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1、你們是舵手，而我是水手，只有我們師生齊心協(xié)力，不畏艱險，才能達到勝利的彼岸 第3節(jié)沉淀溶解平衡 課堂學案 第一課時 2008-12-12 【學習目標】 1、 知道難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述 2、 能描述沉淀溶解平衡，寫出溶度積表達式 3、 能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能夠對生活中的一些相關問題進行解釋。 【重點】溶度積常數的含義 ，沉淀的溶解、生成和轉化的本質 [預習檢測] 1、有關溶度積Ksp說法正確的是 （ ） A. Ksp的數值只與難溶電解質的性質與溫度有關

2、 B．Ksp的大小與沉淀量和溶液中的離子有關 C．當溶液中離子的濃度改變時，Ksp也隨之改變 D．對于陰陽離子個數比相同的電解質，Ksp值越大，電解質在水中的溶解能力越強 2、寫出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表達式并寫出其溶度積KSP表達式： BaSO4 Al(OH)3 【課堂導學】

3、 本環(huán)節(jié)得分 【觀察、思考】P90 1．（1）現(xiàn)象 ，說明了 ，結論 （2）描述PbI2達到沉淀溶解平衡的過程 2.難溶電解質AmBn的沉淀溶解平衡可表示為： _____________________ Ksp=______________________________ 3.有人認為Ksp越小，其物

4、質的溶解度越小，你認為正確嗎？ 一、沉淀溶解平衡： 1、 難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 【練習 】1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A. 反應開始時，溶液中各離子濃度相等 B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變 D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 E. 向硫酸鋇飽和溶液中加水，Ksp增大 【問題探究】 對于平衡: AgCl Ag+ + Cl- 若改變條件，對其有何影響 改變條

5、件 平衡移動方向 C（Ag） C（Cl） 升 溫 ? ? ? 加水 加AgCl（s） ? ? ? 加NaCl（s） ? ? ? 加AgNO (s) ? ? 2、影響沉淀溶解平衡的因素： ①內因： ______________________________________ ②外因：

6、 〖鞏固訓練1〗 在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ） A．加入少量MgCl2固體 B．加入少量Na2CO3固體 C．加入少量KCl固體 D．加入少量Ba(OH)2固體 二、沉淀溶解平衡常數-----溶度積常數或溶度積Ksp 1、溶度積Ksp 有單位 2、表達式：例如： PbI2(s) Pb2+ + 2I- 25℃ Ksp = 〖鞏固訓練2〗請寫出

7、AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式 3、溶度積性質： a.溶度積(Ksp )的大小與_________和_________有關，與沉淀的量無關。 b. Ksp反映了難溶電解質在水中的_____________。相同類型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度_________________，越難_____________。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:

8、 三、沉淀溶解平衡的判斷 濃度商Q與溶度積Ksp的相對大小怎樣影響溶解平衡的 ？ Q＞KSP時，溶液為過飽和溶液，沉淀 。 Q＝KSP時，溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài) 。 Q＜KSP時，溶液為未飽和溶液 ，沉淀 。 以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化 [當堂檢測] 本環(huán)節(jié)得分 1、下列敘述中正確的是 （ ） A．溶度積大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解

9、又達到平衡時，AgCl的溶度積不變 C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積 D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質 2、向含有AgI的飽和溶液中： （1）加入固體AgNO3，則C(I-)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同) （2）若改加更多的AgI，則C(Ag+)將___________ （3）若加入水，則C(I-)______ 3．含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag++Cl－ 在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10 mol2

10、·L－2?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入：①100ml蒸餾水中 ②100ml0.2 mol·L－1 硝酸銀溶液 ③100ml0.1 mol·L－1的氯化鋁溶液 ④ 100ml0.1 mol·L－1的鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。（填序號） 【課后作業(yè)】1、先重復自學本課時內容，后完成課本 97頁 1、2（答案小組討論整理完成） 2、自學《 沉淀溶解平衡的應用 》 附： 化學課堂教學小組合作評價標準 競爭，是一種個性的張揚，敢于競爭，是強者的魅力之所在。 課堂就是

11、我們學生競爭的舞臺，是展現(xiàn)自我風采的舞臺，歡迎所有同學積極參與到“小組合作”課堂中來！ 1、 預習學案完成認真情況，每組得5---1分；（老師檢查） 預習檢測、當堂檢測，組內成員全作對，得1分。 2、 課堂上小組合作回答正確加1分，不正確不得分，轉入搶答，哪個小組正確得一分。（每個小組均有一次機會） 3、 課堂上獲得搶答機會并正確得一分，不正確不扣分。 4、 通過總分評選“優(yōu)秀學習小組”。 同學們，我們作為學習合作小組的一員，我們就應該為我們的小集體積極努力學習，為它爭光！我們的班集體也會因我們的努力而優(yōu)秀！ 試試看，你會做的很好！ 小組 課前延伸 當堂表現(xiàn) 課后練習 一組 二組 三組 四組 五組 六組 4