《[高三理化生]高考理科化學模擬試題10套》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《[高三理化生]高考理科化學模擬試題10套（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2012年高考理科化學模擬試題10套之1 一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分） 7．以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A．T ℃時，1 L pH=6純水中，含10－8NA個 B．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O單鍵 D.14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n 8．據(jù)報導，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普 通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中不正確的是(

2、 ) A．自然界硅的貯存量豐富 B.硅的燃燒產(chǎn)物粉塵不會造成污染 C．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 D．從Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大 9．常溫下，加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) ① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋ ④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、 Cl－ A．①② B.①③ C．

3、②④ D．②③ 10．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( ) A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B．裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應 C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸 D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣 11．下列離子方程式或化學方程式中正確的是 ( ) A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O B．H218O中投入Na2O

4、2固體： 2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑ C.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式為：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 12．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是( ) 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②

5、③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分） 22．某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是( ) 0.1 0.3 0.5 0.7 0 t1 t2 時間 c/mol·L-1 Z X Y Y 0 時間 的體積分數(shù) T1 T2 圖I 圖II ● ● ● ● A．該反應

6、的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0 B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 C,達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動 D.若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小 23．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是( ) 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m(混合物) 9.2 g 15.

7、7 g 27.6 g V(CO2)(標況) 2.24 L 3.36 L 3.36 L A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) C．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應 D．加入混合物9.2 g時鹽酸過量 三、非選擇題（本題包括4小題，共64分） 30．（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： （1）溴在周期表中位于 周期 族。 （2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

8、 ______________ _____。 （3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為 ________ _____ 。 （4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因： 。 （5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的

9、特點進行分離。分離儀器的名稱是 。 （6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________________________________________ _________________________________________________________________________。 31．（17分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。 甲同學認為兩者

10、反應生成只有CuCO3一種沉淀； 乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀； 丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水） Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為 ； 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。 Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。 （1）各裝置連接順序為 → → 。 （2）裝置C中裝有試劑的名稱是

11、 。 （3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。 （1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是 。 （2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為：

12、 32（15分）為了探究硫化鈉晶體（Na2S?nH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：①將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；②三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；③取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。 （1）請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進行猜想： 猜想①：可能是H2S ； 猜想②：可能是SO2 ； 猜想③可能是CO2； 猜想④：可能是 ； 猜想⑤：可能是 。 （2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃

13、、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請設計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論： 實驗方案 可能的現(xiàn)象和相應的結(jié)論 （3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論： 。 33選修.有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前，全世界消費量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。 （1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，

14、易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。 （2）銅原子的電子占有 種能量不同的原子軌道。 （3）配合物分子內(nèi)（如右圖）的作用力有 （填編號）。 A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵 （4）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成 反應。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、 ④HCHO等， 其中分子中C原子為SP2雜化的有 （填物質(zhì)序號）， 預測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

15、 形。 （5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可 做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個 鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點 上。該晶體的化學式為 。 2012年高考理科化學模擬試題10套之1(參考答案) 7 8 9 10 11 12 22 23 D B B C C D CD BC 30．（15分） （1）4 ，VIIA （2分） （2）酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應（3分） （3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42

16、－（2分） （4）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分） （5）分液漏斗（2分） （6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分） 31．（17分）Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）； Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分） Ⅲ．（1）吸收空氣中的水蒸氣和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和

17、CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。（4分）　 （2）（1－49n/9m）x 100%（3分） 32.（15分）（1）H2S與CO2的混合氣體（2分）；SO2 和CO2的混合氣體（2分） （2）（8分） 33.選修（1）分子；1s22s22p63s23p63d84s2（2）7（3）ACE（4）①③④ ；平面（5）LaNi5 2012年高考理科化學模擬試題10套之2 一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分） 7．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是( ) A．5.6g Fe與足量鹽酸反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

18、.3NA B．標準狀況下，11.2L己烷含有的碳原子數(shù)為3NA C．常溫下，28g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NA D．常溫下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 數(shù)為0.1NA 8．化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理中正確的是( ) A．檢驗C2H5Cl中Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化 B．鑒別溶液中是否含有Br- 時，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化 C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+ 時，用硝酸酸化 D．為提高KMnO4 溶液的氧化能力，用鹽酸將KMn04 溶液酸化

19、 9．下列離子方程式正確的是( ) A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O C．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH— + 2HCO3— ＝ CaCO3↓+ CO32— + 2H2O D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO— ＋H2O＋CO2 ＝ HCO3—＋HClO 10．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( ) X Y Z A 苯的同系物 芳香烴 X Y Z

20、芳香族化合物 B 膠 體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 11．已知t℃時一種飽和溶液的以下條件：①溶液質(zhì)量 ②溶劑質(zhì)量 ③溶液體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤該溫度下溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液密度. 在以上條件的組合中，不能用來計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度的是( ) A. ②③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤ 12．下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( ) 選項 A B C D a Fe CH2=CH2

21、 HNO3 Al(OH)3 b FeCl3 CH3CH2Br NO NaAlO2 c FeCl2 CH3CH2OH NO2 Al2O3 二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分） 22. 按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）( ) A. C1上發(fā)生還原反應 B. M 裝置中SO42－移向Cu電極 C. 工作一段時間后裝置M 中溶液PH變大， 裝置N中溶液PH變小 D. Cu電極與C2電極上的電極反應相同 23. 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L H

22、Cl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是 A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③ C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性 D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞② 三、非選擇題（本題包括4小題，共64分） 30． (15分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 溶解 吸收塔 NaClO3 配料 ClO2發(fā)生器 H2O 稀H2

23、SO4 160g/L NaOH SO2和空 氣混合氣 H2O2 過濾 濾液 NaClO2?3H2O 3 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。 ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 ⑴ 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　。 ⑵ 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　?。ㄟx填序號）。 a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2

24、以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2 ⑶ 吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　 。 ⑷ 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。 ⑸ 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　 　?。ㄟx填序號）。 a．Na2O2 b．Na2S

25、 c．FeCl2 ⑹ 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　?。ㄟx填序號）。 a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　 　?。ㄌ畈僮髅Q） 31．（18分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了系列實驗。 （1）用下圖A所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近

26、肥皂泡，當 時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式 。A （2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。 ① 收集并測量氣體體積應選上圖M,N中的　　　　裝置 ② 稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用　　　　 規(guī)格的量筒（選填字母序號） A.100ml

27、 B.200ml C.500ml D.1000ml　 （3）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）。 現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 可能① 可能② 32．(16分) 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 化學方程式如下： 2NO+2CO2CO2

28、+N2 為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO) (mol/L) 1.0×10－ 3 4.50×10－ 4 2.50×10－ 4 1.50×10－ 4 1.0×10－ 4 1.0×10－ 4 c(CO) (mol/L) 3.6×10－ 3 3.05×10－ 3 2.85×10－ 3 2.75×10－ 3 2.7×10－ 3 2.7×10－ 3 請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則

29、反應的△H 0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)＝ 。 （3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝ 。 （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。 A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度 C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積 （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實

30、驗設計表中。 實驗 編號 T(℃) NO初始濃度 (mol/L) CO初始濃度 (mol/L) 催化劑的比表面積(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 124 ①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。(3分) ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。(4分) 33.選修.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。 ①

31、 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 請回答下列問題： （1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號）。 （2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的 體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為 （用對應的元素符號表示）。 （3）元素②的一種氫化物是重要的

32、化工原料， 常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水 平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。 A．分子中含有氫鍵 B．屬于非極性分子 C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化 （4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為 ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為 ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。 （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A

33、~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 電離能I(eV) A B C D E F I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0 I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8 I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4 I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0 I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7 請回答：表中的金屬元素是 （填字母），其中化合價為+3

34、價的是 （填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 。 2012年高考理科化學模擬試題10套之2(參考答案) 7 8 9 10 11 12 22 23 C B D C D D CD BD 30．（15分） ⑴ 4mol/L（2分） ⑵ b（1分） ⑶ 2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝

35、2 NaClO2+2H2O+O2（2分）； 防止H2O2分解（2分） ⑷ 連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH（3分） ⑸ a （1分）⑹ b、e、d（2分），重結(jié)晶（2分） 31.（18分）（1）肥皂泡破裂，有爆鳴聲（2分） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑（2分） （2） ①N?。?分） ②B（2分）　 （3） 現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 可能① 溶液變?yōu)榧t色（1分） 反應后的固體混合物中含有+3價的Fe。（1分） 因為Fe3+ 遇到KSCN溶液時變成血紅色。（2分） 可能② 溶液仍然為淺綠色 （1分） 反應后的固體混合物中可能含有+3

36、價的Fe，也可能不含+3價的Fe。（3分）因為如果鐵粉有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+ 反應，將溶液中Fe3+ 完全還原為Fe2+。（2分） 32．（16分） （1）＜（2分） （2）1.88×10－4 mol·L－1·s－1（2分） （3）5000 （3分） （4）C、D（2分） （5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3（2分） Ⅲ：1.20×10－3、5.80×10－3（1分） ②如下圖：（4分） 33.選修（1）⑨ （1分） （2）MgCNi3或CMgNi3（2分） （3）B D（2分） （4）1（1分）；三角錐形（1分）；X

37、和Y都是極性分子（且能形成氫鍵），根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中。（1分） （5）D E F（3分）；F（1分）；B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大（1分） 2012年高考理科化學模擬題10套之5 7、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） Ａ．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA Ｂ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+離子數(shù)為0.1NA Ｃ．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA Ｄ．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)等于NA 8、在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組

38、是（ ） Ａ．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- Ｂ．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- Ｃ．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- Ｄ．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3- 9、反應N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A、C兩點的反應速率：A>C B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D．A、

39、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C 10、香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。 有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是 A．常溫下，1 mol丁香酚只能與1 molBr2反應 B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 C．1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應 D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面 11、下列敘述不正確的是（ ） A．銅電解精練時，粗銅作陽極，精銅作陰極，同一時間內(nèi)陽極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加（假設析出的銅全部附著在陰極） B．足量的純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使產(chǎn)生H2的速率加快 C

40、．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為： CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，能使溶液恢復到原來的成分和濃度 12、我國科學家世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。下列說法中不正確的是（ ） Ａ．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應 Ｂ．該物質(zhì)屬于有機高分子化合物 Ｃ．此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性

41、質(zhì) Ｄ．此項研究結(jié)果可廣泛應用于光電器件、生物技術(shù)等方面 22、下列關(guān)于Na2CO3溶液中離子濃度的說法正確的是（ ） A．c(Na+)>2c(CO32-) Ｂ．C(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) Ｃ．C(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] Ｄ．C(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) 23、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 （ ） Al 稀H2SO4 Cu Fe Fe NaBr 溶液 淀粉KI 溶液 Cl

42、2 AgCl NaBr 溶液 Na2S溶液 稀鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3 棉球 A B C D 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏? 溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si 30、某同學設計如下圖所示裝置來試驗用

43、粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體。 （1）當打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當 時關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是① ；② 。 （2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的

44、量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。 a/b取值范圍 最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量 <1/4 =1/4 a mol Fe3+ 大于1/4小于3/8 =3/8 a mol Fe2+ >3/8 31、（16分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領(lǐng)域十分廣泛。 （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。 Ⅱ浸取 I氧化 Ⅲ Ⅳ加H2SO4酸化 Ⅴ 產(chǎn)品：Na2Cr2O7·2H2O 鉻渣（含硫

45、酸鈉） 鉻鐵礦等原料 Na2CrO4溶液 ①步驟I中反應的化學方程式為： 該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為 ，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是 。 A．升高溫度 B．通入過量的空氣 C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量 ②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是 、 。 ③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是

46、 。 ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為： 。 （2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成上述過程。（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時,其溶解度大大增加）。 序號 實驗步驟 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） ① 溶解 將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分攪拌直到固體不再溶解。 ② ③ ④ ⑤ 過濾、干燥 得到K2Cr2O7

47、晶體 32、 （16分） 以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4 +11 （2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。 a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率 c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉(zhuǎn)化率 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 （4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是 。 （5）吸收塔排出的尾氣先

48、用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。 ①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是 。 ② 為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。 部分測定結(jié)果； 銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。 計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

49、 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)） . 33選修．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。 （1）元素第一電離能：Al Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”） （2）雷尼鎳催化的一實例為： : Ni : Al 化合物b中進行sp3雜化的原子有： 。 （3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的 化合物是： （選填序號： a．氯化鈉 b．氯化銫 c．石英 d．金剛石）。 （4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥

50、紅 色配合物沉淀。 ①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為： 。 ②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。 2012年高考理科化學模擬題10套之5(參考答案) 7、C 8、D 9、C 10、D 11、A 12、B 22、AC 23、AC 30（16分） （1）產(chǎn)生無色氣體，逐漸變紅棕色（2分） NaOH （1分） 氣體又變無色 燒杯中液面上升（2分），干燥管內(nèi)液面下降 干燥管中固體與溶液脫離 （ 2分） （2）（每空3分） a/b取值范圍 最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量

51、 <1/4 a mol Fe3+ （b-4a）mol H+ =1/4 a mol Fe3+ 大于1/4小于3/8 （3b/4-2a）mol Fe3+，（3a-3b/4）mol Fe2+ =3/8 a mol Fe2+ >3/8 3b / 8 mol Fe2+ 31、（16分） （1）① A、B、C（只選A、C得1分，全對得2分） （2分） ②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3 （各1分，共2分）③除去A1O－2、SiO32－等雜質(zhì)（2分） ④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O（2分） （2）

52、（6分） ② 蒸發(fā) 將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使NaC1結(jié)晶析出 ③ 過濾 趁熱過濾，將NaC1晶體與溶液分離 ④ 冷卻，結(jié)晶 冷卻濾液使K2Cr2O7結(jié)晶析出 32、（16分）（1）FeS2 （2分） （2）（2分） （3）a b d（2分）（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （2分） （5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2分） ②14.56 （3分） 2.31g（3分） 33選修．(1）＜（1分） （2）C、N、O（

53、2分,寫出1個或2個得1分，3個全對得2分） （3）b（1分） （4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8（1分） ②（共3分，畫全N-Ni鍵得1分，畫全氫鍵得2分） … … … … … … 或 或 2012年高考理科化學模擬題10套之7 7.下列實驗有關(guān)說法錯誤的是( ) A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比 色卡對照 B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能

54、蒸干 D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A．1mol鐵與足量氯氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA B．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)均為2NA C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA D．用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA 9．下列反應離子方程式書寫正確的是：( ) A．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液： Ba2++2OH－+2H++SO2－4 = Ba

55、SO4↓+2H2O B．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫： Ca2++2ClO－+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： O－+CO2+H2O === OH+HCO3－ D．銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O 10．下列各項中表達正確的是( ) A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖： C．NaCl的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式： :N≡N: 11．在一定條件下，可逆

56、反應X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）達到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為：( ) A．2:1 B．1:1 C．2:3 D．3:2 12．下列說法正確的是：( ) A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中 B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中 c(NH4 +)>c(Cl－) C．0.1mol·L－的氯化銨溶液與0.05mol·L－的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－) D．0.1mol·

57、L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) 22．“達菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感(豬流感)的特效藥。達菲的主要有效成分莽草酸是從中國百姓常見的調(diào)味料八角茴香中提取出來的。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列說法正確的是：( ) A．它的分子式為C7H7O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色 C．它能發(fā)生消去反應 D．1mol莽草酸跟足量的鈉反應可以得到2molH2 23. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為： 負極反

58、應：C6Li - xe- = C6Li1 - x + xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料） 正極反應：Li1 - x CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（LiCoO2表示含鋰的二氧化鈷） 下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A. 鋰離子電池充電時電池反應為C6Li + Li1 - x CoO2 = LiCoO2 + C6Li1 - x B. 可加入硫酸以提高電解液的導電性 C. 鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動 D. 鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1 - x + xLi+ + xe- = C6Li 第二卷 非選擇題部分（共64

59、分） 30．（21分）Ⅰ. 下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤天平 e、溫度計 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。 ②若用上述儀器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和_________。 Ⅱ 某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下： 試回答下列問題: ⑴由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是

60、 ，理由是 。 （2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是 。 （3）請用一個總反應式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發(fā)生的變化 。 （4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿

61、改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理 ，理由是 。 31．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下： 空氣 氧化爐 N2、H2 合成塔 氨氣 吸收塔 水 尾氣 硝酸鎂 蒸餾塔塔 濃硝酸 （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2OCO2+H2 ①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol

62、CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= 。 ②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)= 。 （2）合成塔中發(fā)生反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0。右表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。 T/K T1 573 900 溫度℃ 產(chǎn)率 NO T2 K 1.00×10

63、7 2.45×105 1.88×103 （3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應： 4NH3+5O24NO+6H2O　 △H=－905kJ·mol－1 不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產(chǎn) 率下降的原因 。 （4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是 。 （5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等

64、將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________。 32. （16分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)

65、為+3的結(jié)論。 （1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由 。 （2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究： 限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、3 mol/LH2SO4、3％ H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L Kl、20％ KSCN、蒸餾水。 提出合理假設 假設1： ； 假設2： ； 假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。 ① 設計實驗方案證明你的假設3（不要在答題卡上作答） ② 實驗過程 根

66、據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。 實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： … 33選修．下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)。 圖甲：血紅素的結(jié)構(gòu) 圖乙 回答下列問題： ⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是 ，根據(jù)以上電負性請判斷H2N-CHO 中C和N的化合價分別為 和 。寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布式 。 ⑵血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為 ，在上圖乙的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。 ⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 ；在δ晶胞中空間利用率為____________，其晶