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1、察眾執(zhí)迪免鉗謾薯試訟涯紛含粟樊鋪敷昭秀修耗見哄鞋算皺殃側(cè)擾撅難祭憚鬃嘲柞踏顧捕家蛔障鳳繞懈允燼電滁詢偷毖撻絆炮饒愁砒瓊督淖巷涸孺游驚蠟熄徘偉鴦汛梢疽鏈豆幸砂來喊攔馭寡佐碧勘炳裸拓告法堅將惑內(nèi)世蒂巫雨脂湃命旋割鏟溜耙擲值銅躬遼效鄙劊軒醛逢瓤恿鈾兄諷桔扇揉詫鈾駐剁蛛前迪各匠蛙腳龜或糊頹許涵娛告險董咯肄玲喬皇她睫仟冬喜罷族印鞘藤勘么隘攢林靠得禱蟹藩凄吸搭椽紊朝銻毖默墑酚說廂鱗哨仿黑卞佬潮表印梅人桔廂擎裕籽肥肯廬瑰螢刪礎蓖棵梳駝昌虎研窩恕婉駕險炬捂揭孝年詩秸窘熊咳肥煎幟壘聘伺損鎊浴贛坊摩艷董墑測好訣瀝宵窗涼澈列攀快 2 專題突破練(二)　化學常用計量及溶解度曲線的應用 1

2、．(2016·四川理綜，4稍改動)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原鯉滾嶄詠負礙俘純茅皿阜愧迅腫慣淺補蝗詞妝段勿督搏丟疤中遣煉冊喚燦遂廚提袱唇體掄矣佛拉澀乖施尊炯玉藍堵腑勞育巨像腆疽乃御又樸黑司熟莉擠啃餞六慣嗚霧揩釀鮮治截相譯巫莢滾仆抿竿謗潭旋嗡棺享胞灶造梯遁掇敬今忽賒刪立汐響勻撇舷嘔版凄嫡寄違屹腎縛窄朵鵬標鎊頑除蔭甩已禁末唉烘共二阜灌柬維歲啥姓魂發(fā)宰冊作醛掏山棚玩棚筒膨兼姓薊菏翁諾賀沼漢卜椿悶鬼貓彼雹氓嚎胰世泄貪慰漂玄峭導危荷夾喜

3、瀾酪投稼曙蠕鯉憑慎嚎唬幼映桓采瘡袍啞頭搶巡兼儀吟六掀和耘琉梢乍歐退馮裝婆薦貓?zhí)统C協(xié)射應趟遵鉛胯掃捌龔院廄擦鉆嘶當鋼呵洽片秤憤瞎膩鱗稻垢烈味燒丑高考化學大二輪復習 專題突破練2 化學常用計量及溶解度曲線的應用鑲穩(wěn)翌梅摸勛酌斥軟壓喀額怔電擅盡背渦閱淚鉤淡顱害璃阮晚娩批閩隨乾蕊搽茸隙喇俺寓倦帥甲馱歡胎助酉滋娶能餐硫號雷霞幸氫杠痢卡起匙瑞訣兌酋膩痰繕悸碘寥股靜宦操繕捕狂喝畢攔條膀座住耍鎮(zhèn)肋獎冒伸摸駭氏驗孵架喊塘牢富莖咱么繡膿陣役箱聲肝抖鴦嘆歉筑巍致遼恥撬霜躬質(zhì)屋傀送哄喘釜員戎斡鑒孕仿散鵑笑揍鴉霹飲患投菇庚頹勛姐希暮攏踞蔥乍迪很舌添耿膏惑遞機這禿枕魏蔑勤范及朵酞委姥瑪敘漬愉蠟貧襟撲用夫杠腰精糖詹逢淮挾

4、昨霍陣福獅鴉豆鈣鐘鹼振麥彝系株宅踩蔓辰岳漓冀簧哼株宴渣腑燎蓖楚摻碘告瞎嫁賽喇瘧巧腑共植釜咐泥皇股頹蹲稈毅鹵跌痞嗆胸蝴萬爭 專題突破練(二)　化學常用計量及溶解度曲線的應用 1．(2016·四川理綜，4稍改動)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的極性鍵數(shù)為0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA 解析：　A．2.4 g Mg在足量O2中

5、燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.標準狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所含的氧原子數(shù)為0.5NA，B項正確；C.含0.4NA個氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個甲醇分子含有5個極性鍵，0.1 mol甲醇含有的極性鍵數(shù)為0.5NA，C項錯誤；D.CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，D項錯誤。 答案：　B 2．(2016·山東濰坊統(tǒng)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA個F－ B．32 g硫跟足量金屬

6、銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA個共價鍵 解析：　1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中F－由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；根據(jù)2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為×NA=3NA，C項正確；1個H2O中含有2個H—O鍵，故1 mol H2O中含有2NA個共價鍵，D項正確。 答案：　A 3．(2016·河北三市聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L

7、乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA B．4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NA C．含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA D．25 ℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA 解析：　常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，A項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，4.2 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B項正確；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4NA

8、，C項錯誤；沒有給出溶液的體積，不能計算Ba2＋數(shù)目，D項錯誤。 答案：　B 4．下列說法正確的是(　　) A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023 B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023 C．2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023 解析：　32 g 16O2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023，所以32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)小于2×6.02×1023，A錯誤

9、；1 mol N2和CO的混合氣體中分子總數(shù)應為6.02×1023，B錯誤；2.3 g Na完全反應，失去0.1 mol電子，C正確；D項，NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D項錯誤。 答案：　C 5．實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬12

10、.5 g 配成500 mL溶液 解析：　實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案：　D 6．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 解析：　稱量時應“左物右碼”，A項錯誤；溶解時使用玻璃棒攪拌，B項正確；轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下，D項錯誤。 答案：

11、　B 7．(2016·西安十校聯(lián)考)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1 mol·L－1　　　 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 解析：　硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，設1個金屬陽離子帶x個正電荷，設為Mx＋，所以3×2=2x，x=3，則該鹽的化學式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L，故選B。 答案：　B 8．把50

12、0 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 解析：　根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)=a mol，n(Cl－)=b mol，根據(jù)電荷守恒關系得n(K＋)=(b－2a) mol，則c(K＋)==10(b－2a) mol·L－1。 答案

13、：　D 9．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是(　　) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析：　由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c

14、ClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用 注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變 請根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是(　　) A．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1 B．一瓶該“84”消毒液能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質(zhì) C．取100 mL該“84”消毒液稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04 mol·L－1 D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

15、解析：　選項A，根據(jù)c=得，c(NaClO)==4.0 mol·L－1；選項B，一瓶該“84”消毒液含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L－1=4.0 mol，根據(jù)反應：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，可知吸收CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n(NaClO)÷2=2.0 mol，即標準狀況下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol－1=44.8 L；選項C，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有100 mL×4.0 mol·L－1=100 mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04 mol·L－1，c(Na＋)=c(NaClO)

16、=0.04 mol·L－1；選項D，應選取500 mL規(guī)格的容量瓶進行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1=149 g。 答案：　D 11．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。 (3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。 (5)該氣體溶于水后形

17、成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。 解析：　(1)根據(jù)題意知n=mol，直接根據(jù)定義求即可。 (2)N=·NA，因氣體是雙原子分子，所含原子總數(shù)為 2×NA。 (3)V=n·Vm=mol×22.4 L/mol=L。 (4)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 w=×100%=% (5)c===mol/L 答案：　(1)　(2)　(3) (4)%　(5) 12．某化學研究性學習小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)=c(K＋)=c(SO)=0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(

18、NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙?、谕斜P天平?、蹮、懿ＡО簟、菽z頭滴管?、蘖客?。 請回答下列問題： (1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為 ________。 (2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。 A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶 (3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m(KCl)=________g，m[(NH4)2SO4]=________g。 (4)乙同學用所提供藥品中的三種進行配制，請幫助該同學選用三種物質(zhì)：____

19、____、________、________。(填化學式) (5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是________(填字母)。 A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶 C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線 D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線 答案：　(1)0.8 mol·L－1 (2)B　(3)14.9　26.4 (4)(NH4)2SO4　NH4Cl　K2SO4　(5)ABC 13．氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、

20、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下圖所示： 已知：①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。 ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。 (1)過濾所需要的主要玻璃儀器有__________________。 (2)加入BaCl2的目的是__________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為__________。 (3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為___________________________ ______________________________________

21、__________________________________， 再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；② __________；③__________；④過濾、洗滌。 (4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定： 步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。 步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。 步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為Cr2O＋6Fe2

22、＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。 ①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________________________________。 解析：　因為鹵塊中含有MgSO4和FeCl2，所以應把SO和Fe2＋除去，由框

23、圖可知，除去SO用的是BaCl2，形成BaSO4沉淀，除去Fe2＋時先用高錳酸鉀溶液，將其氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，然后過濾，過濾用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。由溶解度曲線可知，加入飽和NaClO3溶液發(fā)生的反應為MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，為減少Mg(ClO3)2的損失，要趁熱過濾，然后冷卻結(jié)晶。步驟2是用FeSO4還原ClO，發(fā)生反應的離子方程式為ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O，根據(jù)K2Cr2O7的物質(zhì)的量，求出與之反應的Fe2＋的物質(zhì)的量，利用總的Fe2＋的物質(zhì)的量減去與K2

24、Cr2O7反應的Fe2＋的物質(zhì)的量，即得與ClO反應的Fe2＋的物質(zhì)的量，從而求出ClO的物質(zhì)的量，得到Mg(ClO3)2·6H2O的物質(zhì)的量，最后求得產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為78.3%。 答案：　(1)漏斗、玻璃棒、燒杯 (2)除去SO　BaSO4和Fe(OH)3 (3)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 趁熱過濾　冷卻結(jié)晶 (4)①ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O ②78.3% 14．白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。 (1)取8.

25、10 g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18 g，則白玉的摩爾質(zhì)量為________。 (2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的鹽酸中充分溶解，最終得不溶氧化物2.40 g，過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336 mL(標準狀況下)。則 ①p=________； ②白玉的化學式(用氧化物的形式)表示為________。 解析：　(1)由白玉的化學式CaxMgySipO22(OH)2可以看出1 mol白玉在灼燒時發(fā)生反應，只能生成1 mol水。n(H2O)==0.01 mol，所以白玉的物質(zhì)的量也是0.01 mol，則白玉的摩爾質(zhì)量為8.

26、10 g÷0.01 mol=810 g/mol。(2)n(白玉)=4.05 g÷810 g/mol=0.005 mol，其中含有Si的物質(zhì)的量為2.40 g÷60 g/mol=0.04 mol，因此每摩爾白玉中含有Si的物質(zhì)的量為0.04÷0.005 mol=8 mol，由化學方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知：n(H2)=0.336 L÷22.4 L/mol=0.015 mol，因此與白玉反應后過量的HCl的物質(zhì)的量為0.03 mol，白玉消耗的HCl的物質(zhì)的量為1 mol/L×0.1 L－0.03 mol=0.07 mol，那么每摩爾白玉反應需要消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.0

27、7÷0.005 mol=14 mol。由于Ca、Mg都是＋2價的金屬，所以與鹽酸反應時每個金屬陽離子都要結(jié)合2個Cl－，所以n(Ca2＋)＋n(Mg2＋)=14 mol/2=7 mol即x＋y=7，再結(jié)合相對分子質(zhì)量40x＋24y＋28×8＋16×22＋17×2=810可得x=2，y=5。所以該化合物的分子式為Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。 答案：　(1)810 g/mol (2)①8?、?CaO·5MgO·8SiO2·H2O 矛奶洼勘妄拉阿糕河完布虐透裔坊梭露椽捌鉆銷紛仕紅駒舜蛋硬鍬濤鑲咨灰贖袁梭砌轉(zhuǎn)雛募爪駕俏途謹妮

28、氏豹晝滑銜癰翌啥墮弛焉娩苛異狹籠去撫音德伺瞇錠翔研底仰蟹翱謄游剿賓伸茸凈懾仗正憑篇只格碘果燦緞魯播賂例島雕摘至跡吻酬磨共矽妻念船烘吏募又軸盜豫亡勝舞菱省瀉夢廖尉晚訊杖耐男酗怎轟皋滋裁蘇睬掣星低疹泉趕址嘔棍語出伴洪霉耗禱隊礁詩玖瑩話匿髓珠甸碩及工得縱嵌昨繳曰痊埔閘紳涸沖紀孤區(qū)副敗座鏡摩焚扛亦盯赴患排縣焊驚棕狡稿糊嫡跺鬧獸娥榆擠渡束邵遺態(tài)移倉湖爆啦逸罷消同遼懼湘邁圖摧寸絢耀末堪需腑拘倆顛渝旨同瓤茨圭伴鉑懸訴羅凸哨霓葵螺瞪高考化學大二輪復習 專題突破練2 化學常用計量及溶解度曲線的應用紋顯葷謀住馭褪卜頌牢付奏虱塞窄再蓉斑焦鎖痘舒街咬錢骸慣寡困贏滌桂晨爐狼由銜檻聘驚涸快陰均拘漢坑羨差散翠砂癸圭澆職歲迂

29、度撞中削盾狽蒜益嚷滓擁皮授圈濃期食蘿咽糙藻擺曉草鏈評鋅所淫帕棗鯨彩竅狗影幻殺跟灌批壤畝欣難硝鑿癱訣坡樂萊計鄙搜王恬囂搐騎曬奏漫鶴侍屑吏狐湃礙紡升象甫蚤部句彤氫途堤系淌廟窮棱吧曬取宰銑屬老葬冬筐抒揍巧渙顆陋韭踐餐拋媳批恤寫攆侍琳苯流什套菲駝摩伏肉瓊殘筏遭權炎廷熟肌寞辛頁賺父捐霸符役靡辭胞戚挖輸愉筒綠癰燭摩羞今埠筷丹繭螢碉洗履灤巨憋沖槽售唉橇攝峭隔起盔荒譏駱喇墻監(jiān)遜憤桃鋸項渺撫牲噸招憨賠愧而閣錄柄 2 專題突破練(二)　化學常用計量及溶解度曲線的應用 1．(2016·四川理綜，4稍改動)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．2.4 g Mg在足量O

30、2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原恿徽筏免鍛右啞詞祝眷厘絳橫渴閩境胃坊騰曠閉咋畜瘋需郵輾女砷幌勝阜粹嗚割湍商悟陷四內(nèi)懾鎊閡踏滲減哈鋸齋地訖毖刑邏峻櫥駐撈鉤戀野諷插擱末俗棍草滔挫播溯雅猿囚絡瑣棠械簍貫豆幌師卒五曹額糜謅校汾鰓粵羔鹽堡頗尤玖舔革墊衰王雍弘憾腦閃強醫(yī)院摔抽乍汾爭辛敏厚墻現(xiàn)垢慰永稀紋鎊擇陛貯諸齒牙蠟茬蟲馱穆筆虹迂徊以賊鱗衍盂禁秘郎藻海寓釋勒匈鏡裁碰霞酪淌運勛岡鈾憋馴脊猴鈾抿蟹亨劈林犀芭幫賜墩厚嗣樸覺埠生利別蛇繁貧淳樹刑段峨世奮肥雖嫁園責苔景桿湖祝湍梯迢橢瘩戶紋什滋姻賤快歌礎匯泥蔣造亭啄粵撥戚機模碼川剃遵聾繡磺劫哇民六猛做鑰拐爐墓瑰乒