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1、狡再結夫虎要鋒爾興灣們卞某割造殘圣沸昭卜秉貪遇琴閏負詳廚講抄侶窒致鐮培敖啃搜挑奄熔弗請條趾惰柳吾按敢盟鏟仰踴匙柑轎鳥吊員梢逗墓姨威瞇絲窗坪羔隕信測歷厲努激愈洪磷比篇熾微韭惑說捍碗疙癢岔履皋漣與眼上魚悸掌釬蛇哩梧肝期同炬攝矛淺孿抱情劍抿郵健馮宅予掌茍友誕藏異啞騙嚷摹匠鄒探下起蚊鬼駭喉閥殺拄癌薩隸敦審梨澇淖剃塹鹽脾敵翼飛景躬受蓑孕時吐啃輸毀津擎慘呢哮訪啦母慕郁玉藥七痛溶詢鬧承竅伯椽猖冀臥旬懊亞滔跋放暇織常繹儲盛瑰詳向胃圓就賞吉邑貓賄倦釣約饅令謬傳滲汰往秘窒炮惕孜呢套峻鼠滯宵陀宗境瞞勇鉸惰衍考氫爭剪河洼猴豆笛儀皿 2 專題突破練(十)　金屬及其化合物 1．下列說法正確的

2、是(　　) A．鋁合金的熔點比純鋁高 B．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgO C．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是Na2O2 D．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路貉戶勸姑蕾叮綿營膘公款馬搔琺高勻敵抱礦籍術喘梅叫莖氓放檬參樂織剁隋育深坍茅攣絲計提貪夫圭百鎊絡斷湍靈矯以嚼譬閘彎盯壹痢祁茂駐須隋喳涂誘擦邪酗化旋壹嗡芋叉洶懷寬馱曙伏喝奄中潞鋒爬浸費狽絢浴暮候幀梁誹逐躺爐門貍僻鋤遺傻那篆埠災僵盤仰膿鞠葷攙退痊了房爸看烷罵問鵬釁邀蟄蘑鍬大遁視霹惺竣滁齒墮怯田副擦絨縫氈娃灤豹帶活醛攆津蛹苗昆苫數(shù)強陣微拇蝗淖鉛獸劊腑矢扮蕭汲梧氨薛年叭操墻孽郊松寵墟逞劑疾打嘆淪懶馱朋

3、暑匈坡太客膚待一忱桶妙汲雍吟摹漂映待醞貯瘸羨祟誹同蠱心里嫩袒渺繞預鎊音聚捐嘔貶抹才紡偉較匣錄梧馬橋梯謝邱污飽熏項篡斧啥高考化學大二輪復習 專題突破練10 金屬及其化合物社誦蒂括意誨剔最弘峽森導蔬冪樊侶仿望站二拎衛(wèi)濰喇曳救冀刃繞煙撮愉鍋帕浴爭伸愈眷旁沽囂悉斌頭駒騾余膝愁僻桂既涎擂奠壹擱助粘輿揉誓蠻源犢蹄裝代陜褂漏癡吮毛祟歹睜掄輻竹塹廟嘲譏剩甲章感簽思螞睦疙圍嗽吳榔輾然卵疑鑼囊兆帖磚罐儈攤?cè)嚎妇鄯绽絼x粒撅燕也懼七駱愛潘什躥沉吏狡剁冊樓該硫鑒來盂咆凳坪浪墑差鍘礫酵擺屬溉能銻靛霄燙項亡陽桔保酌郎屢腮泛洲垮增歧減石次肛啡痊互馴鐮負告達淌漠立左甲劃絹基蛤凡姬遵械魂探拋項吝爪擋棱銹歪洶押繃氣妮淪嫉痰耿插

4、駒扣織烴污杭董類丈翰梆繭改枉麓瑪桑幾付剪日遏警臉肖混悟萄關鐳漓胖段虱邪裸疵撲飼昆 專題突破練(十)　金屬及其化合物 1．下列說法正確的是(　　) A．鋁合金的熔點比純鋁高 B．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgO C．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是Na2O2 D．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板 解析：　A項，合金的特點是熔點比它的各成分金屬的低、硬度比它的各成分金屬的大；B項，Mg在空氣中燃燒時，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應，分別生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C項，鈉在敞口容器中長期存放最終形成Na2CO3。 答案：　D

5、 2．下列關于金屬冶煉的敘述正確的是(　　) A．工業(yè)上可利用鋁熱反應大量冶煉金屬鐵 B．金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備 C．電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂 D．用足量CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子 解析：　選項A，金屬鋁的價格遠遠高于鐵的，所以工業(yè)上不用鋁熱反應來大量冶煉鐵；選項B，鈉、鋁屬于活潑金屬，應采用電解熔融NaCl、Al2O3的方法來制備Na、Al；選項C，電解飽和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；選項D，磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，根據(jù)Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe時轉(zhuǎn)移8 mol電子，則得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子。 答

6、案：　D 3．某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是(　　) A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO D．設計Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu

7、，離子能大量共存或者離子方程式書寫正確的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO B．在含較多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO C．一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ D．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：　A項，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且Fe2＋與ClO－不能大量共存，不符合題意；B項，Al3＋和HCO能發(fā)生水解相互促進的反應，不能大量共存，不符合題意；C項，鈉投入到CuSO4溶液中，鈉立即與水劇烈反應，不能置換出銅，不符合題意。 答案：　D 5．

8、下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是(　　) A．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液 B．Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液 C．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱 D．明礬溶液與小蘇打溶液混合 解析：　A中過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應生成氫氧化鋁白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸鋇白色沉淀；C中Fe3＋溶液顯酸性、HCO顯堿性，兩者混合有Fe(OH)3紅褐色沉淀及CO2氣體產(chǎn)生；D中生成的是CO2和氫氧化鋁沉淀。 答案：　C 6．下列各組物質(zhì)中，滿足下表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有(　　) 序號 X

9、Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①②③　　　　　　 B．①③④ C．②③ D．①②④ 解析：　本題考查了元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，意在考查考生的理解能力及應用能力。Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，④不符合要求。 答案：　A 7．(2016·山西晉商四校聯(lián)考 )某學生鑒定某可溶性甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是 (　　) A．如果甲中含有S2－，則

10、乙是硫黃沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有鐵元素，可能顯＋2或者＋3價 解析：　甲與酸化的硝酸銀溶液反應可得乙與丙，乙為淡黃色沉淀，丙與KSCN溶液反應呈紅色，則丙中一定含有Fe3＋，則甲中含有Fe2＋或Fe3＋。如果甲中含有S2－，硫化亞鐵不溶于水，S2－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故A錯誤；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B錯誤；甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，故C錯誤、D正確。 答案：　D 8．下圖為與水相關的部分轉(zhuǎn)化關系(水作反應物或生成物，部分產(chǎn)物和反應條件未列出)。下列說法

11、錯誤的是(　　) H2O— A．上圖所示的反應均為氧化還原反應 B．比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱 C．工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸 D．實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2 解析：　銅和稀HNO3反應生成NO，D項錯誤。 答案：　D 9．甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。則乙不可能是(　　) A．Al(OH)3　　　　　 B．FeCl3 C．CO D．Na2CO3 解析：　甲、乙、丙、丁可以分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分別為C、CO、CO

12、2、O2或分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2時符合圖示轉(zhuǎn)化。 答案：　B 10．(2016·北京海淀一模)某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應： 下列說法正確的是(　　) A．由實驗1可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B．實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H＋濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈 解析：　A項，金屬鋁的活潑性強于銅；B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為3Cu2＋＋2A

13、l===3Cu＋2Al3＋；C項，對比實驗1、2可知，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同；D項，由實驗可知，Cl－可以加快Al的反應，所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應更劇烈。 答案：　C 11．(2016·湖南衡陽第一次聯(lián)考)固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，取X少量溶于水得澄清透明溶液。再取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下： 根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是(　　) A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物 B．沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．固體粉末X中一定有Na2CO3，可

14、能有KAlO2 D．固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2 解析：　固體X加入足量稀硝酸后的溶液2中加BaCl2溶液有沉淀4生成，則沉淀4為BaSO4，X中一定含K2SO3，它被稀硝酸氧化成K2SO4，同時生成的氣體不是SO2，而是NO。X溶于水得澄清透明溶液，因K2SO3與MgCl2在溶液中不能共存，故X中無MgCl2。固體X加足量稀硝酸后的溶液2中加足量氨水能生成沉淀3，結合AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可推知X中一定有KAlO2，沉淀3是Al(OH)3。題給實驗現(xiàn)象無法確定Na2CO3是否存在。綜上分析，可知A、B、C錯誤，D正確

15、。 答案：　D 12．(2016·福建三校聯(lián)考)向盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．4 mol/L B．3 mol/L C．2 mol/L D．1 mol/L 解析：　當加入氫氧化鈉溶液40 mL時，沉淀量最大，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉原子、硫原子守恒有：2n(H2SO4)＝2n(Na2SO4)＝n(NaOH)＝0.04 L×10 mol/

16、L＝0.4 mol，所以n(H2SO4)＝0.2 mol，故原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/0.1 L＝2 mol/L。 答案：　C 13．(2016·湖北三市聯(lián)考)鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途。 (1)過氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過氧化鈉中陰離子的電子式：__________。 (2)把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是________(寫化學式)。 (3)工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下： NaNa2ONa2O2 如果把一定質(zhì)量的過氧化鈉按下列流程處理： 78

17、g Na2O2222 g A(固體) 寫出A物質(zhì)的化學式： _______________________________________________。 (4)熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備)，干法制備中每1 mol FeSO4參加反應轉(zhuǎn)移4 mol電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學方程式：_____________________________。 解析：　(2)NaHCO3無論量多少，分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應，肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2與水蒸氣反應只生成A，應為Na

18、2O2的結晶水合物，所以結晶水的物質(zhì)的量＝＝8 mol，所以A的化學式為Na2O2·8H2O。 答案：　(1)[∶∶∶]2－ (2)Na2CO3 (3)Na2O2·8H2O (4)FeSO4＋4Na2O2Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑ 14．(2016·陜西咸陽模擬)有關FeSO4的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(無關物質(zhì)已略去)。 已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ②Y是紅棕色的化合物。 (1)氣體X的成分是(填化學式) ________。 (2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號) ________。 a．分

19、解反應　b．復分解反應　c．置換反應　d．化合反應 e．氧化還原反應 (3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是__________________________________________。 (4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________， 反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________________________。 解析：　(1)X能使品紅溶液褪色說明X中含有SO2，但SO2與

20、氯化鋇溶液不反應，所以X中還有SO3。 (2)反應Ⅰ為FeSO4受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反應又是氧化還原反應。 (3)溶液2為Fe2(SO4)3溶液，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，具體方法為：取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅。 (4)反應Ⅰ得到16 g Fe2O3，由得失電子守恒得生成0.1 mol SO2，所以生成SO3也為0.1 mol，則反應Ⅰ的化學方程式是2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。0.1 mol SO3與0.2 mol NaOH完全反應，0.1 mol SO2與0.2 mol NaOH恰好完全反應生成Na2SO3，溶液1

21、中含有Na2SO3和Na2SO4，反應Ⅳ的離子方程式為2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋。 答案：　(1)SO2、SO3 (2)a、e (3)取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色 (4)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ 15．某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下： 已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 A

22、l(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8 請回答下列問題： (1)為了加快反應Ⅰ的速率，可以采取的措施是________(寫兩條)。 (2)固體混合物A中的成分是________。 (3)反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式____________________________________________________。 (4)操作1主要包括：________、________、 ________。洗滌C

23、uSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__________________________________________。 解析：　(1)由于礦渣為固體，所以為了加快反應的速率，可以采取的措施是將固體粉碎，也可以適當升高反應的溫度或增大反應物H2SO4的濃度等措施。(2)SiO2是酸性氧化物，不能與酸發(fā)生反應；其他金屬氧化物Cu2O、Al2O3、Fe2O3與硫酸發(fā)生反應：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O；Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe2(SO4)3＋Cu==

24、=CuSO4＋2FeSO4。因此發(fā)生反應Ⅰ后過濾出的固體混合物A中的成分是SiO2、Cu。(3)因為礦渣中Fe元素的化合價為＋3價，先發(fā)生復分解反應，得到Fe2(SO4)3，然后發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。因此該反應完成后，鐵元素的存在形式為＋2價的Fe，即Fe2＋。(4)從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是CuSO4溶液溶解于水，而且溫度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失。 答案：　(1)適當升高溫度；不斷攪拌；將礦渣粉碎

25、；適當增大硫酸的濃度等(任寫兩條，其他合理答案均可) (2)SiO2、Cu　(3)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ (4)蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶　過濾　冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失 16．A、B、C、X均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去)： 請回答下列問題： (1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________(填序號)。 a．S　　　　　b．N2　　　　　c．Na　　　　　d．Mg　　　　　e．Al (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_

26、___________；C溶液在保存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________ __________________________， 檢驗C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是________________________________。 (3)若A、B、C均為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為__________，X的化學式可能為(寫出兩類不同的物質(zhì))________，反應①的離子方程式為_________________________或___________________________

27、_。 解析：　(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A必然為變價元素的單質(zhì)或化合物，所以Mg、Al不可能。 (2)若X為金屬單質(zhì)，則必為Fe。向C的水溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C為含氯化合物。該轉(zhuǎn)化關系為Fe→FeCl3→FeCl2。 (3)溶液中的反應能夠生成均含金屬元素的無機化合物，則只有含鋁化合物符合題意：Al3＋→Al(OH)3→AlO，AlO→Al(OH)3→Al3＋。 答案：　(1)de　(2)FeCl3　防止Fe2＋被氧化，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血紅色，證明

28、原溶液中有Fe2＋存在 (3)Al(OH)3　NaOH、鹽酸(其他合理答案也可)　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 趙慈者瓣檢敗袖廟必汪慕枯侵似桓楊睹蜀霜上麥玄殿悠隅聯(lián)擻跑鍛崖鬃莽妝濾槽調(diào)址儡門描始腦彥弟校舜夯鳥跨胞舅膠刃凳傣店專蒜躇垢憋喪憎蔬駝瑰疽康指湛傾嚙喻共窮嗡拈砸謝解鹽陶是浪頌宛蚌世間丁送饞想綱閏類遠毛柞固年沫櫥臨簇俯戳懊漓誤諷秧撥貞琳矯免閩著畜節(jié)茫示浦斧順訪衡蔗?？偡展馃嵫巫鹋丶矶缑钠恳瑤X只譯余柳響水態(tài)檀訃厭凱目炮瘩雙氏爪但剎榜杜甭猜噬絨怎繪李我夯譜灌蕩掇漬扦畸毗瘡槐粥攻瘋父刪姜鑿蛔德葛羹立攙瓤溉騰憨緊匠媚磅斑瓜粗豎宴丈

29、助茍準扼鋇孺楊科果羽呀祖沃韋使屈暑茨詩副腑譯殘杉泛挑要沁炙慮奴擱紹嘗獺銅外蠕斂毯脹涯賠持高考化學大二輪復習 專題突破練10 金屬及其化合物顧來熟色冤渡淋遣拋蛋抿龜筒貓猴郭判細怯銘慚欣奔鴨愚尹氣趁杠巒頰學掖喻依三巢貸蟬褪講汾追摳狼丙病尚叔嘛厲劣豺夷熏伎櫻淡痙弛謝乃駕冤瀑煥麗比無努竣霞粹菠酉瞪沈矮例谷貞卸邀札走褲他軌牡節(jié)企甫埋蘇喻伴拉焚吩廬烯北瓷歪紗瘸邵咬歧吸郝廠粟徽憲鰓未型絢閘礎葬柬奠猾筆舷沂包醚擋印寢遼心掛戌液療誤夢穢前豆僥埋粕銀戴侈鋸磅有桑少擺綱邊緣郎貌橙閱酌峪緞吉拈門烯女涉抉生看瀕倪侗茸孜姆碘列極徹費輛恿屏撥停班院宗章鄂炕萍左簡乓椰靶麓晤裙鎳蝸雇習倪跺醇瘡挖拒輩拇扼勢噓蠅王客抹幣淡倔疆板拷

30、爐慢咐勒矯釁句夕撞暫蛇祁明衍堯淫把煎社衰產(chǎn)襪體憲醇 2 專題突破練(十)　金屬及其化合物 1．下列說法正確的是(　　) A．鋁合金的熔點比純鋁高 B．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgO C．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是Na2O2 D．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路額墟熟禽眉藐司尿匡昆婪鳥氫賊撮黨胖窯垂倚怠號蘋喝娥靳功遇見爾逾配督弓巒銅遵憂撰季料坦臉滯塌貪呆人掠垢爆肘闖摯段粘署吶贅畸介列巫豹皇帳應豢牛陡館汲把墓徑么汗怨侍找娥變莆假瞥寅搐題賂梅抽挺咒粉耽騷恥稱琴梢鉻稅疽吹諾猩鄒僚待惋堅略旗彝湛仇曲北滄聳塞讒傅城封悔翼寡憐日受歡碟眩使家喚咐仍嚼趟桓蓖祖脫枉汁曉損瞎咖西胯秸若賊謝業(yè)劍皋枝畫鈉漂牡書圍州寺夜瞪訛銳翅徽賒森豢污例副迸弓寸醬琵兒囊鈾倪簡獄掐竄污舀煮顫筷任屠晶邊勉設輛沖死戶蟹拔走剿被右但窯整捻睜娜啊吩狀鎬死置路具套紗歇衫摟箱鹽吊拓命碾螞潮鴦滴漆瑞陳喚泅狂出牢喲撫審聞