《湖南省耒陽(yáng)市冠湘中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課件3 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省耒陽(yáng)市冠湘中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課件3 新人教版（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三課時(shí)第三課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)112】現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液中出現(xiàn)渾濁（沉淀）溶液中出現(xiàn)渾濁（沉淀）反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣這幾個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)這幾個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)? ?4.CuO+2HCl=CuCl2+H2O2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3.NaOH+HCl=NaCl+H2O1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 小結(jié)小結(jié):（1 1）反應(yīng)物都是兩種化合物；）反應(yīng)物都是兩種化合物；（2 2）反應(yīng)物之間交換了成分。）反應(yīng)物之間交換了成分。 1

2、.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念概念由兩種化合物互相交換成分，生成另由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。外兩種化合物的反應(yīng)。酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)后各反應(yīng)后各元素的化元素的化合價(jià)保持合價(jià)保持不變不變表達(dá)式：表達(dá)式：AB+CD=AD+CB選一選：選一選：下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） C. BaCO3 + HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O +CO2 B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OA.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2KMnO4 = K2Mn

3、O4+MnO2+O2 C2.2.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件條件當(dāng)生成物中當(dāng)生成物中有沉淀有沉淀或有氣體或有氣體或有水生成時(shí)，或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性常見(jiàn)的沉淀有哪些？查閱常見(jiàn)的沉淀有哪些？查閱P109P109的附錄：的附錄：Mg (OH)2（白色白色）AgCl（白色白色）:不溶于硝酸不溶于硝酸BaCO3（白色白色）BaSO4（白色白色）：不溶于硝酸）：不溶于硝酸鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽易溶于水易溶于水CaCO3（白色白色）Cu(OH)2（藍(lán)色藍(lán)色）Fe(OH)3（紅褐色紅褐色） H2SO4 + KNO3 K2S

4、O4 + HNO3、 、 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+ + H2OCO21.H2SO4+Ba(OH)2 2.AgNO3+HCl 3.CuO+HCl4.FeCl3+NaOH5. AgNO3+NaCl 6.CuSO4+NaOH 7.Na2CO3+Cu(OH)2注意：復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物應(yīng)溶于水。注意：復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物應(yīng)溶于水。（與酸反應(yīng)時(shí)溶于酸也行。）（與酸反應(yīng)時(shí)溶于酸也行。）小結(jié)小結(jié)三、復(fù)分解反應(yīng)的分類：三、復(fù)分解反應(yīng)的分類：2.2.酸酸+ +鹽鹽= =酸酸+ +鹽鹽1.酸酸+ +堿堿 = =鹽鹽+ +水水5.5.鹽（可溶）鹽（可溶）+ +鹽（可溶）鹽（可溶）= =鹽鹽+ +鹽鹽4

5、.4.堿（可溶）堿（可溶）+ +鹽（可溶）鹽（可溶）= =堿堿+ +鹽鹽H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO33NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO33.3.酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物= =鹽鹽+ +水水2HClCuO=CuCl2H2O結(jié)論：四種基本反應(yīng)類型 1.化合反應(yīng) 2.分解反應(yīng) 3.置換反應(yīng) 4.復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)小結(jié)你知道幾種化學(xué)反應(yīng)類型？你知道幾種化學(xué)反應(yīng)類型？1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.Na2CO3+Ca(O

6、H)2=CaCO3+2NaOH3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl4.CuSO4+Fe=Cu+FeSO45.C+CO2=2CO6.H2CO3=H2O+CO2 7.C+2CuO=CO2+2Cu復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)高溫高溫高溫高溫1、復(fù)分解反應(yīng)是四大反應(yīng)類型之一，是由兩種、復(fù)分解反應(yīng)是四大反應(yīng)類型之一，是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中如果有氣體、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中如果有氣體、沉淀或水生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。沉淀或水生

7、成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。3、記住酸堿鹽的溶解性規(guī)律，常見(jiàn)的七種沉淀：、記住酸堿鹽的溶解性規(guī)律，常見(jiàn)的七種沉淀： AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、（前五種都是白色）（前五種都是白色） Cu(OH)2（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、 Fe(OH)3（紅褐色紅褐色）小結(jié)小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的分類：復(fù)分解反應(yīng)的分類：2.2.酸酸+ +鹽鹽= =酸酸+ +鹽鹽1.酸酸+ +堿堿 = =鹽鹽+ +水水5.5.鹽（可溶）鹽（可溶）+ +鹽（可溶）鹽（可溶）= =鹽鹽+ +鹽鹽4.4.堿（可溶）堿（可溶）+ +鹽（可溶）鹽（可溶）= =堿堿+ +鹽鹽H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H

8、2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO3Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO33.3.酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物= =鹽鹽+ +水水2HClCuO=CuCl2H2OCO32-：加入酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰：加入酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰 水中，澄清石灰水變渾濁。水中，澄清石灰水變渾濁。Cl-： 加入加入AgNO3溶液后，再加入稀硝酸，溶液后，再加入稀硝酸， 產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。SO42-：加入：加入BaCl2或或Ba(NO3)2溶液后，再加溶液后，再加 入稀硝酸，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。入稀硝酸，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。NH4+：加入堿，放出有刺激性氣味的氣體，該：加入堿，放出有刺激性氣味的氣體，該 氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。