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元素周期表和元素周期律 授課人 彭黎 考考你 礦泉水中鍶離子的化合價(jià)是多少 你是如何判斷的 探究思路 位置反映結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 1 請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中按照元素在周期表中的位置填寫1 20號(hào)元素 并用實(shí)線畫出元素周期表的輪廓 一 元素周期表 短周期 長(zhǎng)周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 鍶在周期表中的位置 第周期族 小組討論1 1 能否根據(jù)鍶在周期表中的位置計(jì)算出鍶的原子序數(shù) 2 若已知鍶的原子序數(shù)為38 如何確定鍶在周期表中的位置 五 A 短周期 長(zhǎng)周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 規(guī)律小結(jié)1 1 同主族相鄰元素的原子序數(shù)的差值規(guī)律 A A族相差為上一周期元素種數(shù)其它族相差為下一周期元素種數(shù) 如第三四周期相鄰的同主族元素 Mg和Ca相差8 S和Se相差18 記住0族元素的原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118比大小定周期 求差值定族數(shù) 2 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 變式訓(xùn)練1 1 推算原子序數(shù)為6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 A A A 四 七 五 36 54 86 變式訓(xùn)練1 2 同周期第 A族和第 A族的兩種元素 原子序數(shù)的差值不可能為 A 1B 11C 18D 25 短周期 長(zhǎng)周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 探究思路 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 周期序數(shù) 核外電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 主族元素最高正價(jià) 元素周期律 二 元素周期律 元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 1 元素原子核外電子排布的周期性變化 2 元素原子半徑的周期性變化 除稀有氣體外 元素性質(zhì)的周期性變化 1 元素化合價(jià)的周期性變化 2 金屬性 非金屬性的周期性變化 元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 原子半徑逐漸 原子半徑逐漸 減小 增大 元素原子的最外層電子排布呈到的周期性變化 1 8 元素性質(zhì)的周期性變化 金屬性逐漸 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 非金屬性逐漸 減弱 元素的最高正價(jià)由到 最低負(fù)價(jià)由到 1 7 4 1 1 堿金屬元素自上而下 金屬性逐漸 可以根據(jù)哪些事實(shí)來判斷 2 哪些事實(shí)可以用來判斷鹵族元素非金屬性的強(qiáng)弱 增強(qiáng) 小組討論2 規(guī)律小結(jié)2 元素金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù) 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù) 單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 1 已知元素周期表中第 A族元素有鈹 鎂 鈣 鍶 鋇 鐳 鈣與水反應(yīng)較劇烈 下列關(guān)于鍶單質(zhì)的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是 A 將顆粒狀鍶單質(zhì)放入水中 反應(yīng)劇烈 生成大量的氣體 氣體燃燒且發(fā)生輕微爆炸B 顆粒狀鍶單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng) 反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉與水反應(yīng)劇烈C 鍶在純氧中可以燃燒 燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)生成的氫氧化物為強(qiáng)堿D 鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵?燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)可以放出氣體 B 應(yīng)用元素周期律推測(cè)鍶的性質(zhì) 2 請(qǐng)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)下列物質(zhì)的水溶性并說出理由 1 Sr OH 2 2 SrCO3 3 SrSO4 變式訓(xùn)練2 專家認(rèn)為 巴馬人長(zhǎng)壽的秘訣之一是因?yàn)橥寥乐懈缓匚?Se 已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù) 則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 A 硒的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3B 單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料C 硒的原子半徑比硫 溴的原子半徑大D 單質(zhì)硒的氧化性比氯氣弱 比溴強(qiáng) 比O3弱 D 總結(jié) 預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的一般思路1 判斷元素在周期表中的位置2 找同主族熟悉的元素3 根據(jù)元素周期律推測(cè)該元素的性質(zhì) 綜合應(yīng)用 1 鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示 1 鉈的原子序數(shù)為81 鉈在元素周期表中位于第 周期 第 族 2 若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A 則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 3 下列推斷正確的是 A 單質(zhì)的還原性 Tl AlB 原子半徑 Al TlC 堿性 Al OH 3 Tl OH 3D 氧化性 Tl3 Al3 六 A A 162 A