《河南省中考化學(xué)主題化復(fù)習(xí) 金屬活動(dòng)性順序課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省中考化學(xué)主題化復(fù)習(xí) 金屬活動(dòng)性順序課件（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考復(fù)習(xí)：金屬活動(dòng)性順序中考復(fù)習(xí)：金屬活動(dòng)性順序基本知識(shí)基本知識(shí)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)。的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能置、在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能置 換出鹽酸、稀硫酸里的氫，排在氫后面的金屬換出鹽酸、稀硫酸里的氫，排在氫后面的金屬 不能置換出酸里的氫。不能置換出酸里的氫。3、在金屬活動(dòng)順序里、在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于后位于前面的金屬能把位于后 面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄?/p>

2、換出來(lái)。面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。應(yīng)用應(yīng)用1：金屬與酸反應(yīng)的圖像題：金屬與酸反應(yīng)的圖像題 技巧：技巧： 金屬的位置越靠前，金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，反應(yīng)速度就越快，反應(yīng)速度就越快，坐標(biāo)系中的斜線就越陡。坐標(biāo)系中的斜線就越陡。氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量/ /g g0例例1:1:等質(zhì)量等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬金屬與與足量足量稀硫酸稀硫酸反應(yīng)（如圖所示），用反應(yīng)（如圖所示），用A A、B B、C C、D D代表代表這四種金屬，則這四種金屬，則A A、B B、C C、D D分別是：分別是：鋁鋁反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間應(yīng)用應(yīng)用1 1：金屬與酸反應(yīng)的圖像題

3、：金屬與酸反應(yīng)的圖像題 鎂鎂鐵鐵鋅鋅鎂鎂 鋁鋁鋅鋅鐵鐵等量金屬等量金屬足量酸足量酸例例2. 相同相同濃度和濃度和質(zhì)量質(zhì)量的稀硫的稀硫酸酸分別和分別和足量足量的的Mg、Zn、Fe三種三種金屬金屬反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與與時(shí)時(shí)間的關(guān)系。間的關(guān)系。足量金屬足量金屬等量酸等量酸 若橫坐標(biāo)不代表反應(yīng)時(shí)間，而是滴加稀硫若橫坐標(biāo)不代表反應(yīng)時(shí)間，而是滴加稀硫酸的質(zhì)量，那圖像會(huì)發(fā)生怎樣的改變？酸的質(zhì)量，那圖像會(huì)發(fā)生怎樣的改變？分析：分析： 向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中，分別逐滴加入質(zhì)向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中，分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體的情況量分?jǐn)?shù)相等且過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體的情況

4、 練習(xí)：練習(xí)：(2016河南河南)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)：系有以下幾種猜測(cè)：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的個(gè)數(shù)為。其中合理的個(gè)數(shù)為 A5個(gè)個(gè) B4個(gè)個(gè) C3個(gè)個(gè) D2個(gè)個(gè)1、當(dāng)、當(dāng)HCl量小于量小于a a時(shí)，產(chǎn)生氫氣時(shí)，產(chǎn)生氫氣 質(zhì)量：質(zhì)量：AlAlMgMgZn Zn 。2、當(dāng)、當(dāng)HCl量在量在a ab b之間時(shí)，產(chǎn)之間時(shí)，產(chǎn) 生氫氣質(zhì)量：生氫氣質(zhì)量： Al

5、AlMgMgZn Zn 。3、當(dāng)、當(dāng)HCl量大于量大于b b時(shí)，產(chǎn)生氫氣時(shí)，產(chǎn)生氫氣 質(zhì)量：質(zhì)量： AlAlMgMgZn Zn 。故選：故選：C C Cu + HCl Fe +H2SO4 Al+ HCl 不反應(yīng)= FeSO4+H226= AlCl3+ H2 Mg+FeSO4 Cu+Hg(NO3)2 Ag+ZnCl2= Fe+MgSO4= Hg+Cu(NO3)2不反應(yīng)23練習(xí)：練習(xí)：1、下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得、下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得的是的是 ( ) A、氯化鎂、氯化鎂 B、氯化鋅、氯化鋅 C、氯化鐵、氯化鐵 D、氯化鋁、氯化鋁2、下列物質(zhì)可用金屬和酸直接制得的是、下列

6、物質(zhì)可用金屬和酸直接制得的是 A、AgSO4 B、CuSO4 C、Fe2(SO4)3 D、ZnSO4CD例：例： 用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證FeFe、CuCu、AgAg三種金屬的活動(dòng)三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出三種可行方案所需試劑。性順序，請(qǐng)寫出三種可行方案所需試劑。技巧：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證幾種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，技巧：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證幾種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)， 常用的方法是：常用的方法是：“肉夾饃，饃夾肉，肉夾饃，饃夾肉， 酸幫忙酸幫忙”的方法來(lái)解題。的方法來(lái)解題。中間金屬兩頭鹽中間金屬兩頭鹽兩頭金屬中間鹽兩頭金屬中間鹽必要時(shí)請(qǐng)酸幫忙必要時(shí)請(qǐng)酸幫忙 Fe、CuSO4溶液溶液 、Ag FeSO4溶液、溶液、Cu、AgN

7、O3溶液溶液 Fe、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液溶液練習(xí)：練習(xí)：小剛設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活小剛設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序并分析相關(guān)問(wèn)題。請(qǐng)?zhí)羁眨核O(shè)計(jì)的動(dòng)性順序并分析相關(guān)問(wèn)題。請(qǐng)?zhí)羁眨核O(shè)計(jì)的四種實(shí)驗(yàn)方案，所用試劑如下：四種實(shí)驗(yàn)方案，所用試劑如下：銅、銀、硫酸亞鐵溶液銅、銀、硫酸亞鐵溶液 鐵、銀、硫酸銅溶液鐵、銀、硫酸銅溶液銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液上述方案中，正確的是上述方案中，正確的是 （填寫序號(hào)（填寫序號(hào)) )。 思考：以下兩種物質(zhì)中含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），思考：以

8、下兩種物質(zhì)中含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）， 請(qǐng)將雜質(zhì)除去請(qǐng)將雜質(zhì)除去（1 1）Cu (Zn)Cu (Zn)（2 2）FeSOFeSO4 4 (CuSO(CuSO4 4) )Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4應(yīng)用應(yīng)用4：除雜或廢液回收利用：除雜或廢液回收利用加入稀鹽酸或CuSO4溶液加入鐵粉廢液回收利用廢液回收利用1、某廢液中含有、某廢液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，小明想從中全部回，小明想從中全部回收金屬銅，他要加入稍過(guò)量收金屬銅，他要加入稍過(guò)量的的 粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有 ；如；如

9、果想從濾渣中得到純凈的銅，則可向?yàn)V渣中加果想從濾渣中得到純凈的銅，則可向?yàn)V渣中加入入 。充分反應(yīng)后過(guò)濾。充分反應(yīng)后過(guò)濾。FeFe和CuCuSO4溶液 應(yīng)用5、金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后次序問(wèn)題：思考：鋅、鐵、銅組成的混合物投入到硝酸銀 溶液中， 誰(shuí)先反應(yīng)？鋅投入到硝酸銀和 硝酸銅混合溶液中，誰(shuí)先反應(yīng)？例：例： AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2的混合溶液的混合溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_。往濾液中加鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液往濾液中加鹽酸

10、，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是中一定含有的溶質(zhì)是_，可能含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是_，濾渣中一定有的是，濾渣中一定有的是_。往濾渣中加入鹽酸，若無(wú)氣體放出，則濾液中一往濾渣中加入鹽酸，若無(wú)氣體放出，則濾液中一定有的離子是定有的離子是_，可能有的離子是，可能有的離子是_。AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2的混合溶液中加入的混合溶液中加入一定量的一定量的鋅粉鋅粉并充分反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣和濾液。并充分反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣和濾液。技巧：技巧：排順序排順序 析反應(yīng)：析反應(yīng)： Mg2+ Zn Cu2+ Ag+看劑量看劑量 析成分：析成分：加入Zn的質(zhì)量發(fā)生的反應(yīng)濾渣的成分濾

11、液的成分(完全)Ag(部分)(完全)(部分)(都完全)(都完全)AgAgCuAgCuAg、Cu ZnZn(NOZn(NO3 3) )2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2Zn(NOZn(NO3 3) )2 2、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2Zn(NOZn(NO3 3) )2 2Zn(NOZn(NO3 3) )2 2反應(yīng)順序：先反應(yīng)順序：先后后不足以與不足以與AgNOAgNO3 3完全反應(yīng)完全反應(yīng)恰好與恰好與AgNOAgNO3 3完全反應(yīng)完全反應(yīng)不足與不足與Cu(NOCu(NO3

12、3) )2 2完全反應(yīng)完全反應(yīng)恰好與恰好與Cu(NOCu(NO3 3) )2 2完全反應(yīng)完全反應(yīng)過(guò)過(guò) 量量單獨(dú)看濾液和濾渣你能得到什么單獨(dú)看濾液和濾渣你能得到什么規(guī)律規(guī)律? 濾渣的成分濾渣的成分 濾液的濾液的成分成分鋅鋅 由由 少少 到到 多多AgNO3 、 Ag 、 Cu AgZn(NO3)2Cu(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2Zn(NO3)2 Ag 、 Cu、 Zn 我找到的規(guī)律有：濾渣中金屬出現(xiàn)的順序是由弱漸強(qiáng)濾渣中金屬出現(xiàn)的順序是由弱漸強(qiáng)濾液中金屬化合物消失的順序是由弱漸強(qiáng)濾液中金屬化合物消失的順序是由弱漸強(qiáng)濾渣中的物質(zhì)種類由少到多濾渣中的物質(zhì)種類由少到多濾液中的物

13、質(zhì)種類由多到少濾液中的物質(zhì)種類由多到少濾渣中一定有最弱的金屬濾渣中一定有最弱的金屬濾液中一定有最強(qiáng)金屬的化合物濾液中一定有最強(qiáng)金屬的化合物 技巧：技巧：排順序排順序 析反應(yīng)：析反應(yīng)： Mg2+ Zn Cu2+ Ag+看劑量看劑量 析成分：析成分：析現(xiàn)象析現(xiàn)象 定結(jié)果：定結(jié)果：向?yàn)V向?yàn)V渣渣中加酸：中加酸：有有產(chǎn)生：濾渣中一定有產(chǎn)生：濾渣中一定有Ag、Cu、Zn； 濾液中含濾液中含Zn(NO3)2和和Mg(NO3)2。無(wú)無(wú)產(chǎn)生：濾渣中一定有產(chǎn)生：濾渣中一定有Ag，可能有，可能有Cu，一定，一定 無(wú)無(wú)Zn；濾液中一定有；濾液中一定有Zn(NO3)2和和Mg(NO3)2，可，可 能有能有AgNO3和和

14、Cu(NO3)2。向?yàn)V向?yàn)V液液中加中加HCl（或（或NaCl）：）：有有產(chǎn)生：濾渣中只有產(chǎn)生：濾渣中只有Ag；濾液中含；濾液中含AgNO3、 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和和Mg(NO3)2。無(wú)無(wú)產(chǎn)生：濾渣中一定有產(chǎn)生：濾渣中一定有Ag，可能有，可能有Cu、Zn； 濾液中一定有濾液中一定有Zn(NO3)2和和Mg(NO3)2，可能有，可能有 Cu(NO3)2。向?yàn)V向?yàn)V液液中加中加Zn（或（或Fe）：）：無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象：濾渣中有：濾渣中有Cu、Ag，可能有，可能有Zn；濾液中；濾液中 含含Zn(NO3)2和和Mg(NO3)2。有有銀白色銀白色物質(zhì)：濾渣中只有物質(zhì)：濾渣中只有Ag；濾液中含；濾

15、液中含AgNO3、 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和和Mg(NO3)2。有有紅色紅色物質(zhì)：濾渣中一定有物質(zhì)：濾渣中一定有Ag，可能有，可能有Cu，一定，一定 無(wú)無(wú)Zn；濾液中含；濾液中含Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和和Mg(NO3)2。AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2的混合溶液中加入的混合溶液中加入一定量的一定量的鋅粉鋅粉并充分反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣和濾液。并充分反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣和濾液。加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_。往濾往濾液液中加鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中加鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中

16、一定含有的溶質(zhì)是中一定含有的溶質(zhì)是_，可能，可能含有的溶質(zhì)是含有的溶質(zhì)是_，濾渣中一定有的是，濾渣中一定有的是_。往濾往濾渣渣中加入鹽酸，若無(wú)氣體放出，則濾液中一中加入鹽酸，若無(wú)氣體放出，則濾液中一定有的離子是定有的離子是_，可能有的離子，可能有的離子是是_。2AgNO3+Zn = Zn(NO3)2+2Ag Zn(NO3)2和和Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag Zn2+、Mg2+、NO3- Cu2+、Ag+練習(xí)：練習(xí)： 在在AgNO3和和Cu(NO3)2的混合物中加入一定的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾：量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾： 若在濾液中插入銅片，表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。若在

17、濾液中插入銅片，表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。 則濾液中一定有則濾液中一定有_。 濾紙上一定含有濾紙上一定含有_； 若在濾液插入銅片無(wú)任何現(xiàn)象。若在濾液插入銅片無(wú)任何現(xiàn)象。 則濾紙上一定則濾紙上一定含有含有_； 可能含有可能含有_。 若在濾液中插入鐵片，取出后無(wú)任何變化。則濾若在濾液中插入鐵片，取出后無(wú)任何變化。則濾紙上一定有紙上一定有_； 可能有可能有_。 若將濾紙上的固體放入稀若將濾紙上的固體放入稀HCl中，有氣泡產(chǎn)生。中，有氣泡產(chǎn)生。 則濾液中一定有則濾液中一定有_。 濾紙的物質(zhì)一定濾紙的物質(zhì)一定是是_；Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2AgAgCu、FeAg 和CuFeFe(NO3)

18、2Ag、Cu和Fe2015 探究實(shí)驗(yàn)：分別將不同量的鋅粉加入到一定量探究實(shí)驗(yàn)：分別將不同量的鋅粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下是不同混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下是不同情況下對(duì)固體或?yàn)V液成分的探究。情況下對(duì)固體或?yàn)V液成分的探究。 若向反應(yīng)后所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則若向反應(yīng)后所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為該固體含有的金屬為 。 猜想：濾液中的溶質(zhì)為猜想：濾液中的溶質(zhì)為Mg(NO3)2、 Zn(NO3)2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想，請(qǐng)分析該猜想不合理不合理原因。原因。濾液中有濾液中有AgNO3時(shí)時(shí)，一定也有

19、一定也有Cu(NO3)2，因?yàn)?，因?yàn)閆n先先與與AgNO3反應(yīng)后與反應(yīng)后與Cu(NO3)2反應(yīng)反應(yīng)。 Zn、Cu、Ag河南中考題(河南14年B卷) 如圖所示，向固體甲中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體甲中一定含有_，可能含有_，溶液乙中中一定含有_，可能含有_，操作1是_，寫一個(gè)圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。銅和鐵鋅硫酸鋅硫酸亞鐵過(guò)濾操作1Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu課后延伸：課后延伸： 一種金屬與三種金屬化合物的一種金屬與三種金屬化合物的溶液反應(yīng)；兩種金屬與兩種金屬化溶液反應(yīng)；兩種金屬與兩種金屬化合物反應(yīng)，它們反應(yīng)后的殘留物的合物反應(yīng)，它們反應(yīng)后的殘留物的情況又是怎樣的呢？請(qǐng)同學(xué)們完成情況又是怎樣的呢？請(qǐng)同學(xué)們完成課后思考題，討論交流。課后思考題，討論交流。