《1112版高中化學同步授課課件 專題2 第二單元第3課時 離子反應 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1112版高中化學同步授課課件 專題2 第二單元第3課時 離子反應 蘇教版必修1（40頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第3課時 離子反應三國演義三國演義第第6666集：絕路問津（片段）集：絕路問津（片段） 三國演義三國演義中說到諸葛亮南討伐到達云南西洱河時，中說到諸葛亮南討伐到達云南西洱河時，遇到一個啞泉，那時天氣酷熱，大隊人馬都喝啞泉水，一遇到一個啞泉，那時天氣酷熱，大隊人馬都喝啞泉水，一個個說不出話來，最后經一智者指點，喝了安樂泉水后才個個說不出話來，最后經一智者指點，喝了安樂泉水后才可以說話?？梢哉f話。 從今天的科學觀點看，所謂啞泉，實際上是含銅鹽的從今天的科學觀點看，所謂啞泉，實際上是含銅鹽的泉水，也就是硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。真正泉水，也就是硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。真正致病的就是

2、溶液中的致病的就是溶液中的Cu2+。 為了除去啞泉中的有害離子，請同學們設計實驗方案，為了除去啞泉中的有害離子，請同學們設計實驗方案，動手實驗，看看實際效果。動手實驗，看看實際效果。實驗體驗實驗體驗處理方案處理方案: CuSO4溶液溶液+NaOH溶液溶液理論分析理論分析 CuSOCuSO4 4 + + NaOHNaOHSO42-Cu2+OH-Na+Cu(OH)2Cu2+2OH-= Cu(OH)2物質的量濃度相等的電解質溶液其導電能力是否相等呢？物質的量濃度相等的電解質溶液其導電能力是否相等呢？如何設計實驗來證明？如何設計實驗來證明？電解質溶液電解質溶液(C(C、V V相等相等) )鹽酸鹽酸 氨

3、水氨水NaOHNaOH溶液溶液醋酸溶液醋酸溶液電解質電解質通電后燈泡通電后燈泡亮度亮度離子濃度大小離子濃度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小為什么相同濃度的溶液，其離子濃度不同呢？為什么相同濃度的溶液，其離子濃度不同呢？電解質的電離程度不同電解質的電離程度不同實驗結論實驗結論而醋酸、氨水中的一水合氨（而醋酸、氨水中的一水合氨（NHHO）的）的電離是不完全電離電離是不完全電離CH3COOHCH3COO- + H+NH3H2ONH4+ + OH-事實上，事實上，HCl、NaOH溶于水后完全電離：溶于水后完全電離：HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH-H

4、Cl、NaOH被稱為強電解質被稱為強電解質CH3COOH、NH3H2O被稱為弱電解質被稱為弱電解質1 1、強電解質：在水溶液里完全電離成離子的電解質。、強電解質：在水溶液里完全電離成離子的電解質。比如：強酸、強堿、大多數鹽。比如：強酸、強堿、大多數鹽。2 2、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。比如：弱酸、弱堿、水。比如：弱酸、弱堿、水。一、強電解質和弱電解質一、強電解質和弱電解質與溶解度無關與溶解度無關常見的強電解質常見的強電解質（1 1）強酸）強酸: :（2 2）強堿）強堿: :（3 3）大部分鹽大部分鹽: 如如NaCl等等,包括部分難

5、溶性的鹽包括部分難溶性的鹽CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（4 4）活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物: Na2O（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱堿）弱堿: :（3 3）兩性氫氧化物：）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4 4）水、極少數鹽（醋酸鉛）等）水、極少數鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質常見的弱電解質如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等“” “ ” “ ”3 3、電

6、離方程式：、電離方程式：練習：下列電離方程式正確的是（練習：下列電離方程式正確的是（ ） A.A.H2SO4 2H+ +SO42- B. B.Na2CO3 =Na+ + CO32- C. C.NH3H2O=NH4+OH- D.D.BaSO4=Ba2+ +SO42-D D書寫下列物質的電離方程式書寫下列物質的電離方程式HClO、Cu(OH)2、NaHSO4、NaHCO3在在Na2CO3的性質實驗中的性質實驗中,我們觀察了我們觀察了Na2CO3溶液分別與澄溶液分別與澄清石灰水和清石灰水和CaCl2溶液反應的現象溶液反應的現象,上述反應的實質是否相上述反應的實質是否相同同?本質本質:都是都是CO32

7、-和和Ca2+之間的反應之間的反應這兩個反應的實質我們都可以用這兩個反應的實質我們都可以用Ca2+CO32-=CaCO3表示，像這種式子稱為離子方程表示，像這種式子稱為離子方程式式二二、離子反應：離子反應：把有離子參加或有離子生成的化學反應稱為離子反應。把有離子參加或有離子生成的化學反應稱為離子反應。 離子方程式離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。子方程式。離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：寫寫寫出反應的化學方程式寫出反應的化學方程式拆拆把溶于水且易完全電離的物質改寫成離子形式，反把溶于水且易完全電離的物

8、質改寫成離子形式，反應物和生成物中的弱酸、弱堿、水、不溶的物質和應物和生成物中的弱酸、弱堿、水、不溶的物質和氣體全部寫化學式、單質、氧化物也均寫化學式。氣體全部寫化學式、單質、氧化物也均寫化學式。 （以碳酸鈉與鹽酸反應為例）（以碳酸鈉與鹽酸反應為例）23222HCl+Na CO =H O+CO+2NaCl+-+2-+-3222H +2Cl +2Na +CO=H O+CO+2Na +2Cl可溶性的強電解質可溶性的強電解質( (強酸、強堿、可溶性鹽強酸、強堿、可溶性鹽) )寫成離子形式寫成離子形式沉淀、氣體、難電離的物質、單質、氧化物寫成化學式沉淀、氣體、難電離的物質、單質、氧化物寫成化學式( (

9、不拆不拆) )Ca(OH)2, , 石灰水：離子；石灰水：離子； 石灰乳：分子石灰乳：分子注意點：拆注意點：拆A.A.難溶物質：難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2等等B.B.難電離物質：弱酸、弱堿、水等難電離物質：弱酸、弱堿、水等C.C.氣體：氣體：CO2、H2S、SO2等等 D.D.單質：單質：H2、Na、I2等等E.E.氧化物：氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等等刪刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數化成最簡整數比刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數化成最簡整數比查查檢查離子方程式兩邊元素的原子個數和電荷數是否相等。檢查離子方程式兩邊元素的原子個數和電荷數是否相等。+2

10、-3222H +CO=H O+CO +-+2-+-3222H +2Cl +2Na +CO =H O+CO -+2Na +2Cl小結：小結：“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”如：如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-應當改為：應當改為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.2.固體與濃硫酸反應，無離子方程式固體與濃硫酸反應，無離子方程式注意事項：注意事項：1.1.固體間的反應一般不寫離子反應方程式；固體間的反應一般不寫離子反應方程式；3.3.反應中的微溶物：反應物處于溶液中時寫成離子形式，處于濁液反應中的微溶物：反應物處于溶液中時寫成離子形式，處于濁液或者固體時寫成化學式。生成物中的微溶物一律寫化

11、學式?；蛘吖腆w時寫成化學式。生成物中的微溶物一律寫化學式。熟石灰熟石灰氯化銨氯化銨24232Ca(OH) +2NH Cl=CaCl +2NH -+2H O244NaCl()+H SO ()=HCl-+NaHSO固濃-+2OH +H =H O如澄清石灰水與稀鹽酸反應：+2-2424Ca(OH) +2H +SO=2H O+CaSO如石灰乳與稀硫酸反應：4.4.銨鹽與堿的反應，條件不同，離子方程式寫法不同。銨鹽與堿的反應，條件不同，離子方程式寫法不同。l.4-432NH C 與NaOH溶液反應常溫（或稀溶液）：NHOHNH H O+-432NH+OH =NH -+H O加熱（或濃溶液）：5.5.反應

12、物的量不同，離子方程式也會不同反應物的量不同，離子方程式也會不同-2-2232NaOHCO :2OH +CO =CO +H O溶液中通入少量的-223NaOHCO :OH +CO =HCO溶液中通入過量的某些酸式鹽的酸根：某些酸式鹽的酸根： 在這些酸根中只有在這些酸根中只有 可以寫成可以寫成 和和 ，其它，其它多多元元弱酸弱酸(或中強酸或中強酸)的酸根一律不能拆。的酸根一律不能拆。6.6.有酸式鹽參加的某些反應。有酸式鹽參加的某些反應。+-2H +OH =H O+H2-4SO-4HSO4NaHSONaOH如：與溶液的反應-2-43244HSOHCOH POHPOHS、離子方程式的書寫：離子方程

13、式的書寫：（1 1）Cl2+ NaOH （2 2）Fe+H2SO4（3 3）Na+H2O （4 4）MnO2+HCl （5 5）H2SO4+Ba(OH)2離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件（1 1）生成難溶物質，如）生成難溶物質，如（3 3）生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水。）生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水。（2 2）生成揮發(fā)性的物質，如）生成揮發(fā)性的物質，如 gA Cl、4BaSO 、2()Cu OH3CaCO、22442 BaClNa SOBaSONaCl2244BaSOBaSO232222 HClNa COH OCONaCl23222HCOH OCO2HClNaOHH ONaCl

14、2HOHH O22322HCONHH SCl、（4 4）發(fā)生氧化還原反應）發(fā)生氧化還原反應熱水瓶使用一段時間后，瓶膽內壁會形成水垢（組成為碳熱水瓶使用一段時間后，瓶膽內壁會形成水垢（組成為碳酸鈣、氫氧化鎂），水垢可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。酸鈣、氫氧化鎂），水垢可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。請寫出其反應的離子方程式。請寫出其反應的離子方程式。+2+322+2+22CaCO +2H =Ca+H O+COMg(OH) +2H =Mg+2H O用鹽酸2+-333222+-2332CaCO +2CH COOH=Ca+2CH COO +H O+COMg(OH) +2CH COOH=Mg+2CH COO

15、 +2H O用醋酸C C下列離子方程式書寫正確的是（下列離子方程式書寫正確的是（ ）A A碳酸鋇與稀硫酸反應碳酸鋇與稀硫酸反應 CO32-+2H+=CO2+H2OB B硫酸和氯化鋇溶液反應硫酸和氯化鋇溶液反應 Ba2+ +SO42-=BaSO4C C氫氧化鈣和少量二氧化碳反應氫氧化鈣和少量二氧化碳反應 2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3+H2OD D鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+ =Fe3+3Cu判斷依據：判斷依據：（1 1）是否符合客觀事實）是否符合客觀事實（2 2）改寫是否正確）改寫是否正確（3 3）方程式是否配平（原子守恒、電荷守恒）方程式是否配平（原子守

16、恒、電荷守恒）（4 4）是否漏寫條件）是否漏寫條件+2-3222H +CO=CO+H O-332CH COOH+OH =CH COO +H O3+2+2+Cu+Fe =Cu+Fe+-2H +OH =H O下列離子方程式的書寫正確的是下列離子方程式的書寫正確的是( )( ) A A實驗室用大理石和稀鹽酸制取實驗室用大理石和稀鹽酸制取COCO2 2： B B醋酸和氫氧化鈉溶液反應醋酸和氫氧化鈉溶液反應： C C銅和氯化鐵溶液反應：銅和氯化鐵溶液反應：D D氫氧化鐵和鹽酸反應：氫氧化鐵和鹽酸反應：B B1.1.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應鹽酸與氫氧化鈉溶液反應H+OH-=H2O2.2.硫酸與氫氧化鈉溶液反

17、應硫酸與氫氧化鈉溶液反應化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式表示同一類化學反應方程式表示同一類化學反應3.3.HNO3Ba(OH)2H+OH-=H2OH+OH-=H2O三、三、離子方程式的意義離子方程式的意義化學方程式表示的是某一特定的化學反應。而離子方程式化學方程式表示的是某一特定的化學反應。而離子方程式不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類的反應，揭示了反應的實質。例如：的反應，揭示了反應的實質。例如：這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的這一離子方程式只

18、能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應。這一類中和反應。232322242421)HCl+NaOH=NaCl+H O2)2HNO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2H O3)H SO +2NaOH=Na SO +2H O+-2H +OH =H O下列反應中，其離子方程式可以用表示的是下列反應中，其離子方程式可以用表示的是( )( )A A氫氧化鋇溶液與硫酸反應氫氧化鋇溶液與硫酸反應 B B氫氧化銅與稀硝酸反應氫氧化銅與稀硝酸反應C C氫氧化鈣溶液與鹽酸反應氫氧化鈣溶液與鹽酸反應 D D二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中+-2H +OH =H OC C 離子在溶液中能

19、否大量共存的關鍵就是看離子間是否符離子在溶液中能否大量共存的關鍵就是看離子間是否符合離子反應發(fā)生的條件，若反應則不能大量共存。合離子反應發(fā)生的條件，若反應則不能大量共存。1 1看離子間能否發(fā)生復分解反應看離子間能否發(fā)生復分解反應（1 1）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見物質的溶解）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見物質的溶解性表。性表。（2 2）離子間能否反應生成揮發(fā)性的物質（氣體）。）離子間能否反應生成揮發(fā)性的物質（氣體）。四、離子共存問題四、離子共存問題+-2-2-333HHCOCOSO分別與、等在水溶液中因生成氣體而不能大量共存（3 3）離子間能否反應生成難電離的物質）離子間能否反

20、應生成難電離的物質( (弱酸、弱堿或水等弱酸、弱堿或水等) )。+-+432+-2H +ClO =HClOOH +NH=NH .H OH +OH =H O2.2.看離子間能否發(fā)生氧化還原反應看離子間能否發(fā)生氧化還原反應3.3.附加隱含條件的應用規(guī)律：附加隱含條件的應用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等等強堿性溶液中肯定不存在與強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。反應的離子。強酸性溶液中肯定不存在與強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。反應的離子。強電解質強電

21、解質弱電解質弱電解質定義定義物質類別物質類別電離程度電離程度電離方程式電離方程式溶液中溶質存溶液中溶質存在形式在形式強酸、強堿、絕大多數鹽強酸、強堿、絕大多數鹽在水溶液中完全在水溶液中完全 電離的電離的電解質電解質 在水溶液中不完全電離在水溶液中不完全電離的電解質的電解質完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 用用“ ”表示表示只有離子只有離子既有離子，又有分子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 復分解型離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應發(fā)生的條件離子方程式的定義及意義離子方程式的定義及意義離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟（1 1）生成水）生成水 （2 2）生成氣體）生成氣

22、體 （3 3）生成沉淀）生成沉淀寫寫改改刪刪查查強酸、強堿、可溶性鹽等寫成離子形式強酸、強堿、可溶性鹽等寫成離子形式離子反應的定義離子反應的定義配平的化學方程式配平的化學方程式兩邊不變的離子兩邊不變的離子電荷、原子數目要守恒電荷、原子數目要守恒1 1下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是( )( )2-+-33+-2-4+-4-+3A. COHNaNOB. HAgClSOC. KNHClOHD. OHNOKNa、D D2.2.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是( )( )-+-32+-3

23、+-2+4-2-3+4A. HCOKNaClB. BaNaClNOC. KNHClCuD. ClSOFeNa、B B-+-4+2-33+-43-2-+4A. MnOKNaClB. KNaCONOC. NaNHClHCOD. ClSOKNa、3 3、某無色溶液在滴加石蕊試液時呈紅色、某無色溶液在滴加石蕊試液時呈紅色, ,在此溶液中能在此溶液中能大量共存的離子組是大量共存的離子組是( )( )D D+-2+2-43+2-2+42+-33A.KNaClOHB.CuNaSONOC.NaSOClMgD.CaKNOHCO、4 4、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是色透明的是( ) ( ) C C5 5、下列電離方程式正確的是（、下列電離方程式正確的是（ ）A. A. H2SO4 2H+SO42B. B. Na2CO3=Na+ + CO32C. C. NH3H2O=NH4+ +OHD. D. BaSO4=Ba2+ +SO42D D 在最悲傷的時候,不能失去信念;在最幸福的時候,不能忘記挫折。