《初中化學(xué) 第九單元 溶液 復(fù)習(xí)課件人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué) 第九單元 溶液 復(fù)習(xí)課件人教版（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液溶液溶解度溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液溶質(zhì)的相對(duì)含量溶質(zhì)的相對(duì)含量固體溶解度固體溶解度氣體溶解度氣體溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶解度100g+溶解度溶解度100（飽和溶液中）（飽和溶液中）吸熱吸熱放熱放熱結(jié)晶結(jié)晶有些物質(zhì)溶于水溫度有些物質(zhì)溶于水溫度升高升高，例如：，例如： 放熱吸熱放熱吸熱有些物質(zhì)溶于水溫度有些物質(zhì)溶于水溫度降低降低，例如：，例如：NH4NO3 放熱吸熱放熱吸熱有些物質(zhì)溶于水溫度有些物質(zhì)溶于水溫度幾乎不變幾乎不變，例如：，例如：NaCl 放熱放熱吸熱吸熱NaOH 濃硫酸濃硫酸 Ca(OH)2與

2、水反應(yīng)放熱與水反應(yīng)放熱 洗去油污的物質(zhì)洗去油污的物質(zhì): 洗滌劑洗滌劑 （原理：洗滌劑有（原理：洗滌劑有乳化功能乳化功能） 汽油汽油 （原理：汽油能原理：汽油能溶解溶解油脂）油脂） 氫氧化鈉氫氧化鈉（原理：氫氧化鈉能（原理：氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)與油脂反應(yīng)）6 6、溶液、溶液不一定不一定是是無(wú)色無(wú)色的。例如：含的。例如：含銅離子銅離子的溶液是的溶液是藍(lán)藍(lán)色的，含色的，含鐵離子鐵離子的溶液是的溶液是黃色黃色的，含的，含亞鐵離子亞鐵離子的溶液是的溶液是淺綠色淺綠色的。的。1 1、溶液的特征溶液的特征 均一均一（溶液中各部分的（溶液中各部分的性質(zhì)性質(zhì)、密度密度、 濃度都一樣濃度都一樣） 穩(wěn)定穩(wěn)定（在（在

3、溫度溫度和和溶劑不變?nèi)軇┎蛔儠r(shí)，溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)和溶劑和溶劑 不會(huì)分離不會(huì)分離）混合物混合物2 2、一種溶液中的、一種溶液中的溶質(zhì)溶質(zhì)可以是可以是一種一種或或幾種幾種，但溶劑只能，但溶劑只能是一種。是一種。3 3、溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)可以是、溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)4 4、最常見(jiàn)最常見(jiàn)的的溶劑溶劑是是水水，汽油汽油和和酒精酒精也也可作溶劑可作溶劑。5 5、一般把、一般把量多量多的一種稱的一種稱溶劑溶劑，量少量少的一種稱的一種稱溶質(zhì)溶質(zhì)；若；若有水存在，有水存在，水水作作溶劑溶劑。t/S/gABCM1020 25103020右圖為右圖為A A、B B、C C三種物質(zhì)的溶解度

4、曲線。試回答三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答2525時(shí)，將時(shí)，將C C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ǎ? 4）（5 5）1010時(shí)，向時(shí)，向100g水中加入水中加入20gA物質(zhì)，形成物質(zhì)，形成 （填（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”) )溶液，將其升溫到溶液，將其升溫到25時(shí)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比是時(shí)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比是（3 3）B B物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)的溶解性是 （填（填“易溶易溶”或或“可溶可溶”或或“難溶難溶”）（8 8） 2525時(shí)，等質(zhì)量的時(shí)，等質(zhì)量的A A、B B、C C三種飽和溶液分別降溫到三種飽和溶液分別降溫到1010，其中析出晶體最多的

5、是其中析出晶體最多的是 ，仍為飽和溶液的是，仍為飽和溶液的是 。 （6 6）1010時(shí)，將時(shí)，將A A、B B、C C的飽和溶液分別升溫到的飽和溶液分別升溫到2525，此時(shí)，此時(shí)，A A、B B、C C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椋? 2）1010時(shí)，時(shí)，A A、B B、C C的溶解度由大到小的順的溶解度由大到小的順序是序是（1 1）M M點(diǎn)表示點(diǎn)表示2525時(shí)，時(shí)，A A和和B B的溶解度相等的溶解度相等B = C AB = C A易溶易溶增加溶質(zhì)或升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)或升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑飽和飽和20:10020:100B C AB

6、C A（7 7）當(dāng)當(dāng)A A中含有少量中含有少量B B時(shí)，應(yīng)用時(shí)，應(yīng)用 方法提純方法提純A A。( (填結(jié)晶方法）填結(jié)晶方法）冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶A AA A、B B影響氣體溶解度的因素是：影響氣體溶解度的因素是：( (溫度溫度升高升高，氣體溶解度，氣體溶解度變小變?。? (壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大增大，氣體溶解度，氣體溶解度變大變大）溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 已知濃硫酸的密度是已知濃硫酸的密度是1.84g1.84gcmcm3 3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9898，現(xiàn)要配制現(xiàn)要配制1010的稀硫酸的稀硫酸2940g2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需作為鋼鐵表面的酸洗液，需濃硫酸濃硫酸 g g，換算成體積為，換算成

7、體積為 mlml（保留整數(shù)），（保留整數(shù)）， 還需要水還需要水 mlml。溶液稀釋時(shí)，根據(jù)稀釋前后，溶液稀釋時(shí)，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量不變，得出，得出公式：公式：m(m(濃濃溶液溶液) )溶質(zhì)溶質(zhì)%(%(濃濃溶液溶液)= m()= m(稀稀溶液溶液) )溶質(zhì)溶質(zhì)%(%(稀稀溶液溶液) )稀釋時(shí)，稀釋時(shí)，加入的水加入的水的質(zhì)量的質(zhì)量= m(m(稀稀溶液溶液) - m() - m(濃濃溶液溶液) ) 30030016316326402640簡(jiǎn)述操作步驟。簡(jiǎn)述操作步驟。 為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g25g石灰石石灰石樣品，放入盛有

8、樣品，放入盛有146g146g稀鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)既不反應(yīng)也不溶稀鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)既不反應(yīng)也不溶解），恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)榻猓『猛耆磻?yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?62.2g162.2g。求：。求：（1 1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2 2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量 = 反應(yīng)前反應(yīng)前物質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量總質(zhì)量 - 生成的生成的氣體氣體質(zhì)量質(zhì)量 沉淀沉淀質(zhì)量質(zhì)量 對(duì)于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的對(duì)于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的兩種兩種求法：求法：（1）

9、溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量=溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量+溶劑溶劑質(zhì)量。質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法。其中溶質(zhì)指其中溶質(zhì)指已溶解已溶解的溶質(zhì)，溶劑水通常有兩種情況：的溶質(zhì)，溶劑水通常有兩種情況：a原溶液原溶液中的水中的水 b化學(xué)化學(xué)反應(yīng)生成反應(yīng)生成的水。的水。在在一定溫度一定溫度下，下，一定量的溶劑一定量的溶劑中，中，不能不能繼續(xù)繼續(xù)溶解溶解某種溶質(zhì)某種溶質(zhì)的溶液，叫做的溶液，叫做這種溶質(zhì)這種溶質(zhì)的飽和溶液。的飽和溶液。在在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在100g100g溶劑溶劑中達(dá)到中達(dá)到飽飽和狀態(tài)和狀態(tài)時(shí)所溶解的時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量。飽和溶液定義：飽和溶液定義：固體溶解度定義：固體溶解度定義：

10、增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)或或降低溫度降低溫度或恒溫或恒溫蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑增加溶劑增加溶劑或或升高溫度升高溫度不飽和溶液與飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系：不飽和溶液與飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系：不飽和不飽和溶液溶液飽和飽和溶液溶液一定溫度下，一定溫度下，飽和飽和溶液中溶液中100 溶解度溶解度100g+100g+溶解度溶解度溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =常見(jiàn)的結(jié)晶方法：常見(jiàn)的結(jié)晶方法：蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶冷卻冷卻結(jié)晶結(jié)晶（適用于溶解度隨溫度（適用于溶解度隨溫度升高升高而而增大增大的物質(zhì)）的物質(zhì)）（適用于溶解度受溫度（適用于溶解度受溫度影響不大影響不大的物質(zhì)）的物質(zhì)） 溶解度溶解度/g/g 一般稱為一般稱為 0.011010 易易溶溶溫度為溫度為20201 1、計(jì)算、計(jì)算2 2、分別用、分別用量筒量筒量取量取2640ml2640ml水和水和163ml163ml濃硫酸。濃硫酸。3 3、將、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁，緩慢緩慢倒入倒入水中水中，并用，并用玻璃棒玻璃棒不斷不斷攪拌攪拌。4 4、裝瓶貼標(biāo)簽、裝瓶貼標(biāo)簽操作步驟：操作步驟：