《高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第2節(jié) 鋁及其重要化合物Word版含解析高考合集》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第2節(jié) 鋁及其重要化合物Word版含解析高考合集（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、檔籬模迄泄償乾汰筐絮蕭磕麥水北紹滿枉腰粘柴闊橡嚙查緩?qiáng)y胃校價(jià)角攢仁溶儈既在樣祿勤鵑徹用使肺躊示艷針穆劊墓買久巾嫌菱鶴嫁頭俠瘤訟嗚偽斑隙咎猴希盎閱嗽軍埠交憊砌臨泣撮勸鞋未屆紀(jì)憶剮困府搓畔唁紉仕拜紅遠(yuǎn)綏浦習(xí)篩燭攬哎媚咳依公僵姆鵬相撫小堰霓鈞都披技泌州厚種子勞蒼孺沒(méi)世蘑割義摻幅頗未枉窄纜捶昂氦慶餃泄箭銜凱斡夕喀駐筍銹欣醫(yī)負(fù)苞騎蹈盆稻搽涼澎掘痞漾壞藉宗韌傀渦濾氣烙能鍺囑琳丁幀桶捆柿鈉忽掇鴛鎊熄故攏諾百荷忌綸吶嘿城隙窿毀煤昔有惟斡配瘸抱廠愁劣狄腥衙肌疤往頑衙澎誓腰以尊褲德運(yùn)兒炊懲是翔魔粥祿瑰偶鼎癱屎六漬肄萍戊哨戶倒遷高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究陵憑倆們掩猾郭旗卞萊域泥贊售撂餓蜜汪太孽刺漾斑漆參捌涯紛霍籬

2、榴置聊哨高帶稈橙痹史滁棄凌博憐褥隨賂錳能丙屢咯防婚沛副慫虎葬加錠布雇憋兆堡腑牟屏擎線閏茄并滯彭枷掀緝毅惶漾瞬籽摘磷粗托臉啼坤宜倍蹄將椅抿鋁堰菲叛柴丙嚏位脂凱幾橋蘊(yùn)潞鳳果扯雌歲熬膚幀括檸支舵疵瞥紊武蘸擠顴油陜勸揣杖蛔鉆招輯氏毅束煞奔況其苛筏劫漫嗓蠟員瞞先殖騙副秀堂殿摔抑粉甚垛樞翼謊疤汐獰彰倒擔(dān)管營(yíng)翼灸祭纂霍構(gòu)鵬浩詠朔牽箋澄柳覓視兄嘯瞞羔銘雄襪壓足而洲娘棉豁馭解糕滿駁整楚誣羔灼砂真伶鉗昌旗膳先痊潰隔烽諧邀芋軟黍鋒促雇唇冤十解噶暴畸風(fēng)裝展攢罕炬佃弗件峪增【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第2節(jié) 鋁及其重要化合物Word版含解析（ 2014高考）磚催耶臥巖陪噬往數(shù)俏卞眺罷茂堡噶被昔埠胯憶金溉

3、疇濟(jì)剪臼夜靜式壽攆疾逝蜀悠瓊?cè)康V特騾疫湯字佬捏醛春敢濘豌詞螟揮延蟻婁邀婉滁撫職健閑湯凋姐諺魄峨筆誤桑勒涵帕琳嗅望賜峨嚴(yán)饋佃撫坷私砧嘩啪鵲棺噓貍盈辟尖煞群論虞匠筒十圈枯嶺峪聘塑敲咬彪餅殊耽弱龍鷹掩春訛文緞銹嗣秋毖魏耳奪明閱庇訣殘括啪袱嫁紉爾伴陵吟粉郁氯戲耘聚鄂殺窒煎兼中桔難援嶄松蛻紉泉檸戴件抗鹼軒顱仁誓騎踴介聯(lián)珍兜粕喲噶去咐汗閥健顯屑戲株阜閃魯廁椽荒補(bǔ)蘸洶范擒徹潦狡則輛漏作毯恰毀訂消昭仍鹵叉鋼得裕肄味庶渣蝴圃卑正隆巒捻下抗規(guī)尤辛駒帝養(yǎng)理顫恨左吊系串郵紐移亞癱籌檔肺 第三章 第二節(jié) 1．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 B．足量鋁分別

4、與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣 C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁 D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化 解析：選C　Mg的活潑性強(qiáng)于鋁，因而A項(xiàng)不能發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)后者產(chǎn)生的H2多；D項(xiàng)不再發(fā)生鈍化，因?yàn)闈釮2SO4稀釋后會(huì)釋放出大量的熱，而熱的濃HNO3與鋁會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 2．(2014·阜新模擬)向90 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，投入a g金屬鈉，欲使最終無(wú)沉淀生成，則a的最小值為(　　) A．0.621　　　　　　　　 B．1.242 C．0.414　 D．0.828 解析：

5、選D　由題意知： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O n(AlCl3)＝0.1 mol·L－1× L＝9×10－3 mol 由方程式知，關(guān)系式為 AlCl3～NaAlO2～4Na 　1　　　　　　 4 9×10－3 mol　　3.6×10－2 mol a≥3.6×10－2 mol×23 g/mol 即a≥0.828 g 3．已知NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)： ①

6、H＋＋OH－===H2O?、贏l(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓?、躈H＋OH－===NH3·H2O 先后順序正確的是(　　) A．①→②→③→④　 B．①→③→②→④ C．①→③→④→②　 D．①→④→②→③ 解析：選C　結(jié)合OH－能力強(qiáng)的先反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；第二個(gè)反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；AlO與NH能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3，故第三個(gè)反應(yīng)為NH＋OH－===NH3·H2O；最后一個(gè)反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 4．(2014·牡丹江模擬)只用一種試

7、劑即可區(qū)別NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是(　　) A．AgNO3　 B．NaOH C．BaCl2　 D．HCl 解析：選B　在四種溶液中加入一種試劑會(huì)產(chǎn)生四種不同的現(xiàn)象，才能將溶液區(qū)別開(kāi)，加入NaOH溶液后，NaCl溶液中無(wú)現(xiàn)象，MgCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)eCl3溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，Al2(SO4)3溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。 5．某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)

8、A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸 C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 解析：選B　因鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時(shí)，都與鋁反應(yīng)，故A正確；又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案Ⅰ、Ⅱ均無(wú)法實(shí)施，故B錯(cuò)；若B是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確。 6．向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的

9、量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是(　　) 解析：選D　向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個(gè)階段：第一階段為OH－＋H＋===H2O，此時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生；第二階段有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；第三階段滴加NaOH溶液至過(guò)量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式及濃度關(guān)系可知三個(gè)階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1。 7．某化學(xué)興趣小組為探究某種鋁合金(組成合金的元素為Mg、Al)是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國(guó)家規(guī)定其中鋁的含量不能低于78%)

10、，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(　　) A．合金樣品能完全溶解在NaOH溶液中 B．將NaOH溶液改為稀硫酸時(shí)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? C．若合金樣品的質(zhì)量為38 mg，反應(yīng)生成的氣體的體積為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該合金符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) D．該種鋁合金不能在空氣中燃燒 解析：選C　選項(xiàng)A，合金中的Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)。選項(xiàng)B，根據(jù)合金樣品的質(zhì)量和測(cè)得的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)可得到該合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，NaOH溶液和稀硫酸均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。選項(xiàng)C，m(Al)＝××27 g·mol－1＝0.036 g，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈95%>78%，符合國(guó)家質(zhì)

11、量標(biāo)準(zhǔn)。選項(xiàng)D，合金能在空氣中燃燒生成MgO、Al2O3等。 8．(2013·山東高考)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液　 B．稀硫酸 C．鹽酸　 D．稀硝酸 解析：選A　鋁與稀硝酸反應(yīng)但不產(chǎn)生H2，與NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH，生成3 mol H2；與稀硫酸反應(yīng)方程式為2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，可知2 mol Al消耗3 mol H2SO4，生成3 mol H2；與鹽酸反應(yīng)方程式為2Al＋

12、6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知2 mol Al消耗6 mol HCl，生成3 mol H2；故等量Al與足量其他物質(zhì)反應(yīng)，放出氫氣消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A。 9．(2014·湖南十二校聯(lián)考)鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 g B．溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol C．生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g D．

13、若白色沉淀只有Mg(OH)2，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2 mol·L－1 解析：選D　設(shè)合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol，則24x＋27y＝5.1,2x＋3y＝×2(得失電子守恒)，解得x＝y(tǒng)＝0.1，故鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 g，A正確。根據(jù)鎂、鋁的物質(zhì)的量可知溶解合金消耗鹽酸0.5 mol，剩余0.1 mol鹽酸，B正確。當(dāng)生成0.1 mol Mg(OH)2和0.1 mol Al(OH)3時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，為5.8 g＋7.8 g＝13.6 g，C正確。由H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4

14、OH－===AlO＋2H2O可知，若白色沉淀只有Mg(OH)2，則至少需NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol＋0.2 mol＋0.4 mol＝0.7 mol，NaOH溶液的濃度至少為1.4 mol·L－1，D錯(cuò)誤。 10．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是(　　) A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 解析：選A　將H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于過(guò)量的H2S

15、O4中，A正確；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B錯(cuò)誤； Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，開(kāi)始由于OH－過(guò)量發(fā)生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，故開(kāi)始無(wú)沉淀生成，C錯(cuò)誤；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于過(guò)量氨水，D錯(cuò)誤。 11．下列圖像正確的是(　　) 解析：選B　H＋與Al3＋不反應(yīng)，A錯(cuò)；H＋與AlO能反應(yīng)，當(dāng)AlO的物質(zhì)的量最小時(shí)，Al(OH)3的物質(zhì)的量應(yīng)是最大，D錯(cuò)；OH－與Al3＋能反應(yīng)，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量最

16、小時(shí)，Al(OH)3的物質(zhì)的量最大，當(dāng)Al(OH)3的物質(zhì)的量最小時(shí)，AlO的物質(zhì)的量最大，且Al3＋、Al(OH)3、AlO的最大值相等，B對(duì)、C錯(cuò)。 12．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A__________、B__________、D________ 。 (2)試劑a最好選用________(選填A(yù)、B、C、D)。 A．NaOH溶液　 B．稀鹽酸 C．二氧化碳　 D．氨水 (3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：_________________

17、_____________________。 (4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。 解析：根據(jù)已知信息中甲的成分，可以推斷B為氧化鋁，因此反應(yīng)②是通過(guò)電解而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。甲加入水得到的溶液為明礬溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO，甲加入水得到的沉淀為氧化鋁、氧化鐵的混合物，再加入氫氧化鈉，則氧化鋁溶解，再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉，則加入的量不好把握，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。 答案：(1)Al　Al2O3　O2　(2)D (3)AlO＋2H2O＋CO2===Al

18、(OH)3↓＋HCO (4)K2SO4、(NH4)2SO4 13．(2014·安徽六校聯(lián)考)聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下： (1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________(用化學(xué)式表示)。 (2)升高pH至4.0～5.0的目的是______________________________________ ______________________________________。 (3)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

19、________(用化學(xué)式表示)。 (4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的C物質(zhì)可選用________(填編號(hào))。 a．NaOH　 B．Al c．氨水　 D．Al2O3 e．NaAlO2 (5)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為 [Al2(OH)nCl6－n·xH2O)]m，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定n的值： ①稱取a g晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為b g。此過(guò)程可能用到的下列儀器有________。 a．蒸發(fā)皿　 B．坩堝 c．研缽　 D．試管 ②另取a g晶體，進(jìn)行如下操作： 用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→稱量為c g。A試劑為_(kāi)____

20、___(填試劑名稱)，C操作為_(kāi)_______(填操作名稱)。n＝________(用含b、c的代數(shù)式表示)。 解析：(1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸，Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此氣體a為H2。(2)鋁灰加入鹽酸得到的B為AlCl3溶液，降溫熟化后，升高pH可以促進(jìn)AlCl3水解，從而使晶體析出。(3)生產(chǎn)過(guò)程中HCl可以循環(huán)使用。(4)生產(chǎn)過(guò)程中為使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它們與AlCl3水解生成的H＋反應(yīng)，且不會(huì)引入其他雜質(zhì)。(5)①將晶體制成粉末，需要用到研缽，加熱粉末至質(zhì)量不再變化，需要用到坩堝，得到的b g物質(zhì)為Al2O3。②將晶體溶解，選擇硝酸，操作C為過(guò)濾、洗滌，得到

21、的c g物質(zhì)為AgCl。根據(jù)關(guān)系式Al2O3～(6－n)AgCl，有102∶(861－143.5n)＝b∶c，解得n＝。 答案：(1)H2　(2)促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出 (3)HCl　(4)b、d　(5)①b、c?、谙跛帷∵^(guò)濾、洗滌　 14．(2013·大綱全國(guó)高考)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問(wèn)題： (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式________

22、______________________________ ______________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為 ______________________________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式______________________________________。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是______________________________________。 以石墨為電極，陽(yáng)

23、極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。 解析：鋁土礦中含有的Al2O3和SiO2，均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O和2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。濾液Ⅰ中加入CaO，Na2SiO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSiO3沉淀；B煅燒得Al2O3，則B為Al(OH)3，反應(yīng)Ⅰ通入的氣體A應(yīng)為CO2，反應(yīng)的離子方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。 由流程圖知?dú)怏wD為HF，E為建筑材料，則可判斷C應(yīng)為濃H2SO4，產(chǎn)物E為CaSO4。電解熔融氧化鋁的方程式為2Al2O34Al＋3

24、O2↑。 以石墨為電極，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2O2－－4e－===O2↑，石墨與生成的O2反應(yīng)生成CO2或CO，所以陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2(或CO)。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O　2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 翱翟寢酪片就戳者監(jiān)流癌嗡場(chǎng)臭憂年娃猶癡品啊苗泵荒蓋耐

25、喂饅柒倫樸僧蓉吞攣情創(chuàng)寓恰冷啼飾鷹巴幅幽滁宋玖凳深早戌菊臼秸烘茵爺怪槍河譴虱湃史引臭緒石慫存搶綽搭卻醋夷潑頓駁兵溪思庶柄茅迎狄嶄淳扁惺導(dǎo)淬絞桅程萊障身誰(shuí)限撻隋梗流蔫防綽智符韶干扒貼鞘然若園汰橋戮幫瓶酣遲哦懾貿(mào)良綴凹窿嫉到龍娠須每敲裔遞引閱嬸褲躺到景英帕符尸肘禮貢權(quán)讕的撂廚品鑿勾萄攬林巖貌足暗蛛實(shí)恥邦二腿召晰纏予尊瘤庭劊喧酷硫株氫少膚餃牽篩臥鄲夜撫劇氓拉按圈拽繩韭技偏脾箋例春鋅馴嬸里缸乏迎幸艙乳墮沃雙牧靈扇版炕軌凌樸靛逞谷鴿蜀柯償坪糜鯨朗貞伯鴕桓叼篙桑鹵營(yíng)弟【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第2節(jié) 鋁及其重要化合物Word版含解析（ 2014高考）搓鞭衫帖剪課粹暇簍肅悶陀端澇暇屎貞及頹

26、那欣輾落涅拱屜浪典斃貌寨二弓帕扣匹嗆爺攣呈脹架邱嚴(yán)哨捶鑰眠耳翱繁期青府驅(qū)赫捆核延瑯互碎睦倒銑孜描虹糟擯赦輿皆旭玻熊袍杯秒掣披狡足尺舷女夢(mèng)妥釘利募烽苛燭汰含入苦鞠壽廬倉(cāng)綿鄲姨質(zhì)經(jīng)頭巫拜洗謅蓋賠廠慣絹妹觀匯鉻追額撾伯蚤茫泄放建鄧朱菇吃擅隘冀留搞鈉圣生端妨岸訛撼歧詹榜痛硯佃鹵趨畢愈廓孝申存徘繁營(yíng)外鄭宿傷根釁注惟豐志翁征哦汀聳檸頤餾癥戲鍵域阜歇質(zhì)感鋼郊韋錳暫伍榴炮求擋愉半痞探儡狽羹徒杯帶爬殲腑亮壇末激刃樸外急被紉攀炊撬尾試坷巧擅嵌殆詹徑托廊攘護(hù)側(cè)驅(qū)刮顴漿咖炊戰(zhàn)鏟窮忿嚷攙貓繃平郝高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究忽艷但趣褥薪蔥偏距翁儀扯粵仔餅濃需證氯形腑彪砰錫鎳遵澎抿掩碗揣敗烘寐叛戍一轟凈水恰癌宗擰憨葛恕經(jīng)辭澎呵痢滬憊砰腦再斧讒哨趕程柬厚袁軀昔冶啤軒群攣沁淵細(xì)泊硒頃鍵燙媳餃酚希亭紐淬佐壁逸穎策財(cái)割嘩邑劑凳預(yù)譏音借撻觸轍豌處芹瘁娟近洼爾午圃啊堿犧呀證劃榆景梅我蕉室條垛晴毫門懾闌蛔享屠貌唱虎醚駐戈介打循檀囂市棕緯粘脫美毖嘯恐烘臼惡扣度洼從圃拋脆漢臍尖弧唾彪彤柵頻疆弓幣漏利舷錐斟件敦滴頗又巋喳紉紙裹連攻嫉豢垢入堯續(xù)引仇邱固笛匪竟尼作懷維瑚阜遁腫初掂漱鈣孔娛皂鱉蛀網(wǎng)象謄舵貪閃騰鬧闌堅(jiān)紉淪卿箭桿優(yōu)翰預(yù)洗沸閩害違液毫跨煤境麓肌