《高一化學(xué)必修2專題1 化學(xué)限度 ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2專題1 化學(xué)限度 ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物能的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化為生為生成物呢？成物呢？在化學(xué)在化學(xué)1的學(xué)習(xí)中，我們了解了氯氣溶解的學(xué)習(xí)中，我們了解了氯氣溶解于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 FeCl3溶液與稍溶液與稍過(guò)量過(guò)量KI溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 在反應(yīng)在反應(yīng)的溶液的溶液中加入中加入CCl4，振蕩、，振蕩、靜置靜置取取的上層清的上層清液，液，滴加滴加KSCN溶液溶液表表21 FeCl3溶液與溶

2、液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)2Fe3 +2I- 2Fe+I2有有Fe3剩余剩余實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 稍過(guò)量銅與稍過(guò)量銅與AgNO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 在銅器與在銅器與AgNO3溶液反應(yīng)后的清溶液反應(yīng)后的清液中加液中加KI2溶液溶液表表22 銅與銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn) 事實(shí)表明，許多反應(yīng)是可逆的。事實(shí)表明，許多反應(yīng)是可逆的。 在同一反應(yīng)條件下，既可以向在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。反應(yīng)方向進(jìn)行。一一. .可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 1 1. .定義：定義：在同一反應(yīng)條件下在同一反應(yīng)條件下，既，既

3、可以可以向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向進(jìn)行，進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)又可以又可以向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反進(jìn)行的反應(yīng)。應(yīng)?？赡娣磻?yīng)用表示可逆反應(yīng)用表示拔河拔河比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的“可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)”兩者有無(wú)相通之處呢？?jī)烧哂袩o(wú)相通之處呢？2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；反應(yīng)物、生成物共同存在；可逆反應(yīng)有可逆反應(yīng)有一定的限度一定的限度課本課本P30P303131分析分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生的反應(yīng)速率

4、、反應(yīng)物和生成物濃度隨時(shí)間變化的情況。成物濃度隨時(shí)間變化的情況。（）反應(yīng)開始時(shí)：（）反應(yīng)開始時(shí)：V(正正) 很大，很大，V(逆逆)為零為零（）反應(yīng)進(jìn)行中：（）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，反應(yīng)物減少，導(dǎo)致導(dǎo)致V(正正) 逐漸減小；生成物由無(wú)逐漸減小；生成物由無(wú)到有逐漸增多，導(dǎo)致到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆逆) 從零逐漸增大。從零逐漸增大。（）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：（）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：V(正正) V(逆逆)反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化tV0V V( (正正) )V V( (逆逆) )V V(正正) =V V(逆逆)化學(xué)平衡化學(xué)平衡二二. .化學(xué)平衡化學(xué)平衡 1. 1.概念

5、：概念： 是指在一定條件下的是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里可逆反應(yīng)里，當(dāng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化（物和生成物的濃度不再發(fā)生變化（反反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)）狀態(tài)）這種狀態(tài)稱這種狀態(tài)稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡。 2 2. .化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡只存在于可化學(xué)平衡只存在于可逆逆反應(yīng)中；反應(yīng)中；化學(xué)平衡是一個(gè)化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡；態(tài)平衡；平衡時(shí)平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等等且大于且大于0 0；平衡時(shí)平衡時(shí)反應(yīng)物

6、和生成物的濃度保持反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變不變；改變外界條件時(shí)，使改變外界條件時(shí)，使V(V(正正) ) 、V(V(逆逆) )發(fā)生發(fā)生變變化化且且V(V(正正) ) V(V(逆逆) )，化學(xué)平衡就會(huì)被打破，并化學(xué)平衡就會(huì)被打破，并在新的條件下建立新的平衡。在新的條件下建立新的平衡。“逆逆”、“動(dòng)動(dòng)”、“等等”、“定定”、“變變”判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的兩個(gè)重要標(biāo)志的兩個(gè)重要標(biāo)志 自然界和生產(chǎn)中有許多化學(xué)反自然界和生產(chǎn)中有許多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下不能進(jìn)行到底，反一定條件下不能進(jìn)行到底，反應(yīng)進(jìn)行到應(yīng)進(jìn)行到一定限度一定限度就將建立起

7、就將建立起化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志 1.V(正）正）=V(逆）逆）2.V(A消耗）：消耗）：V（B生成）生成）=m:n3.反應(yīng)混合物中各組分的百分反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度，體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量含量（濃度，體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）保持不變分?jǐn)?shù)）保持不變對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（ ）A.A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物化為生成物B B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí), ,正逆反應(yīng)均已停止正逆

8、反應(yīng)均已停止C.C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變成分的濃度保持不變D.D.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡不會(huì)被破壞變時(shí)，平衡不會(huì)被破壞C2 2能說(shuō)明反應(yīng)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到已達(dá)到平衡平衡的是（的是（ ）A A 容器內(nèi)容器內(nèi)COCO、H H2 2O O、COCO2 2、H H2 2四者共存四者共存B B 總的質(zhì)量保持不變總的質(zhì)量保持不變C C 總的物質(zhì)的量保持不變總的物質(zhì)的量保持不變D D 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)D1、完成課本、完成課本P31 頁(yè)頁(yè) 1、72、完成導(dǎo)與練同步作業(yè)本、完成導(dǎo)與練同步作業(yè)本