[高三理化生]08高三化學(xué)暑假驗(yàn)收試題學(xué)生卷
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1、北京市玉淵潭中學(xué)高三年級暑假驗(yàn)收--化學(xué)試卷 班級 姓名 2011-8-25 可能用到的原子量 Cu--64 S--32 Si—28 O—16 N—14 C—12 H--1 第Ⅰ卷(共25道小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.下列說法正確的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油” B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水
2、C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源 D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用 2.下列描述正確的是 A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì) D.在NaHSO4溶液中存在的離子有:Na+、H+、HSO、OH- 3. 下列各種變化中,不屬于化學(xué)變化的是 A.向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液,析出白色沉淀 B.加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末 C.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體 D.向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液,析
3、出白色沉淀 4.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體,下列對兩容器中氣體判斷正確的是 A.中子數(shù)相同 B.分子數(shù)不同 C.質(zhì)子數(shù)相同 D.氣體質(zhì)量相同 5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A.1mol OH- 中所含電子數(shù)為9 NA B.17 g NH3所含共用電子對數(shù)為3 NA C.常溫常壓下,11.2 L SO2所含的分子數(shù)為0.5 NA D.1 mol H2O完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA 6.下列物質(zhì)的分類正確的是 混合物 非電解質(zhì) 堿 酸式鹽
4、A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 福爾馬林 苯 Cu2(OH)2CO3 明礬 C 膽礬 SO2 純堿 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 苛性鉀 NaHSO4 7.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類比正確的是 A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2 B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅 C.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng),鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng) 8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本
5、概念的依據(jù)正確的是 A.溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升降 C.強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小 D.共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵 9.常溫時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH = 1的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- C.c(H+)/c(OH-) = 1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、
6、HCO3- 10.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液,可使溶液變黃,下列說法一定不正確的是 A.加入X溶液,上述平衡正向移動 B.Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大 C.X溶液可能是NaOH溶液 D.再加入H2SO4,可使黃色溶液變?yōu)槌壬? 11.奧運(yùn)會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: 5KClO3+6P===3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述,正確的是 A.反應(yīng)中紅磷是氧化劑 B.發(fā)令時(shí)產(chǎn)生
7、的白煙只有KCl固體顆粒 C.“火藥”中的紅磷可用白磷代替 D.反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol 12.右圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是 A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.a(chǎn)與b相比,a的反應(yīng)速率更快 C.a(chǎn)與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 D.反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量 13.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最好選用
8、 A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.Cl2水 D.HNO3溶液 14.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+ B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g)N2O4(g);△H<0 C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH- 15.100℃時(shí),KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1。降至室溫后析出m g KCl
9、晶體(晶體中不含結(jié)晶水),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2,則下列說法不正確的是 A.KCl的溶解度隨溫度的升高而升高 B.溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1一定大于ω2 C.降溫前后,溶液中KCl的物質(zhì)的量未發(fā)生改變 D.100℃的原溶液中,結(jié)晶和溶解的速率可能相等 16.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是:Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2,電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是 A.MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng) B.MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3 C.反應(yīng)消耗0.65 g Zn,有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D.電池正極的反應(yīng)為:Zn + 2 OH-–
10、 2e-=== Zn(OH)2 17.在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A(g) === 2B(g) + C(g),將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為 A.0.24 mol/(L·min) B.0.08 mol/(L·min) C.0.06 mol/(L·min) D.0.12 mol/(L·min) 18. 下列離子方程式中正確的是 A.硫化鈉水解:S2-+2H2O H2S↑+2OH-
11、 B.碳酸鈉溶于醋酸溶液中:CO32- + 2 H+= H2O + CO2↑ C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO D.過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 19.對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX (g) + nY(s) pZ (g);ΔH<0,達(dá)化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是 A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動 B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動 C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 D.其它條件不變,升
12、高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 20.有關(guān)下列表述 ①16O2與18O2互為同位素 ②C2H4與C6H12互為同系物 ③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體 ④白磷與紅磷是同素異形體,它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化 ⑤碳與硅是同主族元素,故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相似 ⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A.都不正確 B.只有①③⑤正確 C.只有②④⑤正確 D.只有①②⑥正確 21.甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A.某鈉鹽溶液含甲
13、電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng) B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C.丙中含有2周期IVA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價(jià)的元素 22.下列表述正確的是 A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) B.中和等體積、等pH鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中: c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) D.在水電離出的H+濃度為1×
14、10-12 mol/L的溶液中,K+、Mg2+、NO3-、I-一定能大量共存 23.下列說法正確的是 A.將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁 B.向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固體0.74 g C.由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低 D.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性 24.常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是 A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-) C.同為0.1 mol/
15、L的硫酸和氨水等體積混合后:c(NH4+) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42-) D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后:c(OH-) = c(H+) 25.關(guān)于茉莉醛的下列表述不正確的是 A.難溶于水 B.屬于芳香烴 C.在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng) D.在一定條件下能生成高分子化合物 第Ⅱ卷(非選擇題 共50分) 26.(共5分) 某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下: 實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán); 實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL
16、 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。 (3)以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_________________。 27.(6分) (1)將NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中,當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________
17、____________________。 (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式 _________________________________________________________。 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,此時(shí)離子方程式為_____________ _____。 28.(6分) 某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到溶液; ②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫
18、銨溶液,有氣體生成;同時(shí)析出白色沉淀甲; ③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題: (1)溶液中一定不存在的離子是___________________________________________; (2)一定存在的離子是___________________________________________________; (3)判斷沉淀乙成分的方法是_____________________________________________。 29.(共7分) 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、
19、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是______。 (2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→______________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__ ____。
20、 30.(共6分) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤ 醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題: (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號) (2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號) (3)將③和④等體積
21、混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。 31.(共14分) 小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì),裝置圖如下: (1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________ 乙中的現(xiàn)象是_______________________________,可證明NO2的氧化性; 在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是________________ ___,可證明NO的還原性。 (2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_________________
22、______ _____________________。 (用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。 (3)小華對小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性 他的理由是___________________________________________________________ ___。 你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可) _____________________________________________________________________________。 32.(共6分) 銅合金是人類
23、使用最早的金屬材料,銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色。現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請回答下列問題: (1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。 (2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為 。 (3)若混合物中含0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。 6
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