《2022屆河北省衡水一中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)同步作業(yè)：金屬及其化合物《鐵銅及其重要化合物》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆河北省衡水一中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)同步作業(yè)：金屬及其化合物《鐵銅及其重要化合物》（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、⑥氧化還原反應(yīng) 2022萬卷作業(yè)卷（鐵銅及其重要化合物） A.①②③④ B .①③④⑥ C .②③④⑤ D .②③⑤⑥ 可能用到的相對原子質(zhì)量： H?1 0~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一、選擇題（本大題共 15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 1.元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（ ） A. 銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象 B. NaOH溶液和AlCl 3溶

2、液相互滴加的現(xiàn)象不同 C. 金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬 D. Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及 Al的金屬在任何條件下均不能與 "O發(fā)生反應(yīng) 8.托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積 .等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)成天平平衡后向兩燒杯中分別加 入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不行能消滅的是（ ） A.開頭天平加鋅的一端上升 B.最終天平加鋅的一端上升 C.最終天平仍平衡 D.最終加鐵的一端上升 9.某稀硝酸溶液中，加入 5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出 NO氣體，溶液質(zhì)量增加 中Fe2^ Fe3+W質(zhì)的量之比是 A. 1:

3、1 B. 2:1 C. 3:2 10.某鐵的氧化物，在肯定條件下用 100ml 7mol/L的鹽酸恰好完全溶解，當(dāng)向所得溶液中通入 3.2g，所得溶液 D. 4:1 56L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 步驟 Fe I稀碩釀 1 Fe II h*——"lAj-m kJ 卩辱』濃硝破 濃硝醴 III 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡， 液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕 色氣泡后，快速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生 紅棕色氣泡 2.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列試驗(yàn): F列說法中不正確的是: 的氯氣時(shí)，剛好使溶液中 Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe3+。則該氧化物的

4、化學(xué)式表示為 A. FeO B . FeO C . Fe4Q D . FesO 11. （2021?云南模擬）有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物 3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全 反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 224升，向所得溶液中滴加 KSCN溶液無明顯變化.若將等質(zhì) 量的該混合物在 CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ） A. 2 8 克 B. 1.52 克 C. 3.4 克 D. 2 克 12. 高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC的組成可表示為[AlFe （OH Qh— n] m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和 工業(yè)廢水的凈化處理.某工

5、廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、接受如下流程來制取 PAFC A. I種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為： 2NO+O=2NO B. n中的現(xiàn)象說明 Fe表面形成致密的氧化層，阻擋 Fe進(jìn)一步反應(yīng) C. 對比I、n中現(xiàn)象，說明稀 HNO的氧化性強(qiáng)于濃 HNO D. 針對川中現(xiàn)象，在 Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可推斷 Fe是否被氧化 3. 下列敘述錯(cuò)誤的是 A、生鐵中含有碳，抗腐蝕力量比純鐵弱 B 、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生 銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 4. 下列礦石中可用作煉鐵原料的有（

6、） ①赤鐵礦②黃鐵礦③磁鐵礦④閃鋅礦⑤菱鐵礦 A.只有①和② B.只有①和③ C.有①③⑤ D.①②③⑤ 5. 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不行能消滅的是（ ） A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都 D.燒杯中鐵、銅都 有 無 6. 將肯定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后，發(fā)覺燒杯底部留有黑色殘?jiān)涑煞质? A .鐵 B .氯化亞鐵 C .四氧化三鐵 D .碳 7. 近年來高鐵酸鉀（&FeO）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、 吸附、分散、殺菌的新型高效的多功能水處理

7、劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有： 過S 稀鹽屛 試制X 用5011溶液 調(diào)節(jié)pH 丁乙溶液 過濾 ①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體的聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) F列推斷無法確定的是（ ） A. PAFC因水解而能凈水 B. 往甲溶液中滴入 KSCN溶液后呈血紅色 C.試劑X具有氧化性 D.乙溶液確定不行能呈強(qiáng)堿性 13. 我國歷史悠久，文化絢爛，文物眾多。由于歷史的緣由，造成眾多文物流失。 2000年5月， 在香港拍賣會(huì)上，保利集團(tuán)花費(fèi) 3 000多萬港幣購回火燒圓明園時(shí)流失的國寶一一銅鑄的牛 首.猴首和虎首。一般

8、銅器放置時(shí)間較長，簡潔消滅銅綠，其主要成分是 Cii （OH 2CQ這 三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去照舊熠熠生輝，不生銹，下列對其緣由的分析， 最可能的是（ ） A. 它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B. 環(huán)境污染日趨嚴(yán)峻，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C. 銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化 D. 鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質(zhì)不同造成的 14. 下列圖象表示將鐵粉漸漸加入到肯定量的稀硝酸中時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量 （mol）的關(guān)系，其中正確的 是 ])

9、 11 15.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成； 過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為 A.Fe(OH)2, FeO B.Fe(OH) 3, FqO C.Fe(OH)2.Fe(OH)3, FesQ D.Fe 2Q，F(xiàn)e(OH) ■—I n. H.某溶液中可能含有 Fe2+、Mg+、Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)

10、加入1種淡黃色固體并 加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白 色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與 析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如 圖所示。可知溶液中含有的離子是 ， 所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為 ，所加的淡黃色固體是 18.( 14分)按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的試驗(yàn)。 11 11 二、填空(本大題共 3小題) 16. I ?右圖為Fe(OH)2制備試驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長時(shí)間內(nèi)觀看到白色絮狀沉淀。請回答下列 問題： (1) 在試管I里加入的試劑是 (2) 在試管n里加入的試劑是 (3) 為了制得白

11、色 Fe(OH)2沉淀，在試管I和n中加入試劑，打開 止水夾，塞緊塞子后的試驗(yàn)步驟是 (4)為何能在較長時(shí)間內(nèi)觀看到 Fe(OH)2白色沉淀: (1) 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是： (2) 為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接挨次為(用接口字母表示) a— , 描述能證明氣體產(chǎn)物的試驗(yàn)現(xiàn)象 ； 11 FEF 綜上所述，關(guān)于Fe(OH)2制備的改進(jìn)方法很多，核心問題有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解 二是 反應(yīng)過程必需 。 n.右圖所示是用鐵作電極， N&SQ溶液作電

12、解液，制備 Fe(OH)2 的改進(jìn)裝置。由于陰極產(chǎn)生的 H2是還原性氣體并且阻擋了空氣 中的氧氣進(jìn)入溶液，所以，可以較長時(shí)間地保留 Fe(OH)2白色 絮狀沉淀不變。請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式:  (3)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾 簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方 11 陽極 ;陰極 11 17. I .在含有1 mol Fe 3+和 1 mol Al 3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入 NaOH溶液、鹽酸，再通 CO氣體。 縱坐標(biāo)為混合沉淀物的物質(zhì)的量。 (1)請?jiān)谙聢D中畫出沉淀量隨反應(yīng)變化的曲線: 一 一

13、1 7 ~ "I - - I T■一 1 ~ ~ r ~"T" Hl I I I I I I I I — ■「■ J — ■[■一 卜一 ■一■ J ■ 4 一 J 'Illi111 :; I i i i i I I I x i 5 5 4 5 G 7 S io 抑入聞旅落和 翻駙鵡醴鸞1 (2) 寫出通入 CO 后的有關(guān)的離子方程式： (4) 經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e^,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+ 3價(jià)的鐵。 緣由是(用化學(xué)方程式說 明)： ； (5) 某同學(xué)利用上述濾液制取白色的 Fe (OH 2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀看到 生成的

14、白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。 ① 沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是： ; ② 為了得到白色的Fe (OH 2沉淀，并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所 示的裝置： 通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是 (填 序號)。 o u 電 pi 11 A.電源中的a為正極，b為負(fù)極 B ?可以用NaCI溶液作為電解液 C. A B兩端都必需用鐵作電極 D .陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H+ + 2e「===HT 2022萬卷

15、作業(yè)卷(鐵銅及其重要化合物)答案解析 一、選擇題 19. B 20. 【答案】C 【解析】 I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體 NO NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的 NO氣體，故A正 確；II的現(xiàn)象是由于鐵發(fā)生了鈍化， Fe表面形成致密的氧化層，阻擋 Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；試驗(yàn)II 停止是由于發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì) 得電子力量大小來分析，故 C錯(cuò)誤；山 中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要 想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故 D正確。 21. C 22. D 23. 解

16、答： 鐵和銅同時(shí)加進(jìn)去，鐵先和三價(jià)鐵反應(yīng)，假如三價(jià)鐵離子還有多余的，再和銅反應(yīng)， A、鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價(jià)鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價(jià)鐵恰好 反應(yīng)，故A結(jié)果可能消滅，故 A不選； B不行能，有金屬鐵時(shí)，肯定將銅置換出來了，故 B結(jié)果不行能消滅，故 B選； C可能，三價(jià)鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，燒杯中鐵、銅都有剩余，故 C不選； D可能?鐵離子量特殊大，足夠溶解全部鐵和銅，則燒杯中鐵、銅都沒有，故 D不選. 故選B. 點(diǎn)評： 本題考查同學(xué)鐵及其化合物之間的性質(zhì)，把握鐵離子與 Fe、Cu之間的反應(yīng)即可解答，難度不大. 23. D 24. B 25

17、. B 26. C 27. D 29. 分析： 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加 KSCN溶液無血紅色消滅，說明溶 液為FeCb溶液，依據(jù)氯元素守恒可知 n ( FeCh) =n ( HCI);用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量 的混合物得到鐵，依據(jù)鐵元素守恒可知 n( Fe) = n( FeCL)，據(jù)此結(jié)合 m=nM十算得到的鐵的質(zhì)量. 解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加 KSCN溶液無血紅色消滅，說 明反應(yīng)后的溶液為 FeCl2溶液，依據(jù)氯元素守恒可知： n( FeCl2) =n ( HCI) =x 1LX 1mol/L

18、=05mol ； 用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，依據(jù)鐵元素守恒可知 n (Fe) =n ( FeCL) =05mol，質(zhì)量為：05moix 56g/mol=2.8g , 故選A. 點(diǎn)評： 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，依據(jù)體質(zhì)信息正確推斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān) 鍵，留意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用，試題培育了同學(xué)的化學(xué)計(jì)算力量. 30. 分析： 廢料中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到甲溶液，甲溶液中含有 AlCl 3,由于Al、Fe以及Fe2O 的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中 Fe兀素的存在形成，不能確定是存在 Fe*還是Fe*或是二者 都有，

19、加入X應(yīng)為氧化劑，可將 Fe2+生成Fe3+,加入NaOH溶液后，調(diào)整溶液pH,可生成目標(biāo)物，以此解答 該題. 解答： A. [AlFe (OH nCl6-n]m可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，具有吸附性，可用于凈水，故 A不選； B. 由于Al、Fe以及Fe2Q的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中 Fe元素的存在形成，不能確定是 存在Fe2+還是卩63+或是二者都有，則加入 KSCN溶液后溶液不肯定成血紅色，故 B選； C. 加入X應(yīng)為氧化劑，可將 Fe2^成Fe3+,因.[AlFe (OH nCl6-n]沖Fe為+3價(jià)，可起到凈水劑的作用， 故C不選； D. 如呈強(qiáng)堿性，則

20、不行能生成. [AlFe (OH nCl6-n] m,因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故 D不 選. 故選B. 點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于同學(xué)的分析力量和試驗(yàn)力量的考查，為高考高頻考點(diǎn)，留意把握 試驗(yàn)的原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大. 28. 思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀.銅.鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生 銹。 答案：D 29. B【命題立意】本題考查了鐵和稀 HNO的反應(yīng)。難度中等。 【解題思路】解答該題需理解鐵和稀 HNO反應(yīng)的過程，首先發(fā)生反應(yīng)： Fe+4HNO Fe(NQ)3+NO +2HO, 然后發(fā)生反應(yīng)：2Fe(

21、NQ)3+Fe 3Fe(NQ) 2,符合條件的圖象為 B。 30. B 【解析】畫出流程圖即可：Fe H2SO4 FeSO4 HN°3 Fe(NO3)3 叫?" Fe(OH )^ FezOs 二、填空 31. ( 13分；除注明外，其余每空 2分)I. (1)稀HSO、鐵屑；(2) NaOH溶液(1分)(3)檢驗(yàn)試管H出口 處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純潔時(shí)，再夾緊止水夾( 4 )試管I中反應(yīng)生成的氫氣布滿了試管I 和試管H，且外界空氣不簡潔進(jìn)入。 氧必需除去(1分) 與O2隔絕(1分 一 2+ — — n. Fe— 2e — Fe 2H 2O + 2e — H4 + 2OH

22、 32. I. (1) 2 2 (2) CO+2AIO2+3HO=2AI(OH)3 J +CO- CO 2+CO-+HO=2HCQ n. Mg+、Al3+、 NH+; 1 : 1 : 3； NaaQ 36. (1) Fe+4HO(g) — Fe3O+4H f (2) a—f — g— b—c— h 或 a— f — g — c—b— h。 黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水CuSO變成藍(lán)色 (3) 滴加KSCN溶液，溶液變 / 、 3+ 2+ (4) 2Fe +Fe=2Fe ①4Fe (OH 2+Q+2H2A4Fe ( OH 3 ②BD A 協(xié)城屛"昭仇A耗 C .化僉 tAJii 矩 *。3 — — p, %紅血忌星堤衣飛必苕齊佇 訊羽方円點(diǎn) 一 - |Q加臥》您缸歐」竝、8機(jī)友紜- (&同絡(luò)減,曲加吃卍綃“ 二節(jié)舷Qk仏$,為強(qiáng)請宀詩工 歲 >?——. 叫二0脖_ 昱心亠勺昭血條_2?以如三色。$血 好疑川￡川沁0 ' 4/血忽_,29十科汕省 「—： \ 力4* "丄 玉2U匯列—