你們是舵手，而我是水手，只有我們師生齊心協(xié)力，不畏艱險(xiǎn)，才能達(dá)到勝利的彼岸 第3節(jié)沉淀溶解平衡 課堂學(xué)案 第一課時(shí) 2008-12-12 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、 知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述 2、 能描述沉淀溶解平衡，寫出溶度積表達(dá)式 3、 能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ι钪械囊恍┫嚓P(guān)問題進(jìn)行解釋。 【重點(diǎn)】溶度積常數(shù)的含義 ，沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化的本質(zhì) [預(yù)習(xí)檢測(cè)] 1、有關(guān)溶度積Ksp說法正確的是 （ ） A. Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)與溫度有關(guān) B．Ksp的大小與沉淀量和溶液中的離子有關(guān) C．當(dāng)溶液中離子的濃度改變時(shí)，Ksp也隨之改變 D．對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng) 2、寫出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表達(dá)式并寫出其溶度積KSP表達(dá)式： BaSO4 Al(OH)3 【課堂導(dǎo)學(xué)】 本環(huán)節(jié)得分 【觀察、思考】P90 1．（1）現(xiàn)象 ，說明了 ，結(jié)論 （2）描述PbI2達(dá)到沉淀溶解平衡的過程 2.難溶電解質(zhì)AmBn的沉淀溶解平衡可表示為： _____________________ Ksp=______________________________ 3.有人認(rèn)為Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度越小，你認(rèn)為正確嗎？ 一、沉淀溶解平衡： 1、 難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 【練習(xí) 】1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A. 反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 E. 向硫酸鋇飽和溶液中加水，Ksp增大 【問題探究】 對(duì)于平衡: AgCl Ag+ + Cl- 若改變條件，對(duì)其有何影響 改變條件 平衡移動(dòng)方向 C（Ag） C（Cl） 升 溫       加水 加AgCl（s）       加NaCl（s）       加AgNO (s)     2、影響沉淀溶解平衡的因素： ①內(nèi)因： ______________________________________ ②外因： 〖鞏固訓(xùn)練1〗 在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ） A．加入少量MgCl2固體 B．加入少量Na2CO3固體 C．加入少量KCl固體 D．加入少量Ba(OH)2固體 二、沉淀溶解平衡常數(shù)-----溶度積常數(shù)或溶度積Ksp 1、溶度積Ksp 有單位 2、表達(dá)式：例如： PbI2(s) Pb2+ + 2I- 25℃ Ksp = 〖鞏固訓(xùn)練2〗請(qǐng)寫出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式 3、溶度積性質(zhì)： a.溶度積(Ksp )的大小與_________和_________有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)。 b. Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的_____________。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度_________________，越難_____________。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度: 三、沉淀溶解平衡的判斷 濃度商Q與溶度積Ksp的相對(duì)大小怎樣影響溶解平衡的 ？ Q＞KSP時(shí)，溶液為過飽和溶液，沉淀 。 Q＝KSP時(shí)，溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài) 。 Q＜KSP時(shí)，溶液為未飽和溶液 ，沉淀 。 以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化 [當(dāng)堂檢測(cè)] 本環(huán)節(jié)得分 1、下列敘述中正確的是 （ ） A．溶度積大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變 C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì) 2、向含有AgI的飽和溶液中： （1）加入固體AgNO3，則C(I-)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同) （2）若改加更多的AgI，則C(Ag+)將___________ （3）若加入水，則C(I-)______ 3．含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag++Cl－ 在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10 mol2·L－2。現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入：①100ml蒸餾水中 ②100ml0.2 mol·L－1 硝酸銀溶液 ③100ml0.1 mol·L－1的氯化鋁溶液 ④ 100ml0.1 mol·L－1的鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。（填序號(hào)） 【課后作業(yè)】1、先重復(fù)自學(xué)本課時(shí)內(nèi)容，后完成課本 97頁(yè) 1、2（答案小組討論整理完成） 2、自學(xué)《 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 》 附： 化學(xué)課堂教學(xué)小組合作評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn) 競(jìng)爭(zhēng)，是一種個(gè)性的張揚(yáng)，敢于競(jìng)爭(zhēng)，是強(qiáng)者的魅力之所在。 課堂就是我們學(xué)生競(jìng)爭(zhēng)的舞臺(tái)，是展現(xiàn)自我風(fēng)采的舞臺(tái)，歡迎所有同學(xué)積極參與到“小組合作”課堂中來(lái)！ 1、 預(yù)習(xí)學(xué)案完成認(rèn)真情況，每組得5---1分；（老師檢查） 預(yù)習(xí)檢測(cè)、當(dāng)堂檢測(cè)，組內(nèi)成員全作對(duì)，得1分。 2、 課堂上小組合作回答正確加1分，不正確不得分，轉(zhuǎn)入搶答，哪個(gè)小組正確得一分。（每個(gè)小組均有一次機(jī)會(huì)） 3、 課堂上獲得搶答機(jī)會(huì)并正確得一分，不正確不扣分。 4、 通過總分評(píng)選“優(yōu)秀學(xué)習(xí)小組”。 同學(xué)們，我們作為學(xué)習(xí)合作小組的一員，我們就應(yīng)該為我們的小集體積極努力學(xué)習(xí)，為它爭(zhēng)光！我們的班集體也會(huì)因我們的努力而優(yōu)秀！ 試試看，你會(huì)做的很好！ 小組 課前延伸 當(dāng)堂表現(xiàn) 課后練習(xí) 一組 二組 三組 四組 五組 六組 4