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1、 精品資料
第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力
第1節(jié) 共價(jià)鍵模型
第1課時(shí) 共價(jià)鍵
學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和本質(zhì),并掌握共價(jià)鍵的特征。2.知道依據(jù)電子云的重疊方式不同,共價(jià)鍵分為σ鍵和π鍵。3.知道依據(jù)成鍵原子吸引電子的能力不同,共價(jià)鍵又可分為極性鍵和非極性鍵。
一、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)
1.概念
原子間通過(guò)____________形成的化學(xué)鍵。
2.本質(zhì)
高頻率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的________與______________間的________作用。
3.形成共價(jià)鍵的元素
通常,電負(fù)性相同或差值小的_
2、_______________原子。
4.形成共價(jià)鍵的條件
電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子相遇時(shí),若原子的____________排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),則原子間通過(guò)______________形成共價(jià)鍵。
二、共價(jià)鍵的特征
1.方向性
在形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊越多,電子在核間出現(xiàn)的概率________,所形成的共價(jià)鍵越________,因此共價(jià)鍵將盡可能沿著________________________的方向形成。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的____________。
2.飽和性
每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的________或以單鍵連接的____________是一定的。
三、
3、共價(jià)鍵的類型
1.σ鍵與π鍵
(1)σ鍵
原子軌道以“____________”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率________而形成的共價(jià)鍵。
(2)π鍵
原子軌道以“__________”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率________而形成的共價(jià)鍵。
(3)規(guī)律:在由兩原子形成的共價(jià)鍵中,只能有一個(gè)________鍵,其他的是________鍵。
2.極性鍵與非極性鍵
(1)極性鍵
共用電子對(duì)________的共價(jià)鍵。
(2)非極性鍵
共用電子對(duì)________的共價(jià)鍵。
(3)規(guī)律
同種元素原子間形成的是非極性鍵;不同種元素的原子間形成的是極性鍵。
4、
1.相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近,在這一過(guò)程中體系能量將( )
A.先變大后變小 B.先變小后變大
C.逐漸變小 D.逐漸增大
2.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( )
3.下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中,不正確的是( )
A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)
B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和,故一般不能再結(jié)合其他氫原子
C.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物
D.所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等
4.下列關(guān)于極性鍵的敘述中不正確的是(
5、 )
A.是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物中必定存在極性鍵
C.極性鍵中電負(fù)性大的原子顯正電性
D.共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方
5.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者
B.當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成σ鍵,可能形成π鍵
C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí),只能形成σ鍵,不能形成π鍵
D.在分子中,化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵
練基礎(chǔ)落實(shí)
知識(shí)點(diǎn)一 共價(jià)鍵
1.下列對(duì)共價(jià)鍵的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)或原子軌道重疊形成的
B.形成共價(jià)鍵的原子之
6、間電負(fù)性相同或相差不大
C.一般情況下一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子就會(huì)和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵
D.共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)形成的,不屬于電性作用
2.下列各組物質(zhì)中,所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是( )
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl
知識(shí)點(diǎn)二 共價(jià)鍵的特征
3.H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°,其原因是( )
A.共價(jià)鍵的飽和性
B.S原子電子排布
C.共價(jià)鍵的方向性
D.S原子中p軌道的形狀和空間伸展方向
知識(shí)點(diǎn)三 共價(jià)鍵的類型
4.下列物質(zhì)的
7、分子中既有σ鍵,又有π鍵的是( )
①HCl?、贖2O?、跱2?、蹾2O2?、軨2H4?、轈2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑤ D.③⑤⑥
5.下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一組分子中,共價(jià)鍵形成方式分析正確的是( )
A.都是σ鍵,沒(méi)有π鍵 B.都是π鍵,沒(méi)有σ鍵
C.既有π鍵,又有σ鍵 D.除CH4外,都是σ鍵
6.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是( )
A.分子中共含有8個(gè)極性鍵
B.分子中不含非極性鍵
C.分子中只含有σ鍵
D.分子中只含有1
8、個(gè)π鍵
7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵
練方法技巧
共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的判斷
8.CH4、NH3、H2O、HF分子中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.CH4、NH3、H2O、HF
B.HF、H2O、NH3、CH4
C.H2O、HF、CH4、NH3
D.HF、H2O、CH4、NH3、
共價(jià)鍵的表示方法
9.下列關(guān)于H2O分子中的共價(jià)鍵表示方法錯(cuò)誤的是( )
練高考真題
9、
10.(2008·海南,1)HBr分子的電子式為( )
A.H B.H+Br-
C.H+[]- D.H-Br
11.(2006·上海,6)下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是( )
A.HCl B.Na2O2
C.C2H2 D.CH4
練綜合拓展
12.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M如下圖(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10),則下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)
B.L分子內(nèi)的化學(xué)鍵是極性
10、鍵
C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
D.M化學(xué)性質(zhì)活潑
13.有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N),其中,只含有極性鍵的是________;只含有非極性鍵的是________;既有極性鍵,又有非極性鍵的是______________;只有σ鍵的是______________;既有σ鍵又有π鍵的是__________;含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____________;含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________;含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重
11、疊形成的σ鍵的是__________。
第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力
第1節(jié) 共價(jià)鍵模型
第1課時(shí) 共價(jià)鍵
雙基落實(shí)
一、
1.共用電子
2.電子 兩個(gè)原子核 電性
3.非金屬元素
4.最外層電子 共用電子
二、
1.越大 牢固 電子出現(xiàn)概率最大 空間構(gòu)型
2.總數(shù) 原子數(shù)目
三、
1.(1)頭碰頭 增大 (2)肩并肩 增大 (3)σ π
2.(1)有偏向 (2)無(wú)偏向
課堂練習(xí)
1.B 2.C 3.A 4.C
5.D [本題主要考查σ鍵和π鍵的形成。由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能,所以反應(yīng)時(shí)易斷裂,A項(xiàng)正確;在分子形成時(shí),為了使其能量最低,必然首
12、先形成σ鍵,再根據(jù)形成原子的核外電子排布來(lái)判斷是否形成π鍵,所以B項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;像氫、氯原子跟其他原子只能形成σ鍵,所以C項(xiàng)正確。]
課時(shí)作業(yè)
1.D [根據(jù)共價(jià)鍵的形成實(shí)質(zhì)和特征,A、B、C均正確;共價(jià)鍵是一種電性作用,故D符合題意。]
2.C [電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活潑金屬元素與活潑非金屬元素通過(guò)離子鍵形成的。]
3.D [S原子的最外層電子排布為,其最外層有兩個(gè)未成對(duì)的3p電子,當(dāng)它和兩個(gè)H原子結(jié)合時(shí),以3p軌道和H原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成2個(gè)σ鍵,由于p軌道互相垂直,所以
13、,H2S分子中的兩個(gè)H—S鍵的夾角接近90°。]
4.D [當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)先形成一個(gè)σ鍵,另外的原子軌道只能形成π鍵,N2中有一個(gè)叁鍵:一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵;C2H4中碳碳原子之間有一個(gè)雙鍵:一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵;C2H2中碳碳原子之間有一個(gè)叁鍵:一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。]
5.A
6.C [乙醇的結(jié)構(gòu)式為,共含有8個(gè)共價(jià)鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個(gè);C—C鍵為非極性鍵;由于全為單鍵,故無(wú)π鍵。]
7.B
8.B [兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大,它們形成共價(jià)鍵的極性就大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來(lái)判斷)。由于電負(fù)性:F>O>N>C,因此四種元素與H形成的共價(jià)
14、鍵的極性:F—H>O—H>N—H>C—H。]
9.C 10.A 11.C
12.D [本題不僅考查考生的觀察能力,而且還有效考查了考生的思維應(yīng)變能力和快速判斷能力。在中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)范圍內(nèi),由原子序數(shù)均小于10的元素組成的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的分子應(yīng)該是氨分子,結(jié)合題給信息不難推知,M應(yīng)該為氮?dú)夥肿?,而氮?dú)馐且环N非常穩(wěn)定即化學(xué)性質(zhì)較“惰”的氣體單質(zhì)(因?yàn)镹2分子中有一個(gè)叁鍵:一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵,叁鍵鍵能很大)。根據(jù)題給圖中球的大小不等可知,E、L為化合物,G、M為單質(zhì),結(jié)合組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10的題給條件可大膽聯(lián)想,E為氨氣,G為氟氣,L為氟化氫,M為氮?dú)?,?jù)此可以判斷該反應(yīng)為:NH3+F2―→HF+N2,本題應(yīng)選D。]
13.①③⑨?、冖堍摺、茛蔻唷、佗冖邰蔻撷?
④⑤⑨?、摺、佗邰茛蔻啖帷、冖堍茛蔻啖?