《湖南省吉首市民族中學(xué)高一化學(xué) 第三章 物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省吉首市民族中學(xué)高一化學(xué) 第三章 物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課件（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章第三章 摩爾摩爾一、摩爾一、摩爾 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積 三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度2005年下學(xué)期NANAM M VmVm 0.5 mol Na2SO4含含_mol Na+，_ molSO42-，約含，約含_個(gè)個(gè)O； 10.526.0210230.1mol NH4 中約含有中約含有_個(gè)個(gè)N，約，約含有含有_個(gè)個(gè)H ；0.16.0210230.46.021023+0.1mol NH4 中約含有中約含有_個(gè)個(gè)e-;約約 個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。+6.0210231.1 6.021023 練習(xí)練習(xí)1. 同溫同壓下，同物質(zhì)同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體的量的乙炔氣體(C2H2) 與苯

2、蒸氣與苯蒸氣(C6H6)體積比是體積比是: A. 3:1 B. 1:1 C. 1:3 D. 2:3 B二、阿伏加德羅定律二、阿伏加德羅定律 同同溫溫同同壓下，相壓下，相同同體積的氣體體積的氣體含有相含有相同同的分子數(shù)。的分子數(shù)。(四同定律四同定律)212121NNnnVV (T、P相同相同) 2.在同溫同壓下，同體積的在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)目之比為（數(shù)目之比為（ ）A.2：5 B.1：1C. 1：5 D.1：8A推論推論1： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的密度的密度和和1molN2的密度比為多少的密度比為多少?DMM2121 (T、P相同相

3、同)(相對(duì)密度相對(duì)密度)答案：答案： 5. 同溫同壓下，將同溫同壓下，將1體積的體積的CO2和和2體積的體積的CO進(jìn)行比較，則進(jìn)行比較，則CO2與與CO的：的： (1)物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為_(kāi)； (2)分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為_(kāi)； (3)原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為_(kāi); (4)質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為_(kāi); (5) 密度之比為密度之比為_(kāi)； (6) 摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為_(kāi)。1: 23: 411：141：211：711：7 推論推論2:(T、V相同相同)推論推論3:(T、P、V相同相同)2121MMmm 2121nnPP %VM%VMM . 22211混混混混nmM . 1 計(jì)算混合氣體的平

4、均式量計(jì)算混合氣體的平均式量 3. 已知氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w已知氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密度為的密度為1.4g/L（stp)，求氮?dú)夂停蟮獨(dú)夂脱鯕獾捏w積比。氧氣的體積比。1:3（提示：先算出平（提示：先算出平均摩爾質(zhì)量，再用均摩爾質(zhì)量，再用十字交叉法算）十字交叉法算）VnCBB 溶溶液液的的體體積積溶溶質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度 1.100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中，溶液中，c(Ba2+)= . 0.2mol/L2.200ml0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中，溶液中，c(SO4 )= ， c(Al )= .1.0mol/L1.5mol/L2-3+

5、3. Fe2(SO4)3中中c(Fe3+)=0.6mol/L，則則c(SO42-)=_。 0.9mol/L濃溶液的稀釋濃溶液的稀釋C VC V濃濃稀稀將將5mol/L的的Mg（NO3）2溶液溶液a mL稀釋至稀釋至b mL，稀釋后溶液中，稀釋后溶液中NO3 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為（為（ ）ba5mol/L ba10mol/L ab5mol/L bamol/Lmol/LABCDB-求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋或混合溶液的稀釋或混合同一溶質(zhì)、不同濃度溶液的混合同一溶質(zhì)、不同濃度溶液的混合C VC VC V1122混混200ml0.3mol/L的的K2SO4

6、溶液和溶液和100ml0.2mol/L的的Fe2(SO4)3溶液溶液混合后，溶液中物質(zhì)的量濃度為混合后，溶液中物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.3mol/L B.0.4mol/LC.0.45mol/L D.0.5mol/LB第二類(lèi)：兩溶液混合后求物質(zhì)的量濃度第二類(lèi)：兩溶液混合后求物質(zhì)的量濃度相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)室溫下在水的某物質(zhì)室溫下在水中的溶解度為中的溶解度為Sg,此時(shí)測(cè)得飽和溶液此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為的密度為dg.cm-3,則該飽和溶液的物則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為( )A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L M10Sd10Sd

7、M1000sdM(100+S)M(100+S)1000sdC根據(jù)溶解度求物質(zhì)的量濃度根據(jù)溶解度求物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算的換算 化簡(jiǎn)得化簡(jiǎn)得 Cmol L1000cmg cma% Mg mol1L33C1000a%M1第五類(lèi)第五類(lèi):根據(jù)氣體的體積求物根據(jù)氣體的體積求物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度第六類(lèi)第六類(lèi):根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 練習(xí)練習(xí). 同溫同壓下，某燒瓶充同溫同壓下，某燒瓶充滿滿O2，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為116g，充滿，充滿CO2質(zhì)量為質(zhì)量為122g，充滿，充滿A氣體，質(zhì)量氣體，質(zhì)量為為114g，

8、求，求A的相對(duì)分子質(zhì)量？的相對(duì)分子質(zhì)量？ 答案：答案：28常溫下，在密閉容器里分別通入兩常溫下，在密閉容器里分別通入兩種氣體各種氣體各0.1mol,在一定條件下充在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)始的降低為開(kāi)始的1/4，則原混合氣體，則原混合氣體可能是（可能是（ ）A.H2和和O2 B. HCl 和和 NH3C.H2 和和 Cl2 D.CO 和和 O2A 例例 4.6g金屬鈉與水反應(yīng)后所得金屬鈉與水反應(yīng)后所得溶液中，要使每溶液中，要使每100個(gè)水分子中溶有個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，求所需水的總質(zhì)量？溶液個(gè)鈉離子，求所需水的總質(zhì)量？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：答案：363.6g 約約2.2%2.計(jì)算在計(jì)算在150，碳酸銨分，碳酸銨分解后的混合氣體對(duì)解后的混合氣體對(duì)H2的的 相相對(duì)密度對(duì)密度 . 答案：答案：124. VmL Fe2(SO4)3溶液中含有溶液中含有a g Fe3+，取，取v/4 mL該溶液稀釋該溶液稀釋到到vmL，則稀釋后溶液中，則稀釋后溶液中SO42-的濃度為的濃度為 (mol/L) 。1000a*3/8*56v第一類(lèi)第一類(lèi).根據(jù)溶液中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量根據(jù)溶液中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)或其他離子的物質(zhì)的量濃度。濃度求物質(zhì)或其他離子的物質(zhì)的量濃度。