《高中化學(xué) 非金屬及其化合物合集課件人教版必修一第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 非金屬及其化合物合集課件人教版必修一第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、思考與交流思考與交流: : P P84 84 (1) (1) 、(2) (2) 、(3)(3) 堿堿Cu(OH)2石蕊試液石蕊試液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬金屬Fe金屬氧化物金屬氧化物 CuO鹽鹽 （BaCl2）稀硫酸稀硫酸一、濃硫酸與硝酸的氧化性一、濃硫酸與硝酸的氧化性無(wú)無(wú)油油液液 98.3難難強(qiáng)強(qiáng)易易任意比任意比問問: :濃硫酸敞口放置于空氣中濃硫酸敞口放置于空氣中, ,質(zhì)量有什質(zhì)量有什么變化么變化? ?想一想濃硫酸可以干燥哪些氣體？想一想濃硫酸可以干燥哪些氣體？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2若是濃若是濃HC

2、lHCl呢呢? ?Cl2H2OCl2H2OCl2濃硫酸濃硫酸 如何除掉氯氣中的水分如何除掉氯氣中的水分?Cl2H2OCl2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象：蔗糖變黑，放出大量的熱，體蔗糖變黑，放出大量的熱，體積膨脹，并有刺激性氣體產(chǎn)生積膨脹，并有刺激性氣體產(chǎn)生( (炭化）炭化）C12H22O11（蔗糖（蔗糖) 12C + 11H2O濃濃H2SO40 +6 +2 +4失失2e-1得得2e-1 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物稀硫酸能否與銅反應(yīng)？稀硫酸能否與銅反應(yīng)？（不能）（不能）0 +6 +4 +4失失4e-1得得2e-2還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原

3、產(chǎn)物如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) )：討討論論品紅品紅KMnOKMnO4 4溶液溶液飽和飽和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水無(wú)水硫酸銅無(wú)水硫酸銅品紅品紅 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品紅品紅 硫酸銅硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)水檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2除去除去SO2檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2硝酸的物理性質(zhì)：硝酸的物理性質(zhì)：1.1.純純HNO3是是 色、易色、易 , ,有有 氣味的液體氣味的液體 2. 2.能與水任意比互溶能與水任意比互溶. . 揮發(fā)揮發(fā)刺激性刺激性無(wú)無(wú)硝酸的不穩(wěn)定性

4、硝酸的不穩(wěn)定性：v 常用濃硝酸為何呈黃色？常用濃硝酸為何呈黃色？v 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？ 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照久置硝酸分解產(chǎn)生的久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液變黃！使得溶液變黃！密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！并放在陰暗處！保存：保存：硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)：硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)：3Cu +8HNO3Cu +8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O Cu +4HNO Cu +4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu

5、(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)的規(guī)律：硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)的規(guī)律：M+ HNOM+ HNO3 3( (稀稀) M(NO) M(NO3 3) )n n +H+H2 2O O +2NO +2NO M+ HNOM+ HNO3 3( (濃濃) M(NO) M(NO3 3) )n n +H+H2 2O O +2NO+2NO2 2 鈍化現(xiàn)象鈍化現(xiàn)象AlAl、FeFe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象 【發(fā)散思維發(fā)散思維】 試推測(cè)常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不試推測(cè)常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應(yīng)方程式?；顫娊饘巽y的反應(yīng)

6、方程式。Ag + 2 HNO3 ( 濃濃) AgNO3 NO2 H2O3Ag + 4HNO3 ( 稀稀) 3AgNO3 NO 2H2O 當(dāng)硝酸與金屬或非金屬當(dāng)硝酸與金屬或非金屬(如碳、硫等如碳、硫等)及某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)及某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物反應(yīng)條件不反應(yīng)物反應(yīng)條件不同同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同.硝酸中硝酸中的的+5價(jià)的氮得電子價(jià)的氮得電子,被還原成較低得氮的被還原成較低得氮的化合物化合物.如如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3練習(xí)：練習(xí)：1、如何鑒別濃、如何鑒別濃H2SO4 和稀和稀H2SO4？2 2、用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，、用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下列兩種方法：可用下列兩種方法：（1 1）Cu Cu 濃硫酸濃硫酸 CuSOCuSO4 4（2 2）Cu Cu O O2 2 CuO CuO 硫酸硫酸 CuSOCuSO4 4答答: :第第(2)(2)種方法較好種方法較好. .制備相同的制備相同的CuSOCuSO4 4,(1),(1)中消耗的中消耗的H H2 2SOSO4 4較多較多, ,并生成有毒、能污染并生成有毒、能污染環(huán)境的環(huán)境的SOSO2 2