《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 鎂、鋁及其重要化合物課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 鎂、鋁及其重要化合物課件 魯科版（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鎂、鋁及其重要化合物欄目索引欄目索引考點(diǎn)一考點(diǎn)一 鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鋁的重要化合物鋁的重要化合物 氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁和氫氧化鋁 考點(diǎn)三考點(diǎn)三 用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解 Al Al3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、AlOAlO2 2- -之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘2 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：考點(diǎn)一考點(diǎn)一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用鋁的性質(zhì)及應(yīng)用【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1物理性質(zhì)物理性質(zhì) 鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良鋁是銀

2、白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)1 1判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)”)(1)(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式 ( () )(2)Mg(2)Mg、AlAl在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性抗腐蝕性( () )(3)MgO(3)MgO與與AlAl粉的混合物也可稱為鋁熱劑粉的混合物也可稱為鋁熱劑 ( () )(4)Mg(4)Mg是活

3、潑金屬，而是活潑金屬，而AlAl是兩性金屬是兩性金屬( () ) 2 2依據(jù)依據(jù)MgMg、AlAl單質(zhì)的性質(zhì)，思考回答下列問(wèn)題。單質(zhì)的性質(zhì)，思考回答下列問(wèn)題。 (1)(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？(2)Al(2)Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)“AlAl既有金屬性，又有非金屬性既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說(shuō)法是否你認(rèn)為這種說(shuō)法是否恰當(dāng)？為什么？恰當(dāng)？為什么？(3)(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理如何？請(qǐng)鋁與氫氧化鈉

4、溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理如何？請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(4)(4)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液反應(yīng)，所得H H2 2的體積之比是多少？為什么？的體積之比是多少？為什么？提示：提示：(1)(1)鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。提示：提示：(2)(2)不恰當(dāng)。金屬性是指元素原子失電子的能力不恰當(dāng)。金屬性是指元素原子失電

5、子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e3e，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高為為3 3價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。提示：提示：(4)11(4)11(或相等或相等) )；根據(jù)化學(xué)方程式：；根據(jù)化學(xué)方程式：2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2、2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2得得AlAl與與H H2 2的關(guān)系式均為的關(guān)系式均為2Al

6、2Al3H3H2 2，故只要參加，故只要參加反應(yīng)的反應(yīng)的AlAl相等，所得相等，所得H H2 2必相等。必相等。1 1鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)：些重大差異性，下列物質(zhì)：COCO2 2 鹽酸鹽酸 NaOHNaOH溶溶液水。能用于證明二者存在較大差異性的是液水。能用于證明二者存在較大差異性的是( () ) A AB B C C D D2 2將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫

7、氣最多的是出氫氣最多的是( () ) A A3 3 molLmolL1 1 HClHCl B B4 4 molLmolL1 1 HNO HNO3 3 C C8 8 molLmolL1 1 NaOHNaOH D D18 18 molLmolL1 1 H H2 2SOSO4 4題組一對(duì)比掌握鎂、鋁的性質(zhì)題組一對(duì)比掌握鎂、鋁的性質(zhì)C CA A 題組二鎂、鋁與酸題組二鎂、鋁與酸( (或堿或堿) )反應(yīng)的定量計(jì)算反應(yīng)的定量計(jì)算3 3鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積( (V V) )與時(shí)間與時(shí)間( (t t) )關(guān)系如圖。

8、反應(yīng)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的中鎂和鋁的( () )A A物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3232B B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為3232C C摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為2323D D反應(yīng)速率之比為反應(yīng)速率之比為2323解析：由關(guān)系式：解析：由關(guān)系式：MgMgH H2 2,2Al,2Al3H3H2 2，可知產(chǎn)生等，可知產(chǎn)生等量量H H2 2時(shí)，消耗時(shí)，消耗MgMg、AlAl的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為3232，故，故A A項(xiàng)項(xiàng)正確。二者質(zhì)量之比為正確。二者質(zhì)量之比為4343，摩爾質(zhì)量之比為，摩爾質(zhì)量之比為242724278989，反應(yīng)速率之比為，反應(yīng)速率之比為3232。A A解析：解析：MgMg、A

9、lAl失去電子變?yōu)殡x子，離子再結(jié)合失去電子變?yōu)殡x子，離子再結(jié)合OHOH生成沉淀，則鎂鋁合金與鹽酸生成沉淀，則鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于其生成沉淀時(shí)結(jié)合的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于其生成沉淀時(shí)結(jié)合的OHOH的物質(zhì)的量，沉淀量最大時(shí)的物質(zhì)的量，沉淀量最大時(shí)得到得到Mg(OH)Mg(OH)2 2和和Al(OH)Al(OH)3 3的混合物，則的混合物，則m m(OH(OH) )( (a a1.7)g1.7)ga a g g1.7 g1.7 g，n n(OH(OH) )0.1 mol0.1 mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.10.1N NA A，A A、B B正確；正確；沉淀量最大

10、時(shí)，溶液中沉淀量最大時(shí)，溶液中n n(Na(Na) )n n(Cl(Cl) )，此時(shí)，此時(shí)HClHCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即等，即2 2x xy y，C C錯(cuò)；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是錯(cuò)；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.10.1N NA A，若金屬全部是鎂，則鎂的質(zhì)量，若金屬全部是鎂，則鎂的質(zhì)量是是1.2 g 1.2 g ，若金屬全部是鋁，則鋁的質(zhì)量是，若金屬全部是鋁，則鋁的質(zhì)量是0.9 g0.9 g，D D對(duì)。對(duì)。 C C 考點(diǎn)二鋁的重要化合物考點(diǎn)二鋁的重要化合物氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁和氫氧化鋁【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1氧化鋁氧化鋁(1)(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：白白色固體，色固體，難難

11、溶于水，有很高的熔點(diǎn)。溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O與與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)與與HClHCl反應(yīng)反應(yīng)兩性氧化物兩性氧化物2 2氫氧化鋁氫氧化鋁(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)白白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附吸附性。性。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：Al(OH

12、)Al(OH)3 33H3H=Al=Al3 33H3H2 2O O；Al(OH)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2 2- -2H2H2 2O O；2Al(OH)2Al(OH)3V3V AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O。=【思考與探究思考與探究】3 3明礬凈水原理明礬凈水原理明礬的化學(xué)式為明礬的化學(xué)式為 _，其凈水的原理涉及，其凈水的原理涉及到的離子方程式表示為：到的離子方程式表示為：_。KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O AlAl3 33H3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (膠體膠體) )3H3H =1 1在做鋁的燃燒實(shí)

13、驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是是_。2 2中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了AlAl及其重要化合物外，你還及其重要化合物外，你還知道哪些？知道哪些？鋁箔加熱時(shí)與鋁箔加熱時(shí)與O O2 2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的AlAl2 2O O3 3薄膜，薄膜，使內(nèi)部的鋁被使內(nèi)部的鋁被AlAl2 2O

14、O3 3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下包裹著，所以熔化的鋁不易滴下 弱酸的銨鹽，如弱酸的銨鹽，如NHNH4 4HCOHCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4) )2 2S S等；弱酸的酸式鹽，如：等；弱酸的酸式鹽，如：NaHCONaHCO3 3、KHSKHS、NaHSONaHSO3 3；氨基酸。；氨基酸。3 3明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來(lái)水的消毒作用原明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來(lái)水的消毒作用原理是否相同？理是否相同？4 4如何分離如何分離AlAl2 2O O3 3和和FeFe2 2O O3 3的混合物？的混合物？( (用示意圖回用示意圖回答答) )不同。明礬凈水只能

15、除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)題組一題組一AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的兩性的兩性1 1某氧化物某氧化物X X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物溶于水的化合物Y Y，將少量，將少量Y Y溶液滴入鹽酸中無(wú)沉淀溶液滴入鹽酸中無(wú)沉淀生成，則生成，則X X是是( () ) A ASiOSiO2 2B BAlAl2 2O O3 3 C CMgOMgOD DCuOCuO2 2向下列物質(zhì)的水溶液中滴加少量向下

16、列物質(zhì)的水溶液中滴加少量MgClMgCl2 2溶液或溶液或AlClAlCl3 3溶液，均有白色沉淀生成的是溶液，均有白色沉淀生成的是( () ) A ABaClBaCl2 2 B BFeClFeCl3 3 C CNaNa2 2COCO3 3 D DNaOHNaOHB BC C題組二探究制取題組二探究制取Al(OH)Al(OH)3 3的最佳途徑的最佳途徑3 3甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)Al(OH)3 3。規(guī)定必用的藥品如下：規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H350 g 70% H2 2SOSO4 4溶液、溶液、NaOHNaOH固體固體

17、240 g240 g、足量鋁屑、水、足量鋁屑、水( (不能用其他藥品不能用其他藥品) )。 甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)Al(OH)3 3的質(zhì)的質(zhì)量分別是量分別是W W1 1、W W2 2、W W3 3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是_。(2)(2)三位學(xué)生制得的三位學(xué)生制得的Al(OH)Al(OH)3 3，W W1 1、W W2 2、W W3 3其質(zhì)量由其質(zhì)量由大到小的順序是大到小的順序是_。(3)(3

18、)制得制得Al(OH)Al(OH)3 3的最大質(zhì)量是的最大質(zhì)量是_。丙丙 W W3 3WW1 1WW2 2 520 g520 g 考點(diǎn)三用數(shù)形結(jié)合思想理解考點(diǎn)三用數(shù)形結(jié)合思想理解 Al Al3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、AlOAlO2 2- -之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】 題組一題組一AlAl3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、AlOAlO2 2- -轉(zhuǎn)化的圖象題轉(zhuǎn)化的圖象題1.1.向一定量的向一定量的NaOHNaOH溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入AlClAlCl3 3溶液，生成沉淀溶液，生成沉淀Al(OH)Al(OH)3 3的量隨的量隨AlClAlCl3 3加入量的變

19、化關(guān)系如加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是溶液中一定能大量共存的是( () )B B B B 題組二題組二AlAl3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、AlOAlO2 2- -轉(zhuǎn)化的計(jì)算轉(zhuǎn)化的計(jì)算解析：解析：解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖象，用圖象法求解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖象，用圖象法求解，如圖所示：解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀當(dāng)生成沉淀0.01 mol0.01 mol時(shí)需時(shí)需NaOHNaOH 0.03 mol 0.03 mol或或0.11 mol0.11 mol，顯然，顯然B B項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。B B 4 4現(xiàn)有現(xiàn)有A

20、lClAlCl3 3和和MgSOMgSO4 4混合溶混合溶液，向其中不斷加入液，向其中不斷加入NaOHNaOH溶溶液，得到沉淀的量與加入液，得到沉淀的量與加入NaOHNaOH溶液的體積如下圖所示溶液的體積如下圖所示，原溶液中，原溶液中ClCl與與SOSO4 42-2-的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為的量之比為( () ) A A13 B13 B23 C23 C61 D61 D3131C C 題組三從鋁土礦中提煉鋁題組三從鋁土礦中提煉鋁解析：反應(yīng)后的體系中含有固體二氧化硅，需要解析：反應(yīng)后的體系中含有固體二氧化硅，需要過(guò)濾除去，反應(yīng)后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需過(guò)濾除去，反應(yīng)后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過(guò)

21、濾除去，要過(guò)濾除去，A A正確；正確；C C a a、b b中中AlAl元素分別以元素分別以AlClAlCl3 3和和NaAlONaAlO2 2形式存在，其中鋁形式存在，其中鋁的化合價(jià)都是的化合價(jià)都是3 3價(jià)，價(jià)，B B正確；由正確；由NaAlONaAlO2 2制備制備Al(OH)Al(OH)3 3需需要通入過(guò)量要通入過(guò)量COCO2 2，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；由由Al(OH)Al(OH)3 3制備制備AlAl2 2O O3 3，加熱即可，加熱即可，D D正確。正確。C C 從鋁土礦中提取從鋁土礦中提取AlAl2 2O O3 3的方法的方法【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】(1)(1)寫出反應(yīng)寫出

22、反應(yīng)1 1的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _。 (2) (2)濾液濾液中含有中含有NaAlONaAlO2 2，通入氣體，通入氣體A A后得到后得到Al(OH)Al(OH)3 3沉淀。氣體沉淀。氣體A A是是_。 Al Al2 2O O3 32NaOH2NaOH=2NaAlO=2NaAlO2 2H H2 2O O、SiOSiO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3H H2 2O OCOCO2 2【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】(3)(3)往往NaAlONaAlO2 2溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量COCO2 2時(shí)得到的鹽是時(shí)得到的鹽是NaNa2 2COCO3 3還是

23、還是NaHCONaHCO3 3？_反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)(4)反應(yīng)之中能否用鹽酸代替氣體反應(yīng)之中能否用鹽酸代替氣體A A？_._.若使若使用過(guò)量鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為用過(guò)量鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)(5)煅燒煅燒B B的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)(6)鋁在生產(chǎn)生活中的用途非常廣泛，請(qǐng)列舉一例并鋁在生產(chǎn)生活中的用途非常廣泛，請(qǐng)列舉一例并說(shuō)明利用了鋁的何種性質(zhì)？說(shuō)明利用了鋁的何種性質(zhì)？_ _。 鋁的用途廣泛，如：用鋁的用途廣泛，如：用鋁合金可以制造飛機(jī)、汽車等鋁合金可以制造飛機(jī)、汽車等( (利用鋁的密度小利用鋁的密度小) )；可；可以制導(dǎo)線以制導(dǎo)線(

24、 (利用鋁的導(dǎo)電性利用鋁的導(dǎo)電性) )；可以制炊具；可以制炊具( (利用鋁的利用鋁的導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性) )；可以冶煉難熔金屬；可以冶煉難熔金屬( (利用鋁的還原性利用鋁的還原性) )等等NaHCONaHCO3 3AlOAlO2 2- -COCO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3HCOHCO3 3- -不能不能AlOAlO2 2- -4H4H=Al=Al3 32H2H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 33H3H2 2O O (7)(7)電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式為電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)。電解時(shí)為什么要加入冰晶石？電解時(shí)為什么要加

25、入冰晶石？ _ _。(8)(8)鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物的原因是什鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物的原因是什么？么？_。試分別寫出試分別寫出AlAl與鹽酸、與鹽酸、NaOHNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。2Al2Al6H6H=2Al=2Al3 33H3H2 22Al2Al2OH2OH2H2H2 2O=2AlOO=2AlO3H3H2 22Al2Al2 2O O3 3 4Al4Al3O3O2 2由于由于AlAl2 2O O3 3的熔點(diǎn)很高，的熔點(diǎn)很高，直接加熱使其熔化需要消耗大量能量，在氧化鋁中直接加熱使其熔化需要消耗大量能量，在氧化鋁中添加冰晶石添加冰晶石(Na(Na3 3AlFAlF6 6) )，能使氧化鋁熔化溫度降低，能使氧化鋁熔化溫度降低，從而減少了電解過(guò)程中能量的消耗從而減少了電解過(guò)程中能量的消耗鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕