《高中化學(xué)新人教必修1 氧化還原反應(yīng)ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教必修1 氧化還原反應(yīng)ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)拓展系列化學(xué)拓展系列氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng)氧化還原反應(yīng)中幾個(gè)關(guān)系： 氧化劑：發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子后有元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出氧化性。 還原劑：發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子后有元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性。1.判斷依據(jù)：發(fā)應(yīng)前后是否有化合價(jià)升降變化的 化學(xué)反應(yīng)。且化合價(jià)升降總數(shù)相等。一、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑一、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)的配平四、氧化還原反應(yīng)的配平三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常用的氧化劑常用的氧化劑-具有較高價(jià)態(tài)的某元素化合物具

2、有較高價(jià)態(tài)的某元素化合物常用的還原劑常用的還原劑-具有較低價(jià)態(tài)的某元素化合物具有較低價(jià)態(tài)的某元素化合物(1)部分低價(jià)化合物或酸根離子，如部分低價(jià)化合物或酸根離子，如H2S、I、S2 等；等；(2)某些活潑金屬單質(zhì)，如某些活潑金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe 等；等；(3)某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如 H2、C 等。等。(1)部分氧化物和過(guò)氧化物，如部分氧化物和過(guò)氧化物，如 MnO2 、Na2O2等；等；(2)某些高價(jià)含氧酸及含氧酸鹽，如某些高價(jià)含氧酸及含氧酸鹽，如 KMnO4、KClO3 、K2Cr2O7 、HNO3、濃、濃H2SO4 等；等；(3)某些活潑非金屬單質(zhì)，如某些活潑非金

3、屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、I2、O2 等；等；(4)某些高價(jià)金屬離子，如某些高價(jià)金屬離子，如Fe3+、Cu2+ 等等。二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律價(jià)態(tài)歸中規(guī)律3.鄰位變化規(guī)律鄰位變化規(guī)律4.由強(qiáng)到弱規(guī)律由強(qiáng)到弱規(guī)律5.先強(qiáng)后弱規(guī)律先強(qiáng)后弱規(guī)律1.遵循三大守恒原則遵循三大守恒原則1.遵循三大守恒原則遵循三大守恒原則(1)電子守恒：電子守恒： 氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。(2)原子守恒：原子守恒： 某元素的原子的種類及個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后保持某元素的原子的種類及個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后保持不變。不變。(3)電荷守恒：電荷守恒：

4、離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶總電荷相等離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶總電荷相等 例題例題： 下面的離子方程式下面的離子方程式 ： xR2yHO2 mR3nH2O， 下列下列R3、R2和化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)計(jì)量數(shù)m、n的判的判斷錯(cuò)誤的是（斷錯(cuò)誤的是（ ）(A)m4，R3是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 (B)my，R2顯還原性顯還原性 (C)x3，R3是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 (D)xy，R2顯還原性顯還原性C 2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：價(jià)態(tài)歸中規(guī)律： 不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循反應(yīng)時(shí)遵循“高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律；的規(guī)律； 如：S+2H2SO4(濃)3SO2+

5、2H2O 6HCl+KClO33Cl2+KCl+3H2O 例題：例題： 據(jù)新聞媒體報(bào)道，誤食亞硝酸鈉已造成多起人畜中毒事件，據(jù)新聞媒體報(bào)道，誤食亞硝酸鈉已造成多起人畜中毒事件，因?yàn)樗扔邢袷雏}一樣的咸味，又能引起人體中毒。已知亞硝因?yàn)樗扔邢袷雏}一樣的咸味，又能引起人體中毒。已知亞硝酸鹽能發(fā)生如下反應(yīng)：酸鹽能發(fā)生如下反應(yīng)： _NaNO2 +_HI _NO+_NaI + _I2_H2O(1)配平上述化學(xué)方程式；配平上述化學(xué)方程式；(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鹽和食鹽?？晒┻x用的物質(zhì)有：驗(yàn)，以鑒別亞硝

6、酸鹽和食鹽?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來(lái)水，自來(lái)水，碘化鉀淀粉試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，淀粉，白糖，白糖，食醋，食醋，白酒。進(jìn)行白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須使用的物質(zhì)有實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須使用的物質(zhì)有(編號(hào)編號(hào))_。(2)某廠廢切削液中，含某廠廢切削液中，含2%5%的的NaNO2，直接排放會(huì)造成，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，下列試劑中：環(huán)境污染，下列試劑中：NaClNH4ClH2O2濃濃H2SO4，能使能使NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是的是(填編填編號(hào)號(hào))_。2 4 2 2 1 2 3.鄰位變化規(guī)律鄰位變化規(guī)律： 不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原

7、反應(yīng)時(shí)，不會(huì)在相鄰價(jià)態(tài)間進(jìn)行。轉(zhuǎn)化時(shí)反應(yīng)時(shí)，不會(huì)在相鄰價(jià)態(tài)間進(jìn)行。轉(zhuǎn)化時(shí)向鄰價(jià)位轉(zhuǎn)化。向鄰價(jià)位轉(zhuǎn)化。如：如：H2S+H2SO4S+SO2+2H2O (S S S S) 2 0 +4 +6 4.由強(qiáng)到弱的規(guī)律由強(qiáng)到弱的規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱還原劑弱還原劑(還原產(chǎn)還原產(chǎn)物物)弱氧化劑弱氧化劑(氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物) 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物， 還原劑還原劑氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑還原產(chǎn)物。還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 如：如：2Fe3+2I2Fe2+I2 氧化性：氧化性：Fe3+I2 還原性：還原性：IFe2+ 例題：

8、例題：已知：已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br。 則離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的則離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（）是（）(A)BrFe2+I (B)IFe2+Br (C)BrIFe2+ (D)Fe2+IBr B 5. 先強(qiáng)后弱規(guī)律：先強(qiáng)后弱規(guī)律： 當(dāng)一種氧化劑同時(shí)氧化幾種還原劑時(shí)，當(dāng)一種氧化劑同時(shí)氧化幾種還原劑時(shí)，首先氧化最強(qiáng)還原劑，待最強(qiáng)還原劑完全首先氧化最強(qiáng)還原劑，待最強(qiáng)還原劑完全氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)還氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)還原劑；當(dāng)然一種還原劑同時(shí)還原幾種氧化原劑；當(dāng)然一種還原劑同時(shí)還原幾種氧化劑時(shí)，也是如此。劑時(shí)，

9、也是如此。 如：將金屬如：將金屬Zn投入含投入含Cu2+、Fe2+和和Mg2+的的溶液中，因氧化性溶液中，因氧化性Cu2+Fe2+Zn2 + Mg2+，故首先置換出，故首先置換出Cu，待，待Cu被完全置換出來(lái)后，被完全置換出來(lái)后，再置換出再置換出Fe，但不能置換出，但不能置換出Mg。 例題：例題： 向向100mL1mol/L的的FeBr2溶液中通入溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，當(dāng)通入，當(dāng)通入Cl2的體積分別的體積分別為為(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L時(shí)，時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 離子方程式分別為：離子方程式分別為：(1)2Fe2Cl22

10、Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl(3)2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 利用電子守恒、電荷守恒、原子守恒原利用電子守恒、電荷守恒、原子守恒原理計(jì)算，可使計(jì)算過(guò)程大大簡(jiǎn)化。理計(jì)算，可使計(jì)算過(guò)程大大簡(jiǎn)化。 例題例題1：24mL 0.05 mol/L 的的Na 2 SO 3 溶液，溶液， 恰好與恰好與 20 mL0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） (A) +6 (B) +3 (C) +2 (D) 0B 例題例題

11、2：某金屬與稀硝酸均恰好完：某金屬與稀硝酸均恰好完全反應(yīng)生成全反應(yīng)生成NO，消耗金屬和，消耗金屬和HNO3的的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1：3，則該金屬可能，則該金屬可能是（是（ ）(A)Cu (B)Ag (C)Fe (D)AlC 例題例題3：2.24(g)鐵粉與鐵粉與50mL稀硝稀硝酸恰好完全反應(yīng)酸恰好完全反應(yīng)(硝酸的還原產(chǎn)物是硝酸的還原產(chǎn)物是NO)，向反應(yīng)后的溶液中加入向反應(yīng)后的溶液中加入50mL0.2mol/L的的KI溶液，溶液，I恰好被完全氧化成單質(zhì)碘，恰好被完全氧化成單質(zhì)碘，求硝酸的物質(zhì)的量濃度。求硝酸的物質(zhì)的量濃度。2.4mol/L四，氧化還原反應(yīng)配平四，氧化還原反應(yīng)配平1.配平

12、總原則：反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等及反配平總原則：反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等及反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)相等。應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)相等。2.配平一般步驟：標(biāo)好價(jià)，算變化，總相等，配配平一般步驟：標(biāo)好價(jià)，算變化，總相等，配 其它。其它。3.配平策略：先用觀察法，不行再用氧化還原法，配平策略：先用觀察法，不行再用氧化還原法， 同時(shí)注意觀察。同時(shí)注意觀察。如如: K2MnF6 SbF5= KSbF6 MnF3 F2 （1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平 。Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO + H2O (2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)（包括

13、分解、歧化）一般從右邊著手配平例如：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O (NH4)2PtCl6 Pt + NH4Cl + HCl + N2 Cu(NO3)2CuO + NO2 + O2 4. 配平基本技能：(3).歸中從左邊配:歸中反應(yīng)（反歧化，化合型氧化還原反應(yīng)）一般從左邊著手配平 . KI + KIO3 + H2SO4I2 + K2SO4 + H2O (4).根據(jù)計(jì)算來(lái)寫(xiě)方程式并配平：例：在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有氮氧化物氣體逸出。（1）寫(xiě)出并配平該化學(xué)方程式（2）反應(yīng)中氧化劑為 （3）用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)（4）產(chǎn)生2.24升氣體時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移_mol電子。 最后不要忘了檢查是否配注意！ 平了(包括原子數(shù)，化合 價(jià)升降數(shù)，電荷數(shù))。