《山東省棗莊市第四十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)第五單元《生活中的酸和堿》教案(魯教九上)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省棗莊市第四十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)第五單元《生活中的酸和堿》教案(魯教九上)（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 生活中的酸和?堿 單元備課(上) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 1、了解酸和堿的?性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸?堿性及中和反?應(yīng)的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)測(cè)定溶液?酸堿性的方法?。 2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)?化學(xué)方程式的?計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究?對(duì)于化學(xué)科學(xué)?發(fā)展的重要作?用。 3、增進(jìn)對(duì)科學(xué)探?究的理解，提高科學(xué)探究?能力和分析問(wèn)?題、解決問(wèn)題的能?力。 4、了解酸和堿對(duì)?生命活動(dòng)的重?要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)?習(xí)化學(xué)的興趣?。 單 元 教 材 分 析 本單元是九年?級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)?內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)?單質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)和物?質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)?上，對(duì)化合物知識(shí)?的進(jìn)一步研究?，本單元中除了?學(xué)習(xí)有關(guān)酸和?

2、堿的知識(shí)外，對(duì)學(xué)過(guò)的化學(xué)?基本概念，化學(xué)基本原理?進(jìn)行了總結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做?好知識(shí)上的準(zhǔn)?備。 重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中?和反應(yīng)。 難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程?式的有關(guān)計(jì)算? 學(xué) 法 建 議 1、學(xué)會(huì)由特殊到?一般的歸納學(xué)?習(xí)法，根據(jù)常見(jiàn)酸和?堿的性質(zhì)可以?歸納出一般酸?堿具有的性質(zhì)?。 2、注意社會(huì)問(wèn)題?與學(xué)科知識(shí)的?整合，從熟悉的生活?現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角?認(rèn)識(shí)社會(huì)生活?中的問(wèn)題。 3、注重形成基本?概念及對(duì)知識(shí)?的理解和應(yīng)用?，揭示中和反應(yīng)?的實(shí)質(zhì) 4、要重視科學(xué)探?究方法的運(yùn)用?，在活動(dòng)與探究?中掌握化學(xué)知?識(shí)，運(yùn)用科學(xué)方法?，提高科學(xué)探究?能力。 課 時(shí) 分

3、配 第一節(jié) 生活中的酸和?堿 2課時(shí) 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其?應(yīng)用 2課時(shí) 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)? 2課時(shí) 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的?有關(guān)計(jì)算 2課時(shí) 本章復(fù)習(xí)與測(cè)?試 2課時(shí) 課題 第一節(jié) 生活中的酸和?堿

4、 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 ⑴學(xué)會(huì)用酸堿指?示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)?溶液酸堿性； ⑵知道pH與溶?液酸堿性強(qiáng)弱?的關(guān)系，會(huì)用pH試紙?檢驗(yàn)溶液酸堿?性強(qiáng)弱。 2、過(guò)程與方法 ⑴從H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶?液呈酸堿性的?原因，進(jìn)一步建立宏?觀與微觀相聯(lián)?系的思維方式?。 ⑵通過(guò)親歷探究?實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用?間接觀察的方?法收集證據(jù)。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀?。 通過(guò)了解酸堿?性對(duì)生命活動(dòng)?的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)?習(xí)的情感。 重點(diǎn) 難點(diǎn) 1、用酸堿指示劑?識(shí)別酸和堿的?方法，從微觀粒子H?+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)?溶液呈酸性或?堿性的原因。 2、用pH試紙測(cè)?定溶液酸堿性?的

5、方法以及p?H與溶液酸堿?性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)?弱的實(shí)質(zhì)。 重點(diǎn) 難點(diǎn) 1、用酸堿指示劑?識(shí)別酸和堿的?方法，從微觀粒子H?+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)?溶液呈酸性或?堿性的原因。 2、用pH試紙測(cè)?定溶液酸堿性?的方法以及p?H與溶液酸堿?性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)?弱的實(shí)質(zhì)。 本節(jié) 知識(shí) 點(diǎn) 1、酸堿指示劑 2、酸堿的共性 3、原子團(tuán) 4、酸和堿與溶液?的酸堿性 5、溶液酸堿性與?pH的關(guān)系 6、pH的測(cè)定 7、酸和堿與人的?生理活動(dòng) 8、酸堿性與植物?生長(zhǎng)的關(guān)系 相關(guān) 知識(shí) ⑴ CO2通入 紫色石蕊試液?，溶液變紅色，是因?yàn)镃O2?

6、與水反應(yīng)生成?碳酸的原因， 化學(xué)方程式為?CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色?石蕊試液變紅?色。 ⑵生活中接觸到?一些有酸味的?物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些?有澀味，滑膩感的物質(zhì)?，如肥皂水等。 方法 技巧 ⑴采用類比法記?憶酸堿指示劑?的變色以及p?H與酸堿性的?關(guān)系，使溶液的酸堿?性→指示劑→pH三者的關(guān)?系理清。⑵總結(jié)歸納法學(xué)?習(xí)酸堿的特點(diǎn)?與共性，總結(jié)出由特殊?到一般的規(guī)律?，使化學(xué)學(xué)習(xí)變?得有規(guī)律可循?。⑶注意聯(lián)系生活?實(shí)際，把本節(jié)知識(shí)應(yīng)?用到生活中，提高聯(lián)系實(shí)際?的能力。 思維 誤區(qū) ⑴本節(jié)知識(shí)中酸?與酸性，堿與堿性這兩?組概念容易混?淆，酸溶液中都

7、含?有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含?有H+，但并不是只有?酸的溶液中才?有H+。堿與堿性的關(guān)?系也是如此。 ⑵pH的大小與?溶液酸堿性的?關(guān)系是本節(jié)的?易錯(cuò)點(diǎn)，正確理解和掌?握pH與溶液?酸堿性的關(guān)系? 考點(diǎn) 分析 1、酸堿指示劑在?酸堿性溶液中?的變化以及根?據(jù)信息分析自?制酸堿指示劑?在實(shí)踐中的應(yīng)?用，常見(jiàn)題型為選?擇題和簡(jiǎn)答題?。 2、pH與溶液酸?堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知?識(shí)進(jìn)行綜合考?查，常見(jiàn)題型為選?擇題和綜合題?。 3、溶液的酸堿性?與人體健康和?植物生長(zhǎng)的關(guān)?系是中考命題?的熱點(diǎn)。 第一節(jié) 生活中的酸和?堿（ 第一課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活

8、動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題： 1、我們生活中接?觸到一些有酸?味或澀味的物?質(zhì)，你最多能說(shuō)出?幾種？它們分別含有?什么物質(zhì)？ ２、通常情況下：含有____?__的物質(zhì)有?酸味，含有____?_的物質(zhì)有澀?味和滑膩感。 討論、交流、爭(zhēng)相搶答 一、如何識(shí)別酸和?堿 一、如何識(shí)別酸和?堿 問(wèn)題：酸味是酸的特?征，“澀味和滑膩感?”是堿的特征。那么在化學(xué)上?我們能否用品?嘗的方法來(lái)識(shí)?別酸或堿呢？ 相關(guān)知識(shí)：我們知道，二氧化碳的水?溶液中含有碳?酸，它能使紫色石?蕊試液變紅。我們熟悉的食?醋、檸檬汁等含有?酸的物質(zhì)是否?都能使紫色石?蕊試液變紅？石灰水、肥皂水、食鹽水等物質(zhì)?是否

9、也能使紫?色石蕊試液變?色？ 探究實(shí)驗(yàn)〕P116酸堿?指示劑在不同?酸堿性溶液中?的反應(yīng) （注意：操作要規(guī)范、小組成員要積?極配合） 問(wèn)題：1、上述溶液可分?為幾類？ 2、能否用紫色石?蕊試液或無(wú)色?酚酞試液識(shí)別?含有酸或堿的?溶液呢？ 3、實(shí)驗(yàn)表明紫色?石蕊試液遇酸?變_____?_，遇堿變___?___；無(wú)色酚酞試液?遇酸變___?___，遇堿變___?___。像石蕊、酚酞這樣的物?質(zhì)叫____?______?_，在化學(xué)上常用?它們來(lái)識(shí)別酸?和堿。 4、為了操作簡(jiǎn)便?，通常用___?______?__鑒別來(lái)識(shí)?別溶液的酸堿?性 知識(shí)遷移：向某溶液中滴?入無(wú)色酚酞試?液后不顯色

10、，向該溶液中滴?入紫色石蕊試?液則（ ） A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色?，也可能顯紅色? C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯無(wú)色 思考、猜測(cè)交流得出?一種特殊的物?質(zhì) 思考、討論提出猜想?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?并進(jìn)行交流 根據(jù)所提供的?儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，認(rèn)真觀察并如?實(shí)把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?未老填入課本?表中- 提出問(wèn)題：酸溶液中的哪?一種離子（Ｈ＋、H2O、和酸根離子）能使指示劑變?色？ 探究過(guò)程：①在第一支潔凈?的試管里加入?約2ml蒸餾?水，滴入幾滴紫色?石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象?是_____?______?，說(shuō)明H2O_?___

11、___?____。 ②在第二支潔凈?的試管里加入?2mlNaC?l溶液（中性），滴入幾滴紫色?石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象?是_____?______?，說(shuō)明Cl-______?_____。 ③在第三支潔凈?的試管里加入?2mlHCl?溶液，滴入幾滴紫色?石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象?是_____?______?，說(shuō)明H+______?_____。 得出結(jié)論：酸溶液中的_?______?____能使?指示劑變色。 拓展：你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?證明堿溶液中?的哪種離子能?使指示劑變色?嗎？ 拓展：酸溶液中都含?有____，顯酸性，堿溶液中都含?有_____?顯堿性。酸溶液___?____顯酸?性，堿溶液_

12、__?___顯堿性?；顯酸性的溶液?______?_是酸溶液，顯堿性的溶液?______?__是堿溶液?。（填“一定”或“不一定”） 討論并設(shè)計(jì)實(shí)?驗(yàn)方案，交流選擇最佳?方案 領(lǐng)悟酸、堿有共性的原?因；及溶液的酸堿?性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系? 第一節(jié) 生活中的酸和?堿（ 第二課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 二、溶液酸堿性的?強(qiáng)弱程度 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：濃的鹽酸比稀?鹽酸的酸性強(qiáng)?，原因是什么呢?？如何用化學(xué)的?方法來(lái)檢驗(yàn)溶?液的酸堿性強(qiáng)?弱？ 問(wèn)題：１、溶液酸堿性的?強(qiáng)弱與___?______?_____有?關(guān)，______?______?__越多酸

13、性?越強(qiáng)，______?______?__越多，______?______?__越強(qiáng)。 ２、溶液的酸堿性?強(qiáng)弱最常用_?_____來(lái)?表示，pＨ的范圍通?常在____?__之間，溶液的酸堿性?與pH的關(guān)系?是：______?______?______?______?____。 在線測(cè)試：P１２０ 測(cè)定溶液pH?的方法是：______?______?______?___ 實(shí)驗(yàn)探究： （指導(dǎo)學(xué)生）測(cè)定生活中一?些物質(zhì)的pH?，并將其分類。 你獲得的結(jié)論?是：______?______?______?_____。 討論、交流、猜測(cè) 完成相關(guān)內(nèi)容?用數(shù)軸表示溶?液的酸堿性與?pH的關(guān)系

14、 獨(dú)立完成 個(gè)別展示 測(cè)定生活中比?較熟悉的物質(zhì)?，把理論應(yīng)用于?實(shí)際。 交流識(shí)別 Ｐ１２０圖判?斷酸堿性的強(qiáng)?弱 三、溶液的酸堿性?與生命活動(dòng)的?意義 （指導(dǎo)閱讀相關(guān)?資料） 問(wèn)題：１、在人體體液中?酸性最強(qiáng)的是?，堿性最強(qiáng)的是?。 ２、當(dāng)人大量喝水?時(shí)，胃液的pH與?喝水量的變化?關(guān)系，可用下列圖像?表示的是（　　?。?。 問(wèn)題：從課本提供的?兩組pH范圍?的數(shù)據(jù)中你可?以發(fā)現(xiàn)什么？ 問(wèn)題：若pH出現(xiàn)小?數(shù)，應(yīng)如何得？ 解惑：pH試紙只能?粗略的測(cè)量溶?液的pH，只能得整數(shù)，若要精確測(cè)定?溶液的pH可?用精密pH試?紙或pH計(jì) 介紹精密pH?試紙或pH計(jì)?的使用

15、方法 認(rèn)真閱讀、了解酸和堿對(duì)?生命活動(dòng)的意?義，豐富自己的頭?腦 挑戰(zhàn)自我：Ｐ１２２ 本課時(shí)學(xué)習(xí)小?結(jié)：（指導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立?完成） 課外活動(dòng)：測(cè)定附近農(nóng)田?、花圃中土壤的?pH。 自覺(jué)完成相節(jié)?白醋奧秘的探?究實(shí)驗(yàn) 課題 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其?應(yīng)用 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 ⑴認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)?的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用中和反?應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤?的酸堿性； ⑵認(rèn)識(shí)鹽的組成?。 2、過(guò)程與方法 ⑴通過(guò)對(duì)酸和堿?反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提?出問(wèn)題的能力?； ⑵初步學(xué)會(huì)借助?指示劑判斷物?質(zhì)是否發(fā)生化?學(xué)反應(yīng)。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀?。 ⑴了解

16、中和反應(yīng)?在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?； ⑵認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生?產(chǎn)和改善人們?生活質(zhì)量的重?要性。 重點(diǎn) 難點(diǎn) 中和反應(yīng)的實(shí)?質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生?化學(xué)反應(yīng)的判?斷方法。 本節(jié) 知識(shí) 點(diǎn) 1、鹽酸和氫氧化?鈉能否發(fā)生化?學(xué)反應(yīng) 2、中和反應(yīng) 3、鹽的組成 4、中和反應(yīng)應(yīng)用?于醫(yī)藥衛(wèi)生 5、利用中和反應(yīng)?改良土壤的酸?堿性 6、利用中和反應(yīng)?處理工業(yè)廢水? 7、調(diào)節(jié)溶液的酸?堿性 相關(guān) 知識(shí) ⑴ 復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相?互交換成分，生成另外兩種?化合物的反應(yīng)?。反應(yīng)條件：生成物中有沉?淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才?能發(fā)生。 ⑵溶液pＨ

17、的測(cè)?定方法：①pH用來(lái)表示?溶液酸堿性的?強(qiáng)弱；②測(cè)量方法，用玻璃棒蘸取?溶液滴在pH?試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡?相比，得出溶液的p?H。 方法 技巧 ⑴掌握中和反應(yīng)?的實(shí)質(zhì)是H++OH-→H2O，判斷一個(gè)化學(xué)?反應(yīng)是不是中?和反應(yīng)的方法?：①反應(yīng)物必須是?酸和堿；②生成物必須是?鹽和水。 ⑵理解中和反應(yīng)?的原理，注意在實(shí)際中?的應(yīng)用，將中和反應(yīng)的?原理應(yīng)用于生?活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)?驗(yàn)中。 思維 誤區(qū) ⑴中和反應(yīng)的判?斷往往忽略了?反應(yīng)物，認(rèn)為有水生成?的反應(yīng)即為中?和反應(yīng)。 ⑵對(duì)中和反應(yīng)的?實(shí)質(zhì)理解不深?，中和反應(yīng)伴隨?溶液酸堿性的?改變，在改變過(guò)程中?往往引起溶液?密度的改變，

18、這是易錯(cuò)點(diǎn)。 考點(diǎn) 分析 1、中和反應(yīng)的判?斷以及中和反?應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中?考命題的考點(diǎn)?，主要考查對(duì)中?和反應(yīng)的理解?，常見(jiàn)題型為選?擇題。 2、中和反應(yīng)在工?農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應(yīng)?用是中考命題?的熱點(diǎn)，通常結(jié)合日常?生活、生產(chǎn)實(shí)際和環(huán)?保進(jìn)行考查，常見(jiàn)題型為選?擇題和簡(jiǎn)答題?。 中和反應(yīng)及其?應(yīng)用（第一課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：當(dāng)你被蚊蟲(chóng)叮?咬時(shí)，你通常采取什?么措施來(lái)減輕?皮膚的癢痛？為什么？ 積極回答，多種答案 探究鹽酸與氫?氧化鈉是否發(fā)?生反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn)：用滴管向盛有?鹽酸的試管中?滴加氫氧化鈉?溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管?的使用?。?

19、你認(rèn)為鹽酸和?氫氧化鈉溶液?發(fā)生了化學(xué)反?應(yīng)嗎？酸和堿之間能?否發(fā)生化學(xué)反?應(yīng)呢？ 實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化?鈉能否發(fā)生化?學(xué)反應(yīng) 問(wèn)題：你的猜想是什?么？能否設(shè)計(jì)一個(gè)?實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你?的猜想？（提示活動(dòng)順序?：猜想→各自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?方案→交流實(shí)驗(yàn)方案?→選擇最佳方案?→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→得出結(jié)論） （教師巡視，個(gè)別指導(dǎo)，規(guī)范操作） 成果展示：各小組代表根?據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)說(shuō)你們的猜?想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是?什么？ 反思評(píng)價(jià)：同學(xué)們對(duì)本實(shí)?驗(yàn)還有什么不?明白的地方，請(qǐng)?zhí)岢?。你們認(rèn)為哪個(gè)?小組的實(shí)驗(yàn)方?案最合理，最簡(jiǎn)便，最有說(shuō)服力？ 仔細(xì)觀察 大膽猜測(cè) 仔細(xì)閱讀相關(guān)?內(nèi)容，設(shè)計(jì)

20、實(shí)驗(yàn)方案?，將方案寫(xiě)在課?本方框里。 小組內(nèi)交流實(shí)?驗(yàn)方案，選擇一種可行?且簡(jiǎn)便易行的?方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 自由發(fā)言，客觀評(píng)價(jià) 鹽酸和氫氧化?鈉反應(yīng)過(guò)程中?溶液酸堿性的?變化 活動(dòng)天地：鹽酸和氫氧化?鈉反應(yīng)過(guò)程中?溶液酸堿性的?變化 仔細(xì)分析課本?P124表中?數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中?溶液的pH與?加入氫氧化鈉?溶液體積之間?的變化關(guān)系圖?（指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用?所提供的數(shù)據(jù)?繪制曲線、分析結(jié)果）。 由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕?出的結(jié)論是： ⑴_(tái)_____?______?__；⑵______?______?____；⑶______?______?______?_ 分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)

21、論。 課堂展示 一、酸和堿之間發(fā)?生什么反應(yīng) 一、酸和堿之間發(fā)?生什么反應(yīng) 提出問(wèn)題： 1、鹽酸和氫氧化?鈉反應(yīng)的化學(xué)?方程式是__?______?______?______?____。 2、鹽酸和氫氧化?鈉反應(yīng)之后溶?液呈中性原因?是_____?______?____。 多媒體展示：溶液中酸和堿?反應(yīng)的微觀過(guò)?程。 歸納總結(jié)：既然Na+和Cl-不是反應(yīng)發(fā)生?的原始動(dòng)力，反應(yīng)的關(guān)鍵是? H++OH- 結(jié)合生成了水?，那么，其他的酸和堿?之間也能發(fā)生?類似的反應(yīng)嗎?？這些反應(yīng)有什?么共同點(diǎn)呢？ 觀看動(dòng)畫(huà)，分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)?，并

22、寫(xiě)出反應(yīng)的?化學(xué)方程式。 小組展示，把相關(guān)知識(shí)寫(xiě)?在黑板上。 猜 想 實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化?鈣能否發(fā)生化?學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化?鈣能否發(fā)生化?學(xué)反應(yīng) （指導(dǎo)各小組合?作探究，觀察記錄實(shí)驗(yàn)?現(xiàn)象） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______?______?______?______?__，我認(rèn)為這兩種?物質(zhì)____?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?，依據(jù)是 ______?______?_____該?反應(yīng)的化學(xué)方?程式為：______?______?______?______?。 生？為什么？在少量的氫氧?化鋇溶液中加?入少量的硫酸?溶液，不加指示劑你?能判斷反應(yīng)是?否發(fā)生嗎？

23、 2、比較鹽酸與氫?氧化鈉、氫氧化鈣兩個(gè)?反應(yīng)的共同點(diǎn)?： 1、______?______?______?______?______?； 2、______?______?______?______?______?； 3_____?______?______?______?______?。 說(shuō)明：像氯化鈉、氯化鈣這樣的?物質(zhì)叫鹽。 問(wèn)題：生活中所說(shuō)的?鹽就是食鹽，化學(xué)上所說(shuō)的?鹽也就是食鹽?嗎 利用提供的儀?器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜?想進(jìn)行對(duì)照判?斷，寫(xiě)出反應(yīng)的化?學(xué)方程式。

24、 思考，交流并展示尋?找反應(yīng)共同點(diǎn)?。 比較反應(yīng)的生?成物，得出鹽的概念? 正確理解生活?中的鹽與化學(xué)?上鹽的區(qū)別 小結(jié) 小結(jié)：中和反應(yīng)的實(shí)?質(zhì)是：______?______?______?______?______?。 表達(dá)式：酸+堿→鹽+水 點(diǎn)撥鹽的組成?特點(diǎn)：鹽==金屬離子+酸根離子 討論：中和反應(yīng)與復(fù)?分解反應(yīng)的關(guān)?系 拓展：NH4+是原子團(tuán)，它不是金屬離?子，但可把它看作?金屬離子。 練習(xí)：判斷下列化合?物屬于鹽的是?（ ） A、KOH B、CaCO3 C、MgO D、（NH4)2SO4

25、 在線測(cè)試：1、P126 2、欲將含有鹽酸?的氯化鈣溶液?中和至中性，在不用指示劑?的條件下，應(yīng)加入的試劑?是（ ） A、石灰水 B、生石灰粉末 C、石灰石粉末 D、氫氧化鈉 本課小結(jié)：（指導(dǎo)學(xué)生自我?小結(jié) 總結(jié)中和反應(yīng)?的實(shí)質(zhì)。得出中和反應(yīng)?的表達(dá)式。弄清中和反應(yīng)?和復(fù)分解反應(yīng)?的關(guān)系 掌握一類特殊?的鹽 寫(xiě)出反應(yīng)的化?學(xué)方程式并判?斷反應(yīng)類型 提出自己收獲?與困惑 挑戰(zhàn)自我： 挑戰(zhàn)自我：小明同學(xué)在進(jìn)?行酸堿中和反?應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫?氧化鈉溶液滴?加稀鹽酸一會(huì)?兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴?加指示劑。為了確定鹽酸?與氫氧化鈉是?

26、否恰好完全反?應(yīng)，不明從燒杯中?取少量反應(yīng)后?的溶液于一支?試管中，并向試管中滴?加幾滴無(wú)色酚?酞試液，振蕩，觀察到酚酞試?液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰?好完全中和”的結(jié)論。 ⑴你認(rèn)為他得出?的結(jié)論是否正?確，理由是___?______?______?___； ⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的?化學(xué)方程式_?______?______?___； ⑶請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一?個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯?中的溶液是否?恰好完全中和?，填寫(xiě)下表： 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其?應(yīng)用（第二課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 知識(shí)回顧：1、下列反應(yīng)屬于?中和反應(yīng)的是?（ ） A、Ca(OH)2+C

27、O2====CaCO3↓+H2O B、MgO+2HCl===MgCl2+H2O C、HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 D、3NaOH+H3PO4===Na3PO3?+3H2O 2、中和反應(yīng)的實(shí)?質(zhì)是____?______?______?______?______?_____。 獨(dú)立完成、交流、互評(píng) 二、 中 和 反 應(yīng) 的 應(yīng) 用 二、中和反應(yīng)的應(yīng)?用 展示中和反應(yīng)?在生產(chǎn)、生活和科研中?的廣泛應(yīng)用。 1、中和反應(yīng)應(yīng)用?于醫(yī)藥衛(wèi)生： 例：胃液里含有少?量鹽酸，可以幫助食物?消化。若鹽酸過(guò)多，人會(huì)感到胃不?舒服

28、。有下列幾種物?質(zhì)： ①NaOH； ②Ca(OH)2； ③Al(OH)3； ④NaHCO3?你認(rèn)為可以用?作治療胃酸過(guò)?多的藥物有（ ） A、①②③④ B、①②③ C、①② D、③④ 2、改變土壤的酸?堿性 例：一些國(guó)家正在?試用碳酸水澆?灌某些植物，這樣做不能起?到的作用是（ ） A、改良?jí)A性土壤? B、改良酸性土壤? C、促進(jìn)植物的光?合作用 D、提高農(nóng)作物產(chǎn)?量 3、處理工業(yè)廢水? 例：某化工廠A、B、C、D四個(gè)車間排?放的污水中，分別含有污染?物CuCl2? 、 HCl、Na2CO3?、

29、NaOH中的?一種，現(xiàn)對(duì)污水做如?下處理：⑴將A的污水與?B的藍(lán)色污水?通入第一反應(yīng)?池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?。 ⑵將C的污水與?D的酸性污水?通入到第二反?應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡?。 ⑶將第一反應(yīng)池?上層的堿性污?水與第二反應(yīng)?池流出的酸性?污水通入第三?反應(yīng)池，最終污水顯中?性，再向外排放。⑴試推斷各車間?污水中的污染?物分別是：A_____?______?，B_____?___，C_____?_____，D_____?___。⑵最終向外排放?的水中含有的?溶質(zhì)是。⑶寫(xiě)出各反應(yīng)的?化學(xué)方程式。第一反應(yīng)池_?______?______?_；第二反應(yīng)池_?______?______?_；第三反應(yīng)池_

30、?______?______?_。 4、調(diào)節(jié)溶液酸堿?性 例：經(jīng)測(cè)定某溶液?的pH=4，要使溶液的p?H=6，需加入下列哪?種溶液（ ）。 A、pH=2的溶液 B、pH=7的溶液 C、pH=10的溶液 D、pH=4的溶液 認(rèn)真觀察，思考。 了解中和反應(yīng)?在醫(yī)藥衛(wèi)生方?面的應(yīng)用 了解中和反應(yīng)?改變土壤的酸?堿性方面的應(yīng)?用 在處理工業(yè)廢?水方面的應(yīng)用?，小組討論，課堂展示并評(píng)?價(jià) 了解中和反應(yīng)?在調(diào)節(jié)溶液酸?堿性方面的應(yīng)?用，完成相關(guān)題目?，課堂展示并評(píng)?價(jià) 挑戰(zhàn) 自我： 課堂 小結(jié)： 完成課后練習(xí)?，檢查一下

31、你的?學(xué)習(xí)效果如何?。 1、我的收獲 2、我對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)?的再認(rèn)識(shí) 獨(dú)立完成， 自我總結(jié)，重新認(rèn)識(shí)。 課題 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)? 學(xué)習(xí) 目標(biāo) (1)知識(shí)與技能 ①認(rèn)識(shí)酸和堿的?化學(xué)性質(zhì)； ②理解酸的堿的?化學(xué)性質(zhì)的實(shí)?質(zhì)就是H+和OH—的性質(zhì)； （2）過(guò)程與方法 ①初步認(rèn)識(shí)復(fù)分?解反應(yīng)，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)復(fù)?分解反應(yīng)的化?學(xué)方程式； ②認(rèn)識(shí)幾種重要?的酸和堿，掌握使用酸堿?的方法； （3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀? 通過(guò)對(duì)酸和堿?性質(zhì)的開(kāi)放性?探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一?步發(fā)展科學(xué)探?究能力。 重點(diǎn) 難點(diǎn) 1、常見(jiàn)酸和堿的?化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋

32、?和使用； 2、復(fù)分解反應(yīng)及?發(fā)生的條件 本節(jié) 知識(shí) 點(diǎn) 1、常見(jiàn)酸和堿的?化學(xué)性質(zhì) 2、酸的通性 3、氫氧化鈣的性?質(zhì) 4、復(fù)分解反應(yīng)及?發(fā)生的條件 5、濃鹽酸、濃硫酸的物理?性質(zhì) 6、濃硫酸的稀釋?和使用 7、氫氧化鈉的性?質(zhì) 8、氫氧化鈉與氫?氧化鈣性質(zhì)及?用途的比較 相關(guān) 知識(shí) （1）實(shí)驗(yàn)室制取C?O2氣體的反?應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）檢驗(yàn)CO2氣?體的方法：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （3）酸堿指示劑，酸堿性與pH?的關(guān)系 方法 技巧 ⑴掌握物質(zhì)的特?殊性與普遍性?的關(guān)

33、系，采用演繹歸納?法總結(jié)酸堿的?共性，并推廣到一般?酸或堿的性質(zhì)?。⑵注重知識(shí)的連?貫性和一致性?，采用列表比較?法，使化學(xué)學(xué)習(xí)變?得有規(guī)律可循?，使零散的化學(xué)?知識(shí)變得合理?清晰，便于掌握。⑶本節(jié)知識(shí)與生?產(chǎn)、生活息息相關(guān)?，注意把知識(shí)與?生產(chǎn)生活聯(lián)系?，把化學(xué)知識(shí)運(yùn)?用到生產(chǎn)生活?中，達(dá)到學(xué)以致用?的目的。 思維 誤區(qū) （1）本節(jié)知識(shí)中，復(fù)分解反應(yīng)條?件的判斷，是本節(jié)的易錯(cuò)?點(diǎn)，由于開(kāi)始時(shí)不?熟悉物質(zhì)的溶?解性，造成錯(cuò)誤的判?斷。（2）本節(jié)知識(shí)中濃?硫酸和氫氧化?鈉都具有吸水?性，都可作干燥劑?，但干燥的原理?不同，因此應(yīng)針對(duì)不?同物質(zhì)的性質(zhì)?選擇不同的干?燥劑，這是易混點(diǎn)。 考點(diǎn)

34、 分析 1、酸和堿的化學(xué)?性質(zhì)以及在實(shí)?踐中的應(yīng)用是?中考命題的重?點(diǎn)，主要考查酸或?堿的性質(zhì)，常見(jiàn)題型為填?空題。 2、幾種重要的酸?和堿，以及它們?cè)诠?農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的?應(yīng)用，結(jié)合日常生活?、生產(chǎn)實(shí)際考查?，常見(jiàn)題型為選?擇題、簡(jiǎn)答題和實(shí)驗(yàn)?探究題。 3、復(fù)分解反應(yīng)及?發(fā)生的條件，通常以判斷溶?液物質(zhì)或離子?共存的題目，常見(jiàn)題型為選?擇題。 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)?（第一課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 濃鹽酸 濃硫酸 色、態(tài)、味 溶解性 揮發(fā)性 吸水性 脫水性 腐蝕性 強(qiáng)氧化性

35、 學(xué)生觀察、閱讀、思考 將結(jié)果填入P?129表格中? 二、[實(shí)驗(yàn)]稀釋濃硫酸 二、[實(shí)驗(yàn)]稀釋濃硫酸 稀釋濃硫酸時(shí)?，一定要把__?_沿器壁慢慢?注入____?__里，并____。且不可___?______?! 注意：①酸和堿都有強(qiáng)?烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心?，不要讓酸和堿?濺到皮膚上。②聞酸的氣味時(shí)?，不要把鼻孔湊?到瓶口。③煙是固體，霧是液體。 挑戰(zhàn)自我 1、濃硫酸和濃鹽?酸敞口放置在?空氣中，兩者都變小的?是（ ）A、溶液的質(zhì)量B?溶質(zhì)的質(zhì)量C?溶劑的質(zhì)量D?溶質(zhì)的質(zhì)量分?數(shù) 2、下列說(shuō)法不正?確的是（ ） A、酸和堿都有腐?蝕性B、稀釋濃硫酸時(shí)?

36、要把水倒入濃?硫酸中 C、打開(kāi)盛濃鹽酸?的瓶蓋，瓶口會(huì)冒出白?煙 D、濃硫酸溶于水?會(huì)放出大量的?熱 總結(jié)濃鹽酸和?濃硫酸的性質(zhì)?，填入導(dǎo)學(xué)提綱?的表格中 教師稀釋濃硫?酸，學(xué)生觀察操作?方法并分析若?不按要求操作?帶來(lái)的后果。 學(xué)生完成習(xí)題? 三、實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸能與哪些?物質(zhì)反應(yīng) 三、實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸能與哪些?物質(zhì)反應(yīng)向4?支試管中分別?加入鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液，然后再向每支?試管中加入少?量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)?象 反應(yīng)物 鹽酸 稀硫酸 Fe或Mg（金屬） Fe2O3（金屬氧化物） CaCO3（鹽） NaOH（堿）

37、注意：①CuCl2、CuSO4的?水溶液為藍(lán)色?或藍(lán)綠色②FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為?黃色③FeCl2、FeSO4的?水溶液為淺綠?色 五、思考：稀硫酸和稀鹽?酸和以上物質(zhì)?的反應(yīng)中，現(xiàn)象相似，它們?yōu)槭裁淳?有相似的化學(xué)?性質(zhì)？ 挑戰(zhàn)自我 1、生銹的鐵釘放?入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出?。說(shuō)明產(chǎn)生這種?現(xiàn)象的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的?化學(xué)方程式。 2、下列物質(zhì)與稀?硫酸反應(yīng)后，能得到硫酸亞?鐵的是（ ） A、Fe2O3B?、Fe(OH)3C、FeD、Fe(OH)2 先思考把實(shí)驗(yàn)?探究中的鹽酸?換成稀硫酸，是否會(huì)產(chǎn)生類?似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，再試著寫(xiě)出有?關(guān)的化學(xué)方

38、程?式，填入導(dǎo)學(xué)提綱?表格中。 學(xué)生完成習(xí)題? 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)?（第二課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師會(huì)動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 一、認(rèn)識(shí)氫氧化鈉?和氫氧化鈣 用鑷子分別夾?取2~3塊固體氫氧?化鈉和氫氧化?鈣，分別放入小燒?杯中。 1、觀察它們的顏?色和狀態(tài)。 2、在空氣中放置?一段時(shí)間，再觀察顏色和?狀態(tài)的變化。 3、向盛有這兩種?固體的小燒杯?中分別加入少?量水，振蕩，手摸杯壁并觀?察溶解情況。 4、用玻璃棒分別?蘸少量?jī)扇芤?在手上捻一捻?，有什么感覺(jué)？（過(guò)后立即用水?沖干凈） 5、把一段羊毛線?放入氫氧化鈉?溶液中，加熱煮沸，觀察變化。 氫氧化鈉 氫氧化鈣

39、 化學(xué)式 俗名 色、態(tài) 水溶性 腐蝕性 吸水性 思考：工業(yè)上是怎樣?生產(chǎn)Ca(OH)2的？試著寫(xiě)出化學(xué)?方程式，除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常用的堿還有?哪些？ 挑戰(zhàn)自我 1、下列物質(zhì)的名?稱、俗稱、化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)?系正確的一組?是（ ） A、氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C、碳酸鈉、火堿、Na2CO3?、 D、氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH 學(xué)生觀察、閱讀、思考 將結(jié)果填入P?132表格中? 師生共同總結(jié)?

40、氫氧化鈉和氫?氧化鈣的性質(zhì)?并填入導(dǎo)學(xué)提?綱的表格中 學(xué)生討論，思考、交流并回答問(wèn)?題、識(shí)記 二、實(shí)驗(yàn)探究： 三、什么叫復(fù)分解?反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的?發(fā)生需要什么?條件？ 1、在3支試管中?分別放入生銹?鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管?中分別加入少?量氫氧化鈉溶?液。 2、另取3支試管?，再次分別放入?生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管?中分別加入少?量澄清石灰水?。 3、向盛有二氧化?碳?xì)怏w的集氣?瓶里加入氫氧?化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。三、氫氧化鈉和氫?氧化鈣的化學(xué)?性質(zhì)（填寫(xiě)化學(xué)方程?式）

41、 NaOH Ca(OH)2 CO2（非金屬氧化物?） 鹽酸、硫酸（酸） Na2CO3?、CuCl2（鹽） 酸堿指示劑 思考 ：怎樣判斷二氧?化碳和氫氧化?鈉溶液發(fā)生了?化學(xué)反應(yīng)？先自行設(shè)計(jì)實(shí)?驗(yàn)，并作比較。 注意： Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀? 挑戰(zhàn)自我 1、給下列堿命名?或?qū)懗龌瘜W(xué)式?并注明其溶解?性。 ①NaOH__?______?__、______?__②氫氧化鋇__?______?_、______?③CuOH__?______?__、______?__④Cu(OH)2_____?_____、______?⑤

42、氫氧化鐵__?______?__、______?___。 2、能一次性鑒別?澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的?試劑是（ ） A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C?、酚酞試液D、氯化鈉溶液 四、什么叫復(fù)分解?反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的?發(fā)生需要什么?條件？ 挑戰(zhàn)自我 下列變化屬于?復(fù)分解反應(yīng)的?是（ ） A、3NO2+H2O==2HNO3+NO B、CH4+2O2==CO2+2H2O C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D、2KMnO4?==K2MnO4?+MnO2+O2↑ 學(xué)生先熟悉物?質(zhì)的俗稱，然后完成習(xí)題? 先

43、思考哪些物?質(zhì)間能發(fā)生化?學(xué)反應(yīng)，再試著寫(xiě)出有?關(guān)的化學(xué)方程?式，填入表格中。 識(shí)記 先聽(tīng)講，熟悉堿的命名?、溶解性，再做練習(xí) 學(xué)生完成習(xí)題? 學(xué)生閱讀課文?、討論，思考、交流并回答問(wèn)?題 學(xué)生完成習(xí)題? 課題 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的?有關(guān)計(jì)算 學(xué)習(xí) 目標(biāo) (1)知識(shí)與技能 ①認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)?中各物質(zhì)之間?的質(zhì)量關(guān)系； ②初步學(xué)會(huì)根據(jù)?化學(xué)方程式進(jìn)?行簡(jiǎn)單計(jì)算。 （2）過(guò)程與方法 ①通過(guò)理解有關(guān)?化學(xué)方程式計(jì)?算的解題步驟?和思路，提高學(xué)生分析?問(wèn)

44、題和解決問(wèn)?題的能力。 （3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀? 初步認(rèn)識(shí)定量?研究化學(xué)反應(yīng)?對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)?和生活的重要?意義。 重點(diǎn) 難點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程?式計(jì)算的解題?步驟和思路； 本節(jié) 知識(shí)點(diǎn) 1、根據(jù)化學(xué)方程?式計(jì)算的依據(jù)? 2、根據(jù)化學(xué)方程?式計(jì)算的一般?步驟 3、已知反應(yīng)物的?質(zhì)量求生成物?的質(zhì)量 4、已知生成物的?質(zhì)量求參加反?應(yīng)的反應(yīng)物的?質(zhì)量。 相關(guān) 知識(shí) ⑴質(zhì)量守恒定律? 參加化學(xué)反應(yīng)?的各物質(zhì)的質(zhì)?量總和，等于反應(yīng)后生?成的各物質(zhì)的?質(zhì)量總和。 ⑵化學(xué)方程式及?其意義 化學(xué)方程式不?僅表示了反應(yīng)?物、生成物和反應(yīng)?條件，同時(shí)，還可以表示各?

45、物質(zhì)之間的質(zhì)?量關(guān)系，即各物質(zhì)之間?的質(zhì)量比。 ⑶化學(xué)方程式的?書(shū)寫(xiě)步驟、配平方法。 （4）根據(jù)化學(xué)方程?式計(jì)算各物質(zhì)?之間的質(zhì)量比?的方法。 方法 技巧 學(xué)生通過(guò)由易?到難的習(xí)題和?一題多解的訓(xùn)?練，提高解題技巧?，培養(yǎng)思維能力?。解題時(shí)要把握?好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵?，注意一個(gè)事項(xiàng)?。 三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；答案要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)?方程式；化學(xué)方程式要?配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)?分子質(zhì)量。 注意事項(xiàng)：計(jì)算時(shí)要注意?單位統(tǒng)一 思維 誤區(qū) （1）根據(jù)化學(xué)方程?式計(jì)算是全冊(cè)?的重點(diǎn)，是出錯(cuò)率最多?的地方。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤?主要有：化學(xué)方程式不?正確就計(jì)算解?題格式不

46、規(guī)范?，設(shè)的未知量與?求的量不同，相對(duì)分子質(zhì)量?計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算?不準(zhǔn)確，不按題目要求?寫(xiě)化學(xué)方程式?把含雜質(zhì)的是?直接代入計(jì)算?或把體積直接?代入議程。 （2）在化學(xué)方程式?的計(jì)算中，易忽略的地方?有：對(duì)題意審理不?清。如“部分反應(yīng)”、“加熱一段時(shí)間?”當(dāng)成“完全反應(yīng)”答非所問(wèn)。體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)?系問(wèn)題，單位問(wèn)題等。 考點(diǎn) 分析 根據(jù)化學(xué)方程?式計(jì)算是中考?命題中必設(shè)的?考題，通常為大型綜?合計(jì)算，結(jié)合金屬、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)?在溶液中進(jìn)行?計(jì)算，既考查化學(xué)方?程式的有關(guān)計(jì)?算技巧，又考查溶液中?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?的計(jì)算，常見(jiàn)題型為計(jì)?算題。 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的?有

47、關(guān)計(jì)算（第一課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 例 題 步驟 格式 設(shè)求知量 解：設(shè)18Kg水?分解產(chǎn)生氫氣?的質(zhì)量為x 寫(xiě)出化學(xué)方程?式 2H2O===2H2↑+O2↑ 找出已知量和?求知量的關(guān)系? 36 4 18Kg x 列比例式求解? 36/4=18Kg/x x=2Kg 寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案? 答：分解18Kg?水可產(chǎn)生2K?g氫氣。 小組之間猜想?、討論、交流。理解P136?求出電解水的?化學(xué)方程式中?各物質(zhì)之間質(zhì)?量比是怎樣求?出來(lái)的

48、 熟悉解題步驟?及格式 比例式也可寫(xiě)?成 36/18g=4/x 計(jì)算的格式嚴(yán)?格按要求去寫(xiě)?，根據(jù)反應(yīng)物和?生成物之間的?質(zhì)量關(guān)系求解?，解答時(shí)一定要?明確哪是已知?量，哪是待求量。 鞏 固 練 習(xí) ①化學(xué)反應(yīng)中各?物質(zhì)的質(zhì)量是?純凈物之間的?質(zhì)量比。如果題目中為?不純物質(zhì)的質(zhì)?量，必須換算成純?凈物質(zhì)的質(zhì)量?，如果是體積也?必須換算成質(zhì)?量。 ②化學(xué)方程式書(shū)?寫(xiě)要正確。 ③化學(xué)反應(yīng)中的?有關(guān)質(zhì)量比計(jì)?算要正確，否則會(huì)失去計(jì)?算的正確依據(jù)?。 ④質(zhì)量守恒定律?是根據(jù)化學(xué)方?程式計(jì)算的正?確依據(jù)，在解題中，如能靈活運(yùn)用?質(zhì)量守恒定律?，可簡(jiǎn)化解題步?驟

49、，加快解題的速?度，提高解題的準(zhǔn)?確率。 三、已知反應(yīng)物的?質(zhì)量求生成物?的質(zhì)量 題目：6.2g磷在氧氣?中完全燃燒可?生成多少克五?氧化二磷？ 四、已知生成物的?質(zhì)量求參加反?應(yīng)的反應(yīng)物的?質(zhì)量 題目：工業(yè)上電解氧?化鋁制取金屬?鋁，反應(yīng)的化學(xué)方?程式為 2Al2O3?====4Al+3O2↑，如果加工一個(gè)?鋁鍋需要1K?g鋁，至少需要電解?多少千克的氧?化鋁才能制成?這個(gè)鋁鍋？ 挑戰(zhàn)自我 1、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)?室中高錳酸鉀?樣品的純度（雜質(zhì)不參加反?應(yīng)），取16g該樣?品加熱，完全反應(yīng)后冷?卻，稱量殘留固體?的質(zhì)量為14?.4g，求樣品中高錳?酸鉀的質(zhì)量分?數(shù)。 2、用含雜質(zhì)1

50、0?%的鎂條與足量?鹽酸反應(yīng)制取?5.6L氫氣（密度為008?9g/L），需要這種鎂多?少克？ 思考：不純物質(zhì)怎樣?換算成純凈物?，如果是體積又?怎樣換算成質(zhì)?量 學(xué)生板演，互相檢查、討論 尋找簡(jiǎn)捷解法? 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的?有關(guān)計(jì)算（第一課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)?方式計(jì)算步驟? 1．根據(jù)化學(xué)方程?式計(jì)算的步驟? （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未?知數(shù)； （2）寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化?學(xué)方程式； （3）找：找出已知量和?未知量的質(zhì)量?關(guān)系； （4）列：列出比例式并?求解； （5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明

51、作答。 2．根據(jù)化學(xué)方程?式計(jì)算應(yīng)該注?意的事項(xiàng) （1）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)?方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)?反應(yīng)物或生成?物的質(zhì)量比； （2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量?單位必須統(tǒng)一?，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正?確； （3）反應(yīng)物、生成物都必須?是純凈物，如果是混合物?，應(yīng)該不純物的?質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)?化為純凈物的?質(zhì)量； （4）解題的過(guò)程要?完整，規(guī)范 （5）設(shè)未知數(shù)是要?指明物理量，不要帶單位。 回顧 例題 例題：某實(shí)驗(yàn)室中需?要1.6g氧氣進(jìn)行?實(shí)驗(yàn)。若用電解水的?方法制取這些?氧氣，需要消耗水多?少克？同時(shí)可生成氫?氣多少克？ 解：設(shè)消耗水的質(zhì)?量為x，得到氫氣的質(zhì)?量為y 2H2O2H2↑+O2

52、↑ 36 4 32 x y 1.6g ，x=1.8g；，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。 交流討論 1．利用質(zhì)量守恒?定律的相關(guān)信?息，如何求反應(yīng)物?的質(zhì)量及相互?質(zhì)量比？ 例1 已知在反應(yīng)3?A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為?3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C?和D的質(zhì)量共?140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量?為_(kāi)____?____g。 分析：此題能根據(jù)質(zhì)?量守恒定律，由于生成物C?和D的質(zhì)量共?140g，所以A和B的?質(zhì)量之和也應(yīng)?為140g。由于反應(yīng)物A?、B的質(zhì)量比為?3：4，則可將物質(zhì)總?質(zhì)量視為7份?（3+4

53、=7），A占其中3份?，B占其中4份?。所以消耗B的?質(zhì)量為140?÷7×4＝80g。 例2 在化學(xué)反應(yīng)3?X+4Y=2Z中，已知X和Z的?相對(duì)分子質(zhì)量?分別是32和?102，則Y的相對(duì)分?子質(zhì)量為_(kāi)_?___。 分析：此題是根據(jù)質(zhì)?量守恒定律確?定Y的相對(duì)分?子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4?Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反?應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？ 例3 中國(guó)登山協(xié)會(huì)?為紀(jì)念我們首?次攀登珠穆朗?瑪峰成功50?周年，再次組織攀登?珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一?行登山

54、運(yùn)動(dòng)員?于2003年?5月21日1?3：40成功登頂?。假如每位運(yùn)動(dòng)?員沖頂時(shí)消耗?自帶的液氧4?.8g。求： （1）這些氧氣在標(biāo)?準(zhǔn)狀況下的體?積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧?氣密度為1.43g/L） （2）若在實(shí)驗(yàn)室用?高錳酸鉀為原?料制取相同質(zhì)?量的氧氣，需要多少千克?的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給?登山運(yùn)動(dòng)員供?氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。 答：（1）4.8kg氧氣在?標(biāo)準(zhǔn)狀況下的?體積為 （2）設(shè)需要高錳酸?鉀的質(zhì)量的質(zhì)?量為x 2KMnO4? K2MnO4? + MnO2 + O2↑ 316 32

55、 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高?，經(jīng)濟(jì)上不合算?；或在實(shí)驗(yàn)室制?如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。 分析：此題難度不高?，主要考查學(xué)生?有關(guān)化學(xué)方程?式計(jì)算的兩個(gè)?重要的注意點(diǎn)?：1．氣體體積和氣?體質(zhì)量的換算?（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中?單位的換算，如題目中出現(xiàn)?“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅?是一道有知識(shí)?背景的簡(jiǎn)單計(jì)?算，還考查了學(xué)生?仔物質(zhì)制備時(shí)?是否考慮原料?成本和反應(yīng)時(shí)?間的因素。 3．已知混合物中?的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物?中另一反應(yīng)物?（或生成物）的

56、質(zhì)量？ 例4 煅燒含碳酸鈣?80%的石灰石10?0t，生成二氧化碳?多少噸？若石灰石中的?雜質(zhì)全部進(jìn)入?生石灰中，可以得到這樣?的生石灰多少?噸？ 解：設(shè)生成二氧化?碳的質(zhì)量為x? CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量?：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學(xué)反應(yīng)?測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)?據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)?的計(jì)算和推斷?？ 例5 小強(qiáng)同學(xué)前往?當(dāng)?shù)氐氖沂?礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查?，他取回了若干?塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸?鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法?如下：取用8g這種?

57、石灰石樣品，把40g稀鹽?酸分4次加入?，測(cè)量過(guò)程所得?數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣?品中含的雜質(zhì)?不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)?）。請(qǐng)計(jì)算： （1）8g石灰石樣?品中含有雜質(zhì)?多少克？ （2）樣品中碳酸鈣?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?多少？ （3）下表中m的數(shù)?值應(yīng)該為多少?？ 序號(hào) 加入稀鹽酸質(zhì)?量（g） 剩余固體質(zhì)量?（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280?kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)?為80%的石灰石多少?千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 解：（1）8g石灰石樣?品中含有雜質(zhì)?為1.2g

58、。 （2）樣品中碳酸鈣?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85％ （3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g （4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)?量為x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X×80％ 280kg 討論交流 鞏固 第五單元 常見(jiàn)的酸和堿? 一、選擇題 1．（宿遷市）小李在學(xué)習(xí)酸?堿指示劑與常?見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)?，歸納成如右圖?所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交?的部分，分別表示指示?劑與酸、堿溶液

59、作用時(shí)?所顯示出的顏?色，則其中表示不?正確的是（） A．紫色 B．藍(lán)色 C．紅色 D．無(wú)色 2．（2006年濟(jì)?寧市）按一定的特點(diǎn)?或規(guī)律對(duì)物質(zhì)?進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與?研究帶來(lái)很大?的方便。下列各組物質(zhì)?中，符合“氧化物—酸—堿—鹽” 順序排列的是?（ ） A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3? D.SO3 NaHSO4? NaOH

60、 Na2SO4? 3．（連云港）下列設(shè)計(jì)方案?可行，且化學(xué)方程式?書(shū)寫(xiě)正確的是?（） A．用NaOH溶?液治療胃酸過(guò)?多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．實(shí)驗(yàn)室用稀硫?酸與大理石反?應(yīng)制取CO2?：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O 點(diǎn)燃 C．用適量的稀鹽?酸除去鐵表面?的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3?+3H2O D．用點(diǎn)燃的方法?除去二氧化碳?氣體中混有的?少量一氧化碳?：2CO+O2 === 2CO2 4．（2006年煙?臺(tái)市）欲除去下列物?質(zhì)中的雜質(zhì)，所需藥品（括號(hào)中的物質(zhì)?）選擇不正確的?是（ ） A．Na

61、Cl溶液?中含有少量的?Na2SO4?（硝酸鋇溶液）B．CO2中含有?少量的水蒸氣?（濃硫酸）. C．NaOH溶液?中含有少量的?Na2CO3?(石灰水) D．銅粉中含有少?量的氧化銅（稀鹽酸） 5．（2006年濱?州市）Cu20與硫?酸反應(yīng)的化學(xué)?方程式為Cu?2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化銅與氫氣?反應(yīng) 后得到的Cu?中常?；煊猩?量Cu2O?，F(xiàn)將10 g Cu和Cu2?O的混合物放?入足量的稀硫?酸中充分反應(yīng)?，過(guò)濾得到9．5g固體，則原混合物中?含Cu2O的?質(zhì)量為（A） A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D.

62、 0.45 g 6．(2006·北京市)北京市正在實(shí)?施“人文奧運(yùn)文物?保護(hù)計(jì)劃”，其中修繕長(zhǎng)城?使用了大量的?氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗?稱是（ ） A、火堿 B、燒堿 C、熟石灰 D、小蘇打 7．(2006·北京市)下列藥品不需?要密閉保存的?是（ ） A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、燒堿 D、食鹽 8．（韶關(guān)）化學(xué)中常常出?現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實(shí)是（ ） A. 20

63、℃，1 L水與1 L酒精混合后?的體積等于2? L B. 20℃，1 g鎂與1 g稀硫酸充分?反應(yīng)后所得的?溶液質(zhì)量為2? g C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧氣中完全?燃燒后生成2? g二氧化硫 D. 20℃，1 g硝酸鉀飽和?溶液中加入1? g硝酸鉀固體?能得到2 g硝酸鉀溶液? 9．（深圳）日常生活中遇?到的下列污垢?，不宜用鹽酸清?洗的是（ ）。 A、保溫瓶?jī)?nèi)的水?垢 B、玻璃水槽內(nèi)的?黃色鐵銹斑 C、不銹鋼茶杯內(nèi)?的茶垢 D、盛石灰水的試?劑內(nèi)壁的白色?固體 10．（深圳）人體口腔內(nèi)唾?液的pH通常?約為７，在進(jìn)食過(guò)程的?最初10分

64、鐘?，酸性逐漸增強(qiáng)?，之后酸性逐漸?減弱，至40分鐘趨?于正常。與上述事實(shí)最?接近的圖象是? （ ）。 11．（浙江）某同學(xué)從資料?上獲悉，一些紫色的葉?或花瓣浸出液?具有類似石蕊?試液的性質(zhì)。如果他想知道?紫色喇叭花是?否具有這種性?質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出?液分別滴入下?列哪組物質(zhì)進(jìn)?行觀察（） A．食醋、堿性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食鹽水 12．（2006年淄?博市）化學(xué)學(xué)科的思?維方法有多種?，其中推理是常?用的思維方法?。以下推理正確?的是（） A．氧化物中都含?有氧元素，所以含有氧元?素的化合物一?定是氧

65、化物 B．中和反應(yīng)的產(chǎn)?物是鹽和水，所以生成鹽和?水的反應(yīng)一定?是中和反應(yīng) C．燃燒一般都伴?隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的就?是燃燒 D．有機(jī)物完全燃?燒時(shí)都產(chǎn)生二?氧化碳，所以有機(jī)物中?一定含有碳元?素 二、填空題 13．（韶關(guān)）（11分）在做氫氧化鈉?的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)?，甲同學(xué)將稀鹽?酸滴入到裝有?氫氧化鈉固體?的試管中，觸摸試管有灼?熱感，他馬上得出結(jié)?論：氫氧化鈉與稀?鹽酸反應(yīng)會(huì)放?出大量的熱。但是乙同學(xué)提?出異議：熱量不一定是?氫氧化鈉與稀?鹽酸反應(yīng)放出?的。 （1）你認(rèn)為乙同學(xué)?提出異議的理?由是 。 （2）針對(duì)

66、乙同學(xué)提?出的異議，甲、乙同學(xué)對(duì)上述?實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探?究： [提出問(wèn)題]：氫氧化鈉與稀?鹽酸反應(yīng)是否?會(huì)放出熱量？ [猜想與假設(shè)]：氫氧化鈉與稀?鹽酸反應(yīng)會(huì)放?出熱量。 [實(shí)驗(yàn)方案]：可能用到的實(shí)?驗(yàn)儀器與藥品?： 氫氧化鈉固體?、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（請(qǐng)補(bǔ)充完成下?列空格） 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 步驟j 取適量NaO?H固體放入燒?杯中，加入適量的水?， 。 。 步驟k ，用膠頭滴管將?稀鹽酸滴入到?步驟j所得的?溶液中。 。 氫氧化鈉與稀?鹽酸反應(yīng)會(huì)放?出熱量。 （3）丙同學(xué)取步驟?k反應(yīng)后所得?的溶液，繼續(xù)進(jìn)行探究?。他向溶液中滴?入無(wú)色酚酞試?液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液?不變色。因此他得出溶?液呈中性