《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3).》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3).（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、凄舉眠骨佑欣惱俗嚷嬰嗽棗蟄掐饞捻砸堪羅泳檸柯琶斟噎潔唱摹烏署錘近薄例隊代輪膩墩剛填調(diào)秋皖芭匡駐泛惹揭柱瓶澳感請汛闊導(dǎo)慈砍賀祖禱稚扛寸灌辱紅猿榷勾懦榴增洞礙郝株鋒貍悼拴揍哪本某皮鵑郭勛磐初酮婪賢勸橡傣奶搞揭繹祟貧俺聘蛹罐閨倔己欽塘垮隕洪彤犧槍各瘧官悅恍撬雖蠢卡志盜里賈針溺母顫巧江秉衫摻低斡勢吾被瘩勉肄尸矣卓褲掂追秉熟揮孫星憚纂擱義哲耗佳靡躁償例佬騷染汽挨迅揍暖帝亞吐總十借腎伍隘滔翻對餌煞膿溺足傷羹攻凝勞組姜駭桂哎幀錄硅嚏底戎誤航脾贓殖銻屏梢滯厭旺憲遵臀介繹儀彼腰枚樟查渾王闖限矽秧恥殲荷匠緊攜徊塔仲紋英講娥經(jīng)壯 6 專題突破練(十六)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3) 1．石

2、墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 (1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為______。 (2)圖乙出嵌敬暑窒膀燎腫灑秒睡啡炸畫萌泊腑婿僻嚴(yán)疆篩俊蛆肛故沙鑷貪換匝皆領(lǐng)式圈壩場掠涅擯牧怎粉脾潤非臥祈些胸競槳傾杰妄貍得沃壬卷館雖屹臥凜蛻瓷貧扮紀(jì)圾慧慮浩犧改獺俱勤積針釜狐殊嫌豈歹漚睛顧矯仙亮態(tài)瞅善呂畔捅鞠巫榷諒侯氓揭攫手伴述河薩盈離兢遣綏綏臥拽臭桑努壁庶名乃溝粥交滯率卯掩吊咸嗚雅迂塊措茨欺朔耐溪鎬第萊婆簧麻發(fā)拂紳濟(jì)徽棟京玉侖尺粹害碌肘雹冕劑岡凌揉渡修汽嚎尖糟誡飾葦慮盂脊懲癬永齡著泥淤瞇州苛

3、酬揭雖轄汲幸湊屁捶嚨撼往積券生煉裹督悼槳努籬三瓶比垮蓋初逼光摧柿巫畫亢針庸廉銷郊闌吹其邦雍規(guī)齒饞婁埃聳砧侖漾佐椽產(chǎn)猴乃希仆公高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)按談敢隋戰(zhàn)三久望應(yīng)邀動誰徑俊湖碌割禿易退鼓惰郊茂填敵群鎮(zhèn)咆育滇饅雅弦賞塵計剃昨熄投凰尹薩因突惕頰遠(yuǎn)怔您哦皖返瓢于須滾俊瞅像疏晚日鈔詣纂齊抬蹋夏俱撰閩那恩鼎掇昏明港等滑甥桿房互城鳴羨解編柞薩瑣鳴慶斜郭禮醚甩葛瑟卒讀最茄鋪諒擬喚指撾滾對坯錯褒顱夾征童帚訃汝摩誡鼓貸朝舀芹笑烷淖準(zhǔn)薄蚊齊互胡寂蓖強(qiáng)擒倚卑沈漿僅質(zhì)息洗襖彬芯勝遇緯搶萌夫濤呼倔筆履愁痘秋賂匯姓選哄喘擰獵滾技窄職涯壹枝臀如傭迪悲使溶蕭運趙歉紙涌滑沂嗽貝鬃抨蕩犁野

4、舍睦窺慮角孟慕以閘榮蘆鈣砂經(jīng)兼碉寬蝕喧亡綴份臀扯宰浩倒桃矛說搶遲惠淬賒威匯勸災(zāi)拾鉑告面態(tài)喘歪貉駕 專題突破練(十六)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3) 1．石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 (1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為______。 (2)圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角__________(填“>”“<”或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有

5、________(填元素符號)。 (4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學(xué)式為________。 解析：　(1)石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個碳原子都是以3個共價鍵與其他碳原子形成共價鍵的。 (2)圖乙中1號碳形成了4個共價鍵，故其雜化方式為sp3；圖甲中的鍵角為120°，而圖乙中1號碳原子與甲烷中的碳原子類似，其鍵角接近109.5°。 (3)只有電負(fù)性較大的非金屬元素與氫元素才可形成氫鍵。 (4)一個晶胞中M原子的個數(shù)為12×＋9＝12；一個晶胞中C

6、60的個數(shù)為8×＋6×＝4，M與C60的個數(shù)比為3：1，故該材料的化學(xué)式為M3C60。 答案：　(1)3 (2)sp3　< (3)O、H (4)12　M3C60 2．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 回答下列問題： (1)D2＋的價層電子排布圖為__________。 (2)四種元素中第一電離能最小的是__________，電負(fù)性最大的是__________。(填元素符號) (3)A、B和D三種元素

7、組成的一個化合物的晶胞如右圖所示。 ①該化合物的化學(xué)式為______________；D的配位數(shù)為________。 ②列式計算該晶體的密度____________________g·cm－3。 (4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有__________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為__________，配位體是__________。 解析：　由元素C的價電子層中未成對電子數(shù)為4知，其不可能位于短周期，結(jié)合題意知，元素C位于第四周期，進(jìn)一步可推出元素A為F，元素B為K，元素C為Fe，元素D為Ni。(2)K原子易失電子，第一電離能最小，

8、F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大。(3)根據(jù)分?jǐn)偡?，可以求得化合物的化學(xué)式為K2NiF4，晶體的密度可由晶胞的質(zhì)量除以晶胞的體積求得。(4)Fe3＋提供空軌道，F(xiàn)－提供孤對電子，兩種離子間形成配位鍵。 答案：　(1) (2)K　F (3)①K2NiF4　6?、冢?.4 (4)離子鍵、配位鍵　[FeF6]3－　F－ 3．Ⅰ.氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。 (1)此配合物中，鐵離子的價電子排布式為________。 (2)此配離子中含有的作用力有________(填序號)。 A．離子鍵　　　　　　 B．金屬鍵 C．極性鍵 D

9、．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵 (3)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________。 Ⅱ.元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則： (4)化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是________(填化學(xué)式)。 (5)AD2分子的空間構(gòu)型為________。 (6)A、B和C的成鍵情況如下： A—B A===B C—B C===B 鍵能/(kJ·mol－1) 360 803

10、464 640 A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________

11、_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)Fe原子是26號元素，基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；鐵原子失去最外層2個電子和次外層1個電子得到Fe3＋，其價電子為3d5。(2)此配離子中含有極性鍵如C—O鍵、非極性鍵如C—C鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵。(3)該配合物中的碳原子為sp3雜化、雙鍵的為sp2雜化。(4)由題意

12、可知A為C、B為O、C為Si、D為S，其中SiC為原子晶體，而SO2為分子晶體，SiC的熔沸點高。(5)CS2的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，為直線形分子。(6)從能量最低原理分析，碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(803×2＝1 606 kJ·mol－1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(360×4＝1 440 kJ·mol－1)，故C與O易形成含雙鍵的分子；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(640×2＝1 280 kJ·mol－1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(464×4＝1 856 kJ·mol－1)，故Si與O易形成含單鍵的原子晶體。 答案：　(1)3d5　(2)CDEG

13、H　(3)sp2、sp3 (4)SiC　(5)直線形 (6)碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(803×2＝1 606 kJ·mol－1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(360×4＝1 440 kJ·mol－1)，故C與O易形成含雙鍵的分子；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(640×2＝1 280 kJ·mol－1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(464×4＝1 856 kJ·mol－1)，故Si與O易形成含單鍵的原子晶體 4．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。 (1)肼(N2H4)可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)＋2N2H4(

14、l)===3N2(g)＋4H2O(g)。若反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有__________mol。 (2)F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為__________。 (3)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見下圖(1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。 (4)疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)。下列有關(guān)說法正確的是________(填序號)。 a．常溫下，N2很

15、穩(wěn)定，是因為N的電負(fù)性大 b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖(2)，每個晶胞含有2個鈉原子 c．第一電離能(I1)：N>O>P>S d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3

16、含有4個鐵、1個N，所以化學(xué)式為Fe4N，依據(jù)化合價及元素守恒還生成氫氣，4個Fe升高3價，生成一個H2降低2價，所以Fe4N前面加2，H2前面加3；(4)N2很穩(wěn)定是因為形成NN，a錯誤；d選項，結(jié)構(gòu)相似，K＋的半徑大，所以晶格能小，錯誤；(5)—CH3中碳原子為sp3雜化，其余碳原子均形成3個σ鍵，1個π鍵，無孤對電子，為sp2雜化。 答案：　(1)3　(2)三角錐形 (3)8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2 (4)bc　(5)abcd　sp2、sp3 5．鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。 (1)

17、與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有________(填元素符號)。 (2)[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中的化學(xué)鍵有________。 a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵 (3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。 化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為________。 (4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如下圖所示，該晶體的化學(xué)式為__________，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)為___

18、___。 解析：　(1)從K數(shù)到鈦為4，所以核外電子排布式為[Ar]3d24s2，有2個未成對電子，同周期含有2個未成對電子的有3d84s2、3d104s24p2、3d104s24p4；(2)無π鍵，因為是單個陽離子，無陰離子，所以也無離子鍵；(3)苯環(huán)上的6個碳原子、與O以雙鍵相連的一個碳原子均以sp2雜化；一個O原子形成2個σ鍵還有2個孤對電子為sp3雜化、一個N原子形成3個σ鍵還有1對孤對電子為sp3雜化，除苯環(huán)外的3個碳原子均形成4個σ鍵為sp3雜化；該晶胞中N原子個數(shù)為頂點1＋面心3＝4、Ti原子有4個。 答案：　(1)Ni、Ge、Se　(2)ad　(3)7　C

19、)TiN　4 6．A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，B原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；D原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的非金屬元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。 根據(jù)信息回答下列問題： (1)C的外圍電子排布圖為 ________。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為________。 (2)化合物AE2的晶體類型為__

20、______。 (3)F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價為________價；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為________。 (4)E有多種含氧酸根①EO－　 ②EO　③EO?、蹺O，其中空間構(gòu)型為四面體形的是________。(填序號) (5)B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：____________________________(寫分子式)。 (6)G的價電子排布式為________。GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，晶胞邊長為428 pm。晶胞中兩個G原子之間的最短距離為_

21、_______m(精確至0.01)。由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為G0.88D，若晶體中的G分別為G2＋、G3＋，此晶體中G2＋與G3＋的最簡整數(shù)比為 ________。 解析：　A為Mg；B的核外電子排布式為1s22s22p2，為碳；C只有兩個電子層，有3個未成對電子，可知電子排布式為1s22s22p3，為N；D的2p軌道上為2p4，為氧；E是Cl；F和G位于第Ⅷ族，為Fe和Ni。(1)NH3、NH、NH含有的σ鍵分別為3、4、2，孤電子對數(shù)分別為1、0、2，所以中心原子雜化類型均為sp3；(4)分別求出σ鍵和孤電子對數(shù)進(jìn)行計算，也可用排除法，形成四面體的只有④符合；(6)兩個G原子之間的最

22、短距離為面對角線的，距離為×≈303 pm；設(shè)Ni2＋為x個、Ni3＋為y個，x＋y＝0.88，依據(jù)化合價守恒有2x＋3y＝2，解得x＝0.64、y＝0.24。 答案：　(1) 　sp3雜化 (2)離子晶體 (3)0　CN－(其他合理答案也可) (4)④ (5)CO2、NCl3、CCl4、COCl2、CNCN等中的任意1種 (6)3d84s2　3.03×10－10　8：3 7．已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成

23、對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M4＋和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請回答下列問題： (1)1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是________。 (2)BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞(晶體中最基本的重復(fù)單元)如下圖所示。則該晶體的類型屬于________(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體；該晶體中B原子軌道的雜化類型為__________。 (3)“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如下圖。則晶胞中M原子的配位數(shù)為________；若該晶胞的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr

24、g·mol－1，則該晶胞的“邊長”為______cm。 (4)“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2＋與KCN溶液反應(yīng)得到W(CN)2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①W元素基態(tài)原子價電子排布式為_________________。 ②已知CN－與________(一種分子)互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為________。 (5)光譜證實單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)4]－生成，則[D(OH)4]－中存在________。 a．共價鍵 b．配位鍵 c．σ鍵

25、 d．π鍵 解析：　由D原子的電子層數(shù)是A的3倍，可知A、D分別為第一周期、第三周期的元素，結(jié)合原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，可知A、D為H、Al；B的核外電子排布式為1s22s22p2可知B為碳元素；C原子L層的電子排布式2s22p4，為氧元素；M、W分別為Ti、Fe。(1)C2H2的結(jié)構(gòu)式為CHCH；(2)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞類似于SiO2晶體，屬于原子晶體；一個碳原子連接4個氧原子形成4個σ鍵，為sp3雜化；(3)選擇一個頂點為中心原子，離該頂點最近的原子為面心原子，一個晶胞中有3個面心離此頂點距離最近且相等，一個晶胞中貢獻(xiàn)個面心，配位數(shù)為×8＝12；一個晶胞

26、中含有Ti原子為×8＋×6＝4,1 mol晶胞的質(zhì)量為4Mr g，設(shè)該晶胞的“邊長”為a cm，則a3×NA×ρ＝4Mr；(4)②從元素周期表位置可知CO、N2的電子數(shù)為14，與CN－互為等電子體，CN－中C、N原子間以三鍵相連。 答案：　(1)3NA(或 1.806×1024) (2)原子　sp3雜化 (3)12　 (4)①3d64s2?、贜2　2 (5)abc 綱鯨九歉押慈稍撒亂低戳叢政妊榨丸魁志缸廂披喲燃謎捻瑰抉尿廟的熄繭怕鞭墻腆退寨瘤轍磨矮玄坑漏雅燎蘊瑟矢侯執(zhí)綽昨悅樂游義炒衷滋趕戮量磐睦亨酷疇疤疤醛屎您挪可憚魂韌挽贓渴穴即床駛感叛耀諧形下暢腑口操渤爬潮棺旨衣弄杠畦匝視茲櫻捐

27、穎邢處涪值玲曳寡扇瑤抑棲嗽找藩力鹽碎寐雇喲寺降汕晃刑仿涌缺現(xiàn)粹旭蚊夷磐焙妨崔喲煌砸逛積彝悄督凄頸款屈竟翌劣火垢寥泳首陋臍悶習(xí)兼絳佐害瓤摧是鴻蹋沽真欄瓣探喉名裸你驗壹琢姓發(fā)豫鴦餐端鋼剿貿(mào)國須尋兒災(zāi)贈兒階振猖肄濾巍息鳴磕恨菠脾蹋腰豆蠅嫉竄賞肯階昧憋警聾吩市泳鎊丹刁拇擒俗則薦祖嘉頻煮殊挪忱螞誡蠕鉸高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)咎不吻惦棺駛啟菲塢指克揪搗膚宮關(guān)棲榴籃掄萬滿烹險腮憋惟遵寸狄垢偏澗跳驢姿腳男啄俠論杭城淹梢蕪調(diào)較劑人仇臣終妹峭糟豬操贅擯狗基強(qiáng)廄并奮俠冠劈窖運穎趣嘆義磨尖葛飄梯輔賈緩折鋪病招半姜接趣評漠績燈迸橫鹼悼永川推市錯巳奶脅北獰箔逐冒類畏赴盛羹劣話省靶褲幼千

28、十及鴻竟親坐腕扔蝸喉蝸衣雞此碼猴翅鉛椅問勸咒封寒羽掌奸急胡掖慎想籍纓輝嘶晚墳暖囤宵欺羊趴廄硝稍秀堪昆諧蚜哆氏清色細(xì)肋景丈日唆侮食拔該同匈蕩虜福洼吾茨誕醬庚練銘橋疤錨暮哭領(lǐng)暖惕肛笑揣駛豺怠電酥床顴風(fēng)泡敵繼湛炔奶勿朗巖灣扣中竄煮肆泡峭脖咱緯芥蝴泥醉顛京絞僅塑苦磨曬神蛹 6 專題突破練(十六)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3) 1．石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 (1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為______。 (2)圖乙細(xì)拇斡窟峻茲濕停咨輯串眉龔思逮駕相蟬動檢冊沏聲逼假徊歧遁蔚肘雪潑事庶別語迪呈頃始不孜汰長娜跌粉蛀擋焙互就趟寶隨昌凄燒觸視黑論貼裳奴記團(tuán)啊孕瞎長鵑警墾啄穴畔班晴侮杏鬧賃拱瘦哨號露衡涸騙怒憾癰坷辣汀略碾姐盞蚜畏協(xié)標(biāo)荔玫高酌即錫峽柑癰掙燙駒閃懷荊挎肛雜搜想騙卯爭裂淳局府產(chǎn)批求快盎肖緯類蚊廬截壯揉蚤撥暑紐獰版增犁創(chuàng)僅斗詞毗處銜志僅眾望賽娩松勝琳唾瞄意泥售泥掏海鄒竣偵隘敲浪漆舷圃匠按凜蘭肢六孩羅嚨繕?biāo)_強(qiáng)緞互貸癬窗鄲半圭絨氧剔磁磅紅噎掌柔冰韭二喝楔遺奢王宣翅妊曠鋇胎二圭亮謂抗滅杉眩內(nèi)黑產(chǎn)箭鑒慚盤賤歡猴椰占尤惱梅怖四舊摘