《[高三理化生]高中化學知識點總結(jié)及化學方程式》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《[高三理化生]高中化學知識點總結(jié)及化學方程式（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學全部知識點總結(jié) 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2

2、、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要

3、成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂

4、解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱

5、分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3

6、 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃

7、色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、

8、Na+（黃色）、K+（紫色）。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧

9、化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。 19．特征反應現(xiàn)象： 20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復

10、紅色） 22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙

11、 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1

12、）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個

13、半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

14、 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較

15、是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

16、 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小

17、（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

18、24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH

19、= (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

20、 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 五、無機反應中的特征反應 1．與堿反應產(chǎn)生氣體 （1） （2）銨鹽： 2．與酸反應產(chǎn)生氣體 （

21、1） （2） 3．Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應產(chǎn)生氣體 （1）單質(zhì) （2）化合物 5．強烈雙水解 6．既能酸反應，又能與堿反應 （1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7．與Na2O2反應 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 11． Al3+

22、 Al(OH)3 AlO2- 12．歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 13．置換反應：（1）金屬→金屬 （2）金屬→非金屬 （3）非金屬→非金屬 （4）非金屬→金屬 14、一些特殊的反應類型： ⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、

23、 Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應： （1）銨鹽 （2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡： （1） ① ② ③ ④ （2）A— A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）無機框圖中常用到催化劑的反應: 17.關于反應形式的聯(lián)想：

24、 1．熱分解反應：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。 含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。 2.兩種物質(zhì)的加熱反應： 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl

25、、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物 七、反應條件對氧化－還原反應的影響． 1．濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(

26、NO3)2＋4H2O S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 冷、稀4 高溫 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、

27、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存. Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O ??? 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強. 4．條件不同，生成物則不同 1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足) 3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 4、Ca(O

28、H)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==Na

29、Cl＋Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化) 10、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 濃H2SO4 濃H2SO4 11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 140℃ 170℃ 12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C

30、2H5－O－C2H5＋H2O Cl 13、　　?。?Cl2 　　　　　 ＋ HCl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 　　　　　 ＋3Cl2　　　　　　?。拳h(huán)已烷） 14、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　 　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O 15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3 八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應

31、發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）. 一般可從以下幾方面考慮 1． 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能 大量共存. 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存. 3． 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HS

32、O3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等 5． 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6． 若陰、陽離子能發(fā)生

33、氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （3）

34、號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 例如：(1)違背反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯因：電子得失不相等，

35、離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸. (4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3

36、↓＋3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 錯誤！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 錯誤！未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 錯誤！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 錯誤！未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H

37、2O 錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 錯誤！未找到引用源。看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取? 十、中學化學實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7．連接導管通氣是長進短出原則。 十一、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、

38、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

39、 7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位 3.溫度計中間刻

40、度是0。小數(shù)點為一位 4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液； 3、C2H2、C2H2與溴水反應 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 2、依

41、據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度； 6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 4、與氫氣化合的條件； 5、與鹽溶液之間的置換反應； 6、其

42、他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。 十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1．“10電子”的微粒： 分子 離子 一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10電子的 HF OH?、 三核10電子的 H2O NH2? 四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+ 2．“18電子”的微粒 分子 離子 一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18電子的 F2、HCl HS? 三核18電子的 H2

43、S 四核18電子的 PH3、H2O2 五核18電子的 SiH4、CH3F 六核18電子的 N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。 十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 2． 具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半

44、徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。 2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：

45、H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HN

46、O3及Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1．AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH與

47、AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3．HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4．Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO

48、 Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98

49、 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對分子質(zhì)量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用換算 5.6L——0.25 mol 2.8L——0.1

50、25 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C 、 、C=O 。 （ 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成） 2、能與NaOH反應的：—COOH、 、 。 3、能與NaHCO3反應的：—COOH 4、能與Na反應的：—COOH、 、 －OH 5、能

51、發(fā)生加聚反應的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 6、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。 （1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。 7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及

52、其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－C=CH2 （二）無機 1．－2價硫（H2S及硫化物）； CH3 2．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 3．＋2價鐵： 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 4．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2MgBr2

53、 (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應) 5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色 6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3 8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機 1． －2價硫的化合物（

54、H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（H2O2，其中氧為－1價） 9、最簡式相同的有機物 1．CH：C2H2和C6H6 2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2） 10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 3

55、、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷 5、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2 11、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑； 　　　　　　　　　 ②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎? 　　　　　　　　　 ③濃硫酸：70～80℃水??； 3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)； 5．酯類的水解：無機酸或堿催化

56、； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。） 二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的

57、氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 二十五、有機物的官

58、能團： 1．碳碳雙鍵： 2．碳碳叁鍵： 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羥基：—OH 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯類的基團： 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì) 烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀

59、發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

60、 二十七、有機反應類型： 取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。 加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應。 聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。 還原反應：

61、有機物加氫或去氧的反應。 酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。 水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應(有鹵代烴、酯、糖等) 二十八、有機物燃燒通式 烴： CxHy＋(x＋)O2 ? xCO2＋H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 ? xCO2＋H2O 二十九、有機合成路線： 補充： 1、 2、 3、 4、

62、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 三十、化學計算 （一）有關化學式的計算 1．通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求

63、氣體的式量：M=22.4ρ。 3．根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。 4．混合物的平均分子量： 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量= A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： (二) 溶液計算 1、 2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。 3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化不計) 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ① ②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋：m1a1

64、%=m2a2% 5、有關pH值的計算：酸算H+，堿算OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時） ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N ? × ÷

65、 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 氣體的體積 （標準狀況下） 6、圖中的公式：1． 2． 3． 4． 三十一、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。 2．推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2

66、=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少； （6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡； （7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。 （8）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。 三十二、氧化還原反應 升失氧