《人教版九年級化學(xué)上冊單元測試《第3單元物質(zhì)構(gòu)成地奧秘》(10)(解析版)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級化學(xué)上冊單元測試《第3單元物質(zhì)構(gòu)成地奧秘》(10)(解析版)（31頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《第 3 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》（ 10） 一、選擇題（共 20 題，每題 2 分） 1．根據(jù)元素化合價高低的順序，在 NH4Cl 、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的 X 應(yīng)是（ ） A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5 2．“O2”表示氧氣，還可以表示（ ） ①氧元素；②一個氧分子；③二個氧元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個氧分子由兩個氧原子構(gòu) 成；⑥二個氧原子． A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥ 3．有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為 7：4，則此氮的氧化物的化學(xué)式為（ ） A．N2O4 B．N2O5 C．NO2

2、 D．N2O 4．通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是（ ） A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì) 5．下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（ ） A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 6．下列物質(zhì)與對應(yīng)的化學(xué)式書寫正確的是（ ） A．氯化鈉 NaCl B．氧化鉄 FeO C．高錳酸鉀 K2MnO4 D．氫氧化鉀 K（OH） 2 7．LiFePO4 新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵，已知 P 的化合價為 +5 價，則 LiFePO4 中 Fe 的化合價為（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．“AD鈣奶”中

3、的“鈣”指的是（ ） A．單質(zhì) B ．元素 C．原子 D ．分子 9．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（ ） 第 1 頁（共 31 頁） A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯 +2 價 C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 10．掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（ ） A．H2O﹣﹣1 個水分子 B． ﹣﹣1 個鈉離子 3+﹣﹣ 3 個鐵原子 D．2H﹣﹣2 個氫元素 C．3Fe 11．原子序數(shù)為 94 的钚（ Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為 239，下列 關(guān)于

4、該原子的說法不正確的是（ ） A．中子數(shù)為 145 B．核外電子數(shù)為 94 C．質(zhì)子數(shù)為 94 D．核電荷數(shù)為 239 12．下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子， 其中能表示由兩種化合物組 成的 混合物的圖是（ ） A． B． C． D． 13．如圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（ ） A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 11 B．鈉為非金屬元素 C．鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為 22.99 g D．鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 第 2 頁（共 31 頁） 14．下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息．下列敘述錯誤的是（ ） 第 Li Be

5、 B C N O F 二 周 期 主 要 +2，+4，﹣ +2，+5，﹣ 化 +1 +2 +3 ﹣2 ﹣1 4 3，+4 合 價 Na Mg Al Si P S Cl 第 三 周 期 主 要 +3，+5，﹣ +1，+5，+7， 化 +1 +2 +3 +4，﹣ 4 +4，+6，﹣2 3 ﹣1 合 價 A．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有 3 個電子 B．元素的正化合價數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù)分別為 8 和 14 的元素，組成化合物的化學(xué)式為 SiO2 D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多 15．如

6、圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說法錯誤的是（ ） 第 3 頁（共 31 頁） A．鎂原子結(jié)構(gòu)圖中 X=8 B．氯元素的原子序數(shù)為 17 C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D．鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為 MgCl 16．為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學(xué)做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì) 的粒子模型是（ ） A． B． C． D． 17．下圖表示宇宙飛船發(fā)動機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程．下列說法錯誤的是（ ） A．氫氣、氧氣、水都是化合物 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變

7、 D．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 18．明磯 [KAl （SO4）m?12H2O]可用作凈水劑，其中 m的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 19．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（ ） A．氧硅鋁鐵 B ．硅氧鋁鐵 C ．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧 20．下面是對“ 2”的含義的解釋，其中錯誤的是（ ） 第 4 頁（共 31 頁） 2+：一個帶 2 個單位正電荷的亞鐵離子 A．Fe B．Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學(xué)式中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是 1：2 C． ：帶 2 個單位正電荷的鎂離子 D．2SO4 2﹣：2 個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶 2

8、 個單位負(fù)電荷 二、填空與簡答（共 28 分） 21．有 S 2﹣和 S 兩種粒子，回答： S2﹣中的“2”表示 ______；S2﹣和 S的質(zhì)子數(shù) ______（填相同或不 同） ；已知 S 2﹣有 16 個質(zhì)子， 則其核外共有 ______個電子； 如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為 128 的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為 ______．（S 的相對原子質(zhì)量為 32 ） 22．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）X 表示______，Y表示______ （2）當(dāng) X=12時，Y=______； （3）當(dāng) X=17時，該粒子帶 1 個單位負(fù)電荷，則 Y=______．

9、 （4）當(dāng) Y=1時，該粒子易 ______電子，變成帶 ______電荷的 ______． 23．據(jù)營養(yǎng)學(xué)家介紹：飲食中缺鎂時，所吃的鈣無法完全吸收，當(dāng)鈣與鎂為 2：1 時人體的鈣與鎂吸 收最好．“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補(bǔ)鈣劑．已知此鈣鎂片含碳酸鈣（ CaCO3）55%， 則每 100 克可以補(bǔ)充鈣 ______克，鎂 ______克． 24．元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息： 認(rèn)真分析信息，回答： （1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是 ______； 第 5 頁（共 31 頁） （2） 表示的是（填名稱） ______； （

10、3）由 6、8、12 號元素組成化合物的化學(xué)式 ______； （4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是 ______． 三、探究與分析（共 22 分） 25．下表列出了 1﹣﹣18 號元素的原子序數(shù)和元素符號： 原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 序數(shù) 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P S CI Ar 符號 請回答下列問題： （1）1﹣﹣18 號元素中屬于稀有氣體元素的有 He、Ne、______（填元素符號）． （2）1﹣﹣18 號元素中最外層有 2 個電子

11、的原子有 ______、Be、Mg（填元素符號）． （3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易 ______電子（填“得到”或 “失去”）． （4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，當(dāng) x﹣y=8 時，該粒子為 ______． （5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各 組粒子中屬于等電子體的是 ______（填字母序號）． A、NO和 O2 B 、CO和 N 2 C 、SO2 和 CO2 D 、PO4 4 26．探究家用液化石油氣的主要組成元素： （1）點(diǎn)燃廚房灶具的火焰，取一小塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處片刻，可觀察到白

12、瓷片上有 黑色物質(zhì)﹣﹣炭黑（由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有 ______元素． （2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯， 片刻后， 可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)， 即燃燒產(chǎn)物中有水， 證明液化石油氣組成中含有 ______元素． 第 6 頁（共 31 頁） （3）由于本試驗(yàn)在空氣中進(jìn)行，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有 ______元素． 27．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836 ，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子 質(zhì)量． 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮

13、（N） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 鐵（Fe） 26 30 26 56 鈾 235（U235） 92 143 92 235 通過此表可總結(jié)出如“同一原子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)出三條規(guī)律： ①______； ②______； ③______． 四、計(jì)算題（共 10 分，（ 1）3 分，（ 2）2 分，（ 3）5 分） 28．（1）（現(xiàn)在使用的氮肥大多是尿素 [CO（NH2）2] 和碳酸氫銨 [NH4HCO3] ，請通過計(jì)算比較一下兩 種氮肥的含氮量的大?。? （2）如果你在購買尿素的時候發(fā)現(xiàn)其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么

14、． （3）家里有一塊地，需要施用尿素 60Kg 才能保證肥效，但是你購買的時候如發(fā)現(xiàn)尿素已賣完了， 于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的 氮元素． 第 7 頁（共 31 頁） 《第 3 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》（ 10） 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 20 題，每題 2 分） 1．根據(jù)元素化合價高低的順序，在 NH4Cl 、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的 X 應(yīng)是（ ） A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5 【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價的計(jì)算． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析

15、】根據(jù)根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為 0、在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各化學(xué)式計(jì) 算出氮元素的化合價，然后找出元素化合價高低的順序進(jìn)行解答本題． 【解答】解：銨根顯 +1 價，根據(jù)原子團(tuán)中元素的化合價代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價，設(shè)氮元素的化 合價為 x，則 x+（+1）× 4=+1，可得 x=﹣3； 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為 0，N2 屬于單質(zhì)，故氮元素的化合價為 0． 氧元素顯﹣ 2 價，設(shè)氮元素的化合價是 y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零， 可得：2y+（﹣ 2） =0，則 y=+1． 氧元素顯﹣ 2 價，設(shè)氮元素的化合價是 z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零， 可

16、得：2z+（﹣ 2） × 3=0，則 z=+3． 鉀元素顯 +1 價，氧元素顯﹣ 2 價，設(shè)氮元素的化合價是 w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零， 可得：（ +1）+w+（﹣2）× 3=0，則 w=+5． 由此可以看出，氮元素的化合價是按由低到高的順序排列的，故 X中氮元素的化合價應(yīng)大于 +1，小 于+3． 同理： A、B、C、D中氮元素的化合價分別為： +3、﹣3、+2、+5，故 C選項(xiàng)符合要求． 故選 C． 【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計(jì)算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題． 2．“O2”表示氧氣，還可以表示（ ） ①氧元素；②一個氧分子；③二個氧

17、元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個氧分子由兩個氧原子構(gòu) 成；⑥二個氧原子． 第 8 頁（共 31 頁） A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥ 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個分子；表示一 個分子由幾個原子構(gòu)成等進(jìn)行解答． 【解答】解： O2 表示氧氣，還可以表示一個氧分子，還可以表示氧氣由氧元素組成，每個氧分子由 兩個氧原子構(gòu)成． 故選 B． 【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)式的含義，解答時要注意理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別． 3．有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比

18、為 7：4，則此氮的氧化物的化學(xué)式為（ ） A．N2O4 B．N2O5 C．NO2 D．N2O 【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)量比為 7：4，據(jù)此可確定其 1 個分子中氮原子和氧原 子的個數(shù)比，進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：由題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)量比為 7：4，其 1 個分子中氮原子和氧原子的個數(shù) 比 ： =2 ：1． A、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 1：2，不符合要求，故選項(xiàng)錯誤． B、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 2：5，不符合要求，故選項(xiàng)錯誤． C、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原

19、子的個數(shù)比為 1：2，不符合要求，故選項(xiàng)錯誤． D、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 2：1，符合要求，故選項(xiàng)正確． 故選： D． 【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力． 4．通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是（ ） A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì) 【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 第 9 頁（共 31 頁） 【分析】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中原子不能再分．通過化學(xué)變化可以生成新分 子、新離子、新單質(zhì)． 【解答】解： A、通過化學(xué)變化能生成新分子，例如氫

20、氣燃燒生成新分子水分子． B、通過化學(xué)變化不能生成新原子，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒． C、通過化學(xué)變化能生成新離子，例如鋅和稀鹽酸反應(yīng)能生成新離子鋅離子． D、通過化學(xué)變化能生成新單質(zhì)，例如鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成新單質(zhì)銅． 故選 B． 【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種微觀粒子在化學(xué)變化中的變化情況，只有這樣才能對問 題做出正確的判斷． 5．下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（ ） A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 【考點(diǎn)】元素的概念． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，抓

21、住關(guān)鍵點(diǎn)． 【解答】解：元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同 種元素，①④的質(zhì)子數(shù)都是 12，都屬于鎂元素． 故選 D 【點(diǎn)評】主要考查了決定元素種類的因素，并能靈活的運(yùn)用知識解決問題的能力． 6．下列物質(zhì)與對應(yīng)的化學(xué)式書寫正確的是（ ） A．氯化鈉 NaCl B．氧化鉄 FeO C．高錳酸鉀 K2MnO4 D．氫氧化鉀 K（OH） 2 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 第 10 頁（共 31 頁） 【分析】在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，根

22、據(jù)化學(xué)式中元素化合價的代數(shù)和可以判斷物質(zhì)的 化學(xué)式書寫是否正確． 【解答】解： A、氯化鈉中，鈉元素的化合價是 +1 價，氯元素的化合價是﹣ 1 價，故氯化鈉的化學(xué)式為： NaCl．故 A 正確． B、氧化鐵中，鐵元素的化合價是 +3 價，氧元素的化合價是﹣ 2 價，氧化鐵的化學(xué)式為： Fe2O3；故 B 錯誤． C、高錳酸鉀中， 鉀元素的化合價是 +1 價，高錳酸根的化合價是﹣ 1 價，高錳酸鉀的化學(xué)式為： KMnO4．故 C錯誤． D、氫氧化鉀中， 鉀元素的化合價為 +1 價；氫氧根化合價為﹣ 1 價；故氫氧化鉀的化學(xué)式為： KOH．故 D錯誤． 故選 A． 【點(diǎn)評

23、】書寫物質(zhì)的化學(xué)式時要遵循兩個原則：要根據(jù)客觀事實(shí)書寫；不能主觀臆造事實(shí)上不存在 的化學(xué)式． 7．LiFePO4 新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵，已知 P 的化合價為 +5 價，則 LiFePO4 中 Fe 的化合價為（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價的計(jì)算． 【專題】化學(xué)計(jì)算；結(jié)合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)化學(xué)式為 LiFePO4，利用已知元素的化合價及化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為 0 來解答． 【解答】解：在 LiFePO4 中， P元素的化合價為 +5 價，Li 元素的化合價為 +1 價，O元素的化合價為

24、 ﹣2 價， 設(shè)該化合物中 Fe 元素的化合價為 x， 由化學(xué)式和化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為 0，則 （+1）+x+（+5）+（﹣2）× 4=0 解得 x=+2 故選 B． 【點(diǎn)評】本題考查元素化合價的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)借助化學(xué)式和 P元素的化合價，并熟悉常見元素的化 合價及化合價的計(jì)算原則來解答． 第 11 頁（共 31 頁） 8．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（ ） A．單質(zhì) B ．元素 C．原子 D ．分子 【考點(diǎn)】物質(zhì)的元素組成． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】根據(jù)宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示．元素是 具有相同核電荷數(shù)（

25、即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)．進(jìn)行 分析解答本題． 【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示．元素是 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)． AD鈣 奶”中的“鈣”是宏觀概念，指的是元素， 故選 B． 【點(diǎn)評】本題主要考查根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別進(jìn)行分析解題的能力．元素和原子的區(qū)別 和聯(lián)系： 元素 原子 區(qū)別 具有相同核電荷數(shù) （即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 的一類原子的總稱． 化學(xué)變化中的最小微粒． 聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱． 原子是元素的基本單位． 以水為例

26、，宏觀物質(zhì)與微觀粒子的相互關(guān)系： 9．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（ ） 第 12 頁（共 31 頁） A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯 +2 價 C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A、根據(jù)元素的定義，再結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖，通過對比圓圈中的數(shù)字即可判斷是不是同種 元素； B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，失去多少電子就會顯正多少價； C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)，當(dāng)最外層電子數(shù)大于 4 時，一般是非金屬元素； D、

27、根據(jù)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，可知粒子中，哪些屬于陽離子． 【解答】解：四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圖①表示氧離子；圖②表示鎂原子；圖③表示鈉離子；圖 ④表示鎂離子． A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：②和④質(zhì)子數(shù)相同，都表示鎂元素；故 A錯誤； B、②最外層有 2 個電子，故易失去顯 +2 價；故 B正確； C、④的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子為 2，所以是金屬元素，故 C錯誤； D、①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，故是陰離子；故 D錯誤． 故選 B． 【點(diǎn)評】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用 和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；掌握元素的概念． 10

28、．掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（ ） A．H2O﹣﹣1 個水分子 B． ﹣﹣1 個鈉離子 3+﹣﹣ 3 個鐵原子 D．2H﹣﹣2 個氫元素 C．3Fe 【考點(diǎn)】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】元素與化合物． 【分析】 A、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加上數(shù)字即可， 1 一般省略不寫； B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前， 正負(fù)符號在后，帶 1 個電荷時， 1 要省略． 第 13 頁（共 31 頁） C、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號

29、前加上相應(yīng) 的數(shù)字； D、2H表示 2 個氫原子，元素不論個數(shù)，只論種類． 【解答】解： A、H2O﹣﹣ 1 個水分子，化學(xué)用語與所表述的意義相符合，故 A 正確； +，化學(xué)用語與所表述的意義不相符合，故 B 錯誤； B、1 個鈉離子的化學(xué)符號為： Na 3+﹣﹣表示 3 個鐵離子，而3 個鐵原子的化學(xué)符號為： 3Fe，故 C錯誤； C、3Fe D、2H表示 2 個氫原子，元素不論個數(shù)，只論種類，故 D錯誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力， 題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解， 又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫． 11．原子序數(shù)為94 的

30、钚（ Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列 關(guān)于該原子的說法不正確的是（ ） A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】分析比較法． 【分析】根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，以及相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子 數(shù)判斷． 【解答】解： A、在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子 數(shù)為94，又相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，則其中子數(shù)為239﹣94=145，故 A 正確； B、在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)

31、=核外電子數(shù) =原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核外電子數(shù)為94， 故 B正確； C、在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，故 C 正確； D、在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核電荷數(shù)為94，故 D錯誤． 故選： D． 第 14 頁（共31 頁） 【點(diǎn)評】日本核泄漏事件和朝核問題成了國際焦點(diǎn)，因而對原子結(jié)構(gòu)和核反應(yīng)的認(rèn)識也引起了人們 的關(guān)注，這會對中考有導(dǎo)向作用，對相對原子質(zhì)量，原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電 性、電荷關(guān)系的考查將會成為熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)． 12．下列

32、各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子， 其中能表示由兩種化合物組 成的 混合物的圖是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別． 【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類． 【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合 物是由不同種元素組成的純凈物． 【解答】解： A 中的物質(zhì)是由兩種單質(zhì)組成的混合物； B 中的物質(zhì)是由兩種化合物組成的混合物； C中的物質(zhì)是由一種化合物組成的純凈物； D中的物質(zhì)是由一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物． 故選： B． 【點(diǎn)評】根據(jù)物質(zhì)組成可以判斷物質(zhì)是純凈物還是混合物，根

33、據(jù)元素組成可以把純凈物分為單質(zhì)和 化合物． 13．如圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（ ） A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 11 B．鈉為非金屬元素 C．鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為 22.99 g 第 15 頁（共 31 頁） D．鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞）， 則可知鈉元素為金屬元素；比較原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系；正確識別原子結(jié)構(gòu)示意 圖．據(jù)此分析解答； 【解答】解：

34、 A、根據(jù)原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，故鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 11，故 A 正確； B、鈉為“钅”，為金屬元素，故 B 錯誤； C、鈉原子的實(shí)際質(zhì)量很小，它的相對原子質(zhì)量為 22.99 ，故 C錯誤； D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而該示意圖中質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多一個，所以此示意圖是鈉元 素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，故 D錯誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；會識別和應(yīng)用原子 結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖是解題的關(guān)鍵； 14．下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息．下列敘述錯誤的是（ ） 第 Li Be B

35、 C N O F 二 周 期 主 要 +2，+4，﹣ +2，+5，﹣ 化 +1 +2 +3 ﹣2 ﹣1 4 3，+4 合 價 第 三 Na Mg Al Si P S Cl 周 第 16 頁（共 31 頁） 期 主 要 +3，+5，﹣ +1，+5，+7， 化 +1 +2 +3 +4，﹣ 4 +4，+6，﹣2 3 ﹣1 合 價 A．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有 3 個電子 B．元素的正化合價數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù)分別為 8 和 14 的元素，組成化合物的化學(xué)式為 SiO2 D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)

36、從左向右逐漸增多 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】本題根據(jù)元素表中的所提供的信息，得出某個原子的原子序數(shù)及原子結(jié)構(gòu)和化合價的相關(guān) 信息，并發(fā)現(xiàn)同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來解答． 【解答】解： A、由質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)， 13=2+8+x，則最外層電子數(shù)為 3，說法正確，故 A 錯誤； B、對于絕大多數(shù)元素，元素的正化合價數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，但表中 O、F 沒有正價，說法 錯誤，故 B 正確； C、核電荷數(shù)分別為 8 的是氧元素，最低價為﹣ 2 價，14 號元素為 Si 元素，最高價為 +

37、4 價，組成化 合物的化學(xué)式為 SiO2，說法正確，故 C錯誤； D、由表可以看出，電子層相同的為同一周期，最外層電子數(shù)從左到右由 1 變化到 7，則在同一周期 中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多，說法正確，故 D錯誤； 故選 B． 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用習(xí)題所提供的表中信息進(jìn)行靈活分析，并能抽取有效信息來解題，可培 養(yǎng)學(xué)生分析和觀察及歸納整合的能力． 15．如圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說法錯誤的是（ ） 第 17 頁（共 31 頁） A．鎂原子結(jié)構(gòu)圖中 X=8 B．氯元素的原子序數(shù)為 17 C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D．鎂和氯

38、組成化合物的化學(xué)式為 MgCl 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）在元素周期表中，每一種元素占一格，每格包含的內(nèi)容有該元素的原子序數(shù)、元素名 稱、元素符號和相對原子質(zhì)量，所以可直觀的得到該元素的原子序數(shù)；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈 代表的是原子核， 圓圈內(nèi)的數(shù)字代表的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)， 所以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖也可以判斷該元素的原子序數(shù)． （2）根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)和元素名稱的偏旁部首可判斷該元素是金屬元素還是非金屬元 素． （3）根據(jù)原子的最

39、外層電子數(shù)可判斷該原子的得失電子情況， 從而判斷其化合價以及與其它原子形 成化合物的化學(xué)式． 【解答】解： A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可直觀的看出鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12，因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù) =核 外電子數(shù)，即 12=2+x+2，x=8，故 A 正確． B、據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖可得到氯元素的原子序數(shù)為 17，故 B 正確． C、金屬元素的最外層電子數(shù)＜ 4，非金屬元素的最外層電子數(shù)≥ 4，由鎂原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示 意圖可看出鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素；另外鎂是金字旁，氯是氣字頭，所以鎂元素 是金屬元素，氯元素是非金屬元素，故 C正確． D、鎂原子的最外層電子數(shù)是

40、 2，易失去最外層的 2 個電子而形成 +2 價的陽離子，氯原子最外層電子 數(shù)是 7，易得到 1 個電子而形成﹣ 1 價的陰離子， 所以鎂元素和氯元素形成化合物的化學(xué)式為 MgCl2， 選項(xiàng) D錯誤． 第 18 頁（共 31 頁） 故選 D． 【點(diǎn)評】該題考查的是元素周期表的應(yīng)用以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識，只要熟練掌握這部分知識， 靈活運(yùn)用就可以了，是基礎(chǔ)題． 16．為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學(xué)做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì) 的粒子模型是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用． 【專題】微觀粒子模擬圖型

41、；結(jié)合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子為水分子；根據(jù)水的化學(xué)式 H2O， 可知水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子能構(gòu)成． 【解答】解： A、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)是由氫分子保持的，此圖示表示的是氫分子；故正確； B、圖所示粒子為 2 個 O原子構(gòu)成的一個氧分子；故不正確； C、圖所示粒子為 2 個 H原子和 1 個 O原子構(gòu)成的一個水分子；故不正確； D、圖所示為 2 個 H原子與 1 個 O原子共三個原子，原子并沒有結(jié)合成分子；故不正確． 故選 A． 【點(diǎn)評】用分子、原子的模型來考查對分子、原子概念的理解，以及對化學(xué)

42、變化的微觀實(shí)質(zhì)的理解， 是最基本的也是最主要的一種命題形式，能把微觀的、抽象分子和原子與形象的模型通過聯(lián)想有機(jī) 結(jié)合起來，是解題最重要的一環(huán)． 17．下圖表示宇宙飛船發(fā)動機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程．下列說法錯誤的是（ ） A．氫氣、氧氣、水都是化合物 第 19 頁（共 31 頁） B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；物質(zhì)的簡單分類；單質(zhì)和化合物的判別；物質(zhì)的微粒性；質(zhì)量 守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀

43、組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類． 【分析】化學(xué)變化是構(gòu)成物質(zhì)的分子分解成原子然后原子重新結(jié)合成新的分子的過程；氫氣在氧氣 中燃燒生成水的過程即為構(gòu)成氫分子與氧分子的氫原子與氧原子重新結(jié)合成水分子的過程； 【解答】解： A、氫氣與氧氣是含有一種元素的純凈物是單質(zhì)不是化合物，故該說法錯誤． B、此過程變化的實(shí)質(zhì)為氫分子分解成氫原子、氧分子分解成氧原子，氫、氧原子重新結(jié)合，兩個氫 原子和一個氧原子結(jié)合成一個水分子，大量水分子聚集成水；但分子種類一定變化，故該說法正確． C、該變化是分子的分開原子的重新組合，因此在反應(yīng)前后原子的種類不會改變，故該說法正確． D、氫氣氧氣水均是

44、由分子構(gòu)成的，故該說法正確． 故選 A 【點(diǎn)評】從微觀的角度來說，物理變化是微粒間間隔的變化，化學(xué)變化為分子 原子 分 子的變化． 18．明磯 [KAl （SO4）m?12H2O]可用作凈水劑，其中 m的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價；化合價規(guī)律和原則． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】利用化學(xué)式 KAl（SO4）m，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 0，計(jì)算化合式中 m的值． 【解答】解：化合物 KAl（SO4）m中，K 為+1 價、 Al 為+3 價、SO4 2﹣為﹣2 價，根據(jù)化合物中各元素

45、的化合價代數(shù)和為 0，則有（ +1）+（+3）+（﹣2）× m=0，解得 m=2； 故選 B． 【點(diǎn)評】利用物質(zhì)組成中各元素的化合價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 0，可計(jì)算化學(xué) 式中某元素的原子個數(shù)． 19．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（ ） 第 20 頁（共 31 頁） A．氧硅鋁鐵 B ．硅氧鋁鐵 C ．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧 【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】熟記地殼中含量最多的前四種元素即可． 【解答】解：地殼中含量最多的前四種元素是：氧、硅、鋁、鐵，前四位的元素由少到多依次是鐵 鋁硅氧． 故

46、選 D 【點(diǎn)評】只要記住地殼中含量最多的前四種元素，就能解決此類問題． 20．下面是對“ 2”的含義的解釋，其中錯誤的是（ ） 2+：一個帶 2 個單位正電荷的亞鐵離子 A．Fe B．Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學(xué)式中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是 1：2 C． ：帶 2 個單位正電荷的鎂離子 D．2SO4 2﹣：2 個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶 2 個單位負(fù)電荷 【考點(diǎn)】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】 A、根據(jù)離子的表示方法和表示意義：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的 正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶 1 個電荷

47、時， 1 要省略，進(jìn)行分析解答； B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個分子中含有該原子或原子團(tuán)的個數(shù)，進(jìn)行分析解答； C、根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素 的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，進(jìn)行分析解答； D、根據(jù)離子的表示方法進(jìn)行分析解答． 【解答】解： A、根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電 2+：一個帶 2 個單位正電荷的亞鐵離 荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶 1 個電荷時， 1 要省略， Fe 子，故 A 正確； B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個分子中含有該原子或原子團(tuán)的個數(shù)，

48、 Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學(xué)式 中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是 1：2，故 B正確； C、根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素 的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后， ：表示鎂的化合價為 +2，故 C錯誤； 第 21 頁（共 31 頁） D、根據(jù)離子的表示方法可知： 2SO4 2﹣：2 個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶 2 個單位負(fù)電荷，故 D 正確． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力， 題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解， 又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)． 二、填

49、空與簡答（共 28 分） 21．有 S 2﹣和 S 兩種粒子，回答： S2﹣中的“2”表示 1 個硫離子帶 2 個單位負(fù)電荷 ；S2﹣和 S的質(zhì) 子數(shù) 相同 （填相同或不同）；已知 S 2﹣有 16 個質(zhì)子，則其核外共有 18 個電子；如果硫單質(zhì) 中有一種相對分子質(zhì)量為 128 的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為 S4 ．（ S的相對原子質(zhì)量為 32 ） 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)進(jìn)行解答． 【解答】解：

50、根據(jù)標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此 S 2﹣﹣中的“2”表示每個硫離子帶有 2 個單位的負(fù)電荷； S 2﹣﹣和 S 均屬硫元素， 所以質(zhì)子數(shù)相同， 在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以硫離子的電子數(shù)是 16+2=18； 設(shè)這種硫單質(zhì)中含有的原子個數(shù)是 x，則 32× x=128，因此 x=4 故答案為： 1 個硫離子帶 2 個單位負(fù)電荷；相同； 18；S4 【點(diǎn)評】 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力， 題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解， 又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ) 22．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）X 表示 核電荷

51、數(shù) ，Y 表示 最外層電子數(shù) （2）當(dāng) X=12時，Y= 2 ； （3）當(dāng) X=17時，該粒子帶 1 個單位負(fù)電荷，則 Y= 8 ． （4）當(dāng) Y=1時，該粒子易 失去 電子，變成帶 正 電荷的 陽離子 ． 第 22 頁（共 31 頁） 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用． 【專題】微觀粒子模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】（ 1）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義解決． （2）利用質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)解決． （3）帶一個單位負(fù)電荷即得到一個電子． （4）最外層電子數(shù)是小于 4 時易失去電子，而帶正電． 【解答】解

52、：（ 1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義可知 x 表示核電荷數(shù)， y 表示最外層電子數(shù)． （2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知 y=12﹣2﹣8=2． （3）x=17 時 y=7，帶一個單位負(fù)電荷即得到一個電子最外層電子數(shù)應(yīng)是 7+1=8． （4）最外層電子數(shù)是小于 4 時易失去電子， 而帶正電， 等于 1 時會失去電子而帶一個單位的正電荷． 故答案為： （1）核電荷數(shù)；最外層電子數(shù) （2）2； （3）8； （4）失去；正；陽離子． 【點(diǎn)評】了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；掌握 元素的符號及其意義． 23．據(jù)營養(yǎng)學(xué)家介紹：飲食中缺鎂

53、時，所吃的鈣無法完全吸收，當(dāng)鈣與鎂為 2：1 時人體的鈣與鎂吸 收最好．“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補(bǔ)鈣劑．已知此鈣鎂片含碳酸鈣（ CaCO3）55%， 則每 100 克可以補(bǔ)充鈣 22 克，鎂 11 克． 【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答本題． 【解答】解：每 100 克鈣鎂片中含有鈣元素的質(zhì)量為： 100g× 55%× × 100%=22g； 鈣與鎂為 2：1 時人體的鈣與鎂吸收最好，所以含有鎂元素的質(zhì)量為 11g ； 第 23 頁（共 31 頁） 故答案為： 22； 11 ． 【點(diǎn)評】

54、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與生活實(shí)際相聯(lián)系；計(jì)算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行 分析解答． 24．元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息： 認(rèn)真分析信息，回答： （1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是 13 ； （2） 表示的是（填名稱） 氯離子 ； （3）由 6、8、12 號元素組成化合物的化學(xué)式 MgCO3 ； （4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是 自左而右核電荷數(shù)逐漸增多 ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）地殼中含量最多的金屬元

55、素是鋁元素； （2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子 進(jìn)行解答． （3）6、8、12 號元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素； （4）根據(jù)元素周期表，從原子序數(shù)、核外電子數(shù)等方面解答． 【解答】解：（ 1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，原子序數(shù)是 13；故填： 13； （2）由質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子， 所以題中示意圖表示的是氯離子．故填：氯離子． （3）6、8、12 號元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素；三種元素組成的化合物是碳酸鎂，化學(xué)式 為 MgCO3；故填： MgCO

56、3； 第 24 頁（共 31 頁） （4）根據(jù)元素周期表中規(guī)律的知識可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是： 從左至右原子序數(shù) （核電荷數(shù)）依次增大（或由金屬逐漸過渡到非金屬）；故填：自左而右核電荷數(shù)逐漸增多 【點(diǎn)評】本題主要考查地殼里各元素的含量、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系、書寫化學(xué)式及元素周期 律的知識，并能應(yīng)用于解題． 三、探究與分析（共 22 分） 25．下表列出了 1﹣﹣18 號元素的原子序數(shù)和元素符號： 原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 序數(shù) 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na

57、 Mg AI Si P S CI Ar 符號 請回答下列問題： （1）1﹣﹣18 號元素中屬于稀有氣體元素的有 He、Ne、 Ar （填元素符號）． （2）1﹣﹣18 號元素中最外層有 2 個電子的原子有 He 、Be、Mg（填元素符號）． （3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易 得到 電子 （填“得到” 或“失去”）． 2﹣ ． （4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，當(dāng) x﹣y=8 時，該粒子為 S （5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各 組粒子中屬于等電子體的是 BD （填字母序號）． A、NO和 O2 B 、C

58、O和 N 2 C 、SO2 和 CO2 D 、PO4 4 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的簡單分類． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）要會寫稀有氣體的元素符號，前 18 號元素中稀有氣體元素有： He、Ne、Ar； （2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析解答； 第 25 頁（共 31 頁） （3）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素種類，由原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷最外層電子數(shù)，記憶地殼中元素的含量 的順序，正確書寫化學(xué)式； （4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的未知數(shù)來判斷該粒子的寫法； （5）可以根據(jù)等電子體的特點(diǎn)方面進(jìn)行

59、分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．磷酸根和硫酸根的原子 個數(shù)和電子個數(shù)都相等，屬于等電子體． NO和 O2 的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同． CO和 N2 的原 子數(shù)相同，電子數(shù)相同． SO2 和 CO2 的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同． 【解答】解：（ 1）此小題只要會寫稀有氣體元素符號，就可知 1﹣18 號元素中稀有氣體元素有 He、 Ne、Ar ，故此題答案為 Ar； （2）熟練掌握 1﹣18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其中最外層電子數(shù)為 2 的原子有 He、Be、Mg， 故此題答案為 He； （3）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 17，可判斷粒子符號為： Cl，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最

60、外層電子數(shù)為 7 它在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子； （4）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中， x﹣y=8 可得：改微粒為離子， 而 y 是最外層電子數(shù)， 取值是 8，x=8+y， 通過帶入 y=8，可得 x=16，所以為 16 號元素硫，但核外有 18 個電子，不是硫原子而是硫離子．故 該粒子是 S 2﹣； （5）A、一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是 15 和 16，不屬于等電子體． B、一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€數(shù)和電子個數(shù)都相等，屬于等電子體． C、二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是 32 和 22，不屬于等電子體． D、磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)和電子個數(shù)都相等，屬于等電子體． 故選 BD．

61、 故答案為：（ 1）Ar； （2）He （3）得到 （4）硫離子（ S 2﹣） （5）BD． 【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、化學(xué) 式的書寫方法等進(jìn)行分析解題的能力． 26．探究家用液化石油氣的主要組成元素： （1）點(diǎn)燃廚房灶具的火焰，取一小塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處片刻，可觀察到白瓷片上有 黑色物質(zhì)﹣﹣炭黑（由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有 碳 元素． 第 26 頁（共 31 頁） （2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯， 片刻后， 可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)， 即燃燒產(chǎn)物中有水， 證明液化石油氣組成中含有

62、氫 元素． （3）由于本試驗(yàn)在空氣中進(jìn)行，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有 氧 元素． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重 新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原 子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此答題； （2）根據(jù)水的元素組成考慮；水中有氫、氧元素，空氣中有氧元素，故可判斷液化石油氣組成中含 有氫元素； （3）根據(jù)空氣的成分考慮；空氣中有氧元素．生成的水中的氧元素可能來自空氣中的氧元素． 【解答】解：（ 1）根

63、據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量也沒有改變．由題意可知，生成物中有碳元素，則反應(yīng)物中也應(yīng)該有碳元素．據(jù)此 證明液化石油氣組成中有碳元素； （2）因?yàn)樗?H2O）由氫、氧兩種元素組成，燃燒產(chǎn)物（即生成物）中有水，那么反應(yīng)物中應(yīng)有氫、 氧元素；而液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，只能 證明液化石油氣組成中含有氫元素． （3）液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，因此不能判 斷液化石油氣組成中是否含有氧元素． 故答案為：（ 1）碳；（ 2）氫；（ 3）氧．

64、【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問 題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力． 27．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836 ，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子 質(zhì)量． 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 第 27 頁（共 31 頁） 氮（ N） 7 7 7 14 氧（ O） 8 8 8 16 鐵（ Fe） 26 30 26 56 鈾235（ U235） 92 143 92 235 通過此表可總結(jié)出如“同一原子中質(zhì) 子數(shù)

65、=核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)出三條規(guī)律： ① 有些原子可以沒有中子 ； ② 相對原子質(zhì) 量≈質(zhì) 子數(shù) +中子數(shù) ； ③ 不同種類的原子質(zhì) 子數(shù)不同 ． 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ；物質(zhì) 的微觀構(gòu)成與物質(zhì) 的宏觀組成． 【分析】可以根據(jù)構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系及其相對原子質(zhì) 量方面的內(nèi)容進(jìn)行分析、判斷， 從而得出正確的結(jié)論；在原子中，核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì) 子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)．原子中一定含有質(zhì) 子、電子，中子是否含有要看是哪種原子，例如普通氫原子中不含中子，相對原子質(zhì) 量等于質(zhì) 子數(shù) 與中子數(shù)之和． 【解答】解：根據(jù)題中數(shù)據(jù)可總結(jié)出以下

66、規(guī)律：原子核內(nèi)不一定有中子；相對原子質(zhì) 量≈質(zhì) 子數(shù) + 中子數(shù)；不同種類的原子質(zhì) 子數(shù)不同；原子核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 故答案為：①有些原子可以沒有中子； ②相對原子質(zhì) 量≈質(zhì) 子數(shù) +中子數(shù)；③不同種類的原子質(zhì) 子 數(shù)不同． 【點(diǎn)評】本題主要考查了原子中各種微觀粒子的數(shù)量關(guān)系問題，難度不大． 四、計(jì)算題（共10 分，（ 1）3 分，（ 2）2 分，（ 3）5 分） 28．（ 1）（現(xiàn)在使用的氮肥大多是尿素 [CO（NH2）2] 和碳酸氫銨 [NH4HCO3] ，請通過計(jì)算比較一下兩 種氮肥的含氮量的大?。? （2）如果你在購買尿素的時候發(fā)現(xiàn)其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么． （3）家里有一塊地，需要施用尿素 60Kg 才能保證肥效，但是你購買的時候如發(fā)現(xiàn)尿素已賣完了， 于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的 氮元素． 第 28 頁（共31 頁） 【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量． 【分析】（ 1）根據(jù)公式：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%，