《第五章 學(xué)案27 元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第五章 學(xué)案27 元素周期律（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料整理總結(jié) 學(xué)案27　元素周期律 [考綱要求]　1.掌握元素周期律。2.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.由元素周期律和元素周期表的關(guān)系，了解元素周期表的應(yīng)用。 知識(shí)點(diǎn)一　元素周期律 1．定義 元素的________隨著________的遞增而呈________變化的規(guī)律。 2．實(shí)質(zhì) 元素原子____________________的周期性變化。 3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 內(nèi)容 同周期(從左到右) 同主族(從上到下) 原子半徑 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)____ 電子層

2、數(shù)遞增 最外層電子數(shù) ____ 得電子能力 失電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價(jià) 最高正價(jià)＋1→＋7(O、F除外) 最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)－8(H除外) 最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 酸性逐漸____堿性逐漸____ 酸性逐漸____堿性逐漸____ 非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性 氣態(tài)氫化物的形成越來越____，其穩(wěn)定性逐漸____ 氣態(tài)氫化物形成越來越____，其穩(wěn)定性逐漸________ 問題思考 1．(1)同一主族元素的性質(zhì)一定都符合元素周期律嗎？ (2)最外層電子數(shù)相同的

3、元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎？ 　 　 2．主族序數(shù)＝最高正價(jià)，這一關(guān)系有例外嗎？請(qǐng)舉出。 　

4、 　 3．元素的金屬性與非金屬性與物質(zhì)的還原性與氧化性是一回事嗎？ 　

5、 　 　 4．元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目的多少有無關(guān)系？ 　 　 知識(shí)點(diǎn)

6、二　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．元素周期表中元素的分區(qū) 沿著周期表中________________與______________之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。 (1)金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括所有的________元素和部分________元素。 (2)非金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括部分主族元素和____族元素。 (3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的____________。 2．元素周期表和元素周律應(yīng)用的重要意義 (1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供

7、線索。 (2)尋找新材料： ①半導(dǎo)體材料：在________附近的元素中尋找； ②在__________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料； ③在周期表中的__________附近探索研制農(nóng)藥的材料。 (3)預(yù)測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。 一、微粒半徑大小的比較 1．微粒半徑大小的決定因素 決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑愈____，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子層的吸引力越____，微粒半徑愈____，比較時(shí)應(yīng)把二者綜合考慮。 2．具體比較 (1)原子半徑的比較 ①同一周期電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)遞增，主族元素原子半

8、徑____________。例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 ②同一主族最外層電子數(shù)相同，隨著________遞增，原子半徑__________。例如：r(Li)r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 ②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑______________________________。 例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋

9、)。 ③帶相同電荷的離子，__________越多，半徑越大。例如：r(Li＋)r(Na＋)>r(Mg2＋)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 典例導(dǎo)悟1　已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是________________，離子半徑由大到小的順序是________________，原子序數(shù)由大到小的順序是__________

10、______。 二、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較方法 1．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。金屬性和非金屬性歸根結(jié)底是由原子結(jié)構(gòu)決定的，則原子半徑(電子層數(shù))越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性________，反之，非金屬性就________。 2．根據(jù)元素周期律和元素在周期表中的位置直接判斷。 3．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：金屬位置越靠前，其金屬性越____。 4．根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷。請(qǐng)歸納總結(jié)哪些實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚺袛嘣氐慕饘傩曰蚍墙饘傩詮?qiáng)弱？ 　

11、 　 　

12、 　 　 　 典例導(dǎo)悟2　X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的

13、沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 聽課記錄：　 　 三、元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系 同一元素的“位”、“構(gòu)”、“性”三者的關(guān)系可表示如下： 在具體解題過程中，必須具備以下三個(gè)方面的基礎(chǔ)： 1．結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ) (1)掌握四個(gè)關(guān)系式： ①電子層數(shù)＝周期序數(shù) ②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù) ③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) ④主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 ①各周期元素種數(shù)； ②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置； ③

14、同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。 ④主族序數(shù)與原子序數(shù)、化合價(jià)的關(guān)系。 2．性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： (1)元素的金屬性、非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。 3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。 (2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。 典例導(dǎo)悟3　(1)已知某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在周期表中的位置是____________________；該元素的非金屬性應(yīng)比氯元素________，形成的氫化物是

15、________，最高正化合價(jià)是________。 (2)已知某元素位于第五周期ⅡA族，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的碳酸鹽的化學(xué)式是________，該碳酸鹽________溶于水。 (3)已知某元素X能形成穩(wěn)定的X2－，其氣態(tài)氫化物具有臭雞蛋氣味，則該元素原子的最外層電子數(shù)是________，處于元素周期表中________號(hào)位置。 題組一　元素周期律 1．(2010·山東理綜，11)下列說法正確的是(　　) A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI

16、的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 2．(2010·全國理綜Ⅰ，6)下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3 B．熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 3．(2010·上海，20)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3

17、 －2 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y元素的金屬性X

18、10·全國理綜Ⅱ，12)短周期元素W、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、 Y＋、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、 4、 2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 6．(2009·山東理綜，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第

19、三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 7．(2009·江蘇，8)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱

20、穩(wěn)定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 題組一　微粒半徑大小的比較 1．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑比陰離子半徑小 B．原子半徑比陰離子半徑大 C．原子半徑比陽離子半徑小 D．帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大 2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中不正確的是(　　) A．X原子的原子序數(shù)比Y的大 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多 C．X原子的半徑比Y的大 D．X元素的最高正價(jià)比Y的低 題組二　元素金屬性和非金屬性的比較 3．(2011·

21、沈陽模擬)下列推斷正確的是(　　) A．根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱 D．根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱 4．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是(　　) A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 C．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D

22、．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 5．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y的，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(　　) A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m 題組三　“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系 6．(2010·蘇州模擬)X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電

23、子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是(　　) A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3 B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽 C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高 D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>X>Z>M 7．如表所示是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法正確的是(　　) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 d e f g h i A.a、b、e、f四種元素

24、的原子半徑：e>f>b>a B．h、i兩種元素陰離子的還原性：h>i C．a(chǎn)、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a

25、元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________(填序號(hào))。 a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低 c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng) (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_________________________________________。 (4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___

26、___________________________________。 題組四　實(shí)驗(yàn)探究 9．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 (B)產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) (C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生可燃性氣體 ④鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng) (D)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體 ⑤鋁條與

27、2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng) (E)生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 (F)生成淡黃色沉淀 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)用品： 儀器： ________________________________________________________________________， 藥品： ______________________________

28、__________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號(hào)) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ________________________________________________________________________。 (5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。

29、 　 　 　 學(xué)案27　元素周期律 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識(shí)點(diǎn)一 1．性質(zhì)　原子序數(shù)　周期性 2．核外電子排布 3. 內(nèi)容 同周期(從左到右) 同主族(從上到下) 原子半徑 逐漸減小 逐漸

30、增大 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)漸多 電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同 得電子能力 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 失電子能力 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 金屬性 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 非金屬性 漸漸增強(qiáng) 逐漸減弱 主要化合價(jià) 最高正價(jià)：＋1→＋7(O、F除外) 最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)－8(H除外) 最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸減弱 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng) 非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性 氣態(tài)氫化物的形成越來越易，其穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物形成越來越難，其穩(wěn)定性逐漸減弱 知識(shí)點(diǎn)

31、二 1．硼、硅、砷、碲、砹　鋁、鍺、銻、釙 (1)左下方　過渡　主族 (2)右上方　0 (3)金屬性　非金屬性 2．(2)①分界線?、谶^渡元素?、鄯?、氯、磷 問題思考 1．(1)第ⅠA族的氫元素與堿金屬元素的某些性質(zhì)差別較大。 (2)不一定。0族的氦(He)與第ⅡA族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)不同。 2．第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA元素的主族序數(shù)＝最高正價(jià)，但是第ⅥA族的氧元素?zé)o最高正價(jià)，第ⅦA族氟元素?zé)o正價(jià)。 3．不是一回事，例如氮元素和磷元素，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，但N2卻比白磷的氧化性弱，氮原子間存在三鍵很穩(wěn)定。 4．元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的

32、原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg更容易失電子，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。 【課堂活動(dòng)區(qū)】 一、1.大　大　小 2．(1)①逐漸減小　②電子層數(shù)　逐漸增大　(2)①越大?、谠叫　、垭娮訉訑?shù) 二、1.越強(qiáng)　越強(qiáng)　3.強(qiáng) 4．(1)判斷金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)有：①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 ②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。 ③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)

33、的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。 ④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 ⑤根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑。 (2)判斷非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)有：①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 ②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 ③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性。 ④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)

34、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。 ⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。 典例導(dǎo)悟 1．A>B>D>C　D>C>A>B　B>A>C>D 解析　根據(jù)核電荷數(shù)＝離子核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)，可得原子序數(shù)大小順序?yàn)椋築>A>C>D。根據(jù)離子半徑大小比較的規(guī)律，可得離子半徑大小順序?yàn)椋篋>C>A>B。結(jié)合原子半徑大小比較的規(guī)律，可得原子半徑大小順序?yàn)椋篈>B>D>C。 2．C　[本題是ⅦA族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項(xiàng)中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下

35、，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯(cuò)誤；B是氫化物的沸點(diǎn)問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，由于氫鍵的存在導(dǎo)致沸點(diǎn)反常，雖然Y的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物沸點(diǎn)高，但是Y的非金屬性卻高于X的非金屬性，B選項(xiàng)有一定的干擾能力；C項(xiàng)比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y的非金屬性強(qiáng)于X，與題干相反。] 3．(1)第四周期ⅦA族　弱　HBr?。? (2) 　金屬　SrCO3　不　(3)6　16 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．D　[離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用

36、而形成的，包括靜電吸引力和排斥力，故A錯(cuò)；F、Cl、Br、I隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸減弱，故其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果，D項(xiàng)正確。] 2．A　[由于PH3的沸點(diǎn)小于AsH3的沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Si3N4、NaCl、SiI4其晶體類型分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，三者的熔點(diǎn)依次降低，B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故C、D正確。] 3．D　[由半徑和主

37、要化合價(jià)可確定這四種元素為 N O Mg Al 金屬性Mg>Al，故A錯(cuò)；N2＋O22NO，故B錯(cuò)；Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，而不溶于氨水，故C錯(cuò)；因O2的非金屬性比N2強(qiáng)，故反應(yīng)4NH3＋3O22N2＋6H2O可以發(fā)生。] 4．B　[分析題設(shè)信息可知，X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素。則同周期中Na的金屬性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑Na＋＜O2－，B錯(cuò)誤。] 5．D　6.B 7．C　[X是原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y同族，則R為S元

38、素；Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，則推出Z為Na元素，W為Al元素。] 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．A　[同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如r(Cl－)>r(Cl)；同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，如r(Na)>r(Na＋)；同一種元素的陽離子，電荷越多，半徑越小，如r(Fe3＋)< r(Fe2＋)。] 2．B 3．C　[元素非金屬性的強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸的酸性對(duì)應(yīng)，A錯(cuò)；氫化物沸點(diǎn)高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，B錯(cuò)；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)。] 4．B　[

39、A選項(xiàng)符合由金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)；C選項(xiàng)由鹽溶液的酸堿性，判斷出碳酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，進(jìn)而推知硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D選項(xiàng)符合由非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。B所述的反應(yīng)與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無關(guān)。] 5．A　[由于X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，且X的原子半徑小于Y的，所以X、Y同主族，且X位于Y的上面。由于同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性從上到下逐漸增強(qiáng)，A正確；HNO3為強(qiáng)酸而氨水呈堿性，則B不正確；ⅤA族元素氮的單質(zhì)為N2，而磷的單質(zhì)有P4等，C不正確；ⅥA族元素，氧無正化合價(jià)，而硫的最高正化合價(jià)為＋6，故D不正確。] 6．B　[X原子最外層電

40、子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧，則Y為硫，Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，Z為氮，第三周期中原子半徑最大的為鈉。硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)；Na3N為離子化合物，與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl和NaCl，B項(xiàng)正確；O、S、N三種元素氣態(tài)氫化物中H2O的沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)錯(cuò)；四種元素簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2－>N3－>O2－>Na＋，D項(xiàng)錯(cuò)。] 7．B 8．(1) 　(2)Na　c、d (3) (4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O 解析　由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)為：與水反應(yīng)N

41、a比Al劇烈；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)。上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2。氧與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Q是H2O2。氮與氫形成的原子個(gè)數(shù)為1∶2的化合物W是N2H4，兩者反應(yīng)可生成N2和H2O。 9．(1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律 (2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等　鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 mol·L－1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號(hào)) 實(shí)驗(yàn) 方案 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象

42、有關(guān)化學(xué)方程式 ③ A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ① B Mg＋2H2O △ Mg(OH)2＋H2↑ ④ D Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ⑤ C 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ⑥ E AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ② F H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ (4)金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。 解析　該題綜合性很強(qiáng)，以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素周期律的知識(shí)，并且以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的形式考查學(xué)生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認(rèn)真審題，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)，系統(tǒng)分析，填出(3)表中內(nèi)容。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)要求，得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)所需儀器，綜合分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì)，分析(5)。