《廣東省高考化學二輪專題復習 專題三 常見無機物及其應用 第1講課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省高考化學二輪專題復習 專題三 常見無機物及其應用 第1講課件（42頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第第1講講常見非金屬元素及其化合物常見非金屬元素及其化合物高考點擊高考點擊1. 了解常見非金屬單質及其重要化合物的主了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。要性質及應用。2了解常見非金屬單質及其重要化合物對環(huán)了解常見非金屬單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。境質量的影響。重點知識整合重點知識整合一、常見非金屬單質的性質一、常見非金屬單質的性質二、常見非金屬氧化物的性質二、常見非金屬氧化物的性質三、非金屬元素的反應規(guī)律與特例三、非金屬元素的反應規(guī)律與特例1強酸制弱酸規(guī)律強酸制弱酸規(guī)律(1)對于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，非對于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，非金屬元素的價態(tài)越高，酸

2、性越強。如：金屬元素的價態(tài)越高，酸性越強。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2等。等。(2)常見酸的酸性強弱常見酸的酸性強弱(3)強酸制弱酸：較強酸較弱酸鹽強酸制弱酸：較強酸較弱酸鹽較強酸較強酸鹽較弱酸。如：鹽較弱酸。如：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O(鹽酸鹽酸酸性強于碳酸酸性強于碳酸)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(漂白粉的使用原理，說明碳酸酸性強于漂白粉的使用原理，說明碳酸酸性強于次氯酸次氯酸)2置換反應規(guī)律及其應用置換反應規(guī)律及其應用(1)同主族元素單質間的置換同主族元素單質間的置換第第A族單質間的置換族單質

3、間的置換2Na2H2O=2NaOHH2第第A族單質間的置換族單質間的置換SiO22C Si2CO(注意生成物為注意生成物為CO)；第第A族單質間的置換族單質間的置換2H2SO2=2S2H2O第第A族單質間的置換族單質間的置換Cl22NaBr=2NaClBr2Cl22NaI=2NaClI2(2)不同主族元素單質間的置換反應不同主族元素單質間的置換反應第第A族置換第族置換第A族族Mg2H2O Mg(OH)2H2第第A族置換第族置換第A族族CH2O(g) COH2；Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2第第A族置換第族置換第A族族2Al6HCl=2AlCl33H2第第A族置換第族置換第A族族2M

4、gCO2 2MgOC(Mg能在能在CO2中燃中燃燒燒)2MgSiO2=2MgOSi第第A族置換第族置換第A族族2F22H2O=4HFO2X2H2S=S2HX(XCl、Br、I)；(3)主族元素單質置換副族元素單質主族元素單質置換副族元素單質Fe2O32Al 2FeAl2O3(鋁熱反應鋁熱反應)H2CuO CuH2OCCuO CuCO(4)副族元素單質置換主族元素單質副族元素單質置換主族元素單質H2SO4(稀稀)Fe=FeSO4H23Fe4H2O(g) Fe3O44H2Zn2H=Zn2H2(5)副族元素的單質置換副族元素的單質副族元素的單質置換副族元素的單質FeCuSO4=FeSO4Cu四、常見

5、氣體及非金屬形成的離子的檢驗四、常見氣體及非金屬形成的離子的檢驗1重要氣體的檢驗重要氣體的檢驗2.重要離子的檢驗重要離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗利用酸堿指示劑檢驗H滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液檢驗溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗利用某些特征反應檢驗I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。命題熱點演練命題熱點演練常見非金屬單質和化合物的性質常見非金屬單質和化合物的性質 (2011年高考江蘇卷年高考江蘇卷)下列有關物質的性下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是質和該性質的應用均正確的是

6、()A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕裝若干銅塊以減緩其腐蝕【解析解析】B項，項，SiO2可與氫氟酸反應；可與氫氟酸反應；C項，項，ClO2具有強氧化性；具有強氧化性；D項，海輪外殼上裝銅塊，項，海輪外殼上裝銅塊，會形成會形成FeCu原電池

7、，鐵作負極，腐蝕加快。原電池，鐵作負極，腐蝕加快?！敬鸢复鸢浮緼變式訓練變式訓練1(2010年高考山東卷年高考山東卷)下列推斷正確下列推斷正確的是的是()ASiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應反應產物也相同產物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：選解析：選A。過氧化鈉與二氧化碳反應生成物為。過氧化鈉與

8、二氧化碳反應生成物為碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應只生碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應只生成碳酸鈉，成碳酸鈉，B項錯誤；項錯誤；NO易與空氣中的氧氣反易與空氣中的氧氣反應，在空氣中不能穩(wěn)定存在，應，在空氣中不能穩(wěn)定存在，C項錯誤；新制氯項錯誤；新制氯水既顯酸性，又具有強氧化性，向其中滴加少水既顯酸性，又具有強氧化性，向其中滴加少量的紫色石蕊試液先變紅，后褪色，量的紫色石蕊試液先變紅，后褪色，D項錯誤。項錯誤。結合實驗探究考查非金屬元素及結合實驗探究考查非金屬元素及其化合物的性質其化合物的性質 (2011年高考山東卷年高考山東卷)實驗室以含有實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br

9、等離子的鹵水為主要原料等離子的鹵水為主要原料制備無水制備無水CaCl2和和Br2，流程如下：，流程如下：(1)操作操作使用的試劑是使用的試劑是_，所用主要，所用主要儀器的名稱是儀器的名稱是_。(2)加入溶液加入溶液W的目的是的目的是_。用用CaO調節(jié)溶液調節(jié)溶液Y的的pH，可以除去，可以除去Mg2。由表。由表中數據可知，理論上可選擇的中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是最大范圍是_。酸化溶液。酸化溶液Z時，使用的試劑為時，使用的試劑為_。開始沉淀時的開始沉淀時的pH沉淀完全時的沉淀完全時的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并

10、收集實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣氣體，下列裝置中合理的是體，下列裝置中合理的是_。(4)常溫下，常溫下，H2SO3的電離常數的電離常數Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的電離常數的電離常數Ka14.5107，Ka24.71011。某同學設計實驗。某同學設計實驗驗證驗證H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3：將：將SO2和和CO2氣體氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的的pH。若前者的。若前者的pH小于后者，則小于后者，則H2SO3酸性強酸性強于于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于。該實驗設計不正確，錯誤在于_。設

11、計合理實驗驗證設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3(簡要簡要說明實驗步驟、現象和結論說明實驗步驟、現象和結論)：_。儀器自選。儀器自選。供選擇的試劑：供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和、蒸餾水、飽和石灰水、酸性石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、溶液、品紅溶液、pH試紙。試紙?！窘馕鼋馕觥?1)通過操作通過操作將兩種溶液分開，所將兩種溶液分開，所以操作以操作是萃取、分液。是萃取、分液。(2)加入加入CaO的目的是除去的目的是除去Mg2，故加入溶液，故加入溶液W的目的是除去溶液中的的目的是除去溶液中的SO。pH的選

12、擇依據有的選擇依據有兩個，一是兩個，一是Mg2完全沉淀下來，二是完全沉淀下來，二是Ca2不不能沉淀，故能沉淀，故11.0pH12.2。酸化溶液。酸化溶液Z時，不時，不能引入雜質離子，故用鹽酸。能引入雜質離子，故用鹽酸。(3)洗氣瓶是除去洗氣瓶是除去HCl氣體，內盛飽和氣體，內盛飽和NaHCO3溶液。由于溶液。由于CO2的密度大于空氣，故用向上排的密度大于空氣，故用向上排空氣法收集，空氣法收集，a裝置不合理；裝置不合理；c裝置起不到類似裝置起不到類似啟普發(fā)生器的作用，生成的啟普發(fā)生器的作用，生成的CO2會通過長頸漏會通過長頸漏斗逸入空氣中，故不合理。斗逸入空氣中，故不合理。(4)SO2在水中的溶

13、解度遠大于在水中的溶解度遠大于CO2，則形成的，則形成的飽和溶液中兩種酸的物質的量濃度不相等，不飽和溶液中兩種酸的物質的量濃度不相等，不能比較。比較兩種酸的酸性強弱，可通過對應能比較。比較兩種酸的酸性強弱，可通過對應鹽溶液的性質、酸與鹽的復分解反應來進行。鹽溶液的性質、酸與鹽的復分解反應來進行。方案二：將方案二：將SO2氣體依次通過氣體依次通過NaHCO3(或或Na2CO3)溶液、酸性溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明變渾濁，證明H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3。方案三：將方案三：

14、將CO2氣體依次通過氣體依次通過NaHSO3(或或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明證明H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3。變式訓練變式訓練2(2010年高考新課標全國卷年高考新課標全國卷)某化學某化學興趣小組為探究興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進的性質，按下圖所示裝置進行實驗。行實驗。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為，其中發(fā)生反應的化學方程式為_；(2)實驗過程中，裝置實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是中發(fā)生的現象分別是_、_，這些現象分別說明，這些現象分別說明SO2具具有的性質是有的性質是_和和_；裝置；裝置B中所發(fā)生中所發(fā)生反應的離子方程式為反應的離子方程式為_；(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：請寫出實驗操作及現象：_；(4)尾氣可用尾氣可用_溶液吸收。溶液吸收。解析：解析：知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練專題針對訓練專題針對訓練本部分內容講解結束本部分內容講解結束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放