《高中化學(xué)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課件選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課件選修4（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、陜西 商洛 柞水溶洞山東淄博沂源溶洞思考：思考：1 、什么叫電解質(zhì)？試舉例說明。什么叫電解質(zhì)？試舉例說明。 知識回顧：知識回顧：電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔化狀態(tài)下能夠熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ妼?dǎo)電 的的化合物。化合物。實(shí)例：實(shí)例： 酸、堿酸、堿 、鹽、水。、鹽、水。練習(xí)練習(xí)1:下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 ( ) NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水 2 2、學(xué)與問學(xué)與問? ?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記 （1 1）潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么）潮濕的手觸摸正在工作的電

2、器，為什么可能會發(fā)生觸電事故？可能會發(fā)生觸電事故？手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力。具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力。 (2) 清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？ 因?yàn)辂}酸的去污能力比醋酸強(qiáng)。等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的HH+ +濃度的大小？濃度的大小？p 醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng) 驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異? ?p 你能設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎你能設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎? ?請寫出實(shí)請寫出實(shí) 驗(yàn)方

3、案并與大家交流。驗(yàn)方案并與大家交流。 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1:1:分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)： 鹽酸和醋酸濃度均為鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;1mol/L; 鎂條用砂紙打磨、長度相同鎂條用砂紙打磨、長度相同( (表面積相同表面積相同); ); 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象. .與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋的解釋 鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng) 的速率的速率, , 前者

4、快于后者。前者快于后者。 鎂與鹽酸反應(yīng)非常鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈劇烈，產(chǎn)生，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很大量的氣泡，氣球鼓起很快快。等濃度的鹽酸中等濃度的鹽酸中c(Hc(H+ +) )比醋酸大比醋酸大. .鎂與醋酸反應(yīng)鎂與醋酸反應(yīng)較快較快，產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生氣泡,氣球鼓起較氣球鼓起較慢慢。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2:2: 用用pH試紙測定試紙測定0.1mol/L的鹽酸、的鹽酸、醋酸醋酸pH.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理: : 結(jié)結(jié) 論論: : u 鹽酸完全電離鹽酸完全電離, , 電離程度電離程度( (即電離度即電離度) )為為100%100%；u

5、 醋酸不完全電離醋酸不完全電離, , 電離程度較小，且小于電離程度較小，且小于100%100%， 即醋酸的電離是可逆的。即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類包括包括: 弱酸弱酸 (如如CH3COOH)、 弱堿弱堿 (如如NH3H2O) 、水、水HCl = H+ + Cl 能能全部電離全部電離的電解質(zhì)稱的電解質(zhì)稱強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì). 不完全電離不完全電離的電解質(zhì)稱的電解質(zhì)稱弱弱電解質(zhì)電解質(zhì).CH3COOH H

6、+ + CH3COO 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：1、概念、概念2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)電離程度電離程度表示方法表示方法 電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中的微粒形式中的微粒形式物質(zhì)種類物質(zhì)種類完全完全電離電離部分部分電離電離離子離子分子、離子分子、離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水電離方程式用電離方程式用“ ”電離方程式用電離方程式用 “=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。p 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系?

7、p電解質(zhì)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電能力與其水溶液的導(dǎo)電能力 有何關(guān)系有何關(guān)系?強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小的大小, ,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱, ,而是看溶于水的部分是否完全電離而是看溶于水的部分是否完全電離. .問題探討問題探討CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3屬屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl屬于屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。屬于弱電解

8、質(zhì)。我明白了：我明白了： p 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱p 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)物質(zhì)的溶解性大小物質(zhì)的溶解性大小 思考與交流：思考與交流： (1)當(dāng)當(dāng)醋酸溶于水后醋酸溶于水后, V V(電離電離)和和 V V(結(jié)合結(jié)合) 怎怎 樣變化樣變化? 二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 (2) 當(dāng)當(dāng)V V(電離電離) = V V(結(jié)合結(jié)合) 時，可逆過程達(dá)到一時，可逆過程達(dá)到一 種種怎樣的怎樣的狀態(tài)？畫出狀態(tài)？畫出V Vt t圖。圖。 V( (速率速率) )t t ( (時間時間) )V V電離電離V V結(jié)合結(jié)合V V電離電離V V結(jié)合結(jié)合 0 0 t t1弱電

9、解質(zhì)電離的弱電解質(zhì)電離的V-tV-t圖像圖像2.2.特征特征 1.1.定義定義: :在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下，當(dāng)電解質(zhì)下，當(dāng)電解質(zhì) 分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成 分子的速率相等時分子的速率相等時, , 電離過程就達(dá)到了平電離過程就達(dá)到了平 衡狀態(tài)衡狀態(tài) 電離平衡電離平衡動：動：電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定：定：條件不變條件不變, ,溶液中各分子、離子的濃溶液中各分子、離子的濃 度不變度不變, ,溶液里既有離子又有分子溶液里既有離子又有分子. .變：變： 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電

10、離平衡發(fā)生移動。 等：等：V V電離電離 = V= V結(jié)合結(jié)合0 0逆：逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程弱電解質(zhì)的電離是可逆過程思考與交流：思考與交流： 根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸(HA) 一元弱堿一元弱堿(BOH)的電離的電離平衡過程，并完成問題：平衡過程，并完成問題： 1.寫出電離方程式寫出電離方程式 2.填表填表00最大最大增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變不變不變最大最大最大最大0減小減小減小減小增大增大弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡V（電離）（電離） = V（結(jié)合）的一種動態(tài)平衡（結(jié)合）的一種動態(tài)平衡 練習(xí)練習(xí)1. 下列電解質(zhì)中下

11、列電解質(zhì)中， NACL、 NAOH， NH3H2O、 CH3COOH， BASO4 、 AGCL 、 NA2O 、 K2O， H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 2. 討論以下兩種說法是否正確，并說明原因討論以下兩種說法是否正確，并說明原因: . 石墨、銅、鋁合金都能導(dǎo)電，所以它們都是石墨、銅、鋁合金都能導(dǎo)電，所以它們都是 電解質(zhì)。電解質(zhì)。 . .電解質(zhì)的研究對象是化合物，所以單質(zhì)電解質(zhì)的研究對象是化合物，所以單質(zhì)、 混合物混合物都不是電解質(zhì)。都不是電解質(zhì)。.3 3、有物質(zhì)的量濃度相同、體積相等的三種酸：、有物質(zhì)的量濃度相

12、同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率速率_。（用。（用 表示）表示）bac4.4.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD5.寫出下列物質(zhì)的電離方程寫出下列物質(zhì)的電離方程式式（1） HClO（2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H + +ClO-=K + +H + +SO42-= Ca2+ +CO32-Cu 2+ +2OH-作業(yè)