《新（浙江專(zhuān)用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新（浙江專(zhuān)用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制課件（71頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題2 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及 溶液的配制內(nèi)容索引考點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用考點(diǎn)二洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用考點(diǎn)三溶液的配制與分析考點(diǎn)一 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 知識(shí)梳理1 11.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_(kāi)，單位為 。公式：一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)C12 6.021023mol1 答案2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 。(2)表達(dá)式：3.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積

2、大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)答案單位物質(zhì)的量gmol1 答案基本關(guān)系式影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。(2)氣體摩爾體積含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 。Vm22.4 Lmol1 正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量()(2)0.012 kg C12中含有約6.021023個(gè)碳原子()(3)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍()(

3、5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()答案正誤辨析正誤辨析題組一有關(guān)概念的判斷題組一有關(guān)概念的判斷 題組集訓(xùn)2 21.下列說(shuō)法正確的是()A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目C.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子D.1 mol水中含有2 mol H和1 mol O2.下列說(shuō)法不正確的是()A.1 mol

4、O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等B.1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1C.氖氣的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位時(shí))在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等易錯(cuò)警示摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；C

5、O、N2、C2H4(28 gmol1)。 易錯(cuò)警示題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解3.(2016臺(tái)州模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.0.5 mol H2所占體積為11.2 LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol4.(2016金華質(zhì)檢)已知a g N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為()解析5.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示

6、的是()A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析解析解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法6.按要求計(jì)算(1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。28.8 gmol1解析答案(2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。答案題組五阿伏加德羅定律題組五阿伏加德羅定律(加試加試)7.(2016紹興模擬)等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)

7、相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A.體積之比為131314 B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111 D.原子數(shù)之比為111解析解析解析A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，解析則密度之比為282826141413，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N

8、2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為282826141413，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故D錯(cuò)誤。8.同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11C.同

9、溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11解析歸納總結(jié)甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B項(xiàng)正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C項(xiàng)正確；相對(duì)分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。歸納總結(jié)1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 歸納總結(jié)相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同 同溫、同壓下，氣體的體

10、積與其物質(zhì)的量成正比歸納總結(jié)T、V相同 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比提醒提醒對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。題組六物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算題組六物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算9.(2016寧波模擬)0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()A.Mg B.NaC.Al D.Fe解析解析2MxCl2=2MClx 0.1mol 0.05x mol解析故該金屬化合物中金屬元素的化合價(jià)為2價(jià)，A項(xiàng)正確。10.(2016浙江1月學(xué)考)Na2CO3

11、、NaHCO3的混合物與100 mL 3 molL1的鹽酸恰好反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量(用守恒法計(jì)算)。返回答案返回答案答案設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol 2 mol 1 molx 2x xNaHCO3HCl=NaClCO2H2O1 mol 1 mol 1 moly y y考點(diǎn)二 洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃

12、“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( )(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA( )(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA( )答案突破陷阱抓抓“兩看兩看”，突破，突破“狀態(tài)、狀況狀態(tài)、狀況”陷阱陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。 突破陷阱題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

13、題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子( )(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA( )(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同( )(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為 NA( )(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA( )(6)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA( )答案突破陷阱記記“組成組成”，突破，突破“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)”判斷陷阱判斷陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如N

14、O2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。 突破陷阱題組三電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷題組三電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破陷阱3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA( )(2)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA( )(3)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA( )答案審審“要求要求”，突破，突破“離子數(shù)目離子數(shù)目”判斷陷阱判斷陷阱一審是否指明了溶液的體積；二審所給條件是否

15、與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液，c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 突破陷阱4.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )(2)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )(3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為N

16、A( )(5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( )題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷答案突破陷阱突破陷阱 “分類(lèi)分類(lèi)”比較，突破比較，突破“電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱判斷陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2

17、。突破陷阱(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。所以上述題(4)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 5.(2015浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為81B.100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAD.NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子題組五浙江學(xué)考、模擬試

18、題匯編題組五浙江學(xué)考、模擬試題匯編解析解析解析本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)。A項(xiàng)，NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比是161，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣態(tài)，所以11.2 L CCl4物質(zhì)的量不是0.5 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D是H的同位素，含一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子，核外有一個(gè)電子，故一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子，正確。故選D。C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NAD.pH1的H2SO4溶液1

19、0 L，含H的數(shù)目為2NA6.(2016浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA解析解析解析A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；D項(xiàng)，n(H)10 L101 molL11 mol。7.(2016浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子 的數(shù)目為0.2N

20、AD.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA解析解析解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1 L pH13 NaOH溶液中，n(H)水1013mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況，8.96 L(即0.4 mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15N

21、A0.2NA之間，錯(cuò)誤。 8.(2016金華十校9月高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為 0.3NAB.在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為6NAC.含4 mol SiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD.120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA返回解析解析解析B項(xiàng)，反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)生成3 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA；C項(xiàng)，含4 mol SiO的SiO2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol SiO2中含有2NA個(gè)氧

22、原子；返回考點(diǎn)三 溶液的配制與分析 知識(shí)梳理1 11.物質(zhì)的量濃度概念物質(zhì)的量濃度概念(1)概念：表示物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式： 。 (3)單位： (或 mol/L)。單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的molL12.物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量濃度溶液配制配制 (1)主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用答案燒杯容量瓶膠頭滴管容量瓶上標(biāo)有、 和。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。(3)配制過(guò)程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。計(jì)算：需NaCl固體

23、的質(zhì)量為 g。稱(chēng)量：用稱(chēng)量NaCl固體。溶解：將稱(chēng)量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。答案溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水5.9托盤(pán)天平移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入_ mL容量瓶。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 。答案冷卻至室溫后10023全部注入容量瓶12膠頭滴管凹液面與刻度線相切搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的

24、溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(2)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()(3)用圖A裝置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(4)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液()答案(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干() 題組集訓(xùn)2 2解析解析題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算換算3.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來(lái)

25、表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 。解析答案(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。解析答案(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。解析答案25dw molL1(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為 。解析答案(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。解析答案題組三溶液稀釋與混合的題組三溶液稀釋與混合的計(jì)算計(jì)算4.從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，含NaOH的質(zhì)量是 。解析答案解析解析 m0.1 L1 molL140 gmol14 g。 1 molL14 g(

26、2)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。解析答案0.2 molL15.(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL1。解析答案0.2(2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。解析答案0.21.42解析解析從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。 解析答案0.20.1題組四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是

27、()容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來(lái)加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A. B.C. D.7.(2016紹興檢測(cè))有下列化學(xué)儀器：托盤(pán)天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸 mL。解析答案解析解析設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。 27.2(2)從上述儀器

28、中選出實(shí)驗(yàn)儀器(按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序填寫(xiě)) 。解析解析配制順序：計(jì)算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序?yàn)?。托盤(pán)天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙 解析(3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是_。答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 題組五誤差分析題組五誤差分析“10”例例8.用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)

29、取膽礬8.0 g 。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒 。答案偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。(9)定容時(shí)仰視刻度線 。(10)定容搖勻后少量溶液外流 。答案偏大偏大偏小偏小偏小無(wú)影響練后反思返回根據(jù) 可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。練后反思1.誤差分析的理論依據(jù)誤差分析的理論依據(jù)練后反思返回2.仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。