《九年級化學(xué)下冊 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示 7.3.3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算課件 （新版）粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示 7.3.3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算課件 （新版）粵教版（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3 3課時(shí)課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算7.3 7.3 溶液濃稀的表示溶液濃稀的表示第七章第七章 溶液溶液1課堂講解課堂講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算2課時(shí)流程課時(shí)流程課后課后作業(yè)作業(yè)逐點(diǎn)逐點(diǎn)導(dǎo)講練導(dǎo)講練課堂課堂小結(jié)小結(jié)1知識點(diǎn)知識點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算知知1 1導(dǎo)導(dǎo)【例【例1 1】100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸鋅完全反應(yīng)。這種硫酸 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶液中溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【分析】解本題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的【分析】解本題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的 質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x x=19.6g知知1 1導(dǎo)導(dǎo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。19.6g100g知知1 1練練（來自（來自典中點(diǎn)典中點(diǎn)）1(中考中考遵義遵義)實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫的稀硫 酸與足量的鋅粒充分反應(yīng)，可以生成氫氣多少克？酸與足量的鋅粒充分反應(yīng)，可以生成氫氣多少克？2知識點(diǎn)知識點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算知知2 2導(dǎo)導(dǎo)【例【例2 2】蘭州，圖像信息題蘭州，圖像信息題 將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉 樣品樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心 滴入滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液溶液(雜質(zhì)不與雜質(zhì)不與AgNO3溶溶 液反應(yīng)液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的

4、質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的溶液的 質(zhì)量關(guān)系如質(zhì)量關(guān)系如下下圖所示。圖所示。(提示：提示：NaCl AgNO3=AgCl NaNO3 ) (提示：提示：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)知知2 2講講(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為_g。(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？(結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.01 g)5.74解：解：設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x，100 g硝硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。NaCl AgNO3=AgCl NaNO3585170 143.5xy 5.74 g根據(jù)根據(jù)58.5 x1

5、70 y143.5 5.74 g解得解得x2.34 gy6.8 g知知2 2講講(3)硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到結(jié)果精確到 0.1%)解：解： 硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8 g/100 g100%6.8%點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：(1)根據(jù)圖像中縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知生成沉淀的質(zhì)量為根據(jù)圖像中縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知生成沉淀的質(zhì)量為5.74 g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式，利用沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出根據(jù)化學(xué)方程式，利用沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量。樣品中氯化鈉的質(zhì)量。(3)根據(jù)圖像可知，參加反應(yīng)的硝根據(jù)圖像可知，參加反應(yīng)的硝酸銀溶液的質(zhì)量為

6、酸銀溶液的質(zhì)量為100 g，利用沉淀的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方，利用沉淀的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硝程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知知2 2練練（來自（來自典中點(diǎn)典中點(diǎn)）1(中考中考益陽益陽)某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制 取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請計(jì)算：請計(jì)算：(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_。(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量/g 過氧化氫溶液過氧化氫溶液二氧化錳二氧化錳固體與液體混合物固體與液體混合物質(zhì)量質(zhì)量68.00.166.5 第第2課時(shí)課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算二、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算二、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算