《湖南省長沙市中考化學復習 第一部分 教材知識梳理 第九單元 溶液課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長沙市中考化學復習 第一部分 教材知識梳理 第九單元 溶液課件（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 教材知識梳理教材知識梳理 第九單元溶液第九單元溶液 命題點命題點1 溶液的形成溶液的形成 、吸放熱現(xiàn)象及乳化作用、吸放熱現(xiàn)象及乳化作用 命題點命題點2 溶解度及溶解度曲線（含飽和溶液）溶解度及溶解度曲線（含飽和溶液） 命題點命題點3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算 命題點命題點4 溶液的配制溶液的配制 目錄目錄 知識梳理命題點命題點1 1溶液的形成、吸放熱現(xiàn)象及乳化作用溶液的形成、吸放熱現(xiàn)象及乳化作用(8(8年年5 5考考) ) 一、一、溶液的形成溶液的形成(8(8年年5 5考考) ) 定義定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)

2、里，形成_、_的的_特征特征_性、性、_性性組成組成由由_和和_組成組成均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)和溶和溶劑確劑確定定根據(jù)名稱判斷，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；根據(jù)名稱判斷，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；若是固體或氣體與液體形成的溶液，一般將固體或氣體看若是固體或氣體與液體形成的溶液，一般將固體或氣體看作作溶質(zhì)溶質(zhì)，液體看作，液體看作溶劑溶劑；若是由兩種液體組成的溶液，一般把量多的看作若是由兩種液體組成的溶液，一般把量多的看作溶劑溶劑；由水和其他物質(zhì)形成的溶液，不論水量的多少，水都作為由水和其他物質(zhì)形成的溶液，不論水量的多少，水都作為溶劑溶劑【易錯易

3、混點】均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水不是溶液。溶液不一定是無【易錯易混點】均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水不是溶液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。色的，如硫酸銅溶液是藍色的。二、物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象二、物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象(2015.11B(2015.11B，2014.10C)2014.10C) 定義定義舉例舉例吸熱吸熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度降低過程中溶液溫度降低NHNH4 4NONO3 3放熱放熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度升高過程中溶液溫度升高NaOHNaOH吸放熱吸放熱不明顯不明顯多數(shù)溶質(zhì)溶解

4、于水后，整個多數(shù)溶質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度變化不大過程中溶液溫度變化不大NaClNaCl、蔗糖、蔗糖【特別提醒】如果物質(zhì)在密閉容器中溶解，則溶解時吸收或放出的熱量【特別提醒】如果物質(zhì)在密閉容器中溶解，則溶解時吸收或放出的熱量通常導致容器內(nèi)壓強發(fā)生變化。通常導致容器內(nèi)壓強發(fā)生變化。 實驗視頻實驗視頻物質(zhì)溶解時的吸放物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象熱現(xiàn)象三、物質(zhì)的除污方法及原理三、物質(zhì)的除污方法及原理方法方法原理原理舉例舉例溶解溶解利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶劑，利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶劑，從而去除污垢從而去除污垢用汽油洗去衣服上的油漬用汽油洗去衣服上的油漬乳化乳化(2012.5B)(2

5、012.5B)利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象除污垢發(fā)生乳化現(xiàn)象除污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油用洗滌劑洗去碗碟上的油漬漬化學變化化學變化利用化學變化，使污垢與某些物質(zhì)反應(yīng)，利用化學變化，使污垢與某些物質(zhì)反應(yīng)，從而除去污垢從而除去污垢鹽酸除鐵銹、食醋除水垢鹽酸除鐵銹、食醋除水垢【易錯易混點】汽油去油污與洗滌劑去油污的區(qū)別；汽油去油污屬于溶解原理，【易錯易混點】汽油去油污與洗滌劑去油污的區(qū)別；汽油去油污屬于溶解原理，洗滌劑去油污屬于乳化原理。洗滌劑去油污屬于乳化原理。 長沙8年真題面對面1.(20171.(2017長沙長沙1111題題3 3分分) )下

6、列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( () ) A. A. 飽和溶液一定是濃溶液飽和溶液一定是濃溶液 B. B. 糖水、汽水都是溶液糖水、汽水都是溶液 C. C. 洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D. D. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 A【解析】飽和溶液不一定是濃溶液，濃溶液【解析】飽和溶液不一定是濃溶液，濃溶液也不一定是飽和溶液，例如飽和的石灰水溶也不一定是飽和溶液，例如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，故液就是稀溶液，故A A錯誤。錯誤。 2. (20142. (2014長沙長沙1010題題3 3分分) )溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究

7、中具溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具 有廣泛的用途，下列關(guān)于溶液的說法正確的是有廣泛的用途，下列關(guān)于溶液的說法正確的是( () ) A. A. 面粉與水混合一定能形成溶液面粉與水混合一定能形成溶液 B. B. 溶液都是無色透明的溶液都是無色透明的 C. NH C. NH4 4NONO3 3、 NaClNaCl、 CaOCaO三者分別溶于水，所得溶液三者分別溶于水，所得溶液 的溫度逐漸降低的溫度逐漸降低 D. D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物 D【解析】面粉與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，【解析】面粉與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，A A錯誤；溶液不一定是無色

8、的，如硫酸銅溶液是藍色的，錯誤；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，B B錯誤；錯誤；NHNH4 4NONO3 3溶于水，溶液溫度降低，溶于水，溶液溫度降低，NaClNaCl溶于水，溶溶于水，溶液溫度變化不明顯，液溫度變化不明顯，CaOCaO溶于水所得溶液溫度升高，溶于水所得溶液溫度升高，C C錯錯誤；溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，誤；溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，D D正確。正確。 3. (20133. (2013長沙長沙8 8題題3 3分分) )溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要 的意義。下列關(guān)于溶液的說法或做法錯誤的是的意義。下列關(guān)于溶液的說法

9、或做法錯誤的是( () ) A. A. 夏天喝的汽水不是溶液夏天喝的汽水不是溶液 B. B. 蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡 C. C. 魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量 D. D. 涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物 A 拓展訓練1.(20171.(2017長沙六模長沙六模) ) 下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是( () ) A. A. 溶液均是無色、透明的溶液均是無色、透明的 B. B. 可溶性物質(zhì)溶于水時，一定會放出熱量可溶性物質(zhì)溶于水時，一定會放出熱量 C.

10、C. 石灰水的溶質(zhì)是生石灰石灰水的溶質(zhì)是生石灰 D. D. 溶液的均一性是指同一溶液中，各部分的性質(zhì)、組成溶液的均一性是指同一溶液中，各部分的性質(zhì)、組成 都相同都相同 D2.(20172.(2017長沙六模長沙六模) )NaClNaCl易溶于水，難溶于植物油；易溶于水，難溶于植物油；NaClNaCl在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大。在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大。這說明，物質(zhì)的溶解能力與這說明，物質(zhì)的溶解能力與_ _和和_有關(guān)。有關(guān)。 溶劑種類溶劑種類溫度溫度【解析】氯化鈉易溶于水【解析】氯化鈉易溶于水，難溶于植物油難溶于植物油，可知物質(zhì)的可知物質(zhì)的溶解能力與

11、溶劑種類有關(guān)；氯化鈉在熱水中溶解的質(zhì)量溶解能力與溶劑種類有關(guān)；氯化鈉在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大，說明物質(zhì)的溶解能說明物質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。力與溫度有關(guān)。 知識梳理命題點命題點 2 2 溶解度及溶解度曲線（含飽和溶液）溶解度及溶解度曲線（含飽和溶液） 1.1.飽和溶液和不飽和溶液的判斷飽和溶液和不飽和溶液的判斷(1)(1)利用概念進行判斷利用概念進行判斷(2)(2)利用溶解度進行判斷利用溶解度進行判斷若若 ，溶液為不飽和溶液；若，溶液為不飽和溶液；若 ， 溶液為飽和溶液；若溶液為飽和溶液；若 ，溶液為飽和溶液，且，溶液為飽和溶液，且有未溶解

12、固體。有未溶解固體。 【特別提醒】【特別提醒】a.a.飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；水溶液就是稀溶液；b.b.不飽和溶液不一定是稀溶液，如不不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽和的氯化鈉溶液可能是濃溶液；飽和的氯化鈉溶液可能是濃溶液；c.c.在一定溫度時，同一在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃； d. d.一定條件一定條件下，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一種溶質(zhì)來說，不一定是飽和下，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一種溶質(zhì)來說，不一定是飽和溶液。溶液。如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液中還可以再溶解硫如一定

13、溫度下氯化鈉的飽和溶液中還可以再溶解硫酸銅；酸銅；e.e.析出晶體后所得的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)析出晶體后所得的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。的飽和溶液。2.2.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(8(8年年4 4考考) )(1)(1)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，如對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，如NaClNaCl、KNOKNO3 3不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液溫度溫度溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溫度溫度溶劑溶劑(2)(2)對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如Ca(OH)Ca(OH)2 2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和

14、溶液 溫度溫度溫度溫度溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑【易錯易混點】通常情況下，飽和溶液冷卻降溫或蒸發(fā)溶劑【易錯易混點】通常情況下，飽和溶液冷卻降溫或蒸發(fā)溶劑能析出溶質(zhì)，這一過程叫做結(jié)晶。能析出溶質(zhì)，這一過程叫做結(jié)晶。3. 固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度(1)概念：在概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在_g溶劑里達溶劑里達到到_狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(2)影響因素影響因素內(nèi)因：內(nèi)因：_和和_的性質(zhì)。外因：溫度。的性質(zhì)。外因：溫度。 【特別提醒】【特別提醒】(1)攪拌、振蕩、增大溶劑的量只能增大物質(zhì)攪拌、振蕩、增大溶劑的量只能增大物質(zhì)的溶解速率或溶解的量，但不能增大其溶解度。的

15、溶解速率或溶解的量，但不能增大其溶解度。(2)氣體物氣體物質(zhì)的溶解度：隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。質(zhì)的溶解度：隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。飽和飽和一定溫度一定溫度100溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑4.4.溶解度曲線溶解度曲線(8(8年年5 5考考) )應(yīng)用一某溫度下物質(zhì)溶解度及大小比較應(yīng)用一某溫度下物質(zhì)溶解度及大小比較如圖所示：如圖所示：P P點表示的含義是點表示的含義是_ _；t t1 1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_。t3時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等丙乙甲丙乙甲應(yīng)用二飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化應(yīng)用

16、二飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化如圖所示：如圖所示：t t2 2時，乙的飽和溶液降溫至時，乙的飽和溶液降溫至t t1 1，乙溶液變?yōu)?，乙溶液變?yōu)開( (填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)”)溶液；溶液；t t2 2時，將時，將15 g15 g甲加入到甲加入到5 50 0 g g水中，充分溶解，得到的溶水中，充分溶解，得到的溶液是液是_(_(填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)”)溶液；溶液；t t2 2時，用時，用_ _ _的方法可使接近飽和的的方法可使接近飽和的甲溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?。甲溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?。飽和飽和飽和飽和增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)溶劑)應(yīng)用三溫

17、度改變時溶液中各種量的變化情況應(yīng)用三溫度改變時溶液中各種量的變化情況如圖所示：如圖所示： 溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是_(_(選填選填“甲甲”、“乙乙”或或“丙丙”)”)； 甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是_； t t3 3時，將甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至時，將甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t t2 2時，溶液中溶質(zhì)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量_(_(選填選填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”，下同，下同) )；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。減小減小大于大于t3 丙丙減小減小應(yīng)用四判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法應(yīng)用四

18、判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法 物質(zhì)的結(jié)晶方法物質(zhì)的結(jié)晶方法結(jié)晶方法結(jié)晶方法適用范圍適用范圍蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較小的適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)物質(zhì)( (如乙曲線如乙曲線) )冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液( (降溫降溫結(jié)晶結(jié)晶) )適用于溶解度隨溫度變化較大的適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)物質(zhì)( (如甲曲線如甲曲線) )物質(zhì)的提純方法物質(zhì)的提純方法結(jié)晶常用于分離可溶性固體混合物。結(jié)晶常用于分離可溶性固體混合物。如圖所示：如圖所示：a. a. 當甲中含有少量乙時，可用當甲中含有少量乙時，可用_ _法分離出甲。法分離出甲。b. b. 當乙中含有少量甲時，可用當乙中含有少量甲時，

19、可用_法分離出乙。法分離出乙。降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液或冷卻熱飽和溶液)恒溫蒸發(fā)溶劑恒溫蒸發(fā)溶劑1.(20121.(2012長沙長沙7 7題題3 3分分) )溶液與我們的日常生活密切相關(guān)，溶液與我們的日常生活密切相關(guān)， 下列有關(guān)溶液的說法正確的是下列有關(guān)溶液的說法正確的是( () ) A. A. 溶液一定是無色透明的液體溶液一定是無色透明的液體 B. B. 汽水和食鹽水都屬于溶液汽水和食鹽水都屬于溶液 C. C. 某物質(zhì)在某物質(zhì)在100 g100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì) 量就是該物質(zhì)的溶解度量就是該物質(zhì)的溶解度 D. D. 將澄清的飽和石灰水加

20、熱，無白色渾濁出現(xiàn)將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn) 長沙8年真題面對面BA A溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的是藍色的B B汽水中的溶質(zhì)是二氧化碳，溶劑是水；食鹽水中的溶質(zhì)是食鹽，溶劑汽水中的溶質(zhì)是二氧化碳，溶劑是水；食鹽水中的溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水。二者都是均一、穩(wěn)定的混合物，均屬于溶液是水。二者都是均一、穩(wěn)定的混合物，均屬于溶液C C溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量所溶解的質(zhì)量100g

21、100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，因此溶解度溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，因此溶解度的前提條件是的前提條件是“在一定溫度下在一定溫度下”D D石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此飽和石灰水加熱后會變渾蝕因此飽和石灰水加熱后會變渾蝕【解析】【解析】2.(20142.(2014長沙長沙1515題題3 3分分) )如圖為如圖為A A、B B、C C三種固體物質(zhì)的溶解三種固體物質(zhì)的溶解度度 曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是( () ) A. A A. A、B B、C C三種物質(zhì)的溶解

22、度都隨著溫度的升高而增大三種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大 B. B. 在在50 50 時時A A物質(zhì)的溶解度最大物質(zhì)的溶解度最大 C. C. 在在20 20 時時A A物質(zhì)和物質(zhì)和C C物質(zhì)的溶解度相等物質(zhì)的溶解度相等 D. D. 根據(jù)溶解度曲線圖，可得到根據(jù)溶解度曲線圖，可得到B B物質(zhì)在某一溫度下的溶物質(zhì)在某一溫度下的溶 解度解度A【解析】觀察溶解度曲線，容易比較出【解析】觀察溶解度曲線，容易比較出A A、B B兩種物質(zhì)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，的溶解度隨溫度升高而增大，C C物質(zhì)的溶解度隨溫度物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故升高而減小，故A A錯誤。錯誤。3.20123.2

23、012長沙長沙4343題題(1)(2)4(1)(2)4分分 請根據(jù)溶液的有關(guān)知識回答請根據(jù)溶液的有關(guān)知識回答下列問題：下列問題：(1)(1)將將KNOKNO3 3飽和溶液變成不飽和溶液可采取的措施飽和溶液變成不飽和溶液可采取的措施有有 。(2)“(2)“海水曬鹽海水曬鹽”的原理是的原理是_。利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽加水加水(或升高溫度等或升高溫度等)【解析】【解析】(1)(1)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此若要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高因此若要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度或增加溶劑或加?/p>

24、該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液溫度或增加溶劑或加入該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液等。等。(2)“(2)“海水曬鹽海水曬鹽”是利用風吹、日曬，使海水中是利用風吹、日曬，使海水中的水分不斷蒸發(fā)，逐漸形成食鹽的飽和溶液，進而使的水分不斷蒸發(fā)，逐漸形成食鹽的飽和溶液，進而使食鹽結(jié)晶析出。食鹽結(jié)晶析出。4.(20174.(2017長沙長沙4242題題6 6分分) )甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：示，請回答下列問題：(1)P(1)P點表示的含義是點表示的含義是_ _ _。(2)30(2)30時，甲物質(zhì)的溶解度時，甲物質(zhì)的溶解度_乙物質(zhì)乙物質(zhì)的溶解度的溶解度(

25、(填填“大于大于”、“小于小于”、“等于等于”) )。(3)(3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_ _(_(寫一種寫一種) )。 在在t 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為解度相等，均為30 g大于大于加甲溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降溫加甲溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降溫【解析】【解析】(1)(1)由圖可知，由圖可知，P P點表示的含義是在點表示的含義是在t t 時，甲、時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，都是乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，都是30 g30 g。(2)(2)根據(jù)甲、乙溶根據(jù)甲、乙溶解度曲線圖可知，在解度曲線圖可知，在30

26、 30 時，甲物質(zhì)的溶解度是時，甲物質(zhì)的溶解度是50 g50 g，而乙物質(zhì)的溶解度比而乙物質(zhì)的溶解度比50 g50 g小，因此在小，因此在30 30 時，甲物質(zhì)的時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。(3)(3)因甲物質(zhì)的溶解度隨溫因甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，要想使接近飽和的甲物質(zhì)變成飽和溶液，度升高而增大，要想使接近飽和的甲物質(zhì)變成飽和溶液，可以加入甲物質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑?？梢约尤爰孜镔|(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑。 拓展訓練1.(20171.(2017麓山一模麓山一模) )如圖表示如圖表示X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，三種物質(zhì)的溶解度曲線， 下列說

27、法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ） A.Y A.Y中含有少量中含有少量X X，用海水曬鹽的原理提純，用海水曬鹽的原理提純Y Y B.t B.t1 1 時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2t2， 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是YXZYXZ C.t C.t3 3 時，時，X X、Y Y的飽和溶液降溫到的飽和溶液降溫到t2 t2 ，析，析 出晶體較多的是出晶體較多的是X X D.t D.t3 3 時，等質(zhì)量的時，等質(zhì)量的X X、Y Y分別配成該溫度下的飽和溶液，分別配成該溫度下的飽和溶液， 所得溶液質(zhì)量所得溶液質(zhì)量XYXYC【解析】【解析】X X

28、、Y Y的溶解度均隨溫度升高而增大，且的溶解度均隨溫度升高而增大，且X X的溶解度受溫度的溶解度受溫度影響較大，如果影響較大，如果Y Y中含有少量中含有少量X X，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純Y Y，與海，與海水曬鹽的原理相同，水曬鹽的原理相同，A A正確；正確；X X、Y Y的溶解度隨溫度升高而增大，的溶解度隨溫度升高而增大，Z Z的的溶解度隨溫度升高而減小，將溶解度隨溫度升高而減小，將t t1 1 時時X X、Y Y、Z Z的飽和溶液升溫至的飽和溶液升溫至t t2 2 ，X X、Y Y沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于t t1 1時時X X、Y

29、Y的飽和溶液的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，Z Z析出晶體，得到析出晶體，得到t t2 2 時時Z Z的飽和溶液，根據(jù)的飽和溶液，根據(jù)t t1 1時時Y Y的溶解度的溶解度t t1 1時時X X的溶解度的溶解度t t2 2 時時Z Z的溶解度，可知所得溶液的溶解度，可知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是Y YX XZ Z，B B正確；正確；C C選項中沒有指明選項中沒有指明最初溶液為等質(zhì)量最初溶液為等質(zhì)量X X、Y Y的飽和溶液，無法比較降溫后析出晶體質(zhì)量的飽和溶液，無法比較降溫后析出晶體質(zhì)量多少，多少，C C錯誤；錯誤；t t3 3時時X X的溶解度的溶解度Y

30、 Y的溶解度，此時將等質(zhì)量的的溶解度，此時將等質(zhì)量的X X、Y Y分別配成該溫度下的飽和溶液，分別配成該溫度下的飽和溶液，X X所需水的質(zhì)量小，所得溶液質(zhì)量所需水的質(zhì)量小，所得溶液質(zhì)量X XY Y，D D正確。正確。2.(20172.(2017株洲株洲) )如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)t(1)t1 1時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是的是_。乙乙(2)(2)要將要將t t2 2時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：

31、增加溶劑、措施有：增加溶劑、_等。等。(3)t(3)t2 2時，在盛有時，在盛有120 g120 g蒸餾水的燒杯中，加入蒸餾水的燒杯中，加入80 g80 g甲固甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為體，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。升高溫度升高溫度33.3%【解析】【解析】(1)(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，根據(jù)溶解度曲線圖可知，t t1 1 時乙的溶解度大于甲，時乙的溶解度大于甲，結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式 分析，可知分析，可知t t1 1 時乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大。時乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大。(2)(2)甲的溶解度隨溫甲的溶

32、解度隨溫度升高而增大，據(jù)此可知要將甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可度升高而增大，據(jù)此可知要將甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取增加溶劑和升高溫度的方法。采取增加溶劑和升高溫度的方法。(3)t(3)t2 2 時甲的溶解度是時甲的溶解度是50 g50 g，說明該溫度時說明該溫度時50 g50 g甲物質(zhì)溶解在甲物質(zhì)溶解在100 g100 g水里恰好飽和，此時在盛有水里恰好飽和，此時在盛有120 g 120 g 蒸餾水的燒杯中加入蒸餾水的燒杯中加入80 g80 g甲固體，最多只能溶解甲固體，最多只能溶解60 g60 g，得，得到到t t2 2 時甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為時甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

33、 33.3%33.3%。100%+100 gSS 60g100%60g+100 g 3.(20173.(2017長沙七模長沙七模) )根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀的部分根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀的部分 溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：問題： 溫度溫度/0 0101020203030404050506060溶解度溶解度/g/gNaClNaCl 35.735.7 35.835.8 363636.336.3 36.636.63737 37.337.3KNOKNO3 313.313.3 20.920.931.631.6 45.845.8 63.963.9 85.585.5 110110

34、(1)10 時時，氯化鈉的溶解度是氯化鈉的溶解度是_。(2)20 時時，在在10.0 g水中加入水中加入3.0 g KNO3 3，充分溶解后充分溶解后，得得到到KNO3 3的的_(選填選填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)”)溶液；與溶液；與硝酸鉀相比，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響硝酸鉀相比，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響_(_(選填選填“較大較大”或或“較小較小”)。 35.8 g35.8 g不飽和不飽和較小較小【解析】【解析】(1)(1)根據(jù)溶解度表可知，根據(jù)溶解度表可知，1010時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是35.8 g35.8 g。(2)20(2)20時，時，KNOKNO3 3的溶

35、解度是的溶解度是31.6 g31.6 g，此時，此時10.0 g10.0 g水中最多溶解水中最多溶解3.16 g KNO3.16 g KNO3 3，在，在10.0 g10.0 g水中加入水中加入3.0 g KNO3.0 g KNO3 3，充分溶解后得到充分溶解后得到KNOKNO3 3的不飽和溶液。在的不飽和溶液。在0 0 100 100 范圍范圍內(nèi)，內(nèi)， NaClNaCl的溶解度范圍為的溶解度范圍為35.7 gS37.3 g35.7 gS37.3 g，KNOKNO3 3的溶的溶解度范圍為解度范圍為13.3 gS110 g13.3 gS110 g，可知，可知NaClNaCl的溶解度受溫度的溶解度

36、受溫度影響較小，影響較小，KNOKNO3 3的溶解度受溫度影響較大。的溶解度受溫度影響較大。 知識梳理命題點命題點 3 3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算（8 8年年4 4考）考） 1. 1. 定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2. 2. 公式公式(1)(1)所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(2)(2)飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ( (S S表示溶解度表示溶解度) ) 100%+100gSS 1.(20161.(2016長沙長沙4848題題6 6分分) )實驗室取實驗室取68 g6

37、8 g過氧化氫溶液和過氧化氫溶液和2 g2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為濾渣為68.4 g68.4 g。求：。求：(1)(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g_g。(2)(2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 長沙8年真題面對面1.6過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%5%。（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為）解：設(shè)參加

38、反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 2 2H H2 2O O2 2 2H2H2 2O OO O2 2 6868 3232 1.61.6g ggx xx2 2MnOMnO3.4gx g5%g 拓展訓練1.(20171.(2017宜昌宜昌) )某氯化鈉樣品中含有少量氯化鎂，取某氯化鈉樣品中含有少量氯化鎂，取25.825.8克該樣品于燒杯中，加入克該樣品于燒杯中，加入8080克水全部溶解，再加入克水全部溶解，再加入100100克克氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣5.85.8克，克，求：求：(1)25.8(1)25.8克該樣品中氯化鎂的質(zhì)量。克該樣品中

39、氯化鎂的質(zhì)量。(2)(2)恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：解：(1)(1)設(shè)設(shè)25.8 g25.8 g該樣品中氯化鎂的質(zhì)量為該樣品中氯化鎂的質(zhì)量為 ，反應(yīng)，反應(yīng) 生成氯化鈉的質(zhì)量為生成氯化鈉的質(zhì)量為 95 117 5895 117 58 5.85.8g ggx x9.5gx x2222MgCl +2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)MgCl +2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)ygy gy yg-9.5g+11.7g14%g+80g+100g-5.8g （2 2）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液

40、中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答答：（：（1 1）25.8g25.8g該樣品中氯化鎂質(zhì)量為該樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g9.5g。（。（2 2）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%14%。 知識梳理命題點命題點 4 4 溶液的配制溶液的配制 2012.43(3)2012.43(3) 一、實驗用品一、實驗用品托盤天平托盤天平( (帶砝碼帶砝碼) )、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。杯、玻璃棒。實驗視頻實驗視頻配制一定溶質(zhì)質(zhì)量配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液分數(shù)的氯化鈉溶液二、操作步驟二、操作步驟2012.43(3)201

41、2.43(3)1. 1. 配制配制50 g50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液(1)(1) ：計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉：計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉_g g；水；水_g g。解讀：溶質(zhì)質(zhì)量解讀：溶質(zhì)質(zhì)量( (稱取氯化鈉質(zhì)量稱取氯化鈉質(zhì)量) )溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。量分數(shù)。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。47473 3計算計算(2)_(2)_：天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。：天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。解讀：沒有腐蝕性的藥品應(yīng)放在紙片上稱量，有腐蝕性或解讀：沒有腐蝕性的藥品應(yīng)放在紙片上稱量，有腐蝕

42、性或易潮解的藥品易潮解的藥品( (如氫氧化鈉如氫氧化鈉) )應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量。應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量。(3)_(3)_：用量筒量取所需的水：用量筒量取所需的水( (水的密度可近似看作水的密度可近似看作1 g/cm1 g/cm3 3) )，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。解讀：量取水的質(zhì)量計算：水的質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)解讀：量取水的質(zhì)量計算：水的質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。量。稱量稱量量取量取(4)_(4)_：玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。：玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。解讀：用玻璃棒攪拌時，要注意不要使玻璃棒碰觸容器解讀：用玻璃棒攪拌時，要注意不要使玻璃棒碰觸容器壁，攪

43、拌的目的是加速溶解。溶解時不能在量筒中進行。壁，攪拌的目的是加速溶解。溶解時不能在量筒中進行。(5)_(5)_：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽，放入試劑柜中。貼上標簽，放入試劑柜中。解讀：配制好的溶液應(yīng)裝在細口瓶中。解讀：配制好的溶液應(yīng)裝在細口瓶中。溶解溶解裝瓶裝瓶2. 2. 用濃溶液配制稀溶液用濃溶液配制稀溶液(1)(1)計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。解讀：濃溶液的質(zhì)量解讀：濃溶液的質(zhì)量( (解釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變解釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變濃溶液的質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

44、分數(shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分數(shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)) )加入水的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量加入水的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量(2)(2)量?。河昧客擦咳馊芤汉退咳。河昧客擦咳馊芤汉退? (接近所需體積時改用接近所需體積時改用 膠頭滴管膠頭滴管) )。(3)(3)溶解：將量筒量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃溶解：將量筒量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃 棒攪拌。棒攪拌。三、實驗誤差分析三、實驗誤差分析誤差誤差分析分析質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)偏大偏大 量取水時俯視讀數(shù)量筒中的水未完全倒入燒量取水時俯視讀數(shù)量筒中的水未完全倒入燒杯杯質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)偏小偏小 稱量時左碼右物稱量時

45、左碼右物( (使用了游碼使用了游碼)()(使用了游碼使用了游碼) )食鹽不純食鹽不純(含雜質(zhì)或水分含雜質(zhì)或水分)往燒杯中倒食鹽時往燒杯中倒食鹽時灑了一部分量取水時仰視讀數(shù)燒杯中原來有灑了一部分量取水時仰視讀數(shù)燒杯中原來有水使用的砝碼有缺損水使用的砝碼有缺損1.20121.2012長沙長沙43(3)43(3)題題2 2分分 請根據(jù)溶液的有關(guān)知識回答下請根據(jù)溶液的有關(guān)知識回答下列問題：列問題：(3)(3)配制配制0.9%0.9%的生理鹽水的主要實驗操作步驟有的生理鹽水的主要實驗操作步驟有_。 長沙8年真題面對面計算、稱量、溶解計算、稱量、溶解 拓展訓練1.(20171.(2017荊州荊州) )實驗

46、室配制實驗室配制100 g 10%100 g 10%的的NaClNaCl溶液，不需要用溶液，不需要用 到的儀器是到的儀器是( () ) A. A. 酒精燈酒精燈B. B. 托盤天平托盤天平 C. C. 膠頭滴管膠頭滴管 D. D. 燒杯燒杯 A 2. (20172. (2017廣益實驗模擬廣益實驗模擬) )下列有關(guān)溶液的說法正確的是下列有關(guān)溶液的說法正確的是( () ) A. A. 碘酒是溶液碘酒是溶液 B. B. 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大 C. C. 用用6%6%的氯化鈉溶液配制的氯化鈉溶液配制3%3%的氯化鈉溶液一定要使托

47、盤的氯化鈉溶液一定要使托盤 天平天平 D. 5 g D. 5 g某物質(zhì)完全溶于水配成某物質(zhì)完全溶于水配成100 g100 g溶液，所得溶液的溶溶液，所得溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定是質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定是5% 5% A 3.(20173.(2017邵陽節(jié)選邵陽節(jié)選) )某同學配制某同學配制50 g 6%50 g 6%氯化鈉溶液，整個操氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：作過程如圖所示，回答下列問題：(1)(1)配制溶液的正確操作順序為配制溶液的正確操作順序為_(_(填序號，下填序號，下同同) )，其中操作錯誤的是，其中操作錯誤的是_。 (2)(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是圖中盛放氯化鈉

48、固體的儀器名稱是_ _，需稱取，需稱取氯化鈉氯化鈉_g_g。(3)(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是量水時選用的量筒的量程最合適的是_(_(填序號填序號) )，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)_ _ _保持水平。保持水平。 A. 10 A. 10 mLmLB. 25 B. 25 mLmLC. 50 C. 50 mLmLD. 100 D. 100 mLmL廣口瓶廣口瓶3C凹液面最低處凹液面最低處【解析】【解析】(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先計首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和再稱量所需的氯化鈉和量取水量取水，最后進行溶解最后進行溶解，正確的操作順序是正確的操作順序是；其；其中操作錯誤的是中操作錯誤的是，稱量固體藥品時要稱量固體藥品時要“左物右碼左物右碼”。(2)固體藥品一般盛放在廣口瓶中；需稱取氯化鈉固體是固體藥品一般盛放在廣口瓶中；需稱取氯化鈉固體是50 g6%3 g。(3)需要水的質(zhì)量是需要水的質(zhì)量是50 g3 g47 g，即即47 mL，所以選擇所以選擇50 mL的量筒的量筒，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。面最低處保持水平。