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1、第三章第三章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律物質物質（純凈物）（純凈物）物質的組成與結構的相互關系：物質的組成與結構的相互關系：單質單質化合物化合物宏觀組成宏觀組成微觀結構微觀結構元素元素化合態(tài)化合態(tài)分子分子原子原子離子離子構成構成變成變成構成構成游離態(tài)游離態(tài)組成組成3、三種微粒的作用、三種微粒的作用質子質子中子中子原子核原子核核外電子核外電子原子原子XAZ元素種類、核電荷、原子序數(shù)元素種類、核電荷、原子序數(shù)核素種類、質量數(shù)核素種類、質量數(shù)微粒種類、性質微粒種類、性質（三）核外電子排布（三）核外電子排布1、核外電子的運動特征（、核外電子的運動特征（ P.51 ）2、核外電子的排布規(guī)律（

2、、核外電子的排布規(guī)律（ P.51 ） 各電子層最多容納的電子數(shù)為各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個（個（K層為最外層時不超過層為最外層時不超過2個），個）， 次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過18個。個。 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 電子層電子層 K、L、M、N、 核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律例：例：P.51 即時鞏固即時鞏固 3（四）表示原子結構的化學用語（四）表示原子結構的化學用語例：例：P.52 即時鞏固即時鞏固 4、6原子結構示意圖原子結構示意圖電子式電子式XAZ例：例：P.52 即

3、時鞏固即時鞏固7、9 P.54 當堂檢測當堂檢測 2、4（二）元素、核素、同位素的比較（二）元素、核素、同位素的比較（ P.52 ）注意：注意： 1、幾種常見同位素、幾種常見同位素2、同位素的特征、同位素的特征D、T-氫彈材料氫彈材料235U -原子彈材料原子彈材料12C -原子量、原子量、NA的標準的標準幾種原子量幾種原子量3、同位素、同素異形體、同分異構、同系物的比較、同位素、同素異形體、同分異構、同系物的比較思考思考1：氫元素有幾種同位素？氫元素有幾種同位素？它們能形成幾種雙原子分子？它們能形成幾種雙原子分子？有幾種分子量？有幾種分子量？它們是同素異形體嗎？它們是同素異形體嗎？同位素原子

4、量同位素原子量同位素近似原子量同位素近似原子量 （質量數(shù)）（質量數(shù)）元素原子量元素原子量元素近似原子量元素近似原子量近似值近似值使用范疇：原使用范疇：原 子子近似值近似值使用范疇：元使用范疇：元 素素豐度豐度精確值精確值豐度豐度近似值近似值思考思考2：短周期元素原子結構特征（短周期元素原子結構特征（ P.53 ）思考思考3：10電子微粒、電子微粒、 18電子微粒電子微粒 中學常見的下列粒子都具有中學常見的下列粒子都具有10個電子，根據(jù)題意寫出它們的個電子，根據(jù)題意寫出它們的化學符號（含化學式）?；瘜W符號（含化學式）。（1）含一個原子核的粒子（填寫）含一個原子核的粒子（填寫5個）個）_；（2）含

5、二個原子核的粒子（填寫）含二個原子核的粒子（填寫2個）個）_；（3）含三個原子核的粒子（填寫）含三個原子核的粒子（填寫1個）個）_；（4）含四個原子核的粒子（填寫）含四個原子核的粒子（填寫2個）個）_；（5）含五個原子核的粒子（填寫）含五個原子核的粒子（填寫2個）個）_。O2- -、F- -、Ne、Na+、Mg2+、Al3+HF、OH- -H2OH3O+、NH3NH4+、CH4 同周期同周期元素元素原子原子半徑隨原子序數(shù)遞增而逐漸減??；半徑隨原子序數(shù)遞增而逐漸減?。?同主族同主族的的原子原子或或離子離子，電子層數(shù)越多半徑越大；，電子層數(shù)越多半徑越大； 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)增加而減

6、??；電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)增加而減??；同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多半徑越大。同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多半徑越大。思考思考4：單核微粒半徑大小比較單核微粒半徑大小比較同周期的離子半徑呢？同周期的離子半徑呢？練練1、A練練2、練練3、練練4、一種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種微粒的質子數(shù)一種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯誤的是和電子數(shù)相同，則下列說法中錯誤的是A.可能是不同的分子可能是不同的分子 B.可能是不同的離子可能是不同的離子C.可能是一種離子和一種分子可能是一種離子和一種分子 D.可能是同位素可能是同位素練練5、 在在1

7、個個RO3n- -中有中有x個電子，個電子，R原子的質量數(shù)為原子的質量數(shù)為A，則，則R原子原子核內的中子數(shù)為核內的中子數(shù)為 。 練練6、元素元素M的氣態(tài)分子的氣態(tài)分子M2有三種分子，式量分別為有三種分子，式量分別為70、72、74。（1）M的同位素與氫元素的同位素形成的雙原子分子有的同位素與氫元素的同位素形成的雙原子分子有 種。種。（2）若已知）若已知M的平均原子量為的平均原子量為35.5，則式量分別為，則式量分別為70、72、74的的分子的個數(shù)之比可能是（分子的個數(shù)之比可能是（ ） A. 52 1 B. 52 2 C. 93 1 D. 93 2 作業(yè)：第五章第一節(jié)作業(yè)：第五章第一節(jié)二、分子結

8、構二、分子結構（一）分子：是（一）分子：是保持物質化學性質的一種微粒。保持物質化學性質的一種微粒。注意：注意：離子晶體、原子晶體和金屬晶體中無單個的分子，離子晶體、原子晶體和金屬晶體中無單個的分子，但這不等于無但這不等于無NaCl等分子，事實上氣態(tài)氯化鈉中，等分子，事實上氣態(tài)氯化鈉中，NaCl是以分子的形式存在的。是以分子的形式存在的。分子分子單原子分子單原子分子多原子分子多原子分子分子內：共價鍵分子內：共價鍵分子間：分子間作用力、氫鍵分子間：分子間作用力、氫鍵分子內：分子內：無化學鍵無化學鍵分子間：分子間作用力分子間：分子間作用力（二）共價鍵（二）共價鍵成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質：靜電作用成鍵

9、本質：靜電作用 1、共價鍵、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。3、共價鍵的存在、共價鍵的存在1、大多數(shù)非金屬單質、大多數(shù)非金屬單質2、共價化合物、共價化合物3、復雜的陰陽離子、復雜的陰陽離子2、共價鍵的分類（、共價鍵的分類（90）極性鍵與非極性鍵的判斷標準：極性鍵與非極性鍵的判斷標準：4、共價鍵的鍵參數(shù)（、共價鍵的鍵參數(shù)（90）5、影響共價鍵強弱的因素（、影響共價鍵強弱的因素（90）電子式電子式NN結構式結構式N NOOC CO=C=O用電子式表示共價型分子的形成過程用電子式表示共價型分子的形成過程原子原子 分子分子HCl+ClH6、表示方

10、法、表示方法（三）分子間作用力和氫鍵（三）分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力、分子間作用力 定義：分子與分子間存在的一種微弱的相互作用，這種作定義：分子與分子間存在的一種微弱的相互作用，這種作用叫做分子間作用力，又叫范氏力。用叫做分子間作用力，又叫范氏力。注意：分子間作用力比化學鍵弱得多，易被破壞。注意：分子間作用力比化學鍵弱得多，易被破壞。影響分子間力的因素影響分子間力的因素組成與結構相似的分子，隨相對分子質量增大，分子間力增強。組成與結構相似的分子，隨相對分子質量增大，分子間力增強。例：熔、沸點例：熔、沸點 I2Br2Cl2F2對物質性質的影響：分子間作用力越大，對物質性質的影響：分子間作

11、用力越大，由分子構成的由分子構成的物質的物質的熔沸點越高。熔沸點越高。 2、氫鍵、氫鍵存在于分子間存在于分子間或分子內或分子內的一種比分子間作用力稍強的相互作用。的一種比分子間作用力稍強的相互作用。產生原因（了解）產生原因（了解） HFF H HFF H 由極性很強的由極性很強的AH鍵上的氫原子跟另一個鍵（可存在于同鍵上的氫原子跟另一個鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負性很強、原子半徑較小的一種分子或另一種分子中）上電負性很強、原子半徑較小的B原子（如原子（如F、O、N等）的孤對電子之間相互吸引而成的一種鍵等）的孤對電子之間相互吸引而成的一種鍵（AHB）。）。 注意：注意：氫鍵不是化

12、學鍵，它弱于化學鍵氫鍵不是化學鍵，它弱于化學鍵, , 比分子間作用力稍強。比分子間作用力稍強。 氫鍵的本質：靜電吸引作用。氫鍵的本質：靜電吸引作用。表示方法：表示方法：“”。 對物質性質的影響：對物質性質的影響：A A、氫鍵的存在使得物質的熔點和沸點相對較高，、氫鍵的存在使得物質的熔點和沸點相對較高， 如：如：HF、H2O、NH3的沸點反常；的沸點反常； B B、使冰的密度小于水。、使冰的密度小于水。D D、由于一般的糖、蛋白質、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵、由于一般的糖、蛋白質、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵在生物化學中有特別重要的意義。在生物化學中有特別重要的意義。 C C、溶解度：、溶解度：

13、低級醇易溶于水低級醇易溶于水醇、甲酸、乙酸沸點較高醇、甲酸、乙酸沸點較高沸點沸點 HF HCl HBr HI H2S NH3 PH3化學鍵化學鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵概念概念存在存在范圍范圍能量能量性質性質影響影響相鄰原子間相鄰原子間強烈的相互強烈的相互作用作用分子間存在分子間存在的微弱的相的微弱的相互作用互作用存在于分子間存在于分子間或分子內或分子內的的一種比分子間作用力稍強一種比分子間作用力稍強的相互作用的相互作用分子內或分子內或某些晶體內某些晶體內分子間分子間分子間或分子內分子間或分子內鍵能一般為：鍵能一般為：120800kJ/mol約幾個到數(shù)約幾個到數(shù)十個十個KJ/mol強于

14、分子間作用力強于分子間作用力小于化學鍵小于化學鍵主要影響物質主要影響物質的化學性質的化學性質主要影響物質主要影響物質的物理性質的物理性質影響物質的熔沸點、密度、影響物質的熔沸點、密度、溶解性、分子空間構型等溶解性、分子空間構型等 化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較（四）極性分子與非極性分子（四）極性分子與非極性分子 1、極性分子、極性分子：電荷分布不對稱的分子。電荷分布不對稱的分子。（正負電荷重心不重合）（正負電荷重心不重合）非極性分子非極性分子：電荷分布均勻的分子。電荷分布均勻的分子。（正負電荷重心重合）（正負電荷重心重合）2、極性分子與非極性分子的判斷規(guī)律、極

15、性分子與非極性分子的判斷規(guī)律單原子分子單原子分子:無極性無極性雙原子分子雙原子分子:鍵有極性鍵有極性,分子就有極性分子就有極性;鍵無極性鍵無極性,分子就無極性分子就無極性多原子分子多原子分子Abx: :中心原子化合價絕對值與其最外層電子數(shù)中心原子化合價絕對值與其最外層電子數(shù)相等相等, ,就無極性；反之就無極性；反之, ,有極性。有極性。AbxCY: : 一般為極性分子。例：一般為極性分子。例：CH3Cl思考：思考：判斷以下分子的極性、共價鍵的類型判斷以下分子的極性、共價鍵的類型 HF、N2、SO2、SO3、PCl3 、PCl5、BF3、NO、NO2有機物中的對稱結構：乙烯、乙炔、苯有機物中的對

16、稱結構：乙烯、乙炔、苯分子分子 結結 構構空間構型空間構型結構式結構式分子極性分子極性聯(lián)聯(lián) 想想HClHCl直線型直線型HClHX極性分子極性分子CO2O=C=O直線型直線型O=C=O 非極性分子非極性分子CS2H2O O H H角角 型型 O H H極性分子極性分子H2SNH3NHHH三角錐形三角錐形HNH H極性分子極性分子 PH3 、PCl3CH4CHHHH正四面體正四面體HCH HH非極性分子非極性分子SiH4 CCl4SiCl4 CBr4四四原原子子分分子子ABBBABBB三角錐形三角錐形 鍵有極性鍵有極性 極性分子極性分子如：如：NH3 PCl3 平面正三角形平面正三角形 鍵有極性

17、鍵有極性 非極性分子非極性分子如：如：BF3、BCl3、 SO3AB3型型A4型型AAAA正四面體正四面體 鍵無極性鍵無極性 非極性分子非極性分子如：如：P4（白磷）（白磷）例：例：PbCl 2(NH3)2為平面四邊形，可形成兩種固體。一種為為平面四邊形，可形成兩種固體。一種為黃色，在水中溶解度較??；另一種為黃綠色，在水中溶解度黃色，在水中溶解度較?。涣硪环N為黃綠色，在水中溶解度較大。試畫出這兩種分子的結構。較大。試畫出這兩種分子的結構。快速判斷快速判斷8電子穩(wěn)定結構（電子穩(wěn)定結構（91）1、判斷是離子型還是分子型、判斷是離子型還是分子型2、分子型、分子型-（91）3、分子極性對物質性質的影響（、分子極性對物質性質的影響（94）作業(yè)：第五章第四節(jié)作業(yè)：第五章第四節(jié)1、2課時課時