《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第6章 第18講 燃燒熱、能源課件 新課標(biāo)（湖南專(zhuān)版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第6章 第18講 燃燒熱、能源課件 新課標(biāo)（湖南專(zhuān)版）（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 燃燒熱中和熱的概念燃燒熱中和熱的概念 (2011湖南嘉禾一中摸底考試湖南嘉禾一中摸底考試)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱DH=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱DH=2(-57.3)kJ mol-1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)DH=-283.0 kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B 【解析】 本題考查熱化學(xué)有關(guān)概念等，中等難度。中和熱是指稀強(qiáng)

2、酸與稀強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，故A項(xiàng)錯(cuò)；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，故B項(xiàng)正確；加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)；甲烷的燃燒熱是指1 mol 甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)1裝置圖如下：2注意事項(xiàng)(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是防止熱量的散失。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用其中一種稍稍過(guò)量。(3)實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，因中和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏低；若使用濃硫酸，因溶于水時(shí)放熱，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏高；堿若使用氫氧化鈉固體，因溶于水時(shí)放熱，會(huì)使

3、測(cè)得數(shù)值偏高。3中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟(1)組裝量熱器：保溫隔熱效果一定要好。小燒杯口要與大燒杯口相平，以減少熱量損失。燒杯間要填加隔熱材料，提高保溫隔熱效果。(2)量取一定量鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)定并記錄鹽酸溫度。溫度計(jì)上的酸要用蒸餾水沖洗干凈，且沖洗液要轉(zhuǎn)移到小燒杯中。鹽酸濃度宜小不宜大。(3)量取定量氫氧化鈉溶液，測(cè)定并記錄氫氧化鈉溶液溫度。堿液要稍過(guò)量，以確保鹽酸被完全中和。堿液濃度宜小不宜大。(4)將氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中，攪拌，充分反應(yīng)后，測(cè)定并記錄混合液的最高溫度。氫氧化鈉溶液要一次性快速倒入小燒杯中，且不能灑在外面。要用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)溶液，使酸堿充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，

4、盡量減少熱量散失。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次。(5)計(jì)算。例例2(2012哈師大附中月考哈師大附中月考)某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，步驟如下：準(zhǔn)備反應(yīng)裝置。配制100 mL 0.50 mol/L鹽酸。需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18 g/mL的濃鹽酸_mL。用一個(gè)50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記錄。4.2 把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯

5、(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度。_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)就步驟進(jìn)行計(jì)算，并補(bǔ)充步驟。計(jì)錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的最高溫度，重復(fù)操作23次(2)近似認(rèn)為50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的密度都是1 g/mL，且忽略溶液體積變化，中和后生成的溶液的比熱容為4.18 J/(g)，起始平均溫度為24 ，反應(yīng)后平均最高溫度為27 ，則中和熱DH=_。(3)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有如下操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)放出的熱量的影響為(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。a第步量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度線()b第步未用

6、蒸餾水沖洗干凈溫度計(jì)上的鹽酸，而直接測(cè)量NaOH溶液的溫度()c第步用少量蒸餾水清洗量筒并注入小燒杯()d用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒替代環(huán)形玻璃攪拌棒()e用50 mL 0.50 mol/L醋酸溶液替換50mL 0.50 mol/L鹽酸()50.16 kJ/mol 偏低偏高偏低偏低偏低 【解析】 溶液配制依據(jù)溶液物質(zhì)的量不變，用 4.2 mL。計(jì)算中和熱，可先利用Q=cmDt，再用中和熱= 計(jì)算。 VHCl= 比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶“+”“-”均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較。對(duì)于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)熱是確定的，所描述中不帶“-”，但是其焓變正為負(fù)值。不要忽略弱電解質(zhì)的電離、水解吸熱，濃硫酸

7、的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱等都對(duì)反應(yīng)熱有影響。1.(2011江蘇卷江蘇卷)化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是( )加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A B C DB 【解析】 解答本題時(shí)應(yīng)注意“節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境”的要求?；剂系拈_(kāi)采使用是導(dǎo)致酸雨和溫室效應(yīng)的主要原因，加快化石燃料的開(kāi)采與使用不利于保護(hù)環(huán)境；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，降低農(nóng)藥殘留，有利于保護(hù)環(huán)境； 【解析】 解答本題時(shí)應(yīng)注意“節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境”的要求。應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)，減小污染，有利于保護(hù)環(huán)境

8、；田間焚燒秸稈，浪費(fèi)能源并導(dǎo)致空氣污染；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，有利于節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境。2.(2010新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH=-55.6 kJmol-1，則HCN在水溶液中的電離的DH等于( ) A-67.7 kJmol-1 B-43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D+67.7 kJmol-1C 【解析】 本題以酸堿中和反應(yīng)為知識(shí)載體，主要考查有關(guān)反應(yīng)熱的知識(shí)。弱酸的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。 由題意可知HCN(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CN-(

9、aq) DH=-12.1 kJmol-1；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)DH=-55.6 kJmol-1。 對(duì)比兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)比反應(yīng)放熱少的原因是HCN是弱酸，電離過(guò)程吸熱。1 mol HCN比1 mol HCl與NaOH反應(yīng)時(shí)少放出43.5 kJ的熱量，故HCN在水溶液中的電離的DH等于+43.5 kJmol-1，所以選C。3.(2012湖南省四市九校高三聯(lián)考湖南省四市九校高三聯(lián)考)已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)DH=+Q1 kJ/mol室溫下，若將1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱

10、Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為( ) AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D無(wú)法比較A4.(2011商丘月考商丘月考)已知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的DH=-24.2 kJmol-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的DH=-57.3 kJmol-1。則NH3H2O在水溶液中電離的DH等于( )A-69.4 kJmol-1 B-45.2 kJmol-1C+69.4 kJmol-1 D+45.2 kJmol-1D【解析】 根據(jù)題意先寫(xiě)出熱化學(xué)離子方程式：5.(2011石景山一模石景山一模)下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )A.在稀溶液中，H+(aq)+OH-

11、(aq)=H2O(l)DH=-57.3 kJmol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJB.由C(石墨)=C(金剛石)DH=+1.90 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.相同溫度下，pH=5的NH4Cl溶液、pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c(H+)：c(CH3COO-)A6.(2011江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是( )ACO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)DH=-283.0 kJ/mol

12、B稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)DH=-57.3 kJ/molC鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小B 22442 HaqSOaqBaaqOHaqBaSOsH O l57.3 kJ / molHD 稀硫酸與稀氫氧化【解析】鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式應(yīng)為:。7.(2011江蘇鹽城中學(xué)期中江蘇鹽城中學(xué)期中)一些烷烴的燃燒熱如下表： 化合物燃燒熱/kJmol -1化合物燃燒熱/kJmol -1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是(雙選)( )A正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ mol -1B穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)DH=-1560.8 kJmol -1D相同質(zhì)量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多AD