《高中化學 第二章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 第1課時 化學反應的速率課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 第1課時 化學反應的速率課件 新人教版必修2（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學反應的速率和限度第三節(jié)化學反應的速率和限度第第1 1課時化學反應的速率課時化學反應的速率 【新課導入新課導入】 ( (教師用書備用教師用書備用) )【課標要求課標要求】1.1.了解化學反應速率的含義及其表示方法。了解化學反應速率的含義及其表示方法。2.2.了解外界條件了解外界條件( (濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等) )對反應速率的影響。對反應速率的影響。3.3.初步了解控制化學反應速率的方法。初步了解控制化學反應速率的方法。知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法探究點一化學反應速率的計算與比較探究點一化學反應速率的計算與比較1.化學反應速率化學反應

2、速率快慢快慢增加增加正值正值2mol/(Lmin)2mol/(Lmin)2.化學反應速率與化學計量數(shù)的關系化學反應速率與化學計量數(shù)的關系思考思考 能否用固體和純液體表示化學反應速率能否用固體和純液體表示化學反應速率? ? 答案答案:不能。發(fā)生化學反應時不能。發(fā)生化學反應時, ,固體和純液體只有物質的量變化固體和純液體只有物質的量變化, ,而濃而濃 度為一常數(shù)度為一常數(shù), ,即即cc=0,=0,無意義。無意義。 mnqmnq 名師點撥名師點撥1.1.反應速率的計算題處理的思維模型反應速率的計算題處理的思維模型“三段式三段式”(1)(1)寫出有關反應的化學方程式寫出有關反應的化學方程式; ;(2)

3、(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量; ;2.2.反應速率大小比較的兩種方法反應速率大小比較的兩種方法同一化學反應用不同物質表示反應速率時同一化學反應用不同物質表示反應速率時, ,數(shù)值可能不同數(shù)值可能不同, ,比較化學反應比較化學反應速率的快慢不能只看數(shù)值大小速率的快慢不能只看數(shù)值大小, ,還要進行一定的轉化還要進行一定的轉化: :(1)(1)換算成同一物質、同一單位表示換算成同一物質、同一單位表示, ,再比較數(shù)值大小。再比較數(shù)值大小。過關演練過關演練 鞏固知識鞏固知識提升能力提升能力1.1.(2017(2017浙江溫州十五校聯(lián)考浙江溫州十五校聯(lián)考)

4、)下列關于化學反應速率的說法正確的是下列關于化學反應速率的說法正確的是( ( ) )A.A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加物物質的量的增加B.B.化學反應速率為化學反應速率為0.8 mol/(0.8 mol/(LsLs) )是指是指1 s1 s時某物質的濃度為時某物質的濃度為0.8 mol/L0.8 mol/LC.C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.D.決定反應速率的主要因素是反應物的濃度決定反應速率的主要

5、因素是反應物的濃度C C解析解析: :化學反應速率適用于溶液或氣體化學反應速率適用于溶液或氣體,A,A錯誤錯誤; ;化學反應速率指單位時間內(nèi)濃度的化學反應速率指單位時間內(nèi)濃度的變化量變化量, ,是平均值不是即時值是平均值不是即時值,B,B錯誤錯誤; ;化學反應速率的大小反映化學反應進行的快化學反應速率的大小反映化學反應進行的快慢慢,C,C正確正確; ;決定化學反應速率快慢的主要因素是物質本身的性質決定化學反應速率快慢的主要因素是物質本身的性質,D,D錯誤。錯誤。D D 答案答案:3 30.20.2探究點二影響化學反應速率的因素探究點二影響化學反應速率的因素知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥

6、方法點撥方法 反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下MgMg、AlAl與稀鹽酸反應的速與稀鹽酸反應的速率大小關系為率大小關系為 。MgAlMgAl1.1.內(nèi)因內(nèi)因 ( (其他條件不變其他條件不變, ,只改變一個條件只改變一個條件) )2.2.外因外因加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢加快加快接觸面積接觸面積思考思考 增大反應物的量、增大壓強、適當升高溫度、使用增大反應物的量、增大壓強、適當升高溫度、使用催化劑的條件中哪些措施肯定能使化學反應速率增大催化劑的條件中哪些措施肯定能使化學反應速率增大?答案答案:適當升高溫度和使用催化劑。適當升高溫度和使用催化劑

7、。名師點撥名師點撥2.2.解答化學反應速率的有關題目時的四注意解答化學反應速率的有關題目時的四注意(1)(1)隨反應進行隨反應進行, ,反應物濃度減小反應物濃度減小, ,反應速率會隨之減小。反應速率會隨之減小。(2)(2)隨反應進行隨反應進行, ,反應可能放出熱量反應可能放出熱量, ,導致體系溫度升高導致體系溫度升高, ,反應速率可能會增大。反應速率可能會增大。(3)(3)隨反應進行隨反應進行, ,生成的產(chǎn)物可能對反應有催化作用生成的產(chǎn)物可能對反應有催化作用, ,也可能導致反應速率增大。也可能導致反應速率增大。(4)(4)對于部分金屬與酸的反應對于部分金屬與酸的反應, ,開始時反應較慢開始時反

8、應較慢, ,隨后反應加快隨后反應加快, ,除溫度的原因外除溫度的原因外, ,也可能是開始時金屬表面的氧化膜與酸反應也可能是開始時金屬表面的氧化膜與酸反應, ,如鎂條與鹽酸的反應。如鎂條與鹽酸的反應。1.1.稀有氣體稀有氣體( (或無關氣體或無關氣體) )對反應速率的影響對反應速率的影響(1)(1)恒容恒容: :充入氣體反應物充入氣體反應物濃度增大濃度增大速率加快。速率加快。過關演練過關演練 鞏固知識鞏固知識提升能力提升能力1 1.(2017.(2017浙江湖州期中浙江湖州期中)化學反應速率的大小主要取決于化學反應速率的大小主要取決于( ( ) )A.A.反應物的性質反應物的性質 B.B.反應物

9、的濃度反應物的濃度C.C.反應的溫度反應的溫度 D.D.是否使用催化劑是否使用催化劑解析解析:物質的性質為決定反應速率的主要因素物質的性質為決定反應速率的主要因素,而催化劑、溫度、壓強為而催化劑、溫度、壓強為影響反應速率的外界因素影響反應速率的外界因素,故選故選A A。A A解析解析:因因C C為固體為固體, ,當增加當增加C C的量時的量時, ,其濃度不會改變其濃度不會改變, ,則不會對速率產(chǎn)生影則不會對速率產(chǎn)生影響響,A,A錯誤錯誤; ;將容器的容積縮小一半將容器的容積縮小一半, ,氣態(tài)物質的濃度均增大一倍氣態(tài)物質的濃度均增大一倍, ,故反應故反應速率增大速率增大,B,B正確正確; ;保持

10、溫度和容器容積不變保持溫度和容器容積不變, ,充入氦氣時充入氦氣時, ,原來各種物質原來各種物質的濃度沒有發(fā)生變化的濃度沒有發(fā)生變化, ,故速率不變故速率不變,C,C錯誤錯誤; ;保持溫度和壓強不變保持溫度和壓強不變, ,充入氦充入氦氣時氣時, ,容器的容積必然擴大容器的容積必然擴大, ,各物質各物質( (氣體氣體) )的濃度均減小的濃度均減小, ,故反應速率變故反應速率變小小,D,D錯誤。錯誤。B B 3 3. .(2017(2017山西太原期中山西太原期中)某小組的同學們利用如圖裝置某小組的同學們利用如圖裝置, ,探究不同條件對探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響。鐵與酸反應速率的影響。請回

11、答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)鐵與稀硫酸反應的離子方程式是鐵與稀硫酸反應的離子方程式是 。(2)(2)適當升高燒瓶內(nèi)液體的溫度適當升高燒瓶內(nèi)液體的溫度, ,產(chǎn)生氣泡的速率將產(chǎn)生氣泡的速率將( (填填“加加快快”“”“減慢減慢”或或“不變不變”),),由此得出的結論是由此得出的結論是 。(3)(3)將稀硫酸換為濃硫酸將稀硫酸換為濃硫酸, ,可觀察到可觀察到 ,原因是原因是 。(4)(4)向燒瓶中滴入幾滴向燒瓶中滴入幾滴CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因原因? ?甲同學甲同學:CuSO:CuSO4 4溶液中的溶液中的

12、CuCu2+2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用。對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用。乙同學乙同學:CuSO:CuSO4 4與與FeFe反應生成了反應生成了Cu,Cu,從而從而FeFe、CuCu、稀硫酸構成了原電池、稀硫酸構成了原電池, ,使使反應速率加快。反應速率加快。你同意你同意的觀點的觀點, ,欲證明此觀點欲證明此觀點, ,可另取一套上圖裝置可另取一套上圖裝置, ,向燒瓶中向燒瓶中直接加入少量直接加入少量, ,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。(2)(2)升溫加快化學反應速率升溫加快化學反應速率, ,故產(chǎn)生氣泡的速率將加快故產(chǎn)生氣泡的速率將加快; ;由此得出的結論是升溫可由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應

13、速率加快。使鐵與酸的反應速率加快。(3)(3)濃度越大化學反應速率越快濃度越大化學反應速率越快, ,但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應, ,故將稀硫酸換故將稀硫酸換為濃硫酸為濃硫酸, ,可觀察到鐵的表面沒有氣泡?？捎^察到鐵的表面沒有氣泡。(4)(4)構成原電池可加快化學反應速率構成原電池可加快化學反應速率, ,故同意乙的觀點故同意乙的觀點; ;欲證明此觀點欲證明此觀點, ,可另取一可另取一套上圖裝置套上圖裝置, ,向燒瓶中直接加入少量銅粉向燒瓶中直接加入少量銅粉, ,目的是構成目的是構成Fe-CuFe-Cu原電池。原電池。(2)(2)加快升溫可使鐵與酸的反應速率加快加快升

14、溫可使鐵與酸的反應速率加快(3)(3)鐵的表面沒有氣泡濃硫酸將鐵鈍化鐵的表面沒有氣泡濃硫酸將鐵鈍化(4)(4)乙銅粉乙銅粉課堂檢測課堂檢測 即學即測即學即測查漏補缺查漏補缺1.1.下列關于化學反應速率的說法中正確的是下列關于化學反應速率的說法中正確的是( ( ) )A.A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示B.B.在同一反應中在同一反應中, ,用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的C.C.化學反應速率是指反應進行的時間內(nèi)化學反應速率是指反應進行的時間內(nèi), ,反應物濃度的減少或生成物濃度的

15、增加反應物濃度的減少或生成物濃度的增加D.D.可用單位時間內(nèi)氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率可用單位時間內(nèi)氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率解析解析: :化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化值來表示的平均化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率速率, ,故故A A、C C錯誤錯誤; ;因化學反應速率與各反應物、生成物的化學計量系數(shù)成正比因化學反應速率與各反應物、生成物的化學計量系數(shù)成正比, ,如果方程式中反應物與生成物的計量系數(shù)不同如果方程式中反應物與生成物的計量系數(shù)不同, ,則反應速率的值不相同則反應速率的值

16、不相同,B,B錯誤。錯誤。D D2.2.已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下: :當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時, ,其速率為其速率為( ( ) )A.0.2 mol/(A.0.2 mol/(LsLs) ) B.0.4 mol/( B.0.4 mol/(LsLs) )C.0.6 mol/(C.0.6 mol/(LsLs) ) D.0.8 mol/( D.0.8 mol/(LsLs) )B BA A 4 4. .(2017(2017浙江浙江“七彩陽光七彩陽光”聯(lián)盟聯(lián)考聯(lián)盟聯(lián)考) )為探究化學反應速率的影響因素為探究化學反應速率

17、的影響因素, ,將等質量的鐵與過量鹽酸反應將等質量的鐵與過量鹽酸反應, ,其他實驗條件見下表。其中鐵被反應完消其他實驗條件見下表。其中鐵被反應完消耗時間最少的組別是耗時間最少的組別是( ( ) ) 解析解析: :根據(jù)化學反應速率的影響因素根據(jù)化學反應速率的影響因素, ,溫度越高溫度越高, ,化學反應速率越快化學反應速率越快, ,接接觸面積越大觸面積越大, ,化學反應速率越快化學反應速率越快, ,答案選答案選D D。D D若其他條件相同若其他條件相同, ,溫度不同溫度不同, ,則溫度由高到低的順序是則溫度由高到低的順序是 ( (填序號填序號) )。 丁丁 乙乙 甲甲 丙丙答案答案: :實驗微專題

18、五控制變量法探究影響化學反實驗微專題五控制變量法探究影響化學反應速率的外界因素應速率的外界因素 在研究影響化學反應速率的因素時在研究影響化學反應速率的因素時, ,由于外界影響因素較多由于外界影響因素較多, ,在探究相在探究相關規(guī)律時關規(guī)律時, ,需要控制其他條件不變需要控制其他條件不變, ,只改變某一個條件只改變某一個條件, ,探究這一條件對反應探究這一條件對反應速率的影響。因此速率的影響。因此, ,常用控制變量思想解決該類問題。解答此類試題時常用控制變量思想解決該類問題。解答此類試題時, ,要要認真審題認真審題, ,弄清實驗目的弄清實驗目的, ,明確要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖明確

19、要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表表, ,確定一個變化的量確定一個變化的量, ,弄清在其他幾個量不變的情況下弄清在其他幾個量不變的情況下, ,這個變化量對實驗這個變化量對實驗結果的影響結果的影響, ,進而總結出規(guī)律。進而總結出規(guī)律。 解析解析: :A A和和C C比較比較, ,只有溫度不一樣只有溫度不一樣,C,C項溫度高項溫度高, ,反應速率反應速率:CA;B:CA;B和和D D比較比較, ,也只有溫也只有溫度不一樣度不一樣,D,D項溫度高項溫度高, ,反應速率反應速率:DB;C:DB;C和和D D比較比較, ,溶液混合后溶液混合后D D項中項中NaNa2 2S S2 2O O3 3的濃

20、度大的濃度大, ,反應速率大反應速率大, ,即反應速率即反應速率:DC:DC。綜上分析。綜上分析, ,反應速率最大的是反應速率最大的是D D項。項。答案答案: :D D【變式練習變式練習】(2017(2017山東煙臺期中山東煙臺期中) )控制變量法是化學實驗的常用方法控制變量法是化學實驗的常用方法之一。下圖實驗探究影響反應速率的因素是之一。下圖實驗探究影響反應速率的因素是( ( ) )B BA.A.濃度濃度B.B.溫度溫度C.C.催化劑催化劑 D.D.固體質量固體質量解析解析:兩個實驗中兩個實驗中,鹽酸濃度相同、鎂條相同鹽酸濃度相同、鎂條相同,溫度不同溫度不同,則該實驗探究影則該實驗探究影響反應速率的因素是溫度響反應速率的因素是溫度,溫度不同溫度不同,反應速率不同反應速率不同,故選故選B B。