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物質(zhì)的構(gòu)成 第九講 分子的性質(zhì)與應(yīng)用 1 分子是保持物質(zhì)的 的最小粒子 原子是化學(xué)變化中最小粒子 2 分子 原子的體積和質(zhì)量都 分子 原子都在不斷地 分子 原子之間都有 同種分子或原子性質(zhì) 不同種分子或原子性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 很小 運(yùn)動(dòng) 間隔 相同 不同 3 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 有些物質(zhì)由分子構(gòu)成 如 有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成 如 4 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中 分子 而原子 原子 分子 離子 水等 合理即可 鐵等 合理即可 可以再分 不能再分 原子的構(gòu)成 性質(zhì)與應(yīng)用 1 原子是 再分的 但由于原子是 中的最小粒子 所以原子在 中不可以再分 2 原子是由 構(gòu)成的 原子核是由 和 構(gòu)成的 構(gòu)成原子的三種粒子是 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 一般氫原子無 由于原子核所帶電量和核外電子所帶的 電性 因此整個(gè)原子 可以 化學(xué)變化 化學(xué)變化 原子核和核外電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)子 中子 電子 中子 電荷總量相等 相反 不顯電性 3 在原子中 數(shù) 數(shù) 但是 填 一定 或 不一定 等于中子數(shù) 4 原子核很小 相對于原子核來說核外有很 的空間 電子在核外做 5 原子的質(zhì)量主要集中在 這是因?yàn)?和 的質(zhì)量幾乎相等 而一個(gè)電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1 1836 核電荷 質(zhì)子 核外電子數(shù) 不一定 大 高速運(yùn)動(dòng) 原子核上 質(zhì)子 中子 6 相對原子質(zhì)量 是以一種 碳 12 質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他 跟它相比較所得的 作為這種原子的相對原子質(zhì)量 符號(hào)為 如果用算式表示 可以表示為 相對原子質(zhì)量 忽略原子中電子的質(zhì)量 則發(fā)現(xiàn) 相對原子質(zhì)量 數(shù) 數(shù) 碳原子 原子的質(zhì)量 比 Ar 原子實(shí)際質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1 12 質(zhì)子 中子 核外電子的排布 1 探究原子核外電子的排布特點(diǎn)結(jié)合下表 思考下列問題 1 核外電子是 排布的 分層 2 如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 寫出你通過圖示獲得到的信息 圖中圓圈表示 圈內(nèi)的數(shù)字表示 弧線表示 弧線上的數(shù)字表示 該元素在化學(xué)反應(yīng)中易 電子 屬于 元素 填 金屬 非金屬 或 稀有氣體 原子核 質(zhì)子數(shù) 電子層 該層上的電子數(shù) 得 1個(gè) 非金屬 3 仔細(xì)研究1 18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是第一層最多排 個(gè)電子 第二層最多排 個(gè)電子 第一層 后排第二層 第二層 后排第三層 最外層最多排 個(gè)電子 4 原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指 最外層電子數(shù)達(dá)到 2 8 排滿 排滿 8 8個(gè)電子 第1層為最外層時(shí)為2個(gè)電子 2 進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn) 因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切 而元素的種類是由原子的 決定的 最外層電子 核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 1 離子的形成 1 離子 如 等 2 離子的分類 離子分為 離子 帶正電的離子 和 離子 帶負(fù)電的離子 3 寫法 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性 電量為1的可省略不寫 離子 帶電的原子或原子團(tuán) Na Fe2 CO32 陽 陰 下列符號(hào)表示的意義 Na Mg2 7Fe3 2S2 2個(gè)亞鐵離子 5個(gè)鈣離子 4 離子符號(hào)及其意義 數(shù)字 2 的意義 2Fe2 5Ca2 1個(gè)鈉離子 1個(gè)鎂離子 7個(gè)鐵離子 2個(gè)硫離子 5 化合物的形成過程 以NaCl為例 故氯化鈉是由 構(gòu)成的 6 用 或 不一定 填空 在原子中 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 中子數(shù) 在離子中 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 中子數(shù) 離子 不一定 不一定 2 原子和離子的關(guān)系 3 分子 原子和離子的比較 1 分子 原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成 如氧氣 氮?dú)?水等 少數(shù)物質(zhì)如稀有氣體 金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成 還有一些物質(zhì)由離子構(gòu)成 如氯化鈉是由 和 構(gòu)成的 2 分子 原子和離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí) 分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒 如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 則保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是 當(dāng)物質(zhì)由原子構(gòu)成時(shí) 原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒 如鐵由原子構(gòu)成 則保持鐵化學(xué)性質(zhì)的微粒是 當(dāng)物質(zhì)由離子構(gòu)成時(shí) 離子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒 如氯化鈉 鈉離子 氯離子 二氧化碳分子 鐵原子 3 分子 原子和離子都 填 能 或 不能 保持物質(zhì)的物理性質(zhì) 4 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 是一切分子 離子的 源頭 用化學(xué)方法不能將原子分成更小的微粒 所以離開 這個(gè)前提條件 原子就不再是最小的微粒 它還是可以再分的 不能 化學(xué)變化 例1 2013 長沙 用分子 原子的觀點(diǎn)分析下列生活中的現(xiàn)象 其解釋不合理的是 A 50mL水與50mL酒精混合后 總體積小于100mL 分子之間有間隔B 八月桂花飄香 分子在不斷運(yùn)動(dòng)C 1滴水中約含1 67 1021個(gè)水分子 分子很小D 水結(jié)成冰 分子停止運(yùn)動(dòng) 答案 D解析 50mL酒精和50mL水混合后體積小于100mL 是因?yàn)榉肿又g有間隔 一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔 故A解釋正確 八月桂花飄香 是因?yàn)楣鸹ㄖ泻邢阄兜姆肿硬粩噙\(yùn)動(dòng) 使人們聞到桂花的香氣 故B解釋正確 1滴水的體積已經(jīng)很小了 而含有的水分子的數(shù)目又很多 說明了分子很小 故C解釋正確 分子是在不斷地運(yùn)動(dòng) 水結(jié)成冰 是因?yàn)樗肿拥拈g隔發(fā)生變化 水分子沒有停止運(yùn)動(dòng) 故D解釋錯(cuò)誤