《第五章 學(xué)案29 元素推斷題的思維捷徑和解答技巧》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《第五章 學(xué)案29 元素推斷題的思維捷徑和解答技巧（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料整理總結(jié) 專(zhuān)題學(xué)案29　元素推斷題的思維捷徑和解答技巧 元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類(lèi)題目綜合性強(qiáng)，難度大，所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢煤托再|(zhì)以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。 一、元素推斷題的一般思路 二、有關(guān)推斷必備知識(shí)與題型分析 題型一　由主族元素在周期表中的位置推斷 解題指導(dǎo)　1.牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長(zhǎng)短周期、主副族、每周期的元素?cái)?shù)目等)是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表”。 2．熟悉主族元

2、素在周期表中的特殊位置 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。 (6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。 (7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。 (10)第三周期原子半徑最大的元素：Na。 典例導(dǎo)悟1　(2010·青島二模)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為

3、10，A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．A與C可形成共價(jià)化合物 B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C．原子半徑A＜B＜C D．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高 聽(tīng)課記錄：　 　 　 變式演練1　近年來(lái)我國(guó)政府強(qiáng)化了對(duì)稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國(guó)家的高度關(guān)注與不滿(mǎn)。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期ⅢB族的釔(39Y)，它們被稱(chēng)為工業(yè)味精。它們?cè)谲姽どa(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)“稀土元素”的說(shuō)法正確的是(　　) A．它們的原子核外均有5個(gè)電子層 B．

4、它們的原子最外層均含有3個(gè)電子 C．它們均是金屬元素 D．76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同 題型二　由元素及其化合物的性質(zhì)推斷 解題指導(dǎo)　掌握常見(jiàn)元素及其化合物的特性是關(guān)鍵，解決這一關(guān)鍵的關(guān)鍵在于平時(shí)的積累。 (1)形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 (3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 (4)單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。 (5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素

5、：Hg。 (6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。 (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 (8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 典例導(dǎo)悟2　A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是___

6、_____(選“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中位置是________________，B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為_(kāi)_______。 (3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1，該鹽的名稱(chēng)為_(kāi)_______。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________

7、___________。 變式演練2　X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X、Y、Z一定處于同一周期 B．X可能是鎂 C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng) D．工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得 題型三　綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系推斷 解題指導(dǎo)　這類(lèi)題目綜合性強(qiáng)，難度較大，但若對(duì)元素周期律的

8、實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)熟練掌握，這一類(lèi)問(wèn)題便能順利求解。 典例導(dǎo)悟3　(2011·許昌模擬)根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族 B．元素④處于第三周期ⅤA族 C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵 D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性 聽(tīng)課記錄：　 　 變式演練3　下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出j在周期表中的位置__________________。 (2)o、i、p三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)之比1∶1兩兩形成互化物，這

9、些互化物的性質(zhì)類(lèi)似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。 (3)假設(shè)NH是“元素NH4”的陽(yáng)離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是______________________；NH4的碳酸鹽應(yīng)________(填“易”或“不易”)溶于水。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2009·四川理綜，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰

10、。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物 B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子 D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 2．(2009·廣東，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸

11、的酸性最強(qiáng) 3．甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．乙是地殼中含量最多的元素 B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性差 C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維 D．甲、乙兩種元素形成的化合物中不一定含有共價(jià)鍵 4.(2008·海南，14)根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。 (1)屬于金屬元素的有____________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有____________(填兩種化合

12、物的化學(xué)式)； (2)屬于稀有氣體的是____________(填元素符號(hào)，下同)； (3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是_______________________________________； (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外) ____________________________； (5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：____________強(qiáng)于__________(填化學(xué)式)。 5．X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原

13、子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為10。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)若W的單質(zhì)是有毒氣體，則它與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________； 由Z和Y可構(gòu)成具有漂白作用的化合物，其電子式為_(kāi)_______________________。 (2)若W的單質(zhì)為淡黃色固體，且W與X可形成化合物XW2。 ①XW2是________(填“極性”或“非極性”)分子； ②Z的單質(zhì)在XY2氣體中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)______________

14、_______________________ ________________________________________________________________________。 (3)若W元素可形成兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種可用于制造燃燒彈和煙幕彈等，實(shí)驗(yàn)室里少量該單質(zhì)應(yīng)保存在__________________中。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________ _____________________________________________

15、___________________________。 6．(2010·福建理綜，23) J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。 (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________

16、___________________________________。 (4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境。其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x的遞增而y遞減的是______(選填序號(hào))。 選項(xiàng) a b c d x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲

17、的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 (5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 7．A、B、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的幾種常見(jiàn)化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫(xiě)出代號(hào)與元素符號(hào))是________，若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1

18、mol·L－1的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫(xiě)化學(xué)式)__________。 (2)A與B、E均可形成五原子氣態(tài)分子，則它們屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子，分子空間構(gòu)型為_(kāi)_________。 (3)R與D、F間，R與F、G間能形成兩種目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的物質(zhì)Q、P，且P的摩爾質(zhì)量比Q的大，則G的最高正價(jià)為_(kāi)_______，含Q的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________________________________________。 (4)上述七種元素間能形成多種常見(jiàn)含兩

19、種不同元素的化合物，其中含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式為(任寫(xiě)一種)______________________，兩種含兩種不同元素的化合物間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為(任寫(xiě)一個(gè)) ____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1 mol R4中共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____NA，

20、下列有關(guān)R4的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。 ①R4與R3、R2互為同位素?、赗4不能與A、B、D的單質(zhì)反應(yīng)　③R4中各原子最外電子層均為8電子結(jié)構(gòu)?、躌4是一種新型化合物 專(zhuān)題學(xué)案29　元素推斷題的思維捷徑和解答技巧 【專(zhuān)題探究區(qū)】 典例導(dǎo)悟 1．C　[A與C在周期表中位置上下相鄰，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，B為鎂，據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10，A為碳，C為硅，A與C可形成共價(jià)化合物SiC，CH4穩(wěn)定性大于SiH4穩(wěn)定性，MgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，

21、原子半徑B＞C＞A。] 2．(1)D　(2)第三周期ⅢA族　 (3)次氯酸鈣　ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2＋H2O 解析　A是地殼中含量最高的元素，A是氧；D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，據(jù)A、D、E三種元素形成的鹽中，A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1知E為＋2價(jià)金屬Ca。 3．C　[根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出③④⑥⑦元素分別是Li、P、Na、N，進(jìn)而推斷出①②⑤⑧元素分別是O、Mg、Cl、B，選項(xiàng)A和B正確

22、；元素①與元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，由于元素B在周期表中處于金屬和非金屬交界線(xiàn)附近，且與Al處于同一族中，它們之間性質(zhì)有相似之處，因此選項(xiàng)D正確。] 變式演練 1．C　[鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，A錯(cuò)；過(guò)渡元素最外層電子均只有1～2個(gè)，B錯(cuò)；76Y、80Y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D錯(cuò)。] 2．C　[解答本題的關(guān)鍵是要注意X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由題意知等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積為2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z，可知三者的化合價(jià)也存在這樣關(guān)系，

23、則其化合價(jià)存在兩種可能性，一是X、Y、Z均為＋1價(jià)，不符合三者是短周期金屬元素的條件；二是X為＋2價(jià)，Y為＋1價(jià)，Z為＋3價(jià)，則X可能為Be或Mg，要注意X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則X只能是Be，Y為Na，Z為鋁。] 3．(1)第四周期Ⅷ族　(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I(xiàn)2＋2NaCl　(3)第三周期ⅠA族　易 解析　(1)由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，j處于第四周期，周期表的第4個(gè)橫行的結(jié)構(gòu)包括，ⅠA～ⅡA族、ⅢB～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB～ⅡB族、ⅢA～ⅦA族部分元素，j是Ⅷ族。 (2)由題意知i、p的互化物為BrCl，f、l形成的化合物為NaI，BrCl中Cl得電子能力強(qiáng)，Cl為

24、－1價(jià)，Br為＋1價(jià)，類(lèi)似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，NaI與BrCl等物質(zhì)的量反應(yīng)生成I2。 (3)NH4的核電荷數(shù)為11，周期表中應(yīng)在第三周期ⅠA族，類(lèi)似于鈉，NH4的碳酸鹽易溶于水。 【專(zhuān)題集訓(xùn)區(qū)】 1．D　[X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)為Y的核外電子數(shù)的一半，說(shuō)明X為氧元素，Y為硫元素，則Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，M為＋1價(jià)，且在這四種元素中原子序數(shù)最大(前20號(hào)元素中)的元素，則M為鉀元素。還原性：H2S>H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：S2－>Cl－>K＋>O2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2是含有極性鍵的極性分子，K2S中無(wú)極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HCl

25、O4，D項(xiàng)正確。] 2．B　[分析題設(shè)信息可知，X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素。則同周期中Na的金屬性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑Na＋

26、O、KO2、K2O2等。 (2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。 (3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是碳和氫。 (4)同一周期元素中，從左到右半徑越來(lái)越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。 (5)由于N的非金屬性比Si強(qiáng)，因此NH3比SiH4穩(wěn)定。 5．(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 　(2)①非極性?、趧×胰紵?，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體附著　(3)盛有冷水的廣口瓶 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 解析　由題意知X為碳，Y為氧，據(jù)四種元素的原子電子層數(shù)之和為10，Z、W在第三周期，若W的單質(zhì)是有毒氣體，則W為氯，Z為鈉，

27、Na2O2具有漂白作用；若W的單質(zhì)為淡黃色固體，則W為硫，Z為鎂；若W元素可形成兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種可用于制造燃燒彈和煙幕彈，W為磷，少量的白磷應(yīng)保存在冰水中，Z為鋁。 6．(1) ?、鰽 (2)CH2===CH2 (3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案) (4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O ②a、c (5)CS2(1)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g) ΔH＝－1 075 kJ·mol－1 解析　依據(jù)題意可知J為碳元素，M是鋁元素。結(jié)合其他信息可知L為

28、氮元素，R為硫元素，T為氯元素。 (4)①NH3·H2O能夠清除H2O2，其原理應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑，轉(zhuǎn)化為H2O，NH3·H2O作還原劑轉(zhuǎn)化為N2和H2O。 ②NH3的分解反應(yīng)2NH3(g)一定條件 N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0，平衡時(shí)增大a、b中的x會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c中加入H2會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，d中加入NH3會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a、c中y的量會(huì)隨x的增加而減少。 7．(1)R：O　NaOH>HClO4 (2)非極性　正四面體 (3)＋2　c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) (4) (其他合

29、理答案也可)　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(其他合理答案也可) (5)4　③ 解析　(1)由“A、B、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的幾種常見(jiàn)化合物”知，R是氧元素，A、B是H、C、N中的兩種，D是鈉、硫中的一種，另外三種元素?zé)o法確定，故只能確定R是氧；由X、Y溶液的性質(zhì)知X、Y分別是一元強(qiáng)堿與一元強(qiáng)酸，故X是NaOH、Y是HClO4，前者是離子化合物，后者是共價(jià)化合物，前者熔點(diǎn)高。 (2)A的原子序數(shù)最小且與B、E均可形成五原子氣態(tài)分子，則A是氫、B是碳、E是硅，故它們均屬于正四面體形的非極性分子。 (3)目前廣泛使用的含氧、氯等的消毒殺菌試劑是NaClO、Ca(ClO)2，故D是鈉，Q是NaClO，G是鈣。 (4)同時(shí)含有離子鍵與共價(jià)鍵的含兩種不同元素的化合物有Na2O2、CaC2、CaO2等物質(zhì)，相互間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有Na2O2與水的反應(yīng)等。 (5)O4分子形成了四個(gè)共價(jià)鍵，故1 mol R4中共用電子對(duì)數(shù)為4NA，O4、O2互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，由此知③正確。