《高中化學(xué)新人教必修1 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教必修1 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 .ppt（48頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 已知一滴水大約是已知一滴水大約是0.05ml0.05ml，其中含有多，其中含有多少水分子呢？少水分子呢？ 這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢? ? 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量物物 理理 量量單單 位位 名名 稱稱 單單 位位 符符 號號長

2、長 度度質(zhì)質(zhì) 量量時時 間間電電 流流 強(qiáng)強(qiáng) 度度熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度發(fā)發(fā) 光光 強(qiáng)強(qiáng) 度度米米千千 克克秒秒安安 培培開爾文開爾文坎德拉坎德拉摩摩 爾爾mkgsAKcdmol 國際單位制（國際單位制（SISI）的七個基本物理量）的七個基本物理量物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 意大利意大利物理學(xué)家物理學(xué)家把含有把含有個粒子的任何粒子集體計量定為摩爾個粒子的任何粒子集體計量定為摩爾一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目表示含有一定數(shù)目一個物理量一個物理量單位為單位為摩爾摩爾（簡稱（簡稱“摩摩”）（n）（mol）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（） n （粒子個數(shù)）（粒子個數(shù)）微粒數(shù)微粒數(shù)(N)NA NA物

3、質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) n（mol）（mol-）使用使用物質(zhì)的量物質(zhì)的量注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是一個這四個字是一個整體，是一個專用名詞專用名詞, ,不得簡化或增添任何字。不得簡化或增添任何字。物質(zhì)的量物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。是單個粒子。物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩只適用于微觀粒子，使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。種類一般都要用化學(xué)符號表示。在在0.5 mol O2中含有的

4、氧中含有的氧分子分子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解：解：N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答：答： 0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)為中含有的氧分子數(shù)為3.01 1023個。個。 例題例題 注意解題格式注意解題格式 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解：每個解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為原子數(shù)為N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.0

5、2 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答： 0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)為中含有的氧原子數(shù)為6.02 1023個。個。 例題例題 注意解題格式注意解題格式、1 mol Na2CO3中約含有中約含有_molNa+、_molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為離子，共含有離子的個數(shù)為_個。個。 0.3 6.02 1023 1.806 1023練習(xí)：練習(xí)：1、1 mol C中約含有中約含有 個碳原子個碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 個個硫酸分子硫酸分子、 1.204 1024個個H2O2分子的物質(zhì)的量分子的物質(zhì)的量為為 。6.02 1023 2 mol2136.02

6、 1023 1.806 10246、判斷正誤，并說明理由。、判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫氫B. 1mol CO2 5、請說出下列的含義請說出下列的含義（）（）mol（）（）mol 表示表示mol的氫原子的氫原子表示表示mol的水分子的水分子錯誤。沒有指出是分子、原子或離子錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。正確。物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量的表示方法：的表示方法：物質(zhì)的量的多少（物質(zhì)的量的多少（mol）能表示微觀粒子的符號或文字）能表示微觀粒子的符號或文字知識鏈接知識鏈接微粒個數(shù)微粒個數(shù)個個個個個個物質(zhì)的量物質(zhì)的量 molmolmol微粒個數(shù)微粒個數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量個個個個個個molmo

7、lmol 實(shí)驗(yàn)中，如何取出實(shí)驗(yàn)中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)？物質(zhì)的量的物質(zhì)？啟示啟示請找出請找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？l一個分子或一個分子或原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物質(zhì)的量物質(zhì)的量molmolmolmol相對分子或相對分子或原子質(zhì)量原子質(zhì)量mol物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 1mol1

8、mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g g為單位時，為單位時，都與其都與其相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相等。相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相等。 m n 質(zhì)量質(zhì)量(m) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) （g）nm（mol）（gmol）mol的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：m()= n（ ）()= molgmol= g 答：答：mol的質(zhì)量為的質(zhì)量為g 例題例題 注意解題格式注意解題格式mol中氧元素的質(zhì)量是多少？中氧元素的質(zhì)量是多少？解：個硫酸分子中含有個，的解：個硫酸分子中含有個，的質(zhì)量是：質(zhì)量是：m()= n（ ） ()= mol4gmol= 128g 答：氧元素的質(zhì)量為答：氧

9、元素的質(zhì)量為128g 例題例題 注意解題格式注意解題格式N,N,MN,N,M之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化NnmNAMNAM例題例題:71gNa:71gNa2 2SOSO4 4中含有的中含有的NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的物的物質(zhì)的量多少？質(zhì)的量多少？2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a個氫原子，則阿伏加德個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（羅常數(shù)為（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B第二課時

10、第二課時2、NA個氧原子的質(zhì)量為個氧原子的質(zhì)量為16g。 ( )復(fù)習(xí)：判斷復(fù)習(xí)：判斷1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量（ ） 3、 SO42-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是96 （ ）4、112g的鐵粉中含有的鐵粉中含有2 NA 個鐵原子個鐵原子( )不對不對不對不對對對對對2、 NA個水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。個水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( ) 不對不對問：什么叫問：什么叫摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量？答：答：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(m(mn n) )什么叫什么叫摩爾體積摩爾體積

11、？什么叫什么叫氣體摩爾體積氣體摩爾體積？單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積單位是單位是“L/molL/mol”或或“L Lmolmol-1-1”V.只在只在標(biāo)況標(biāo)況下使用下使用1 1、COCO2 2的摩爾體積是的摩爾體積是22.4L/mol22.4L/mol2 2、標(biāo)況下標(biāo)況下NONO2 2的體積約是的體積約是22.4L22.4L3 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L22.4L。4 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合氣體的體積約為混合氣體

12、的體積約為22.4L22.4L。5 5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L22.4L。: : 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, , 2.2g CO2.2g CO2 2的體積是多的體積是多少？少？n（CO2） = m (CO2)M(CO2)=2 . 2 g44 g mol 1= 0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量某氣體的質(zhì)量為為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為 ，相對，相對分子質(zhì)量為分子

13、質(zhì)量為 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol討論：討論： 同溫同壓下同溫同壓下, ,質(zhì)量相同的質(zhì)量相同的N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2、CHCH4 4、O O 2 2五種氣體所占的體積由大到小的順序是：（五種氣體所占的體積由大到小的順序是：（ ）練習(xí)練習(xí):CH4、N2、O2、CO2、Cl2N,N,M,VN,N,M,V之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化NnmNAMNAM V（氣體氣體）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）素材

14、素材1 1計算計算1mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下下的體積的體積名稱名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 質(zhì)量質(zhì)量(g)體積體積(L) H2氣體氣體 0.0893 O2氣體氣體 1.429 CO2氣體氣體 1.965 N2氣體氣體 1.25 222.403222.394422.392822.40物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)質(zhì)量質(zhì)量(g)密度密度 (g/cm3)體積體積 Fe固固態(tài)態(tài)55.8 7.88 Al26.98 2.7 Pb207.2 11.3H2O液液態(tài)態(tài)18.0 1.0H2SO498.0 1.83H2氣氣態(tài)態(tài)2.0160.0899 g/ LO232.001.43 g/ LCO2

15、44.011.977 g/ L7.15 cm39.99 cm318.3 cm318.0cm353.6 cm322.4 L22.4 L22.3 L素材素材2 2以下是以下是1mol物質(zhì)在物質(zhì)在00C、1.01105Pa下下的體積的體積第三課時第三課時N,N,M,VN,N,M,V之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化NnmNAMNAM V（氣體氣體）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）歸納：歸納：請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法： 1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm)思考：怎樣才能從杯的怎樣才能從杯的a溶液中取出一部分溶

16、液，溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有并要求取出的溶液中包含有g(shù)的的a呢？呢？am（a）ma（aq）ma（aq） m（a）agg然后對然后對溶液溶液進(jìn)行進(jìn)行稱量稱量請計算請計算：(注意格式）注意格式）把把ga固體溶解于水中配成的溶液，固體溶解于水中配成的溶液，請求出）這溶液中請求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？）每升溶液中含有）每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？mol.mol三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度（）（）單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量單位：單位：molmol或或molmol計算公式：計算公式：（）（）n

17、（）（）（）（）n（）（）（）（）溶液稀釋公式：溶液稀釋公式：濃濃濃濃稀稀稀稀n（）濃濃n（）稀稀思考：思考：如何配制如何配制ml.00mol的的al溶液？溶液？先計算，后配制先計算，后配制歸納：、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器？歸納：、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器？、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？托盤天平或托盤天平或量筒量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、膠頭滴管、膠頭滴管、一、實(shí)驗(yàn)儀器一、實(shí)驗(yàn)儀器二、步驟及所用儀器二、步驟及所用儀器 計算計算 稱量（托盤天平或量筒）稱量（托盤天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒）溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移和洗滌轉(zhuǎn)移和洗滌( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、

18、玻璃棒） 定容（膠頭滴管）定容（膠頭滴管） 搖勻搖勻 裝瓶貼簽裝瓶貼簽5.9gNaCl容量瓶的規(guī)格容量瓶的規(guī)格常用的有：常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml1 1. .使用前檢查是否漏水使用前檢查是否漏水（示范）（示范）2 2. .使用前用蒸餾水洗凈使用前用蒸餾水洗凈3 3. .不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解1 1）稱量時左盤高稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒

19、量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)誤差分析：誤差分析：（）（）6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中）溶解過程中有少量液體濺）溶解過程中有少量液體濺出燒杯出燒杯9 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度0)0)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線1 1）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度2 2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶誤差、定溶誤差1

20、3)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響均無影響思考：思考：有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，現(xiàn)往里加水的硫酸溶液，現(xiàn)往里加水加到，請問，此溶液中加到，請問，此溶液中總的物質(zhì)的量總的物質(zhì)的量有有沒有變化？沒有變化？物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。有沒有變化？如果有請計算出來。n（）濃濃n（）稀稀濃濃濃濃稀稀稀稀.4mol稀稀稀稀.84mol感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)