《中考化學(xué) 第一部分 第三單元 第11講 物質(zhì)的構(gòu)成課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第一部分 第三單元 第11講 物質(zhì)的構(gòu)成課件（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值2011 年2012 年2013 年難易度1.物質(zhì)的微粒性(理解)填空 1 分容易2.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒(了解)選擇 2 分 填空 3 分 填空 3 分容易3.原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化(了解)填空 2 分 填空 1 分中等4.能從組成上識(shí)別氧化物(理解)填空 1 分容易5.純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物(應(yīng)用)填空 2 分 選擇 2 分選擇 2 分填空 2 分容易第11講物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子千千萬(wàn)萬(wàn)的物質(zhì)都是由原子、分子、離子三種微粒構(gòu)成的。1定義(1)原子是

2、_的最小粒子。(2)分子是_的最小粒子。(3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子_，而原子_?；瘜W(xué)變化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可再分不可再分2分子、原子的基本性質(zhì)(1)分子、原子的體積和質(zhì)量都很小。(2)分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)。(3)分子、原子之間有間隔。3分子、原子觀點(diǎn)的應(yīng)用(1)解釋物質(zhì)的變化。發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，而是分子之間的_改變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身改變，但原子不改變，舊分子分裂為_(kāi)，原子再重新組合成新的分子。(2)解釋純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別。(3)解釋生活中的一些事實(shí)。例如，“八月桂花飄香”說(shuō)明分子在_。間隔原子不斷運(yùn)動(dòng)考點(diǎn)二原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成(

3、1)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。(2)原子中的重要等式：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。(3)在原子核內(nèi)，中子數(shù)_(填“一定”或“不一定”)等于質(zhì)子數(shù)，如氫原子。原子核核外電子質(zhì)子中子不一定2相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：_，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為 1，通常省略不寫(xiě)。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。溫馨提示不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12相比較所得的比考點(diǎn)三核外電子的排布1原子核外電子排布情況(1)電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。

4、(2)核外電子是_ 排布的，能量高的電子在離核較_(填“遠(yuǎn)”或“近”，下同)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。分層遠(yuǎn)近2原子核外電子的排布規(guī)律(1)核外電子的排布規(guī)律(每層最多容納的電子數(shù)為 2n2，n為電子層數(shù))：第一層最多容納 2 個(gè)電子；第二層最多容納 8 個(gè)電子；最外層最多容納 8 個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，“”號(hào)表示核內(nèi)質(zhì)子帶正電；弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。在右圖(鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖)中，質(zhì)子數(shù)為 12，原子核外有 3 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 2，在化學(xué)

5、反應(yīng)中易_個(gè)電子，成為_(kāi)(填“陰”或“陽(yáng)”)離子。失去2陽(yáng)考點(diǎn)四同一元素的原子和離子的互相轉(zhuǎn)化1離子的定義_，離子可分為陰離子和陽(yáng)離子。2原子與離子的轉(zhuǎn)化原子_(填“得到”或“失去”，下同)電子形成陽(yáng)離子，原子_電子形成陰離子。帶電荷的原子或原子團(tuán)失去得到3原子、陰離子和陽(yáng)離子的判定(1)原子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù)。(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)) 核外電子數(shù)。溫馨提示元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定；元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定；相對(duì)原子質(zhì)量的大小主要由原子核(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù))決定。純凈物混合物宏觀角度由同一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)組成微觀角度由同一種分子構(gòu)成由不

6、同種分子構(gòu)成考點(diǎn)五物質(zhì)的分類(lèi)1純凈物和混合物2.單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物定義由同一種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物根本區(qū)別宏觀是否由同種元素組成微觀單質(zhì)分子由同種元素的原子構(gòu)成化合物分子由不同種元素的原子構(gòu)成分類(lèi)從化學(xué)組成看組成特點(diǎn)氧化物只由兩種元素組成，且其中一種為氧元素一定含有氧元素酸由 H+ 和酸根離子構(gòu)成一定含有氫元素堿由 OH- 和金屬離子構(gòu)成一定含有氫氧兩種元素鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成3.有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物(1)無(wú)機(jī)化合物。(2)有機(jī)化合物。定義：含有碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)_。有機(jī)化合物的分類(lèi)：有機(jī)小分子化合物和有機(jī)高分子化合物。三大合成材料指的是塑料、合

7、成橡膠、合成纖維。并不是含有碳元素的化合物都是有機(jī)物，如 CO、CO2 等，它們的組成和性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，因此它們屬于無(wú)機(jī)物。有機(jī)物溫馨提示1(2012 年廣州)下列物質(zhì)中屬于氧化物的是()。CDD4(2013 年株洲)下圖中 A、B、C、D 分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。ABCD(1)以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是_(填字母代號(hào))。A、BC(2)以上四種粒子中，能得到電子的是_(填字母代號(hào))。(3)D 元素的名稱(chēng)是_；D 中 x_。8氬題型一構(gòu)成物質(zhì)的微粒例1(2012 年梅州)原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是()。CA二氧化碳C氯化鈉B金剛石D黃金解析：一般地，金屬和一些固體非金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，氣體和非金屬化合物由分子構(gòu)成，金屬化合物由離子構(gòu)成。題型二分子(原子)的性質(zhì)及應(yīng)用例2(2013 年湛江)大樹(shù)菠蘿是湛江特產(chǎn)，它是世界上最重的水果。切開(kāi)大樹(shù)菠蘿聞到陣陣果香，原因是()。AA分子在不斷運(yùn)動(dòng)C分子之間有間隙B分子很大D分子分解成原子題型三原子和離子的結(jié)構(gòu)例3(2013 年廣州)如右圖是元素 X 的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()。BAX 是金屬元素B該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該粒子的核電荷數(shù)為 18D該粒子可表示為 X+