初中化學(xué)魯教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示C卷.doc
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初中化學(xué)魯教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示C卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題;共10分) 1. (2分)兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩只試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是( ) 圖一 圖二 A . Y的溶解度曲線為b曲線 B . 降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C . X的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D . t3 ℃時(shí),X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量X>Y 2. (2分)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( ) A . t2℃時(shí),50g甲物質(zhì)形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% B . 乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度 C . t2℃時(shí),乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D . t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為50g 3. (2分)在一定條件下,反應(yīng)物的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的硫酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng),為了減緩化學(xué)反應(yīng)的速率,而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量,可向該溶液中加入適量的( ) A . 水 B . 鹽酸溶液 C . 碳酸鈉溶液 D . 氫氧化鈉溶液 4. (4分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有高錳酸鉀、大理石和37%的濃鹽酸,及下列儀器,請(qǐng)回答有關(guān)問題: (1)指出圖中儀器的名稱:①________。 (2)利用上述儀器和藥品可以制取氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。 (3)與裝置B相比,C裝置的優(yōu)點(diǎn)是________(寫一個(gè)),小明用C裝置,取濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________; (查閱資料)①碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ②碳酸氫鈉不與二氧化碳反應(yīng)。如果小明想制的純凈的二氧化碳?xì)怏w,可將氣體依次通過下列試劑________,并用上圖中________收集。 (4)為了避免用濃鹽酸制取二氧化碳,導(dǎo)致氣體不純的現(xiàn)象發(fā)生,現(xiàn)取50mL37%濃鹽酸稀釋成7.4%的稀鹽酸,理論上需加水________mL。 二、 強(qiáng)化提升 (共4題;共20分) 5. (2分)下列敘述與對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是( ) A . 向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉 B . 將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中 C . 水的電解 D . 向鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 6. (2分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ) 選項(xiàng) 目的 主要操作 A 制取少量熟石灰 將石灰石加入足量的水中 B 除去氮?dú)庵猩倭垦鯕? 將混合物通過灼熱的木炭 C 比較銅、銀金屬活動(dòng)性 取樣,分別加入相同濃度的稀硫酸 D 區(qū)別蒸餾水和氯化鈣溶液 用玻璃棒分別蘸取后在火焰上灼燒 A . A B . B C . C D . D 7. (6分)為了測(cè)定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量(雜質(zhì)不溶于水,不與酸物質(zhì)反應(yīng)且不含鐵元素),某化學(xué)小組進(jìn)了如下實(shí)驗(yàn): 請(qǐng)回答下列問題: (1)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸,所需濃硫酸的質(zhì)量是________; (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________; (3)根據(jù)己知條件列出求解上述反應(yīng)生成水的質(zhì)量(x)的比例式________; (4)該赤鐵礦中氧化鐵的含量為________; (5)向所得濾液中加入34g蒸餾水,則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________; (6)現(xiàn)用200t此種赤鐵礦石冶煉生鐵,冶煉過程中損失鐵元素5%,則最終可煉得含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為________。 8. (10分)現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標(biāo)簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會(huì)緩慢分解。取該溶液 34g 于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是 33.8g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣 3g.請(qǐng)計(jì)算: (1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量________。 (2)求該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 (3)用該瓶溶液配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量________。 三、 真題演練 (共5題;共13分) 9. (2分)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是( ) A . 將黃銅片和紫銅片相互劃,可以比較二者的硬度 B . 要將硝酸鉀從它的飽和溶液中析出,可用降溫結(jié)晶法 C . 配制100g10%的硝酸鉀溶液,取水時(shí)仰視讀數(shù),則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 D . 向有少量碘的兩支試管中,分別加入等體積的水和汽油,能說明溶解能力與溶劑種類有關(guān) 10. (2分)依據(jù)下列20℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)回答以下問題。 已知:20℃時(shí),KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g; 序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 固體種類 KCl KCl KCl KNO3 KNO3 固體的質(zhì)量/g 20 35 40 25 40 水的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100 (1)①~⑤所得溶液屬于不飽和溶液的是 A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③⑤ (2)下列關(guān)于①~⑤所得溶液的說法正確的是 A . 溶質(zhì)質(zhì)量:③ = ⑤ B . 溶液質(zhì)量:③﹥② C . 溶質(zhì)質(zhì)量 11. (2分)向 溶液中加入m克 和 的混合粉末,攪拌,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得 固體。向?yàn)V液中滴加 溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是( ) A . 濾液的質(zhì)量是 B . 混合粉末的質(zhì)量范圍是 C . 固體中加入稀鹽酸可能會(huì)有氣體生成 D . 原 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 12. (2分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 據(jù)圖回答: (1)20℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開_______。 (2)A點(diǎn)表示的意義為________。 (3)50℃時(shí),將50克乙物質(zhì)放入100克水中,形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為________(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。 (4)50℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是________。 13. (5分)電解水實(shí)驗(yàn)可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究。 圖I 圖Ⅱ 圖Ⅲ 【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎? 【查閱資料】 圖I所示裝置可用于電解水實(shí)驗(yàn);硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,硫酸鈉溶液呈中性。 【實(shí)驗(yàn)與討論】三位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液,接通直流電,觀察現(xiàn)象,電解一段時(shí)間后.?dāng)嚅_電源。 (1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管①電極附近的溶液迅速變紅,管②電極附近的溶液仍為無色,乙同學(xué)用pH試紙測(cè)定管②電極附近的溶液,pH小于7。說明試管①電極附近的溶液呈________性,管②附近的溶液呈________(選填“酸““堿”或“中”)性。 (2)甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒人燒杯中,發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失。乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗(yàn)后U形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。經(jīng)討論與分析,乙、丙同學(xué)的試驗(yàn)中溶液的紅色不消失,原因可能是酸________。 (3)甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等,再將洗滌液倒人自己實(shí)驗(yàn)的燒杯中,觀察現(xiàn)象:甲同學(xué)的溶液仍為無色。乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。丙同學(xué)的溶液中紅色________。 (4)甲、乙、丙同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為確證溶液的酸堿性,又進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 甲同學(xué)用________來測(cè)定溶液,原因________。 乙同學(xué)向溶液中滴加________,使溶液中紅色剛好褪去。因?yàn)樵斐?3)中溶液的紅色仍不消失的原因是________ (5)【解釋與結(jié)論】 用硫酸鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性時(shí),電解后溶液混合均勻,呈中性。 【交流與反思】 甲同學(xué)取55 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸鈉溶液進(jìn)行電解,消耗了5 g水后,則電解后硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 甲同學(xué)的老師上課時(shí)用NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,電解后溶液的堿性________。 乙同學(xué)的老師上課時(shí)用H2SO4增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,電解后溶液的酸性________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題;共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 二、 強(qiáng)化提升 (共4題;共20分) 5-1、 6-1、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 三、 真題演練 (共5題;共13分) 9-1、 10-1、 10-2、 11-1、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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