《高三化學(xué)一輪專題課件：專題八《金屬元素及其化合物》（共107張PPT）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪專題課件：專題八《金屬元素及其化合物》（共107張PPT）（107頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題八專題八金屬元素及其化合物金屬元素及其化合物【課前導(dǎo)引【課前導(dǎo)引】 1. 在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則，則m1與與m2之間的關(guān)系是之間的關(guān)系是:(A) m1一定大于一定大于m2(B) m1可能可能m2(C) m1一定等于一定等于m2(D) m1可能大于可能大于m2 A 2. 某溶液中有某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+離離子，向其中加入過(guò)量的子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，

2、微熱并攪拌，溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是是_，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式式:NH4+和和Fe2+ NH4+OH-=NH3+H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2 溶液中加入過(guò)量的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)：溶液時(shí)：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 再加入過(guò)量鹽酸時(shí)再加入過(guò)量鹽酸時(shí)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O AlO2-+4H+=Al3+2H2O【考點(diǎn)

3、搜索【考點(diǎn)搜索】 1. 以典型的金屬以典型的金屬I(mǎi)A和和IIA族元素中族元素中的鈉、鎂為例，從其原子的核外電子排布的鈉、鎂為例，從其原子的核外電子排布入手，理解入手，理解A和和A族（單質(zhì)、化合物）族（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。了解典型金屬的物理的相似性和遞變性。了解典型金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2. 以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。性質(zhì)和用途。 3. 以過(guò)氧化鈉為例，了解過(guò)氧化物的以過(guò)氧化鈉為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。性質(zhì)。 4. 以以Fe(II)、Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化為例的相互轉(zhuǎn)化為例,了解了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。對(duì)這些

4、內(nèi)容的要變價(jià)金屬元素的氧化還原性。對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到“舉一反三舉一反三”的要求。在的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。 5. 掌握若干常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。掌握若干常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。 6. 了解鋁的重要化合物。了解鋁的重要化合物。 7. 初步了解合金的概念。初步了解合金的概念。 8. 金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題，素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題，請(qǐng)大家加

5、以重視。請(qǐng)大家加以重視。【在線探究【在線探究】 1. Fe3O4可以寫(xiě)出可以寫(xiě)出Fe2O3FeO，若把，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫(xiě)成看成是一種鹽，又可寫(xiě)成Fe（FeO2）2。根據(jù)。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)方法，把化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)方法，把Pb3O4用上用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為述氧化物形成表示，其化學(xué)式為_(kāi)；若；若看成是一種鹽，化學(xué)式為看成是一種鹽，化學(xué)式為_(kāi)。又知，。又知，高價(jià)高價(jià)Fe不能把不能把HCl氧化，而高價(jià)氧化，而高價(jià)Pb能把能把HCl氧氧化成化成Cl2。試分別寫(xiě)出。試分別寫(xiě)出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式。 解析：解析：鉛（

6、鉛（Pb）是）是A族元素，化合價(jià)族元素，化合價(jià)只有只有+2價(jià)和價(jià)和+4價(jià)。根據(jù)價(jià)。根據(jù)Fe3O4寫(xiě)成寫(xiě)成Fe2O3FeO形形式，式，+4價(jià)價(jià)P：b的氧化物寫(xiě)在前，的氧化物寫(xiě)在前，+2價(jià)的氧化物價(jià)的氧化物寫(xiě)在后，則有寫(xiě)在后，則有: PbO22PbO。 分析分析寫(xiě)成鹽的形式寫(xiě)成鹽的形式又根據(jù)又根據(jù)224243)OFe(FeOFe 符合符合寫(xiě)成寫(xiě)成則則為陽(yáng)離子為陽(yáng)離子低價(jià)低價(jià))OPb(PbOPb,Fe4422432 .)OPb(Pb:,2224則不符合規(guī)律則不符合規(guī)律但要寫(xiě)成但要寫(xiě)成規(guī)律規(guī)律 Fe3+不能氧化不能氧化HCl，所以，所以Fe3O4與與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而反應(yīng)生成兩種

7、鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成氧化成Cl2，這時(shí)會(huì)生，這時(shí)會(huì)生成成PbCl2的鹽。的鹽。 答案：答案：PbO22PbO；Pb2(PbO4);Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O;Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 2. 有有 A、B、C、D、E五種金屬。已知：五種金屬。已知： E的氧化產(chǎn)物比的氧化產(chǎn)物比D的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)； A投入投入E的鹽溶液中可得的鹽溶液中可得E單質(zhì)；單質(zhì)； 在以在以A、D為極板形成的原電池中，為極板形成的原電池中，D極上發(fā)生還原反極上發(fā)生還原反應(yīng)；應(yīng)； 電解含有電解

8、含有A、B、C、E離子的鹽溶液離子的鹽溶液時(shí)，時(shí)，B離子最先在電極上放電，其次是離子最先在電極上放電，其次是E離子，離子，而而A、C離子則不能在電極上放電；離子則不能在電極上放電； C的碳的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推出五酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推出五種金屬的活動(dòng)順序是種金屬的活動(dòng)順序是_。 解析：判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，也就是解析：判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，也就是判斷出金屬在反應(yīng)中失去電子的難易?？梢愿袛喑鼋饘僭诜磻?yīng)中失去電子的難易?？梢愿鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序和金屬元素在周期表中位置據(jù)金屬活動(dòng)性順序和金屬元素在周期表中位置結(jié)合試題進(jìn)行分析、判斷。結(jié)合試題進(jìn)行分析、判斷。由由: 氧

9、化性氧化性E離子離子D離子離子, 說(shuō)明金屬性說(shuō)明金屬性DE。由由: A能從鹽溶液置換出能從鹽溶液置換出E, 說(shuō)明金屬性說(shuō)明金屬性AE。由由: 根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬為正極，發(fā)生還原發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)，說(shuō)明AD。由由：根據(jù)金屬離子在溶液中放電順序一般?。焊鶕?jù)金屬離子在溶液中放電順序一般恰好與金屬活動(dòng)性順序相反，說(shuō)明金屬性強(qiáng)弱好與金屬活動(dòng)性順序相反，說(shuō)明金屬性強(qiáng)弱A（或（或C）EB。由由：只有堿金屬元素才具有碳酸鹽的溶解度：只有堿金屬元素才具有碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)酸式碳酸鹽的溶解度。大于

10、相應(yīng)酸式碳酸鹽的溶解度。 總結(jié)分析，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋嚎偨Y(jié)分析，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篊ADEB。答案：答案：CADEB。【方法論壇【方法論壇】 1. 金屬的通性：抓金屬活動(dòng)性順序掌金屬的通性：抓金屬活動(dòng)性順序掌握金屬的全局握金屬的全局 金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列子結(jié)構(gòu)有關(guān)。常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表：于下表：注：金屬活動(dòng)性順序就是金屬單質(zhì)的還原性由注：金屬活動(dòng)性順序就是金屬單質(zhì)的還原性由強(qiáng)漸弱的順序。按金屬活動(dòng)性順序，把常見(jiàn)金強(qiáng)漸弱的順序。按金

11、屬活動(dòng)性順序，把常見(jiàn)金屬分為以下三組：屬分為以下三組：活潑金屬組：活潑金屬組：K、Ca、Na，Mg、Al；中活潑金屬：中活潑金屬：Zn、Fe，Sn、Pb、(H)；不活潑金屬：不活潑金屬：Cu、Hg、Ag，Pt、Au。如上所示，每個(gè)金屬組又分為兩個(gè)不同層次，如上所示，每個(gè)金屬組又分為兩個(gè)不同層次，顯示其還原性的差異。這樣復(fù)習(xí)金屬單質(zhì)的顯示其還原性的差異。這樣復(fù)習(xí)金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，有利于掌握金屬的全局，以及金化學(xué)性質(zhì)，有利于掌握金屬的全局，以及金屬還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。屬還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。 (1) 跟跟O2反應(yīng)：反應(yīng)：K、Ca、Na、Mg、Al迅迅速氧化，速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb緩慢氧

12、化，緩慢氧化，Cu、Hg、Ag、Pt、Au很難氧化。很難氧化。 (2) 跟跟H2O反應(yīng)：反應(yīng)：K、Ca、Na跟水反應(yīng)劇跟水反應(yīng)劇烈，烈，Mg、Al跟水在加熱下緩慢反應(yīng)，跟水在加熱下緩慢反應(yīng)，Zn、Fe在高溫下跟水氣反應(yīng)，生成在高溫下跟水氣反應(yīng)，生成H2和金屬氧化物。和金屬氧化物。 (3) 跟鹽酸反應(yīng)：跟鹽酸反應(yīng)：K、Ca、Na反應(yīng)猛烈，反應(yīng)猛烈，Mg、Al反應(yīng)劇烈，鋅、鐵反應(yīng)較快，反應(yīng)劇烈，鋅、鐵反應(yīng)較快，Sn、Pb反應(yīng)緩慢，反應(yīng)緩慢，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能反應(yīng)。不能反應(yīng)。 (4) 跟硝酸反應(yīng)：跟硝酸反應(yīng)：Cu、Hg、Ag可與可與HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，Pt、Au不跟不跟HNO3反應(yīng)。反

13、應(yīng)。2. 抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)(1) 堿金屬元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：堿金屬元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：(2) 鎂及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：鎂及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：(3) 鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：(4) Fe(II)和和Fe(III)的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 【實(shí)彈演練【實(shí)彈演練】課堂反饋課堂反饋 1.1998年中國(guó)十大科技成果之一是合成年中國(guó)十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第一維納米氮化鎵。已知鎵是第A族元素，族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是則氮化鎵的化學(xué)式可能是 AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N 2.用足

14、量的一氧化碳還原用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合，則該混合物的組合不可能是不可能是 AFe2O3、Fe3O4、FeO BFeO、Fe3O4 CFe3O4、Fe2O3 DFeO、Fe2O3 3. 有有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉。氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)現(xiàn)只提供只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下

15、列空白：它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1) 各取適量固體試劑分別加入各取適量固體試劑分別加入6支試管中，支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是:被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式分子式)是是: 3. 有有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉。氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)現(xiàn)只提供只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1) 各取適量固體試劑分別加入各取適量固體試劑分

16、別加入6支試管中，支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是: 6種固體全部溶解，種固體全部溶解，5支試管中得到無(wú)色溶支試管中得到無(wú)色溶液。液。1支試管中得到藍(lán)色溶液。支試管中得到藍(lán)色溶液。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式分子式)是是: 3. 有有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉。氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)現(xiàn)只提供只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1

17、) 各取適量固體試劑分別加入各取適量固體試劑分別加入6支試管中，支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是: 6種固體全部溶解，種固體全部溶解，5支試管中得到無(wú)色溶支試管中得到無(wú)色溶液。液。1支試管中得到藍(lán)色溶液。支試管中得到藍(lán)色溶液。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式分子式)是是:CuSO4 (2) 分別取未檢出的溶液，往其中加入上分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是方程式是:被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是: (2

18、) 分別取未檢出的溶液，往其中加入上分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是方程式是:1支試管中有白色沉淀生成支試管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-BaSO4 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成支試管中有藍(lán)色沉淀生成 Cu2+2OHCu(OH)2 Cu2+COCuCO3被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是: (2) 分別取未檢出的溶液，往其中加入上分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是方程式是:1支試管中有白色沉

19、淀生成支試管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-BaSO4 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成支試管中有藍(lán)色沉淀生成 Cu2+2OHCu(OH)2 Cu2+COCuCO3被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是: BaCl2 (3) 鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是: (3) 鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是: (i) 分別取分別取中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無(wú)沉

20、淀生成的是溶液，無(wú)沉淀生成的是NaOH溶液。溶液。 (ii) 分別取少最未檢出的溶液，往其中加入分別取少最未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液無(wú)明顯殘象的是溶液無(wú)明顯殘象的是Na2SO4溶液，有溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液。溶液。 4. 氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。(1) 請(qǐng)寫(xiě)出氯化鐵凈水的原理。請(qǐng)寫(xiě)出氯化鐵凈水的原理。 4. 氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。(1) 請(qǐng)寫(xiě)出氯化鐵凈水的原理。請(qǐng)寫(xiě)出氯化鐵凈水的原理。 氯化鐵凈水的原理與明礬的凈水原理相氯化鐵凈水的原理與明礬的凈水原理

21、相似。氯化鐵在水中分三步水解：似。氯化鐵在水中分三步水解： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+； 這與鋁相似，這里也涉及到膠體現(xiàn)象，這與鋁相似，這里也涉及到膠體現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體粘結(jié)泥沙而起到凈水作用。氫氧化鐵膠體粘結(jié)泥沙而起到凈水作用。 (2) 為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，應(yīng)該為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，應(yīng)該用廉價(jià)的原料來(lái)制備氯化鐵，最好是三廢的用廉價(jià)的原料來(lái)制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請(qǐng)?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化綜合利用。請(qǐng)?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化鐵的方法，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并對(duì)所鐵的方法，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并對(duì)所提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述。提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述

22、。 實(shí)例如下：實(shí)例如下：用機(jī)器加工的切削鐵屑與用機(jī)器加工的切削鐵屑與電解制燒堿所得的氯氣直接反應(yīng)來(lái)制備氯化電解制燒堿所得的氯氣直接反應(yīng)來(lái)制備氯化鐵。鐵。用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵，再用氯氣進(jìn)一步將氯化鐵氧制成氯化亞鐵，再用氯氣進(jìn)一步將氯化鐵氧化成氯化鐵?；陕然F。用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵，再在溶液中通入空酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵，再在溶液中通入空氣將它氧化成氯化鐵。氣將它氧化成氯化鐵。將采用硫鐵礦為原將采用硫鐵礦為原料通過(guò)接觸法制硫酸工廠的廢爐渣與一些有料通過(guò)接觸法制硫酸工廠的廢爐渣與一些有機(jī)合成廠產(chǎn)出

23、的副產(chǎn)品下邊酸發(fā)生反應(yīng)來(lái)制機(jī)合成廠產(chǎn)出的副產(chǎn)品下邊酸發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取氯化鐵。取氯化鐵。 5. 下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的指出它們的物質(zhì)名稱，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。5. 下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的指出它們的物質(zhì)名稱，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。X:二氧化碳；二氧化碳；Z:一氧化

24、碳；一氧化碳；Y:氧化鎂氧化鎂甲甲:鎂；乙鎂；乙:氧氣；丙氧氣；丙:碳碳(化學(xué)方程式從略化學(xué)方程式從略)。 (2) 若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的指出它們的物質(zhì)名稱，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 (2) 若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的指出它們的物質(zhì)名稱，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。X: 溴化亞鐵；溴化亞鐵；Y: 氯化鐵；氯化鐵；Z: 溴化鐵；溴化鐵；甲甲: 氯氣；乙氯氣；乙: 鐵；丙鐵；丙: 溴。溴。 (化學(xué)方程式從略化學(xué)方程式從略

25、)課后鞏固課后鞏固A精選題精選題 一、選擇題一、選擇題 1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是: A 無(wú)水硫酸銅、蔗糖無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B 硅膠、硫酸亞鐵硅膠、硫酸亞鐵C 食鹽、硫酸亞鐵食鹽、硫酸亞鐵 D 生石灰、食鹽生石灰、食鹽課后鞏固課后鞏固A精選題精選題 一、選擇題一、選擇題 1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已

26、被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是: A 無(wú)水硫酸銅、蔗糖無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B 硅膠、硫酸亞鐵硅膠、硫酸亞鐵C 食鹽、硫酸亞鐵食鹽、硫酸亞鐵 D 生石灰、食鹽生石灰、食鹽B 2、 巳知某溶液中存在較多的巳知某溶液中存在較多的H、SO42 、NO3 ，則該溶液中還可能大量存，則該溶液中還可能大量存在的離子組是在的離子組是: A. Al3+、CH3COO 、Cl B. Mg2+、Fe2+、Br C. Mg2+、Cl 、I D. Na+、

27、NH4+、Cl 2、 巳知某溶液中存在較多的巳知某溶液中存在較多的H、SO42 、NO3 ，則該溶液中還可能大量存，則該溶液中還可能大量存在的離子組是在的離子組是: A. Al3+、CH3COO 、Cl B. Mg2+、Fe2+、Br C. Mg2+、Cl 、I D. Na+、NH4+、Cl D 3、有人設(shè)計(jì)了、有人設(shè)計(jì)了Pt和和Zn為電極材料的電池埋入為電極材料的電池埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源,它它依靠人體體液中含有一定濃度的溶解氧、依靠人體體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和和Zn2+進(jìn)行工作。下列說(shuō)法中正確的是進(jìn)行工作。下列說(shuō)法中正

28、確的是:A. Pt作負(fù)極作負(fù)極 B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為: O2 + 4H+ +4e =2H2OC. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為: O2+2H2O+4e =4OH D 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H+2e =H2 3、有人設(shè)計(jì)了、有人設(shè)計(jì)了Pt和和Zn為電極材料的電池埋入為電極材料的電池埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源,它它依靠人體體液中含有一定濃度的溶解氧、依靠人體體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和和Zn2+進(jìn)行工作。下列說(shuō)法中正確的是進(jìn)行工作。下列說(shuō)法中正確的是:A. Pt作負(fù)極作負(fù)極

29、 B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為: O2 + 4H+ +4e =2H2OC. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為: O2+2H2O+4e =4OH D 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H+2e =H2B 5、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉被分別放在甲、乙兩燒杯中，各氫氧化鈉被分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5: 6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是: A 甲、乙中都是鋁過(guò)量甲、乙中都是鋁過(guò)量 B 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量甲中鋁

30、過(guò)量，乙中堿過(guò)量 C 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量 5、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉被分別放在甲、乙兩燒杯中，各氫氧化鈉被分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5: 6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是: A 甲、乙中都是鋁過(guò)量甲、乙中都是鋁過(guò)量 B 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量 C 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量 B

31、7. 氫化鈉（氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶）是一種白色的離子晶體，其中鈉是體，其中鈉是+1價(jià)。價(jià)。NaH與水作用放出氫氣，與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是: A. NaH在水中顯酸性在水中顯酸性 B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子中氫離子的電子層排布與氦原子相同相同 C. NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH中氫離子可被還原成氫氣中氫離子可被還原成氫氣 7. 氫化鈉（氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶）是一種白色的離子晶體，其中鈉是體，其中鈉是+1價(jià)。價(jià)。NaH與水作用放出氫氣，與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是下列敘述中

32、正確的是: A. NaH在水中顯酸性在水中顯酸性 B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子中氫離子的電子層排布與氦原子相同相同 C. NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH中氫離子可被還原成氫氣中氫離子可被還原成氫氣BC 8將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 A. MgCl2 B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3 9相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過(guò)量分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積的體積

33、比是比是 A. 36 69 92B. 23 12 9 C. 1 2 3 D. 9 12 23 8將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 A. MgCl2 B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3 9相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過(guò)量分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積的體積比是比是 A. 36 69 92B. 23 12 9 C. 1 2 3 D. 9 12 23AC 8將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液

34、中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 A. MgCl2 B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3 9相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過(guò)量分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積的體積比是比是 A. 36 69 92B. 23 12 9 C. 1 2 3 D. 9 12 23ACA 10. 有關(guān)鎂的下列敘述中錯(cuò)誤的是有關(guān)鎂的下列敘述中錯(cuò)誤的是 A. 能與能與NH4Cl溶液作用放出氫氣溶液作用放出氫氣 B. 與冷水劇烈反應(yīng)，生成與冷水劇烈反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀沉淀并放出氫氣并放出氫氣 C. 在在

35、CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用火，不能用CO2去滅火去滅火 D. 在通常情況下其表面有一層致密的在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng) 10. 有關(guān)鎂的下列敘述中錯(cuò)誤的是有關(guān)鎂的下列敘述中錯(cuò)誤的是 A. 能與能與NH4Cl溶液作用放出氫氣溶液作用放出氫氣 B. 與冷水劇烈反應(yīng)，生成與冷水劇烈反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀沉淀并放出氫氣并放出氫氣 C. 在在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用火，不能用CO2去滅火去滅火 D. 在通常情況下其表面有一層致密的在通常情況下其表面有一層致密

36、的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)B 11有無(wú)色溶液，加入有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無(wú)色的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是溶液中含有的物質(zhì)是A. CaCl2和和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和和MgSO4D. Na2SO4和和MgSO4 11有無(wú)色溶液，加入有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉

37、淀的量如圖所示。該無(wú)色的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是溶液中含有的物質(zhì)是A. CaCl2和和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和和MgSO4D. Na2SO4和和MgSO4 C二、填空題二、填空題 12、. 把氯化亞鐵水溶液中的把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧氧化為化為Fe3+，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：方程式分別為：:二、填空題二、填空題 12、. 把氯化亞鐵水溶液中的把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧氧化為化為Fe3+，而不引進(jìn)

38、金屬離子或其它原溶液，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：方程式分別為：:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 二、填空題二、填空題 12、. 把氯化亞鐵水溶液中的把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧氧化為化為Fe3+，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：方程式分別為：:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O 二、填空題二、填空題 12、. 把氯化亞鐵水溶液中的

39、把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧氧化為化為Fe3+，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：方程式分別為：:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O . 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎靡蚨艿街匾??？捎肔i2CO3和和Na2CO3的熔的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諡殛?yáng)極燃?xì)?，空氣與氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?/p>

40、的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式： . 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎靡蚨艿街匾??？捎肔i2CO3和和Na2CO3的熔的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空為?yáng)極燃?xì)猓諝馀c氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得在的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：陰極

41、反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：2CO2CO32 4CO24e . 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎靡蚨艿街匾暋？捎肔i2CO3和和Na2CO3的熔的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空為?yáng)極燃?xì)?，空氣與氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷诘幕旌蠚鉃殛帢O助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：O2+2CO2+4e 2CO32- 2CO2CO32 4CO24e . 熔融鹽燃料電池具

42、有高的發(fā)電效率，熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎靡蚨艿街匾暋？捎肔i2CO3和和Na2CO3的熔的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諡殛?yáng)極燃?xì)?，空氣與氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷诘幕旌蠚鉃殛帢O助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：O2+2CO2+4e 2CO32- 2CO+O2=2CO22CO2CO32 4CO24e . 在裝有固體在裝有固體A的試管中加入無(wú)色溶液的試管中加入無(wú)色溶液B，此時(shí)，此時(shí)A未溶

43、解。但加入一定量的水，未溶解。但加入一定量的水，A即即逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：加深。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) B的化學(xué)式是的化學(xué)式是:(2) A加水后才溶解，其理由是加水后才溶解，其理由是: . 在裝有固體在裝有固體A的試管中加入無(wú)色溶液的試管中加入無(wú)色溶液B，此時(shí)，此時(shí)A未溶解。但加入一定量的水，未溶解。但加入一定量的水，A即即逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很

44、快將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：加深。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) B的化學(xué)式是的化學(xué)式是:(2) A加水后才溶解，其理由是加水后才溶解，其理由是:H2SO4 . 在裝有固體在裝有固體A的試管中加入無(wú)色溶液的試管中加入無(wú)色溶液B，此時(shí)，此時(shí)A未溶解。但加入一定量的水，未溶解。但加入一定量的水，A即即逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：加深。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) B的化學(xué)式是的化學(xué)式是:(2) A加水后才溶解，其理由是加水后才溶解

45、，其理由是:H2SO4 濃濃H2SO4使使Fe鈍化鈍化，稀稀H2SO4使使Fe溶解溶解 (3) 加水后加水后A溶于溶于B的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是: 13、在下圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某、在下圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從圖中，選擇適合表中各題要求的淀的量。從圖中，選擇適合表中各題要求的序號(hào)填入表中序號(hào)填入表中溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào) 飽和石灰水飽和石灰水通入過(guò)量通入過(guò)量CO2 AlCl3溶液溶液加入過(guò)量濃氨水加入過(guò)量濃氨水 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液通入過(guò)量通入過(guò)量CO2

46、 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液逐滴加入稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸 MgCl2、AlCl3混合溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào) 飽和石灰水飽和石灰水通入過(guò)量通入過(guò)量CO2A AlCl3溶液溶液加入過(guò)量濃氨水加入過(guò)量濃氨水 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液通入過(guò)量通入過(guò)量CO2 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液逐滴加入稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸 MgCl2、AlCl3混合溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào) 飽和石灰水飽和石灰水通入過(guò)量通入

47、過(guò)量CO2A AlCl3溶液溶液加入過(guò)量濃氨水加入過(guò)量濃氨水B 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液通入過(guò)量通入過(guò)量CO2 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液逐滴加入稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸 MgCl2、AlCl3混合溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào) 飽和石灰水飽和石灰水通入過(guò)量通入過(guò)量CO2A AlCl3溶液溶液加入過(guò)量濃氨水加入過(guò)量濃氨水B 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液通入過(guò)量通入過(guò)量CO2F 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液逐滴加入稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸 MgCl2、AlCl3混合

48、溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào) 飽和石灰水飽和石灰水通入過(guò)量通入過(guò)量CO2A AlCl3溶液溶液加入過(guò)量濃氨水加入過(guò)量濃氨水B 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液通入過(guò)量通入過(guò)量CO2F 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液逐滴加入稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸D MgCl2、AlCl3混合溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào) 飽和石灰水飽和石灰水通入過(guò)量通入過(guò)量CO2A AlCl3溶液溶液加入過(guò)量濃氨水加入過(guò)量濃氨水B 含少量含少量NaOH的的NaAl

49、O2溶液溶液通入過(guò)量通入過(guò)量CO2F 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液逐滴加入稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸D MgCl2、AlCl3混合溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量E溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào)NaOH溶液溶液逐滴加入逐滴加入Al2(SO4)3溶溶液至過(guò)量液至過(guò)量稀硫酸溶液稀硫酸溶液逐滴加入逐滴加入NaAlO2溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量含少量鹽酸的含少量鹽酸的AlCl3溶液溶液逐滴加入逐滴加入KOH溶液至溶液至過(guò)量過(guò)量溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào)NaOH溶液溶液逐滴加入逐滴加入Al2(SO4)3溶溶液至過(guò)量液至過(guò)量C稀硫酸溶液稀硫酸溶液

50、逐滴加入逐滴加入NaAlO2溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量含少量鹽酸的含少量鹽酸的AlCl3溶液溶液逐滴加入逐滴加入KOH溶液至溶液至過(guò)量過(guò)量溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào)NaOH溶液溶液逐滴加入逐滴加入Al2(SO4)3溶溶液至過(guò)量液至過(guò)量C稀硫酸溶液稀硫酸溶液逐滴加入逐滴加入NaAlO2溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量F含少量鹽酸的含少量鹽酸的AlCl3溶液溶液逐滴加入逐滴加入KOH溶液至溶液至過(guò)量過(guò)量溶液溶液加加(或通入或通入)物質(zhì)物質(zhì)序號(hào)序號(hào)NaOH溶液溶液逐滴加入逐滴加入Al2(SO4)3溶溶液至過(guò)量液至過(guò)量C稀硫酸溶液稀硫酸溶液逐滴加入逐滴加入NaAlO2溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量F含少量鹽酸的

51、含少量鹽酸的AlCl3溶液溶液逐滴加入逐滴加入KOH溶液至溶液至過(guò)量過(guò)量G四、計(jì)算題四、計(jì)算題 14、(1)若在若在200ml0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入2mol/L的的NaOH溶液，可得到溶液，可得到7.8克克Al(OH)3沉淀沉淀, 則則NaOH溶液的體積為溶液的體積為_(kāi)毫升毫升.四、計(jì)算題四、計(jì)算題 14、(1)若在若在200ml0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入2mol/L的的NaOH溶液，可得到溶液，可得到7.8克克Al(OH)3沉淀沉淀, 則則NaOH溶液的體積為溶液的體積為_(kāi)毫升毫升.150/350 (2) 將一定量含將一定量

52、含F(xiàn)e3O4和和Fe的混合物投入的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定條件下溶液中，在一定條件下固體混合恰好完全溶解，放出固體混合恰好完全溶解，放出 448 mL（標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下的氣體，在所得溶液中加入狀況）下的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。如果用足量的溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。如果用足量的CO在高溫在高溫下與相同質(zhì)量的此固體混合物充分反應(yīng)，能下與相同質(zhì)量的此固體混合物充分反應(yīng)，能得到鐵得到鐵_克?？?。解法解法 1(用常規(guī)方法解用常規(guī)方法解)略略 解法解法 2(電荷守恒和質(zhì)量守恒電荷守恒和質(zhì)量守恒)由題知可得由題知可得，最后所得溶液中除水外只有最后所得溶

53、液中除水外只有FeSO4 據(jù)電荷守恒有據(jù)電荷守恒有: 2n(SO42-)=2n 據(jù)質(zhì)量守恒有據(jù)質(zhì)量守恒有: n(Fe2+)=n(Fe) 所以所以 n(Fe) = 0.052 mol = 0.1 mol 所以所以 m(Fe) = 0.1 mol56 g/mol = 5.6 g 課后鞏固課后鞏固B一、選擇題（本題有一、選擇題（本題有12個(gè)答案正確）個(gè)答案正確） 1、下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)原子，還原能力越強(qiáng) B金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)

54、相同的原子，一定是同核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物化物課后鞏固課后鞏固B一、選擇題（本題有一、選擇題（本題有12個(gè)答案正確）個(gè)答案正確） 1、下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)原子，還原能力越強(qiáng) B金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧能與酸反應(yīng)的

55、氧化物，一定是堿性氧化物化物C 2、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)是A. 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3B. 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C. 2H2OO24 e 4OH D. Fe3e Fe3+ 2、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)是A. 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3B. 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C. 2

56、H2OO24 e 4OH D. Fe3e Fe3+ D 3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是: A. FeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32Cl B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3 = CaCO3H2O C. FeS固體放入稀硝酸溶液中：固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H = Fe2H2S D. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OH=AlO22H2O 3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是: A. FeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 =

57、 Fe32Cl B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3 = CaCO3H2O C. FeS固體放入稀硝酸溶液中：固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H = Fe2H2S D. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OH=AlO22H2OB 4、將將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng), 若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵, 而還原產(chǎn)物是一氧而還原產(chǎn)物是一氧化氮化氮, 則參加反應(yīng)的硝酸共有則參加反應(yīng)的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D.

58、2.0mol 5、將將Cu片放入片放入0.l mol / L FeCl3溶液中溶液中，反反應(yīng)一定時(shí)間后取出應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片片，溶液中溶液中c Fe3+ c Fe2+ 2:3，則則Cu2+與與Fe3+的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4 4、將將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng), 若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵, 而還原產(chǎn)物是一氧而還原產(chǎn)物是一氧化氮化氮, 則參加反應(yīng)的硝酸共有則參加反應(yīng)的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol

59、 5、將將Cu片放入片放入0.l mol / L FeCl3溶液中溶液中，反反應(yīng)一定時(shí)間后取出應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片片，溶液中溶液中c Fe3+ c Fe2+ 2:3，則則Cu2+與與Fe3+的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4C 4、將將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng), 若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵, 而還原產(chǎn)物是一氧而還原產(chǎn)物是一氧化氮化氮, 則參加反應(yīng)的硝酸共有則參加反應(yīng)的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、將將

60、Cu片放入片放入0.l mol / L FeCl3溶液中溶液中，反反應(yīng)一定時(shí)間后取出應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片片，溶液中溶液中c Fe3+ c Fe2+ 2:3，則則Cu2+與與Fe3+的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4CD 6、銅和鎂的合金銅和鎂的合金4 6 g完全溶于濃硝酸，完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的的NO2氣氣體和體和336 mL的的N2O4氣體氣體 都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為化

61、鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A 9 02 g B 8 51 g C 8 26 g D 7 04 g 6、銅和鎂的合金銅和鎂的合金4 6 g完全溶于濃硝酸，完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的的NO2氣氣體和體和336 mL的的N2O4氣體氣體 都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A 9 02 g B 8 51 g C 8 26 g D 7 04 gB 714.0g的銅、銀金屬混合粉末，跟的銅、銀金屬混合粉末，跟足量的某濃度的硝酸

62、反應(yīng)，將放出的氣體足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與與1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣混合，通過(guò)水中標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣混合，通過(guò)水中恰好完全被吸收。則原金屬混合粉末中銅恰好完全被吸收。則原金屬混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A68.86 B45.71 C22.86 D11.43 714.0g的銅、銀金屬混合粉末，跟的銅、銀金屬混合粉末，跟足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與與1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣混合，通過(guò)水中標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣混合，通過(guò)水中恰好完全被吸收。則原金屬混合粉末中銅恰好完全被吸收。則原金屬混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A68.86

63、B45.71 C22.86 D11.43C8. 按下列過(guò)程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是按下列過(guò)程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是A. Fe FeCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl3晶體晶體B. FeSO4溶液溶液 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3溶液溶液 Fe2(SO4)3鹽酸鹽酸2Cl蒸發(fā)至恒重蒸發(fā)至恒重NaOH2O42SOH低溫蒸發(fā)低溫蒸發(fā)濃縮結(jié)晶濃縮結(jié)晶C. 鍍鋅鐵片鍍鋅鐵片 靜置靜置5min， 刻痕處顯紅色刻痕處顯紅色D. Cu CuO CuSO4溶液溶液 膽礬膽礬溶液溶液刻痕上滴刻痕上滴NaClKSCN溶液各溶液各1滴滴2O42SOH加熱至飽和加熱至飽和冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶8. 按下

64、列過(guò)程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是按下列過(guò)程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是A. Fe FeCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl3晶體晶體B. FeSO4溶液溶液 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3溶液溶液 Fe2(SO4)3鹽酸鹽酸2Cl蒸發(fā)至恒重蒸發(fā)至恒重NaOH2O42SOH低溫蒸發(fā)低溫蒸發(fā)濃縮結(jié)晶濃縮結(jié)晶C. 鍍鋅鐵片鍍鋅鐵片 靜置靜置5min， 刻痕處顯紅色刻痕處顯紅色D. Cu CuO CuSO4溶液溶液 膽礬膽礬溶液溶液刻痕上滴刻痕上滴NaClKSCN溶液各溶液各1滴滴2O42SOH加熱至飽和加熱至飽和冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶BD二、非選擇題二、非選擇題 9、為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性

65、粉末材料、為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過(guò)量溶液。取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得后得4.66 g固體。在余下的固體。在余下的50 mL溶液中加入少許溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得得3.20 g固體。固體。(1) 計(jì)算磁性材料

66、粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算磁性材料粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);二、非選擇題二、非選擇題 9、為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料、為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過(guò)量溶液。取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得后得4.66 g固體。在余下的固體。在余下的50 mL溶液中加入少許溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得得3.20 g固體。固體。鋇的質(zhì)量為鋇的質(zhì)量為5.48 g，鐵鐵4.48 g，氧為氧為20.45% (1) 計(jì)算磁性材料粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算磁性材料粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2) 確定該材料的化學(xué)式。確定該材料的化學(xué)式。(2) 確定該材料的化學(xué)式。確定該材料的化學(xué)式。 原子個(gè)數(shù)比為原子個(gè)數(shù)比為Ba:Fe:O1:2:4，化化