《2017年江西省臨川三中高三第三次模擬考試試卷 理科綜合化學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017年江西省臨川三中高三第三次模擬考試試卷 理科綜合化學(xué)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 臨川三中2017屆高三 第三次模擬考試 理科綜合 試卷 注意事項(xiàng)： 1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。 2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。 3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效。 可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量H—1 C—12 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷（選擇題共126分） 本卷共21小題，每小題6分，共126分。 一、 選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7．下列敘述錯(cuò)誤的是： A．過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向性，不能確定過(guò)程

2、是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率 B．空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、SO2、NO2 C．金屬冶煉過(guò)程主要是利用金屬礦物中金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng) D．糖類和油脂是重要的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，并且是人體所需能量的重要來(lái)源 8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是： A．可以用新制的氫氧化銅懸濁液(可加熱)鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖 B．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化、酯化、縮聚反應(yīng) C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物共有24種 D．高分子化合物的單體是CH2＝CH2和C2

3、H5COOH 9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是： A．加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng) B．除去乙醇中的乙酸，加入Na0H溶液后分液 C．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4·5H2O D．配制1 L 0.1mol·L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85g NaCl 10.一種鋰銅可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是： A.放電時(shí)，正極上有金屬鋰析出 B.充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(Cu2+)增大 C.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)增大 D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu 11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依

4、次增大的短周期主族元素，W的氫化物常用作制冷劑，W與Y最外層電子數(shù)之和與X最外層電子數(shù)相等，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是： A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱 B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 C．離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) D．Y3W與YW3中的化學(xué)鍵類型相同 12. 常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是： A．已知HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10?10，則等濃度的NaA、HA混合溶液酸性、堿性都可能 B．濃度相等的①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)的大小順序?yàn)棰冢劲伲劲? C．Na

5、HCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3－)的比值保持增大 D．在氨水中滴加鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=l0a?14mol/L 選項(xiàng) 離子組 X試劑 離子方程式 A K+、Na+、ClO－、SO42－ 少量SO2 SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+ B NH4+、Fe3+、Br－、SO42－ 過(guò)量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－ 過(guò)量銅粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、 HCO3－、AlO2－來(lái) 少量

6、HCl H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓ 13.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是： 26. (14分）某?；顒?dòng)小組的同學(xué)擬用乙烯催化還原二氧化硫的方法來(lái)制取單質(zhì)硫。 (1）甲組同學(xué)用乙醇脫水的反應(yīng)來(lái)制取純凈的乙烯氣體，其反應(yīng)原理及制備裝置如下： 主反應(yīng):C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 副反應(yīng):C2H5OH+2H2SO4(濃)C+2SO2↑+5H2O; C+H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O ① 儀器M的名稱是。 ② 裝置B中盛放的試劑可能是。 ③ 裝置C的作

7、用是。 (2）乙組同學(xué)用甲組同學(xué)制得的乙烯并結(jié)合下列裝置進(jìn)行乙烯催化還原二氧化硫的實(shí)驗(yàn)。 ① 裝置E的作用是；裝置G的作用是。 ② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 ③ 用下列裝置檢驗(yàn)G中逸出的氣體含有氧化產(chǎn)物CO2。 裝置正確的連接順序?yàn)镚，證明G中逸出的氣體含有CO2的現(xiàn)象為。 27. (15分)鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用。 （1）皮江法煉鎂是我國(guó)生產(chǎn)鎂的重要方法，其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時(shí)，通過(guò)硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)

8、反應(yīng)方程式。 電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列(填編號(hào))氣體氛圍中冷卻。 A．空氣 B．氮?dú)? C．水蒸氣 D．氫氣 （2）目前發(fā)達(dá)國(guó)家80%的鎂來(lái)自于電解熔融氯化鎂。電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。 其步驟先后順序是__________________________________（步驟可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是_________________________。 （3）已知某溫度下Mg

9、(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L?1。 （4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個(gè)：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg(OH)2反應(yīng)；二是____________（用離子方程式表示）。 要驗(yàn)證誰(shuí)是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。 A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4H

10、CO3 （5）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一，下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時(shí)Mg作（填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應(yīng)式：。 28.（14分）I、煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下： (1)反應(yīng)I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：___________________________。 (2)反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。如圖表示不

11、同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。 ① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序） ② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是（填“T1”或“T2”或“T3”）。 (3)①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和____________。 ②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是________

12、_______________________________________。 II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為： CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH>0 CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖： (4)過(guò)程II，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是。 (5)假設(shè)過(guò)程I和過(guò)程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是_______。（(填序號(hào)) a．過(guò)程I和過(guò)程II中均含有氧化還原反應(yīng) b．過(guò)程II中使用

13、的催化劑為Fe3O4 和CaCO3 c．若過(guò)程I投料，可導(dǎo)致過(guò)程II中催化劑失效 (6)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的ΔH=________________。 35．【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下： 電離能 I1 I2 I3 I4 …… Ia（kJ/mol

14、） 578 1817 2745 11578 …… 則該元素是_______（填寫元素符號(hào)）。 （2）基態(tài)C原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____，該能級(jí)含有的軌道數(shù)為________。 （3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有______。 A．分子間可形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D. C原子的雜化方式是sp2和sp3 （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）

15、_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是______________________。 （5）在硅酸鹽中，SiO44-四面體如圖21（a）］通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖21（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分；Si與O的原子數(shù)之比為___________，化學(xué)式為____________。 36．化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 以苯為原料合成E的一種路線如下： 回答下列問(wèn)題： （1）E的分子式為；C中含有的官能團(tuán)名稱為。 （2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 （3）上述①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有。 （4）

16、寫出 A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 （5）B的同分異構(gòu)體中屬于芳香酮的有種（不包括B本身）；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3∶3∶2∶2的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。 （6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線。 化學(xué)答案及解析 7-13: C D C B C C B 二（本部分共計(jì)58分） 26（14分）. (1)①圓底燒瓶（1分） ②NaOH溶液（或其他合理答案）（1分） ③檢驗(yàn)CO2和SO2是否除盡（2分） (2)①混合C2H4與SO2氣體（2分）；將生成的硫蒸氣冷卻為固體（2分） ②C2H4+3SO23S+2CO2+2H

17、2O（2分） ③IJH（2分）；品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁（2分） 27.（15分） (1)Si + 2MgO + 2CaO = 2CaO·SiO2+ 2Mg（2分） D（1分） (2)②⑤③⑤④①（2分） HCl抑制MgCl2的水解（2分，其它答案合理即可） (3)8×10-4 mol·L-1（2分） (4)Mg(OH)2(s) + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3·H2O（2分） C（1分） (5)Y（1分） ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分） 28.（14分） (1)．氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，

18、放出的熱被可逆反應(yīng)吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)（2分） (2)．T1