《九年級化學(xué)下冊 第10單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第10單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十單元酸和堿 溶液由紅色變?yōu)闊o色 HCl H Cl NaOH Na OH HCl和NaOH在水中解離出離子 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) NaOH HCl NaCl H2O 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水 中和反應(yīng)實質(zhì) H OH H2O HCl NaOH NaCl H2O 酸 堿 鹽 水 中和反應(yīng) 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 一 中和反應(yīng) 鹽 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 例如 NaCl Na2CO3 CaCO3 CuSO4 Fe NO3 3 NaHCO3常見酸根 CO32 碳酸根離子 SO42 硫酸根離子 NO3 硝酸根離子 Cl 氯離子 HCO3 碳酸氫根離子 或銨根離子 NH4NO3 1 下列物質(zhì)屬于鹽的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填寫下表 類別按酸 堿 鹽 氧化物填寫 C NaOH 堿 硫酸銅 鹽 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 打鐵趁熱 3 下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是A CuO H2SO4 CuSO4 H2OB Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2OC 2NaOH SO2 Na2SO3 H2OD 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 解析 選B 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 叫中和反應(yīng) A中CuO不是堿 C中SO2不是酸 D中CuSO4是鹽 故選項B符合題意 我行我速 改良酸性土壤 處理工廠廢水 用于醫(yī)藥 中和胃酸 防蚊蟲叮咬 二 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 1 改良酸性土壤 植物需要在一定酸堿性的土壤中生長 但近年來由于不合理使用化肥 或酸雨的形成 破壞土壤的酸堿性 不利于植物的生長 于是人們將適量的熟石灰 消石灰 加入土壤 以中和酸性 能用生石灰代替熟石灰嗎 為什么 可以 CaO H2O Ca OH 2 如果土壤顯堿性 用熟石灰 消石灰 改良酸性土壤 也可用生石灰代替 在酸性土壤中加入熟石灰 2 處理工廠廢水 硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等物質(zhì) 化學(xué)方程式 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 用熟石灰進行中和處理 印染廠的廢水呈堿性 可加入硫酸進行中和 胃樂說明書 藥品名稱 胃樂膠囊 性狀 本品為膠囊劑 內(nèi)容物為灰黃棕色 氣味香 味微苦 主要成分 氫氧化鋁 Al OH 3 甘草提取物 白芨 木香等 藥理作用 中和胃酸過多 抗?jié)?鎮(zhèn)痛 抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛 行氣止痛 收斂生肌 促進潰瘍愈合 用于胃脹悶疼痛 噯氣泛酸 惡心嘔吐 氣滯引起的胃腕疼痛 用法與用量 口服 一次2 3粒 一日3次 空腹服用 規(guī)格 0 4g 粒 貯藏 密封 置干燥陰涼處 包裝 20粒 盒 有效期 兩年 胃樂 膠 囊 好藥用心制造 3 用于醫(yī)藥 鹽酸 氫氧化鋁 化學(xué)方程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氫氧化鋁能中和胃酸 胃酸的主要成分是 胃樂膠囊的主要成分 也可用Mg OH 2中和胃酸Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 服用某些含有堿性的藥物 以中和過多的胃酸 涂一些含有堿性物質(zhì)減輕痛癢 如被蚊蟲叮咬后 由于蚊蟲分泌的蟻酸呈酸性 可用一些堿性的物質(zhì)如稀氨水 肥皂水 牙膏等涂抹患處 它們與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng) 將蟻酸反應(yīng)掉 以減輕痛癢 如不小心被黃蜂刺到 由于黃蜂的刺是堿性的 可在皮膚上涂抹酸性物質(zhì)如醋酸 以減輕痛癢 溶液的酸堿性 表示溶液是酸性還是堿性的 用酸堿指示劑測出 溶液的酸堿度 表示溶液酸堿性的強弱程度 用pH試紙測出 三 酸堿度的表示方法 pH pH試紙 測定pH最簡便的方法是使用pH試紙 測定溶液的酸堿性可用指示劑或pH試紙 但測定溶液的酸堿度 只能用pH試紙 pH和溶液的酸堿性 1 pH的通常范圍 0 142 pH值與溶液酸堿性的關(guān)系 酸堿度酸堿性pH7溶液呈堿性pH越大 堿性越強 某溶液pH 0 則該溶液 A 呈酸性 B 呈堿性 C 呈中性 D 無法判斷酸堿性人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下 血漿7 35 7 45 膽汁7 1 7 3 胰液7 5 8 0 胃液0 9 1 5 其中一種液體呈酸性 該液體是 A 血漿 B 膽汁 C 胰液 D 胃液 A D 已知蘋果汁的近似pH值為2 9 3 3 在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液 顯示的顏色是 A 無色 B 紅色 C 藍色 D 紫色 B 下列各pH值表示溶液酸性最強的是 A pH 14 B pH 7 C pH 1 D pH 0 D 實驗 取不同的溶液 用pH試紙測定它們的pH值 使用pH試紙時 玻璃棒要潔凈干燥 不能蘸有蒸餾水 有水等于將溶液稀釋 不能直接把試紙浸入待測的溶液中 也不能先用蒸餾水將試紙潤濕 用pH試紙測出的數(shù)值 讀數(shù)為整數(shù) 取出試紙后 應(yīng)將容器蓋嚴 以免試紙受污染 pH值的測定 pH試紙在玻璃片或白瓷板上放一小片試紙 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測溶液滴在pH試紙上 把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照 顏色最為接近的即為pH值 下列測定溶液pH值的方法正確的是 A 將pH試紙伸入試劑中 用所顯示的顏色與標準比色卡對照B 先將pH試紙濕潤 再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上 用所顯示的顏色與標準比色卡對照C 用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上 用所顯示的顏色與標準比色卡對照D 以上都可以 C 用pH試紙測定稀氨水的pH值 第一次把稀氨水滴在pH試紙上 測得的pH值為12 第二次先將pH試紙用水潤濕后 再把稀氨水滴在pH試紙上 則測得的pH值將 A 大于12B 小于12C 等于12D 無法確定 B 用pH試紙測定白醋的酸堿度時 如果先將試紙用蒸餾水濕潤 再把白醋滴到試紙上 則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較A 偏低B 偏高C 相等D 無法比較 實驗10 9P62 用pH試紙測定一些溶液的pH 1 測定幾種酸或堿的稀溶液的PH 實驗10 10P63測定生活中的一些物質(zhì)的pH 酸性 酸性 堿性 中性 改變?nèi)芤簆H的方法 紅色 紫色 藍色 紅色 無色 無色 pH增大 但永遠小于7 pH減小 但永遠大于7 pH由大于7減小到小于7 pH在兩種堿之間 pH在兩種酸之間 pH由小于7增大到大于7 4 測定人體內(nèi)或排出的液體的pH可以了解人體的健康狀況 1 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液中才能進行 2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 3 測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況 了解溶液酸堿度有何重要意義 正常雨水的pH約為5 6 酸雨的pH小于5 6 胃酸的pH小于7 資料 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍 活動與探究 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 健康的頭發(fā) 受損傷的頭發(fā) 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 1 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng) 生成鹽和水 酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用 2 溶液的酸堿度可用pH表示 用pH試紙可以測定溶液的酸堿度 酸性溶液的pH 7 堿性溶液的pH 7 中性溶液的pH 7 了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義 3 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 鹽酸的pH7 氫氧化鈉溶液的pH7 把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中 反應(yīng)后溶液的pH值逐漸 升高 降低或不變 恰好中和時pH7 小于 大于 降低 等于 大致畫出在鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液時的pH值變化的圖像 pH 7 氫氧化鈉 在甲溶液中滴入液體乙 隨著乙物質(zhì)質(zhì)量的增加 混合溶液pH值變化如圖 試判斷各圖中甲 乙物質(zhì)的酸堿性 C 某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸 現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥 若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 則此時堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié) A 無需變動B 減小流量C 加大流量D 無法確定 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O80982KOH H2SO4 K2SO4 2H2O11298 有一瓶溶液pH值是9 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈色 如果要使試管里的溶液pH值降至5 可以的采取的方法 紅 加酸 把10g質(zhì)量分數(shù)為10 的鹽酸和10g質(zhì)量分數(shù)為10 的燒堿溶液混合均勻后 再滴入石蕊試液 則溶液呈色 HCl NaOH NaCl H2O 36 540 紅