16、打?、诹蛩徜X ③氯化亞鐵?、艽判匝趸F
⑤氫氧化銅 ⑥氫氧化鐵
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
4．(2015·陜西安康二次調(diào)研，10)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是( )
A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2
C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl2
5．(2014·九江市高三模擬)下列離子的檢驗方法合理的( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋
B．向某
17、溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
6．(2015·江蘇徐州期末，5)下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是( )
A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應
18、后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
7．(2015·銀川質(zhì)檢，13)氫氧化銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L－1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為( )
A．15 g B．20 g C．30 g D．35 g
8．(2015·長春質(zhì)檢，12)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是( )
A．加入KSC
19、N溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固體中一定含銅
9．(2015·成都檢測，11)已知酸性條件下有反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：
加入試劑
稀硫酸
濃硫酸并加熱
稀硝酸
濃硝酸
實驗現(xiàn)象
紅色固體不反應
無色氣體
無色氣體、藍色溶液
紅棕色氣體、藍色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物( )
A．是Cu
B．是Cu2O
C．一定有Cu，一定有
20、Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
10．(2015·西安期末，15)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出含OH－的溶液用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。則FeClx中x的值為( )
A．1 B．2 C．3 D．4
11．(2015·湖北黃岡檢測，12)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)
21、Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是( )
A．圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移
B．圖1整個過程中共生成0.26 g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是X
D．圖1中A和B的化學式分別為Cu2O和CuO
12．(2015·湖南長沙檢測，18)某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，其裝置如圖甲、乙：
已知：B中放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒
22、精燈。對比兩裝置，回答下列問題：
(1)如何檢查乙裝置的氣密性？____________________________。
(2)乙裝置中濕沙子的作用是________________________________________________________________________。
(3)B處發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(4)該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管口處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是_____________
23、_________________。
(5)甲圖中能夠證明產(chǎn)生的氣體是H2的現(xiàn)象為________________，對比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點是________________________________________________________________________。
13．(2014·安徽江南十校聯(lián)考，21)某?；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設計了如下過程：
Ⅰ.有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(
24、OH)2
藍色固體不溶于水
硫酸銅(CuSO4)
溶液呈藍色
氧化亞銅(Cu2O)
紅色固體不溶于水
氯化銅(CuCl2)
溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl)
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ.探究實驗
(1)提出假設：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl
(2)實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物。
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O________(填“
25、是”或“否”)，理由是_____________________________________
②在c裝置后將氣體通入________中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：____________________
________________________________________________________________________。
(3)問題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－===Cu和________________；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極
26、碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入________后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。
14．(2015·山東濟寧期末，21)某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：
已知：R＝，步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。
(1)步驟②中，主要反應的離子方程式是_________________________。
(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8時沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是_________________
27、___________________________。
(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應的化學方程式是_________________________________________。
(4)下列說法正確的是________(填字母)。
a．步驟④中，當反應完成后需要加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應時，＝2∶1
d．當＝時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高
考點專練8 鐵、銅及其化合物
【三年高考真題演練】
[2015年高考真題]
1．D [根據(jù)題意，分析得出以下流程：
A項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑
28、X選用鐵粉，正確；B項，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項，若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO4·7H2O，錯誤。]
2．解析 (1)廢電路板中含有Cu 單質(zhì)，加入H2O2 的目的是將Cu
29、 氧化為Cu2＋；將溶液和固體分離的方法是過濾，所以操作①是過濾。(2)由流程圖知，銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反應后得到CuR2和NH3、NH4Cl ，所以該反應的離子方程式為：Cu(NH3)＋2RH===2NH＋2NH3＋CuR2；操作②是萃取分液，所以用到的主要儀器是分液漏斗；通過操作②，可以富集銅元素，同時使銅元素與水溶液中其他物質(zhì)分離，故選a、b。(3)CuR2中R為－1價，再結(jié)合流程圖可知反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸發(fā)生反應生成CuSO4和RH；操作③是分液，圖中出現(xiàn)的錯誤主要有分液漏斗頸尖嘴一側(cè)未緊靠燒杯內(nèi)壁及所加液體過多。(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液，
30、陽極電極反應式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，故陽極產(chǎn)物為O2、H2SO4；操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)操作④得到的H2SO4 可以利用到反應Ⅲ中，所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)過高，生成Cu(OH)2沉淀。
答案 (1)作氧化劑 過濾
(2)Cu(NH3)＋2RH===2NH＋2NH3＋CuR2 分液漏斗 ab
(3)RH 分液漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多
(4)O2、H2SO4 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
(5)H2SO4 防止由于溶液中的c(O
31、H－)過高，生成Cu(OH)2沉淀
3．解析 第Ⅰ步，硫鐵礦燒渣的主要成分Fe2O3與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3，過濾除去不溶性雜質(zhì)；第Ⅱ步，在濾液中加入活性硫鐵礦FeS2，由題意可知Fe2(SO4)3被還原為FeSO4，同時生成H2SO4，過濾除去過量的活性硫鐵礦；第Ⅲ步，在濾液中加入的FeCO3與H2SO4反應生成FeSO4，過濾除去過量的FeCO3；第Ⅳ步，向濾液中通入空氣，部分Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生H＋，使溶液的pH由5.8降到5.2，同時，除去鋁、硅雜質(zhì)，最后濃縮結(jié)晶得到FeSO4晶體。(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3＋6
32、H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2)檢驗Fe3＋應選用KSCN溶液，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯血紅色。(3)通入空氣時，空氣中的氧氣將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解能力強，產(chǎn)生的H＋使溶液的pH降低。(4)設浸取燒渣中的Fe2O3所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為x，有
則＝，解得：x＝9c mol
由此可知：第Ⅰ步生成的Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為3c mol
剩余H2SO4的物質(zhì)的量為－9c mol＝(－9c) mol
由第Ⅱ步反應的化學方程式可求得生成的H2SO4的物質(zhì)的量：
則第Ⅲ步參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量為
(－9c) mol＋×3c mol＝ mo
33、l
由FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑可得：
第Ⅲ步應加入的FeCO3的質(zhì)量為：
m(FeCO3)＝n(FeCO3)×M(FeCO3)＝ mol×116 g/mol×10－3 g/kg＝(－)kg＝(0.011 8ab－0.646c)kg。
答案 (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)C
(3)Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生H＋
(4)0.011 8ab－0.646c或－
[兩年經(jīng)典高考真題]
1．C [A項，燒堿是NaOH而不是Na2CO3，且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO
34、3直接與油污發(fā)生反應，該項解釋錯誤；B項，CaCl2與CO2不發(fā)生反應，應該是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應生成CaCO3而變質(zhì)，該項解釋錯誤；C項，CO與NH在土壤溶液中能發(fā)生水解相互促進反應生成氨氣降低肥效，解釋正確；D項，F(xiàn)eCl3與Cu2＋不反應，制作線路板的原理為Fe3＋能腐蝕銅，發(fā)生反應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，該項解釋錯誤。]
2．D [A項，C6H5OH與Fe3＋發(fā)生絡合反應，二者不能大量共存，錯誤；B項，未配平，應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，錯誤；C項，離子方程式不符合離子配比要求，應為2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2
35、＋===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3溶液與足量Zn發(fā)生反應2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol，則生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2 mol，故m(Fe)＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g，正確。]
3．B [A項，所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應可能有Fe＋2FeCl3===3FeCl2，F(xiàn)e＋CuCl2===FeCl2＋Cu，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生成的Cu全部參加反應，此時溶液中的可能含有Fe3＋，也有
36、可能不含有Fe3＋，錯誤；B項，若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，正確；C項，若溶液中有Cu2＋，那么可能會有部分Cu2＋被Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，錯誤；D項，若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋過量，則不一定有Cu析出，錯誤。]
4．A [根據(jù)CuO的質(zhì)量可知，混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為0.15 mol，設混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量都是x，若原固體中只有CuS，根據(jù)得失電子守恒有0.15 mol×8＝3x＋x，故x＝0.3 mol，氣體總體積為13.44 L；若原固體中只有Cu2S，根據(jù)電子守恒有0.075×2＋0
37、.075×8＝3x＋x，故x＝0.187 5 mol，故氣體體積為8.4 L，故8.4
38、3)2＋NH4NO3＋3H2O
(3)氮氧化物排放少(或其他合理答案)
6．解析 (1)裝置A中進行的是Fe與Cl2制取FeCl3的反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3。
(2)由于FeCl3沉積在反應管A右端，時間長了會堵塞，所以應在此處進一步加熱使FeCl3再次升華進入收集裝置。
(3)通入干燥氯氣可排出空氣以及其中所含的水蒸氣，反應完畢后將多余Cl2趕出，將收集器密封以防吸收空氣中的水蒸氣從而避免了FeCl3的潮解。
(4)通過冷水浴將升華的FeCl3冷卻收集，F(xiàn)e2＋的檢驗可通過與赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])生成藍色沉淀的方法來完成。
(5)氯氣的吸收用NaO
39、H溶液，不用采取防倒吸裝置。
(6)Fe3＋與H2S的氧化還原反應的離子方程式的書寫應注意得失電子守恒與電荷守恒。
(7)、(8)電解FeCl2溶液，通過陰極：2H＋＋2e－===H2↑
陽極：Fe2＋－ e－===Fe3＋來完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。
答案 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱
(3)②⑤
(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)
(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(7)Fe2＋－e－===Fe3＋
(8)FeCl3得到循環(huán)利用
【兩年模
40、擬試題精練】
1．A [Fe3＋具有強氧化性，能將I－氧化，A錯誤；鐵與稀硝酸反應時，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3＋，B正確；Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式分別為FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C正確；氯水過量時，F(xiàn)e2＋、Br－可全部被氧化，D正確。]
2．C [銅粉和硫粉反應生成Cu2S，故A錯；Cu與濃硫酸的反應需要加熱，故B錯；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在Cu-Al-濃硝酸原電池中
41、，Cu發(fā)生氧化反應，作負極，不能證明金屬活動性：Cu＜Al，故D錯。]
3．B [①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，屬于化合反應；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，屬于化合反應；④Fe與O2在點燃條件下生成Fe3O4，是化合反應；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反應。]
4．D [將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D為FeCl3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)A為固體單質(zhì)，B、C為氣體單質(zhì)，則A為Fe，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；由于 B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C為H2，E為HCl。]
5．C [A項，F(xiàn)e2＋遇
42、到KSCN不變色，F(xiàn)e2＋是否存在不確定；B項，F(xiàn)e3＋干擾Fe2＋的檢驗，若原溶液中含有Fe3＋不含F(xiàn)e2＋，也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象；D項，Mg(OH)2為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，不確定。]
6．C [ A項，過量Fe與HNO3反應生成Fe2＋；B項，F(xiàn)e(OH)2極易被氧化，經(jīng)攪拌，加速了Fe(OH)2的氧化，無法得到白色的氫氧化亞鐵；D項，F(xiàn)eO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO與稀H2SO4反應生成Fe2＋。]
7．B [CuCl2～CuO～2HCl可知
n(CuO)＝×1.0 mol/L×0.5 L＝0.25 mol
m(CuO)＝0.25 mol×80 g/mol＝2
43、0 g。]
8．C [氧化性Fe3＋＞Cu2＋，加入Fe先還原Fe3＋，然后再還原Cu2＋。]
9．A [濃H2SO4(△)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4與Cu不反應，與Cu2O反應。]
10．C [根據(jù)離子等量交換，溶液中OH－的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl－的物質(zhì)的量。通過中和滴定知n(OH－)＝n(H＋)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L＝0.010 mol，故n(Cl－)＝0.010 mol。FeClx中Fe原子的質(zhì)量為0.54 g－35.5 g·mol－1×0.010 mol＝0.185 g，則FeClx中Fe原子與Cl原子的物質(zhì)的量之比為∶0.0
44、10 mol≈1∶3，故x＝3。]
11．A [0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若加熱時全部生成CuO，則CuO的質(zhì)量為0.01 mol×80 g·mol－1＝0.80 g，所以A點是CuO。若加熱時全部生成Cu2O，則Cu2O的質(zhì)量為0.005 mol×144 g·mol－1＝0.72 g，所以B點是Cu2O，D項錯誤；由A到B發(fā)生反應：4CuO2Cu2O＋O2↑，根據(jù)化學方程式可知，當0.01 mol CuO完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，A項正確；生成的水和氧氣的質(zhì)量總和為0.26 g，B項錯誤；CuO和其中所含Cu的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為
45、10 g計算)為
CuO ～ Cu
80 64
10 g 8 g
觀察圖2可知，曲線Y表示的是CuO和其中所含Cu質(zhì)量的關(guān)系，故C項錯誤。]
12．解析 Fe與水蒸氣反應的實驗裝置分為三部分：制取水蒸氣的裝置、Fe與H2O(g)的反應裝置、檢驗氫氣的裝置。
答案 (1)向H中加入水至沒過導管口，連接好裝置，微熱Ⅰ，若H中導管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好(其他合理答案亦可)
(2)提供水蒸氣
(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(4)冷凝水蒸氣
(5)D中產(chǎn)生的肥皂泡在空氣中上升 使用石棉絨，增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，加快反應
46、速率
13．解析 Cu＋無法存在溶液中，只能以沉淀的形式穩(wěn)定存在，在含有氯離子的溶液中以CuCl形式存在。
答案 (2)①否 無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素
②硝酸銀溶液
③2CuCl＋H22Cu＋2HCl
(3)①Cu－e－＋Cl－===CuCl
②NaCl溶液(或其他含氯離子的合理答案)
14．解析 (1)濾液A的主要成分為FeCl3，步驟②中Fe與Fe3＋發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)步驟③中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，是為了使Fe2＋完全沉淀。(3)濁液C為Fe(OH)2，步驟④發(fā)生的反應為2Fe(OH)2＋H2O2===2FeOOH＋2H2O。
(4)步驟④中，當反應完成后需要再加熱一段時間，a項正確；步驟⑤中，發(fā)生反應：2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，反應過程中需要不斷的補充堿液，恰好完全反應時，＝2∶1，b項正確，c項正確；當R＝1.75時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高，而＝R＝，d項錯誤。
答案 (1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)使亞鐵離子沉淀完全
(3)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeOOH＋2H2O
(4)abc
高考化學復習 考點8 鐵、銅及其化合物練習
