《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第3課時(shí)）課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第3課時(shí)）課件 （新版）新人教版（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課題課題 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容守恒守恒原因原因原子原子數(shù)目數(shù)目不增減不增減原子原子質(zhì)量質(zhì)量不變化不變化原子原子種類(lèi)種類(lèi)不改變不改變?cè)氐馁|(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類(lèi)不變?cè)氐姆N類(lèi)不變解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象簡(jiǎn)單的計(jì)算簡(jiǎn)單的計(jì)算推測(cè)物質(zhì)的組成推測(cè)物質(zhì)的組成應(yīng)應(yīng)用用（2 2）通過(guò)對(duì)比，你認(rèn)為下列哪種描述方式最好？好在哪里？）通過(guò)對(duì)比，你認(rèn)為下列哪種描述方式最好？好在哪里？1 1、在點(diǎn)燃的條件下，碳與氧

2、氣反應(yīng)生成二氧化碳。、在點(diǎn)燃的條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。2 2、碳、碳 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3、C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考：（思考：（1）你能用哪些方式來(lái)描述碳在空氣中燃燒？）你能用哪些方式來(lái)描述碳在空氣中燃燒？（語(yǔ)言表達(dá)）（語(yǔ)言表達(dá)）（文字表達(dá)式）（文字表達(dá)式）（化學(xué)式表達(dá)式）（化學(xué)式表達(dá)式）體現(xiàn)出質(zhì)量守恒體現(xiàn)出質(zhì)量守恒（即即:原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”點(diǎn)燃點(diǎn)燃（ 化學(xué)方程式）化學(xué)方程式）二二 、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式（一）（一） 定義：用定義：用化學(xué)式化學(xué)式表示表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反

3、應(yīng)的的式子式子點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO2如：如： P + O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃?4521、標(biāo)明了反應(yīng)物、生成、標(biāo)明了反應(yīng)物、生成物、物、反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件12 : 32 : 442、（微觀）可以、（微觀）可以反應(yīng)出反應(yīng)出各物質(zhì)各物質(zhì)的微粒數(shù)量比的微粒數(shù)量比 C + O2 = CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃(二二)、化學(xué)方程式表示的意義、化學(xué)方程式表示的意義3、可以、可以反應(yīng)出反應(yīng)出各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比1 : 1 : 11、質(zhì)的含義、質(zhì)的含義:表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下參加反應(yīng)，生成二氧化碳。表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下參加反應(yīng)，生成二氧化碳。質(zhì)質(zhì)量量2、表示、表示每每1個(gè)碳原子個(gè)碳原子與與1個(gè)氧分子

4、個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧個(gè)二氧化碳分子?；挤肿印?、表示每、表示每12份質(zhì)量的碳份質(zhì)量的碳與與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣恰好完全恰好完全反應(yīng)反應(yīng)生成生成44份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳。的二氧化碳。 即各物質(zhì)的即各物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量( (和和) )之比之比注意：是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù)注意：是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：C - 12 O - 16練一練1.質(zhì)質(zhì)的含義的含義:表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。3.表示表示124份質(zhì)量份質(zhì)量的磷與的磷與160份質(zhì)量份質(zhì)量的的 氧氣反應(yīng)

5、生成氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為的五氧化二磷，質(zhì)量比為124 160 2844P + 5O2 2P2O5微粒個(gè)數(shù)比：微粒個(gè)數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2.表示每表示每4個(gè)磷原子個(gè)磷原子與與5個(gè)氧分子個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)五個(gè)五氧化二磷分子氧化二磷分子。相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：P - 31 O - 16（三）、化學(xué)方程式的讀法（三）、化學(xué)方程式的讀法（以（以C + OC + O2 2 = CO = CO2 2為例）為例） （1）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）粒子：每）粒子：每

6、1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。二氧化碳分子。（3）量：每）量：每12份質(zhì)量份質(zhì)量的碳和的碳和32份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，的氧氣完全反應(yīng)，生成生成44份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳的二氧化碳.點(diǎn)燃點(diǎn)燃（一）化學(xué)方程式的定義：用（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)的式子。 （二）化學(xué)方程式提供的信息（意義（二）化學(xué)方程式提供的信息（意義 讀法）讀法） 2 2、表明各、表明各物質(zhì)物質(zhì)之間的之間的微粒數(shù)量比微粒數(shù)量比 3、表明各物質(zhì)之間的、表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比化學(xué)方程式1、表明了反應(yīng)物、生成物、表明了反應(yīng)物、生

7、成物、反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件質(zhì)質(zhì)量量4P + 5O2 2P2O5練一練練一練1、質(zhì)質(zhì)的含義的含義:表示過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的表示過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣。條件下分解生成水和氧氣。3、表示、表示每每68份質(zhì)量份質(zhì)量的過(guò)氧化氫的過(guò)氧化氫完全分解生成完全分解生成36份質(zhì)份質(zhì)量量的水和的水和32份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣的氧氣物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比：物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2H2O2 2H2O + O2MnO22、物質(zhì)的微粒意義物質(zhì)的微粒意義:表示每表示每2個(gè)過(guò)氧化氫分子完全個(gè)過(guò)氧化氫分子完全分解生成分解生成2個(gè)水分子和個(gè)水分子和1個(gè)氧分子。個(gè)氧分子。相對(duì)原子質(zhì)量：相

8、對(duì)原子質(zhì)量：H - 1 O - 16拓展練習(xí)拓展練習(xí)下列敘述符合質(zhì)量守恒的是下列敘述符合質(zhì)量守恒的是： （ ）（1 1）、）、2 2克氫氣和克氫氣和1818克氧氣反應(yīng)，生成克氧氣反應(yīng)，生成2020克水克水（2 2）、）、1818克氫氣和克氫氣和2 2克氧氣反應(yīng)，生成克氧氣反應(yīng)，生成2020克水克水（3 3）、）、4 4克氫氣和克氫氣和3636克氧氣反應(yīng)，生成克氧氣反應(yīng)，生成4040克水克水（4 4）、）、4 4克氫氣和克氫氣和3636克氧氣反應(yīng)，生成克氧氣反應(yīng)，生成3636克水克水物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比：物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：H - 1 O - 16討論：書(shū)討論：書(shū)9797頁(yè)頁(yè)布置作業(yè)：布置作業(yè)：學(xué)習(xí)指要學(xué)習(xí)指要59-60頁(yè)頁(yè)第第2課時(shí)課時(shí)做完做完。