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1、（二）（二）第第2 2章章 元素與物質世界元素與物質世界(45(45分鐘分鐘 100100分分) )一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1212小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共4848分分) )1.1.下列關于膠體的說法中正確的是下列關于膠體的說法中正確的是( )( )A.A.膠體外觀不均勻膠體外觀不均勻B.B.膠粒能通過濾紙膠粒能通過濾紙C.C.膠粒是靜止的膠粒是靜止的D.D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀【解析【解析】選選B B。膠體是分散系的一種，外觀均勻，膠粒帶相。膠體是分散系的一種，外觀均勻，膠粒帶相同電荷，且不停地運動，所以膠體是比較穩(wěn)

2、定的，在通常同電荷，且不停地運動，所以膠體是比較穩(wěn)定的，在通常情況下，不會產(chǎn)生沉淀。濾紙通常用來分離沉淀和溶液，情況下，不會產(chǎn)生沉淀。濾紙通常用來分離沉淀和溶液，但其孔徑大于膠粒直徑，因此膠粒能通過濾紙。但其孔徑大于膠粒直徑，因此膠粒能通過濾紙。2.2.下列反應中屬于氧化還原反應的是下列反應中屬于氧化還原反應的是( )( )A.NaA.Na2 2O OH H2 2O=2NaOHO=2NaOHB.CuB.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2CuO 2CuOH H2 2O OCOCO2 2C.2COC.2COO O2 2 2CO 2CO2 2D.NaD.Na2 2COCO3 3CaC

3、lCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl【解析【解析】選選C C。氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化，。氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化，據(jù)此可判斷一個反應是否為氧化還原反應。本題中只有據(jù)此可判斷一個反應是否為氧化還原反應。本題中只有COCO和和O O2 2反應生成反應生成COCO2 2的反應中有元素化合價的變化，的反應中有元素化合價的變化，C C正確。正確。點燃點燃=3.(20113.(2011濰坊高一檢測濰坊高一檢測) )分類法在化學學科的發(fā)展中起到分類法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是了重要的作用。下列分類標準合理的是( )( )A

4、.A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B.B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為電解質、非電解根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為電解質、非電解質質C.C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體膠體D.D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、化合、分解、復分解、置換復分解、置換”四類反應四類反應【解析【解析】選選A A。電解質和非電解質的本質區(qū)別在于溶于水是。電解質和非電解質的本質區(qū)別在于溶于水是否電離，而與導電性強弱無關，如

5、否電離，而與導電性強弱無關，如BaSOBaSO4 4難溶于水，其水溶難溶于水，其水溶液中自由移動的離子濃度很小，導電性極弱，但是液中自由移動的離子濃度很小，導電性極弱，但是BaSOBaSO4 4是是電解質，電解質，SOSO2 2溶于水生成的亞硫酸也可電離，但溶于水生成的亞硫酸也可電離，但SOSO2 2屬于非電屬于非電解質，解質，B B選項錯誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質區(qū)選項錯誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質區(qū)別在于分散質的直徑不同，別在于分散質的直徑不同，C C選項錯誤；根據(jù)反應中的能量選項錯誤；根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，變化，將化學反應分為放熱反應和

6、吸熱反應，D D選項錯誤。選項錯誤。4.4.電解質電離時一定相等的是電解質電離時一定相等的是( )( )A.A.陰、陽離子數(shù)陰、陽離子數(shù)B.B.陽離子和陰離子的質量陽離子和陰離子的質量C.C.正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)D.D.每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)【解析【解析】選選C C。根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中。根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質電離時，正電荷總數(shù)和負電荷總性的，也就是說，電解質電離時，正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)一定相等。比如說數(shù)一定相等。比如說1 mol Na1 mol Na2 2SOSO4 4電離出電

7、離出2 mol Na2 mol Na+ +和和1 mol 1 mol SOSO4 42 2，兩者個數(shù)、質量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)，兩者個數(shù)、質量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。均不相等，但正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。5.5.下列離子在溶液中能大量共存的是下列離子在溶液中能大量共存的是( )( )A.BaA.Ba2+2+、SOSO4 42-2-、K K+ +、OHOH- -B.NaB.Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C.NaC.Na+ +、COCO3 32-2-、K K+ +、H H+ +D.FeD.Fe2+2+

8、、NHNH4 4+ +、ClCl- -、OHOH- -【解析【解析】選選B B。A A中中BaBa2+2+與與SOSO4 42-2-不能共存；不能共存；B B中各離子可共存；中各離子可共存；C C中中COCO3 32-2-與與H H+ +不能共存；不能共存；D D中中FeFe2+2+、NHNH4 4+ +均不能與均不能與OHOH- -共存。共存。6.6.下列離子方程式中，書寫錯誤的是下列離子方程式中，書寫錯誤的是( )( )A.A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：COCO3 32 22H2H+ +=H=H2 2O OCOCO2 2B.B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：硝酸銅溶液中滴

9、加燒堿溶液：CuCu2+2+2OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2C.C.醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H H+ +OHOH=H=H2 2O OD.MgSOD.MgSO4 4溶液中加入溶液中加入BaClBaCl2 2溶液：溶液：BaBa2+2+SOSO4 42 2=BaSO=BaSO4 4【解析【解析】選選C C。書寫離子方程式要注意：。書寫離子方程式要注意：反應要符合事實；反應要符合事實；微粒書寫形式要正確；微粒書寫形式要正確；方程式要配平。方程式要配平。C C中醋酸是弱電中醋酸是弱電解質，應寫成解質，應寫成CHCH3 3COOHCOOH的形式。的形式。7.

10、(7.(雙選雙選) )下列變化中，既是化合反應，又是氧化還原反應下列變化中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是的是( )( )A.ZnA.Zn與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應 B.COB.CO和和O O2 2反應反應C.CC.C和和COCO2 2反應反應 D.NaD.Na2 2O O溶于水溶于水【解析【解析】選選B B、C C。從基本反應類型來看，四個選項中的反。從基本反應類型來看，四個選項中的反應分別屬于：置換反應、化合反應、化合反應、化合反應；應分別屬于：置換反應、化合反應、化合反應、化合反應；從元素化合價是否變化角度看，只有從元素化合價是否變化角度看，只有D D中反應無化合價變化，中反應無化合價

11、變化，屬于非氧化還原反應，其他反應屬于氧化還原反應。綜合屬于非氧化還原反應，其他反應屬于氧化還原反應。綜合考慮，既是化合反應，又是氧化還原反應的是考慮，既是化合反應，又是氧化還原反應的是B B、C C。8.(20118.(2011莆田高一檢測莆田高一檢測) )在在2H2H2 2S+SOS+SO2 2=2H=2H2 2O+3SO+3S中，氧化中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為劑與還原劑的分子個數(shù)比為( )( )A.21 B.12A.21 B.12C.11 D.1617C.11 D.1617【解析【解析】選選B B。在此反應中。在此反應中H H2 2S S中的中的S S元素從元素從-2-2價變?yōu)閮r變

12、為0 0價，價，化合價升高化合價升高,H,H2 2S S作還原劑；而作還原劑；而SOSO2 2中的中的S S元素從元素從+4+4價變?yōu)閮r變?yōu)? 0價，價，化合價降低，化合價降低，SOSO2 2作氧化劑，故氧化劑與還原劑的分子個數(shù)作氧化劑，故氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為比為1212。9.9.將將AgNOAgNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2三種物質按分子數(shù)為三種物質按分子數(shù)為211211的的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是( )( )A.BaA.Ba2+2+和和NONO3 3- - B.Na B.N

13、a+ +和和ClClC.NaC.Na+ +和和NONO3 3- - D.Ag D.Ag+ +和和SOSO4 42 2【解析【解析】選選C C。將三種物質按分子數(shù)為。將三種物質按分子數(shù)為211211的比例混合的比例混合后溶于足量水中，后溶于足量水中，AgAg+ +和和ClCl、SOSO4 42 2和和BaBa2+2+恰好完全反應轉恰好完全反應轉化成化成AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4沉淀，最終溶液中大量存在的離子是沉淀，最終溶液中大量存在的離子是NaNa+ +和和NONO3 3- -。10.(201110.(2011南通高一檢測南通高一檢測) )下列化學反應不屬于氧化還原反下列化學反應

14、不屬于氧化還原反應的是應的是( )( )A.Zn+2HCl=ZnClA.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2B.BaClB.BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClC.HC.H2 2+CuO Cu+H+CuO Cu+H2 2O OD.2HD.2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2【解析【解析】選選B B。判斷一個反應是否是氧化還原反應，關鍵是。判斷一個反應是否是氧化還原反應，關鍵是看反應前后有無元素化合價變化，上述四個選項中只有看反應前后有無元素化合價變化，上述四個選項中只有B B中中無元素化合價變化。無元素化合價變化。通電通電=

15、11.11.用含用含0.003 mol0.003 mol的的NaNa2 2SOSO3 3溶液，恰好將溶液，恰好將0.002 mol XO0.002 mol XO4 4- -還還原，則元素原，則元素X X在還原產(chǎn)物中的化合價是在還原產(chǎn)物中的化合價是( )( )A.+4 B.+3 C.+2 D.+1A.+4 B.+3 C.+2 D.+1【解析【解析】選選A A。在。在XOXO4 4- -中中X X為為+7+7價，設價，設X X在還原產(chǎn)物中的化合在還原產(chǎn)物中的化合價為價為a a，由硫元素的化合價可知，由硫元素的化合價可知，SOSO3 32-2-被氧化為被氧化為SOSO4 42-2- 由電子守恒列出：

16、由電子守恒列出：0.0030.003(6-4)=0.002(6-4)=0.002(7-a) (7-a) 解得解得a=+4a=+4。 【方法技巧【方法技巧】電子得失守恒法在解答氧化還原反應類電子得失守恒法在解答氧化還原反應類題目中的應用題目中的應用在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，表現(xiàn)在化合價的變化上必然有升高總價的電子總數(shù)相等，表現(xiàn)在化合價的變化上必然有升高總價數(shù)等于降低總價數(shù)，這一規(guī)律叫做電子得失守恒，應用這數(shù)等于降低總價數(shù)，這一規(guī)律叫做電子得失守恒，應用這一規(guī)律解題的方法叫做電子得失守恒法。一規(guī)律解題的方法叫

17、做電子得失守恒法。電子得失守恒法解題的一般步驟是：首先找出氧化劑、還電子得失守恒法解題的一般步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質的量數(shù)目，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質的量每每摩爾氧化劑得到的電子數(shù)摩爾氧化劑得到的電子數(shù)= =還原劑的物質的量還原劑的物質的量每摩爾還原每摩爾還原劑失去的電子數(shù)。利用電子得失守恒法解氧化還原反應計劑失去的電子數(shù)。利用電子得失守恒法解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。算題，可化難為易，化繁為簡。12.12.現(xiàn)有現(xiàn)有2 mo

18、l2 molL L的鹽酸和硫酸溶液各的鹽酸和硫酸溶液各100 mL100 mL，分別加入等，分別加入等質量的鐵粉，反應結束時，所生成的氣體質量比為質量的鐵粉，反應結束時，所生成的氣體質量比為2323，則往酸中加入的鐵粉的質量為則往酸中加入的鐵粉的質量為( )( )A.2.8 g B.5.6 gA.2.8 g B.5.6 gC.8.4 g D.16.8 gC.8.4 g D.16.8 g【解析【解析】選選C C。雖然。雖然HClHCl和和H H2 2SOSO4 4的物質的量相等，但的物質的量相等，但H H2 2SOSO4 4是是二元酸，分別與等質量的二元酸，分別與等質量的FeFe反應，若反應，若

19、FeFe足量，則產(chǎn)生的足量，則產(chǎn)生的H H2 2應為應為1212，若，若FeFe不足不足( (酸過量酸過量) )則產(chǎn)生的則產(chǎn)生的H H2 2應為應為1111。而現(xiàn)。而現(xiàn)在產(chǎn)生的在產(chǎn)生的H H2 2為為2323，因此必有一反應酸不足，另一反應酸，因此必有一反應酸不足，另一反應酸過量，因為過量，因為2HCl H2HCl H2 2、H H2 2SOSO4 4 H H2 2，所以鐵粉對鹽酸，所以鐵粉對鹽酸過量，放出過量，放出0.1 mol H0.1 mol H2 2; ;對對H H2 2SOSO4 4不足放出不足放出0.15 mol H0.15 mol H2 2，可，可以通過與以通過與H H2 2SO

20、SO4 4反應求鐵的量。反應求鐵的量。二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包括4 4小題，共小題，共5252分分) )13.(1213.(12分分)(2011)(2011哈爾濱高一檢測哈爾濱高一檢測) )除去下表各物質中含有除去下表各物質中含有的少量雜質的少量雜質( (括號內(nèi)括號內(nèi)) )，填寫下表：，填寫下表：【解析【解析】除雜的原則是在除去雜質的同時不能引入新的雜除雜的原則是在除去雜質的同時不能引入新的雜質。質。CuCu中混有鐵粉，可用過量鹽酸除去，因鹽酸不與中混有鐵粉，可用過量鹽酸除去，因鹽酸不與CuCu反反應，但可與鐵反應，從而除去鐵粉；應，但可與鐵反應，從而除去鐵粉；FeClFe

21、Cl2 2溶液中混有溶液中混有FeClFeCl3 3，可加入過量鐵粉，因鐵粉可將可加入過量鐵粉，因鐵粉可將FeClFeCl3 3還原成還原成FeClFeCl2 2；NaClNaCl溶液溶液中混有中混有NaNa2 2COCO3 3可加入鹽酸，此時可加入鹽酸，此時NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl反應生成反應生成NaClNaCl、COCO2 2和水，將溶液中和水，將溶液中NaNa2 2COCO3 3除去。除去。 答案：答案： 14.(1014.(10分分)(1)(1)欲證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，欲證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，應該選用的試劑是應該選用的試劑是_，化學方程式

22、是，化學方程式是_。(2)(2)將碎蛋殼放到盛有食醋將碎蛋殼放到盛有食醋( (含含CHCH3 3COOH)COOH)的家用杯子中，會的家用杯子中，會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，可推知蛋殼產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，可推知蛋殼的化學成分中含有的化學成分中含有_。完成上述兩個離子方程式：。完成上述兩個離子方程式：_。如果給你少量澄清石灰水，。如果給你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可驗證上述實驗中產(chǎn)生的氣體你在家里如何操作可驗證上述實驗中產(chǎn)生的氣體? ?簡述操作簡述操作過程：過程：_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)金屬的活動性順序可以通過它們之間的置換反金屬的活動性順序可以通過

23、它們之間的置換反應來區(qū)別，規(guī)律是活潑的金屬可以將相對不活潑的金屬從應來區(qū)別，規(guī)律是活潑的金屬可以將相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。因此選用鐵、銅、硫酸銅溶液、硝其鹽溶液中置換出來。因此選用鐵、銅、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，通過酸銀溶液，通過FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu證明證明FeFe比比CuCu活潑，活潑，通過通過CuCu2AgNO2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22Ag2Ag可以證明可以證明CuCu比比AgAg活潑?；顫?。(2)(2)能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體應該是能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體應該是COCO2 2，因此蛋，

24、因此蛋殼的化學成分中含有殼的化學成分中含有CaCOCaCO3 3。在書寫離子方程式的過程中要。在書寫離子方程式的過程中要特別注意醋酸的書寫形式。特別注意醋酸的書寫形式。答案：答案：(1)(1)鐵、銅、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液鐵、銅、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu；CuCu2AgNO2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22Ag2Ag(2)CaCO(2)CaCO3 3 CaCOCaCO3 32CH2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH2CH3 3COOCOOH H2 2O OCOCO2 2；COCO2 2Ca

25、Ca2+2+2OH2OH=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O 取玻璃片，取玻璃片，涂上石灰水，罩在反應的杯子上，石灰水變渾濁涂上石灰水，罩在反應的杯子上，石灰水變渾濁15.(1415.(14分分)A)A、B B、C C為為3 3種單質種單質( (其中其中A A為固體，為固體，B B、C C為氣體為氣體) )，D D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B B、C C反反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E E。它們之間的轉化關系如。它們之間的轉化關系如圖：圖：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)(1)物質物質A

26、A是是_，B B是是_，C C是是_。(2)F(2)F中加入中加入NaOHNaOH溶液，并在空氣中放置的化學方程式是溶液，并在空氣中放置的化學方程式是_，_。【解析【解析】由由“D D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色褐色”這一信息可判斷這一信息可判斷D D為為FeClFeCl3 3；以此為突破口，加之；以此為突破口，加之“A A為固體，為固體，B B為氣體為氣體”的信息推出的信息推出A A、B B分別為分別為FeFe、ClCl2 2；再根；再根據(jù)據(jù)“B B、C C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E”E”這一信息，這一信

27、息，不難推出不難推出C C為為H H2 2。答案：答案：(1)Fe Cl(1)Fe Cl2 2 H H2 2(2)FeCl(2)FeCl2 22NaOH=Fe(OH)2NaOH=Fe(OH)2 22NaCl2NaCl4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 316.(1616.(16分分)(2011)(2011汕頭高一檢測汕頭高一檢測)2010)2010年上海世博會的主題年上海世博會的主題是是“城市，讓生活更美好城市，讓生活更美好”。(1)(1)處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜

28、質，原因是加入明礬后可以生成一種膠體原因是加入明礬后可以生成一種膠體Al(OH)Al(OH)3 3，下列關于這種，下列關于這種膠體的說法中正確的是膠體的說法中正確的是_。在外加直流電場中，該膠體微粒向電源的正極移動在外加直流電場中，該膠體微粒向電源的正極移動新生成的新生成的Al(OH)Al(OH)3 3膠體中加入少量鹽酸溶液會溶解膠體中加入少量鹽酸溶液會溶解一束平行光線照射該溶液時，從側面可以看到光亮的通路一束平行光線照射該溶液時，從側面可以看到光亮的通路該液體是紅褐色該液體是紅褐色該分散系中的分散質粒子大小在該分散系中的分散質粒子大小在1 1100 nm100 nm之間，該分散之間，該分散系

29、中的分散質粒子能通過濾紙系中的分散質粒子能通過濾紙加熱、蒸干、灼燒后，可得到加熱、蒸干、灼燒后，可得到Al(OH)Al(OH)3 3固體固體(2)(2)世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中COCO和和NONOx x反應生成無毒氣體。反應生成無毒氣體。請寫出此反應的化學方程式：請寫出此反應的化學方程式：_。該反應該反應_(_(填填“是是”或或“否否”) )氧化還原反應，若是，氧化還原反應，若是，氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_。( (若不是，可不填若不是，可不填) )若是氧化還原反應，請利用單線橋法標出該反應的電子若是氧化還原反應，請利用單

30、線橋法標出該反應的電子轉移情況。轉移情況。_【解析【解析】(1)Al(OH)(1)Al(OH)3 3膠體粒子帶正電，加直流電場，向負膠體粒子帶正電，加直流電場，向負極移動，極移動，不對；向不對；向Al(OH)Al(OH)3 3中加入鹽酸先沉淀后溶解，中加入鹽酸先沉淀后溶解，不正確；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，不正確；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，正確；正確；Al(OH)Al(OH)3 3膠體是膠體是白色的，白色的，不正確；膠體粒子直徑在不正確；膠體粒子直徑在1 1100 nm100 nm之間，能通之間，能通過濾紙，過濾紙，正確；正確；Al(OH)Al(OH)3 3蒸干灼燒后蒸干灼燒后Al(OH)Al(OH)3 3分解生成分解生成AlAl2 2O O3 3，不正確，正確的是不正確，正確的是。(2)(2)反應的化學方程式是反應的化學方程式是xCO+NOxCO+NOx x N N2 2+xCO+xCO2 2，該反應，該反應是氧化還原反應，則氧化劑是是氧化還原反應，則氧化劑是NONOx x，還原劑是，還原劑是COCO，則該反應，則該反應電子轉移情況用單線橋表示為：電子轉移情況用單線橋表示為：催化劑催化劑=12答案：答案：(1)(1) (2) (2)xCO+NOxCO+NOx x 1/2N1/2N2 2+xCO+xCO2 2是是 NONOx x CO CO 催化劑催化劑=