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1、《課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》同步練習(xí) 一、選擇題 1．收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是 ( ) A．鋁不易被氧化 B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護作用 2．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福于 人類。常言說 “真金不怕火煉 ”主要是指 ( ) A．熔點高 B．延展性好 C．有金屬光澤 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 3．(2014 天· 津)下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是 ( ) A．硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出微弱的淡藍色火焰 B．銅在空氣中

2、加熱時，產(chǎn)生白色固體 C．細鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體 D．紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白色煙霧 4．從 “南海Ⅰ號 ”沉船打撈出的文物中發(fā)現(xiàn)：金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹 跡斑斑。這說明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是 ( ) A．金、銅、鐵 B．鐵、金、銅 C．銅、鐵、金 D．鐵、銅、金 5．(2014 湖· 南株洲 )下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 ( ) A．C＋CO2 2CO B．CO＋CuO Cu＋CO2 C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．Cu＋4HNO 3(濃)＝Cu(NO 3)2＋2NO2↑＋2H 2O 6．

3、(2014 湖· 南株洲 )下圖是 X 、Y、Z、W 四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四 種金屬中活動性最弱的是 ( ) A．X B．Y C．Z D．W 7．(2014 湖· 北鄂州 )物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的 是( ) A．生鐵和鋼的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同 C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的碳原子不同 D．金屬鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不同 8．(多選題 )下列化合物能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是 (

4、) A．FeCl3 B．ZnCl 2 C．CuCl 2 D．MgSO4 9．把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐漸變成淺綠 色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中準確的是 ( ) A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④ 10．Wg 鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生 ag 氫氣， Wg 鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生 bg 氫氣，則 a 與 b 的關(guān)系是 ( ) A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)＝b D．無法比較 二、非選擇題 11．金屬材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、交通和日常生活等領(lǐng)域。 (1)金屬材料包括純金屬以及它

5、們的合金，黃銅 (含銅和鋅 )、生鐵都屬于 ________。 (2)將黃銅和生鐵分別放入足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含 ________，另一種固體一定含 ________。 (3)生鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________，該反應(yīng)的基本類型是 ________。 12．A、B、C、D、E 五種物質(zhì)之間的變化關(guān)系如圖所示，其中 B、C、D 是單質(zhì)， C 為鋼 的主要成分。試回答： (1)A 、D 的化學(xué)式是： A________，D________ 。 (2)請寫出 C→B 和 C＋D→E 的化學(xué)方程式： C→B ：________；

6、C＋D→E ：________。 13．(2014 江· 西)某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理進行探究。 [知識回顧 ]能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)反應(yīng)有：①水電解 ②活潑金屬與酸反應(yīng) [討論交流 ]反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ________；同學(xué)們討論后認為該反應(yīng)不適用于實驗室制取 氫氣。 [實驗探究 ]為了探究哪種物質(zhì)更適合用于實驗室制取氫氣，大家設(shè)計了如下實驗： [分析與結(jié)論 ]填寫實驗報告。 實驗序號 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡，試管外 反應(yīng)速率過快，氣體不便收集，不能用于 A 壁________ 實驗室制取氫氣 B 緩慢產(chǎn)生少量氣泡 反應(yīng)速率過慢，不能用

7、于實驗室制取氫氣 C 較快產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱 ________ 通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________。 [知識拓展 ](1) 確定實驗室制取氣體的反應(yīng)原理時，要考慮諸多因素，如反應(yīng)的快慢、收集的 難易、 ________等。 (2)用稀鹽酸制取氫氣時，制得的氣體中可能會增加的雜質(zhì)為 ________。 14．(2014 廣· 東汕尾 )欲測定 Cu－Zn 合金及 Cu－Ag 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一 瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。 (1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是 ________合金。 (2)取該合金的粉末 26g

8、 加入該稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所 示。 ①生成氣體的質(zhì)量為 ________g。 ②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 作業(yè) 2 1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．BD 9．D 10． A 11．(1)合金 (2)銅(或 Cu) 碳(或 C) (3)Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ 置換反應(yīng) 12．(1)H 2O O2 (2)Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑或( Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑) 3Fe＋2O2 Fe3O4 13．[討論交流 ]2H 2O 2H2↑＋O2↑ [分析與結(jié)論 ] 實驗序號 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 發(fā)燙 C 反應(yīng)速率適中，適用于實驗室制取氫氣 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ [知識拓展 ] (1)反應(yīng)條件 (或成本、氣體純度等 ) (2)氯化氫 (或 HCl) 14．解： (1)Cu－Zn (2)0.2 沒參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x。 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2g 65 2 x 0.2g 解得 x＝6.5g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為： 26g 6.5g 26g 100% 75%