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1、高一化學上冊必修1教案設計：《硫酸、硝酸和氨》 　　高一化學上冊必修1教案設計：《硫酸、硝酸和氨》 　　有事業(yè)的峰巒上，有汗水的溪流飛淌；在智慧的珍珠里，有勤奮的心血閃光。下面是課件網(wǎng)小編為您推薦高一化學上冊必修1教案設計：《硫酸、硝酸和氨》。 　　教學準備 　　教學目標 　　1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 　　2.學會氨的實驗室制法 　　教學重難點 　　教學重點： 　　氨和銨鹽的化學性質(zhì) 　　教學難點：實驗室制氨的化學反應原理 　　教學工具 　　燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花

2、、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 　　教學過程 　　新課導入 　　[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國留學網(wǎng) 　　2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車...。 　　[問題] 　　1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人? 　　2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣? 　　3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

3、 　　[板書]二、氨 　　1、NH3的物理性質(zhì)： 　　[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。 　　[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。 　　現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水，水溶液顯堿性。 　　[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。 　　[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。 　　[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢? 　　[板書]2、氨的化學性質(zhì)： 　?。?）

4、NH3與水的反應： 　　[分析] 　　其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3.H2O NH3↑+H2O 　　[板書]NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH- 　　[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。 　　[板書]（2）NH3與酸的反應： 　　[ 演示實驗]氨與氯化氫反應 　　[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。 　　[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么? 　　[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl 　　NH3也可

5、與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 　　[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。 　　[板書]（3）NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 　　[演示實驗]實驗室制取氨氣： 　　[板書]3、NH3的實驗室制法： 　　[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。 　　[板書]2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 　　儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收

6、集：排空氣法。 　　[提問]： 　　1 能否濃硫酸干燥NH3? 　　2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么? 　　3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點? 　　[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) 　　[板書]4、氨鹽 　　[講述]銨鹽是銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 　　主要化學性質(zhì)： 　　[板書]（1）銨鹽受熱易分解： 　　[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華? 　　[板書]化學方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3

7、+HCl= NH4Cl 　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑ 　　[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 　　[板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O 　　[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4+的存在。 　　[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。 　　較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。 　　[板書]5.NH3的用途： 　　

8、[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。 　　[思考交流]自然界中氮的循環(huán)： 　　[點擊高考試題] 　　1下面能實現(xiàn)人工固氮的是（　?。? 　　A.豆科植物根瘤菌　　B.用燒堿溶液吸收NO2 　　C.合成氨車間 D.閃電 　　解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。 　　2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（　　） 　　A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 　　C.都是

9、晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3 　　解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。 　　3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是（　　） 　　A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥 　　B.N2+3H22NH3，用燒堿進行干燥 　　C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 　　D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 　　解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應不生成氨氣，B選項

10、在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。 　　4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是（?。? 　　解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。 　　5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。 　　（1）各物質(zhì)的化學式 　　A________、B________、C________、D___

11、_____、E________。 　?。?）各步反應的化學方程式 　　①A→C_______________________________________________________________。 　?、贒→C________________________________________________________________。 　?、跙→E__________________________________________________________________。 　?、蹸→B_________

12、________________________________________________________。 　　解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關系進一步分析知A為N2，D為NH3。 　　答案：（1）N2　NO2　NO　NH3　HNO3 　　課堂總結(jié)及評價： 　　通過引導學生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力，進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法，了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。 　　板書設計： 　　第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨 　　第一課時 　　一、氨 　　1. 氨氣的物理性質(zhì) 　　2. 氨氣的化學性質(zhì) 　　a.與水反應 　　b.與酸反應 　　3. 制備 　　二、銨鹽 　　1. 物理性質(zhì) 　　2. 化學性質(zhì)