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1、專題22金屬及金屬材料考點一金屬材料考點一金屬材料考點二金屬變化的規(guī)律考點二金屬變化的規(guī)律考點三氧化還原反應考點三氧化還原反應考點一金屬材料考點一金屬材料1. 識別金屬和非金屬識別金屬和非金屬(a)2. 列舉金屬和非金屬主要性質差異列舉金屬和非金屬主要性質差異(a)3. 舉例說明常見金屬的性質與用途舉例說明常見金屬的性質與用途(a)4. 列舉金屬腐蝕條件列舉金屬腐蝕條件(a)5. 列舉防止金屬腐蝕的常用方法列舉防止金屬腐蝕的常用方法(a)6. 知道廢棄金屬對環(huán)境的影響，知道回收廢知道廢棄金屬對環(huán)境的影響，知道回收廢棄金屬的意義棄金屬的意義(a)7. 知道合金的概念，列舉新金屬材料，列舉知道合金

2、的概念，列舉新金屬材料，列舉改善金屬材料性能的主要方法改善金屬材料性能的主要方法(a)考點一金屬材料考點一金屬材料1. 金屬的物理性質金屬的物理性質(1)大多數(shù)金屬呈大多數(shù)金屬呈 色，但銅呈色，但銅呈 色，色，金呈金呈 色色(2)常溫下大多為常溫下大多為 體，但體，但 為液體為液體(3)具有良好的具有良好的 性、性、 性、性、 性，性，但這些物理性質差異很大但這些物理性質差異很大銀白銀白紫紅紫紅黃黃固固汞汞導電導電導熱導熱延展延展2. 合金：在金屬中加熱熔合合金：在金屬中加熱熔合 或或 就可制就可制得具有得具有 的物質如：生鐵和鋼是鐵的兩種的物質如：生鐵和鋼是鐵的兩種合金合金金屬金屬非金屬非金

3、屬金屬特征金屬特征3. 鐵的銹蝕與保護鐵的銹蝕與保護(1)鐵的銹蝕鐵的銹蝕實質：與實質：與 、 發(fā)生的發(fā)生的 氧化作用氧化作用條件：氧氣、水共同存在，缺一不可條件：氧氣、水共同存在，缺一不可(2)防止鐵生銹的方法防止鐵生銹的方法原理：使鐵制品隔絕空氣或水原理：使鐵制品隔絕空氣或水(3)鋼鐵防銹方法鋼鐵防銹方法保持鐵制品的清潔和干燥保持鐵制品的清潔和干燥在鐵制品表面涂一層保護膜如在鐵制品表面涂一層保護膜如 、 、電鍍、烤藍等電鍍、烤藍等改變鐵制品的結構，制成合金鋼，如改變鐵制品的結構，制成合金鋼，如 等等氧氣氧氣水蒸氣水蒸氣刷油漆刷油漆涂油涂油不銹鋼不銹鋼緩慢緩慢4. 保護金屬資源的有效途徑保護

4、金屬資源的有效途徑(1)防止金屬腐蝕；防止金屬腐蝕；(2)回收利用廢舊金屬；回收利用廢舊金屬；(3)合理開合理開采礦物；采礦物；(4)尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品練習1（2015蘇州）下列關于金屬的說法正確的是（ ）A.波爾多液的配制可以在鐵制容器中進行B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序D.鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O4B練習2(2014昆明)下列關于金屬資源的說法中，不正確的是( )A. 自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在B.

5、自然界中的金屬資源是取之不盡的C. 防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境D. 合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑B練習3(2014青島)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬(1)地殼中含量最高的金屬元素是 (2)根據下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有 (3)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金下表列出了一些常見合金的主要成分和性能Al(或鋁)導電性、延展性、導熱性合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點183錫：熔點232；鉛：熔點327硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等，硬度小，質軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等，純鐵抗腐蝕性能不

6、如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有 (填序號)強度更低硬度更大熔點更高抗腐蝕性更好(4)人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以噸計的金屬根據所學科學知識，按要求寫出兩個生成金屬的化學方程式： (置換反應) (分解反應)2CuOC=2CuCO22HgO=2HgO2考點二金屬變化的規(guī)律考點二金屬變化的規(guī)律1. 比較比較金屬的活動性順序，概述金屬與酸、金屬金屬的活動性順序，概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件與鹽反應的條件(b)2. 能用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象能用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象(b)1. 化學性質：化學性質：(1)與非金屬的反應與非金屬的反應金屬氧氣金屬氧氣 金屬非

7、金屬金屬非金屬 (2)與酸的反應：金屬酸與酸的反應：金屬酸鹽鹽 (3)與鹽的反應：金屬鹽與鹽的反應：金屬鹽新金屬新金屬金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽(無氧酸鹽無氧酸鹽)氫氣氫氣新鹽新鹽2. 金屬活動性順序：金屬活動性順序：K、Ca、 、Mg、 、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、 、Pt、Au；有關金；有關金屬性質應用的注意事項：屬性質應用的注意事項：NaAlAg(1)具有可變價態(tài)的金屬與非金屬的反應：具有可變價態(tài)的金屬與具有可變價態(tài)的金屬與非金屬的反應：具有可變價態(tài)的金屬與非金屬反應后的產物，與非金屬的奪電子能力非金屬反應后的產物，與非金屬的奪電子能力(即氧化性即氧化性)有關如有關如Cl2

8、奪電子能力強于奪電子能力強于S，所以，所以Fe、Cu等與等與Cl2反應生成的是相對高價的反應生成的是相對高價的FeCl3、CuCl2，與，與S反應生成的是相對低價的反應生成的是相對低價的FeS、Cu2S.(2)金屬與某些氧化物的反應：由于鉀、鈉、鎂等活潑金屬能金屬與某些氧化物的反應：由于鉀、鈉、鎂等活潑金屬能與水、二氧化碳等物質反應，所以，這些金屬燃燒時不能用與水、二氧化碳等物質反應，所以，這些金屬燃燒時不能用水、二氧化碳等物質滅火水、二氧化碳等物質滅火(3)金屬與酸反應的條件：金屬活動性應大于氫，同時酸必須金屬與酸反應的條件：金屬活動性應大于氫，同時酸必須是非強氧化性的酸，通常是指稀鹽酸和稀

9、硫酸是非強氧化性的酸，通常是指稀鹽酸和稀硫酸(4)金屬與鹽的反應：只有活動性金屬與鹽的反應：只有活動性 的金屬，才有可能將活的金屬，才有可能將活動性動性 的金屬從的金屬從 溶液中置換出來應用時還需注意：由溶液中置換出來應用時還需注意：由于于Na、K等少數(shù)極其活潑的金屬在常溫下能與水劇烈反應，等少數(shù)極其活潑的金屬在常溫下能與水劇烈反應，因此，它們在與鹽溶液反應時，先與水反應生成強堿，再分因此，它們在與鹽溶液反應時，先與水反應生成強堿，再分析該強堿是否與溶液中的溶質反應析該強堿是否與溶液中的溶質反應(如如Na放入放入CuSO4溶液中的溶液中的反應反應)提醒要點：在金屬活動性順序中，由于提醒要點：在

10、金屬活動性順序中，由于K、Ca、Na極活潑，極活潑，極易和氧氣發(fā)生反應，因此自然界中幾乎沒有它們的單質存極易和氧氣發(fā)生反應，因此自然界中幾乎沒有它們的單質存在在K、Ca、Na能和水反應生成堿和氫氣能和水反應生成堿和氫氣強強弱弱鹽鹽練習1（17溫州卷）在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關。下列檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最大的是（ ）鋁鋅鐵鋅銅銀 A B C D鋁銀C次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質量/g 05050剩余固體的質量/g532練習2(2015宜昌) 某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次

11、加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據如下表，則下列說法中錯誤的是（ ）A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B第2次所加入的稀鹽酸未反應完C每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應D合金樣品中銅的質量分數(shù)為40%C練習3(2016嘉舟)某同學利用初中科學物質間相互轉化的知識，設計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉化都是通過一步化學反應來實現(xiàn)的。那么，每條路線中可能都有的化學反應類型是 ( )A化合反應 B分解反應C置換反應 D復分解反應C 練習5. （17杭州卷）在試管中放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質

12、，經檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質中單質銀；鎂條表面 有明顯的氣泡現(xiàn)象，經檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是（ ）A鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強C 考點三氧化還原反應考點三氧化還原反應1. 舉例說出氧化反應、還原反應舉例說出氧化反應、還原反應(a)2. 說明氧氣具有氧化性說明氧氣具有氧化性(b)3. 說明氫氣和一氧化碳具有還原性說明氫氣和一氧化碳具有還原性(b)4. 知道在化學反應過程中伴隨能量變化知道在化學反應過程中伴隨能量變化(a)考點三氧化還原反

13、應考點三氧化還原反應1. 氧化反應：物質和氧化反應：物質和氧氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應發(fā)生的化學反應叫做氧化反應2. 還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應應 一個物質被氧化，同時一定有一個物質被還原，即：一個物質被氧化，同時一定有一個物質被還原，即：一個物質得氧必然另一個物質失氧因此，氧化反應和還一個物質得氧必然另一個物質失氧因此，氧化反應和還原反應相互依存，同生共滅在反應：原反應相互依存，同生共滅在反應：H2CuO=CuH2O中，中， 氫氣奪取氧化銅中的氧元素，轉化為水，氧化銅氫氣奪取氧化銅中的氧元素，轉化為水，氧化銅中的氧元素被氫

14、奪走，轉變?yōu)殂~，氫氣被氧化銅氧化；氧中的氧元素被氫奪走，轉變?yōu)殂~，氫氣被氧化銅氧化；氧化銅被還原，被氫氣還原化銅被還原，被氫氣還原3. 氧化劑：氧化劑： 氧的物質叫氧化劑氧的物質叫氧化劑4. 還原劑：還原劑： 氧的物質叫還原劑氧化劑和還原劑都氧的物質叫還原劑氧化劑和還原劑都是針對反應物而言的，在上述反應中，氫氣是還原劑，氧是針對反應物而言的，在上述反應中，氫氣是還原劑，氧化銅是氧化劑化銅是氧化劑失失奪奪5. 還原性：氫氣還原氧化銅還原性：氫氣還原氧化銅H2CuO=CuH2O.現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸轉變成光亮的紅色物質，管壁有水珠產黑色氧化銅逐漸轉變成光亮的紅色物質，管壁有水珠產生氫氣還原氧

15、化銅實驗注意事項：生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入即開始時要先通入 后后 (目的是排凈管內空氣，目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸)；實驗結束時要；實驗結束時要先停止先停止 ，繼續(xù)通入，繼續(xù)通入 至試管至試管 (防止生成防止生成的銅受熱被氧化成的銅受熱被氧化成CuO)碳和一氧化碳都是典型的還原碳和一氧化碳都是典型的還原性物質性物質6. 吸熱反應：吸收熱量的化學反應從始至終需要加熱吸熱反應：吸收熱量的化學反應從始至終需要加熱或高溫的反應都屬于吸熱反應如：或高溫的反應都屬于吸熱反應如： CCO2

16、=2CO.7. 放熱反應：放出熱量的化學反應如：物質的燃燒，放熱反應：放出熱量的化學反應如：物質的燃燒，金屬與酸反應，生石灰與水反應等都屬于放熱反應金屬與酸反應，生石灰與水反應等都屬于放熱反應8. 氫氣燃燒后的產物是水，一氧化碳完全燃燒后的產物氫氣燃燒后的產物是水，一氧化碳完全燃燒后的產物是二氧化碳是二氧化碳氫氣氫氣加熱加熱加熱加熱氫氣氫氣冷卻冷卻練習1（2016杭州）示為銅片杭州）示為銅片A的系列變化，據圖的系列變化，據圖回答回答 問題：問題：（1）若方法）若方法1中的中的X物質為常見氣體，且發(fā)生置換反物質為常見氣體，且發(fā)生置換反應，則應，則X是是 （填化學式）。（填化學式）。（2）寫出方法

17、）寫出方法2的化學方程式的化學方程式 。（3）銅片）銅片A、銅片、銅片B、銅片、銅片C的質的質量分別為量分別為 mA、mB、mC。其中方法。其中方法1和方法和方法2均完全反應。則均完全反應。則mA、mB、mC三者的大小關系為三者的大小關系為 。銅片A表面有黑色物質的銅片銅片C銅片B空氣中加熱空氣中加熱 方法1 X物質 方法2 稀硫酸 （1）H2 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）mA=mBmC練習2（2015嘉舟35）在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，實驗所取氧化銅樣品質量為10克。(所含雜質不參加反應)(1)該實驗利用了一氧

18、化碳的 性，玻璃管內觀察到的現(xiàn)象是 。(2)甲同學的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50克，待反應完全后再次稱量，質量為544克。請你計算樣品中氧化銅的質量分數(shù)。(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應)(3)乙同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1，待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數(shù)。其中m1m2的值是指 的質量。(4)同學們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法練習3【2017天津】鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉欽（Ti）的過程是： 2FeTi

19、O3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO在氬氣環(huán)境中：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 下列判斷不正確的是（ ）A反應中生成的氣體對環(huán)境有污染 B反應中氯化物的總質量保持不變C反應、中鈦元素的化合價都改變 D反應中氬氣作為保護氣不參加反應B練習4(2014南京)某興趣小組對物質的性質和成分進行相關探究(1)常見金屬活動性順序如下，填寫相應的元素符號： AlZnFeSnPbK_Ca_Na_Mg某同學用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀”，其反應的化學方程式為 ，該反應的基本反應類型為 FeCuSO4=CuFeSO4置換反應(2)興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示裝置進行

20、實驗，對生成氣體的成分進行探究【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？【實驗與討論】打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是 C【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用 ，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水 ，可說明氣體樣品中含有一氧化碳【實驗反思】炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比 (填“大于”、“等于”或“小于”)3 8.氧化銅變渾濁大于專題專題

21、22 綜合訓練答案綜合訓練答案1. B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B7.鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低94.7%8.反應物中不含碳元素，不符合質量守恒定律帶火星的木條沒有復燃、水霧、氫 9.(1)20 (2)相同時間收集到氫氣(氣體)的體積 (3) 硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應產生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應速度10. 鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響反應開始到2分鐘產生的氣體體積(或相同時間內產生的氣體體積11. CuOCO=CuCO2CO和CO2CAB