《第三章 學(xué)案17 數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三章 學(xué)案17 數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料整理總結(jié) 專題學(xué)案17　數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用 一、有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 　兩種物質(zhì)間發(fā)生兩個(gè)或兩個(gè)以上的連續(xù)反應(yīng)或并列反應(yīng)時(shí)，可先根據(jù)題目寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定物質(zhì)間量的關(guān)系，然后根據(jù)所給反應(yīng)物的量的關(guān)系在數(shù)軸上的位置確定產(chǎn)物。 典例導(dǎo)悟1 試分析一定量的CO2氣體，通入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物與其物質(zhì)的量之間的關(guān)系。 已知：反應(yīng)①：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 反應(yīng)②：NaOH＋CO2===NaHCO3 (1)畫出數(shù)軸。 (2)判斷反應(yīng)產(chǎn)物并完成下述表格： 反應(yīng)情況 生成物 <

2、1∶2 ＝1∶2 CO2與NaOH恰好按①反應(yīng) Na2CO3 <<1 ＝1∶1 恰好發(fā)生反應(yīng)② NaHCO3 >1∶1 聽課記錄：　 　 　 變式演練　(2011·山東濟(jì)寧模擬)將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡(jiǎn)明易記的優(yōu)點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中不正確的是(　　) A．分散系的分類 B．AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式 C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物 D．CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物 二、有關(guān)Al(OH)3相關(guān)沉淀的圖象及計(jì)算 1．把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過(guò)量

3、(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。 (2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 　 　 　 2．把鋁鹽(Al3＋)逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量 (1)現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。 (2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 　 　 　 3．在AlO溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過(guò)量 (1)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。 (2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 　 　 　 4．在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO至過(guò)量 (1)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。 (2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 　

4、 　 　 5．明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 (1)現(xiàn)象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解。 (2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 　 　 6．向含Mg2＋和Al3＋混合液中，滴入強(qiáng)堿溶液至過(guò)量 漸多→漸多→最多→減少→不變 (2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 　 　 　 典例導(dǎo)悟2　某無(wú)色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是(　　) 聽課記錄：　 　 　 典例

5、導(dǎo)悟3　將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答： (1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____mL。 (3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，用100 mL 2 mol·L－1 的H2SO4

6、溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1 的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入Na2O2的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH的物質(zhì)的量分別為(　　) A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 2．

7、(2011·浙江紹興聯(lián)考)有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 3．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的

8、是(　　) A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1 C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1 1．鈉及其重要化合物的關(guān)系 2．鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 4．銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 專題學(xué)案17　數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用 專題探究區(qū) 二1.A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2．A→B：Al3＋＋4OH－===AlO

9、＋2H2O 或Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 3．A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 4．A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 5．O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O 6．①Al3＋＋3

10、OH－===Al(OH)3↓ ②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ③Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 典例導(dǎo)悟 1 (1) (2) 反應(yīng)情況 生成物 <1∶2 NaOH過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng)① Na2CO3(余NaOH) ＝1∶2 CO2與NaOH恰好按①反應(yīng) Na2CO3 <<1 ①②兩個(gè)反應(yīng)均有 NaHCO3、 Na2CO3 ＝1∶1 恰好發(fā)生反應(yīng)② NaHCO3 >1∶1 發(fā)生反應(yīng)②，CO2剩余 NaHCO3 2　B　[與OH－反應(yīng)的能力應(yīng)是H＋>Al3＋>Mg2＋(同濃度下)。此題解法為化

11、學(xué)問(wèn)題形象數(shù)學(xué)化(量化)。注意：Al3＋——Al(OH)3——AlO圖形是非等腰三角形。] 3　(1)0.06　440　(2)400 (3)≤a<1 解析　(1)由圖象可知V1 mL NaOH溶液是與過(guò)量H2SO4反應(yīng)的，則與Mg、Al反應(yīng)的H2SO4為：0.2 mol－0.16 mol×＝0.12 mol，設(shè)0.1 mol的Mg、Al混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y。則有方程組： 　解得 當(dāng)加入V2 mL NaOH溶液時(shí)，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，關(guān)系式為：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－得V2＝160 mL＋×103mL·L－1＝440 mL。 (2)

12、當(dāng)Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全時(shí)，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式2NaOH～H2SO4得V(NaOH)＝ ＝ 400 mL。 (3)當(dāng)所得沉淀無(wú)Al(OH)3時(shí)，NaOH溶液過(guò)量，反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，則根據(jù)Na元素守恒有n (NaOH)＝0.45 L×1 mol·L－1≥0.1 L×2 mol·L－1×2＋0.1×(1－a)mol。解得a≥，則滿足此條件的a的取值范圍是≤a<1。 變式演練　C 專題集訓(xùn)區(qū) 1．C　2.A 3．D　[由圖可知，固體中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以總質(zhì)量為9 g；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液時(shí)，Al(OH)3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以氫氧化鈉溶液的濃度為＝5 mol·L－1。]