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初中化學(xué)魯教版九年級上學(xué)期 第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題；共10分) 1. （2分）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 20℃時，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì) B . 甲、乙的飽和溶液從40℃降溫到20℃，析出固體質(zhì)量甲＞乙 C . 乙中混有少量甲時，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法提純甲 D . 將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的甲溶液從40℃降溫至20℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然為20% 2. （2分）A,B,C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ） A . t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3 B . t1℃時，A,C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C . 將t2℃時，A,B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=A D . 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方? 3. （2分）下列關(guān)于溶液的敘述中，錯誤的是（ ） A . 物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 B . 攪拌和升溫能加快溶質(zhì)的溶解，是因為加快了微粒的運動速率 C . 溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量改變 D . 改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 4. （4分）實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、大理石和37%的濃鹽酸，及下列儀器，請回答有關(guān)問題： （1）指出圖中儀器的名稱：①________。 （2）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。 （3）與裝置B相比，C裝置的優(yōu)點是________（寫一個），小明用C裝置，取濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （查閱資料）①碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ②碳酸氫鈉不與二氧化碳反應(yīng)。如果小明想制的純凈的二氧化碳氣體，可將氣體依次通過下列試劑________，并用上圖中________收集。 （4）為了避免用濃鹽酸制取二氧化碳，導(dǎo)致氣體不純的現(xiàn)象發(fā)生，現(xiàn)取50mL37%濃鹽酸稀釋成7.4%的稀鹽酸，理論上需加水________mL。 二、 強化提升 (共4題；共20分) 5. （2分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確是（ ） A . 甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，仍是飽和溶液 B . 甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙 C . t1℃時，甲和乙的溶解度相等 D . t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液 6. （2分）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是（ ） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 選用的試劑 操作方法 A KCl KClO3 MnO2 加入少量的MnO2 ， 加熱，充分反應(yīng)后，加水充分溶解，過濾，將濾渣洗滌、干燥 B H2O 植物油 洗滌劑 振蕩、攪拌 C CaCO3 CaO 無 高溫煅燒 D ZnSO4溶液 FeSO4 Zn粉 加入過量Zn粉，充分反應(yīng)后，過濾 A . A B . B C . C D . D 7. （6分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題： （1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲________(填“＜”“＞”或“=”)乙； （2）P點的含義________； （3）t2℃時，把20g固體甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是________g； （4）欲將t2℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的一種方法是________； （5）如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用________的方法； （6）將t2℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系________。 8. （10分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液（標(biāo)簽如圖所示）。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液 34g 于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是 33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣 3g.請計算： （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量________。 （2）求該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。 （3）用該瓶溶液配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3%的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量________。 三、 真題演練 (共5題；共13分) 9. （2分）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A . 用甲裝置配制20%的Ca(OH)2溶液 B . 用乙裝置驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序 C . 用丙裝置驗證中和反應(yīng)的熱效應(yīng) D . 用丁裝置驗證面粉粉塵能發(fā)生爆炸 10. （2分）下列關(guān)于實驗的描述錯誤的是（ ） A . 將黃銅片和紫銅片相互劃，可以比較二者的硬度 B . 要將硝酸鉀從它的飽和溶液中析出，可用降溫結(jié)晶法 C . 配制100g10%的硝酸鉀溶液，取水時仰視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 D . 向有少量碘的兩支試管中，分別加入等體積的水和汽油，能說明溶解能力與溶劑種類有關(guān) 11. （2分）現(xiàn)有t2C時的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物質(zhì)甲50g，溶液Ⅱ是物質(zhì)乙的飽和溶液。物質(zhì)甲、乙（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . t2C時，溶液Ⅰ是甲的飽和溶液 B . t2C時，溶液Ⅰ中甲的質(zhì)量分數(shù)為50% C . t2C時，溶液Ⅱ中含乙37g D . 從t2C降溫至t1℃時，乙不會從溶液Ⅱ中析出 12. （2分）如圖是A，B，C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： ①A、B 兩種物質(zhì)在________℃時溶解度相同。 ②t2℃時，B 物質(zhì)的溶解度是________。 ③t2℃時，等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶劑質(zhì)量最少的是________。 ④t2℃時，將三種物質(zhì)各 ag 分別加入到 100g 水中，充分溶解后，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則a的取值范圍是________。(用“ > ”、“ < ”、“ ≤”、“ ≥”、“ = ”表示) ⑤A中混有少量 B，要得到較純凈的A，可采取的方法是________。 ⑥A的不飽和溶液變成飽和，可采用的方法是________。(寫一種) ⑦如圖燒杯甲中盛有飽和的C溶液?，F(xiàn)向燒杯乙中加入生石灰后，燒杯甲中有晶體析出，可能的原因是________。 ⑧t2℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到 t2℃，剩余溶液的質(zhì)量由大到小的順序是________，此時A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________。(列式即可) 13. （5分）A,B,C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。 （1）t1℃時，A，B，C三種物質(zhì)中溶解度最大的是________； （2）t1℃時，在盛有100克水的燒杯中，加入50克B物質(zhì)，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為________g； （3）t1℃時，C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________； （4）將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 二、 強化提升 (共4題；共20分) 5-1、 6-1、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 三、 真題演練 (共5題；共13分) 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、