《高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第3節(jié) 用途廣泛的金屬材料 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第3節(jié) 用途廣泛的金屬材料 Word版含答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 用途廣泛的金屬材料 (建議用時：45分鐘) 1．在生活、生產中，目前用量最大，用途最廣的合金是(　　) A．鈦合金　　 B．銅 C．鋼 D．硬鋁 2．某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示： 熔點 (℃) 密度 (g/cm3) 硬度(金剛 石為10) 導電性 (銀為100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 鐵 1 535 7.86 4.5 17 還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看，該合金不適合作(　　) A．導線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼 3．合金有許多特點，如Na—K合金為液體，而Na和K的單質均為固

2、體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是(　　) A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定 4．用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖?　　) A．觀察外觀 B．放入鹽酸中 C．測定密度 D．高溫灼燒 5．“嫦娥”探月，標志著中國的航空鋁材處于世界領先行列。下面關于鋁合金的說法中，錯誤的是(　　) A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低 B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉 C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕 D．鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化 6．下表中金屬難與表中其

3、他金屬形成二元合金的是(　　) Fe Cu Zn Ag Au W 熔點 /℃ 1 535 1 083 419.5 962 1 064 3 410 沸點 /℃ 3 000 2 595 907 2 212 2 707 5 627 A.Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag 7．日常生活所用自來水管，你認為選用下面哪種水管既經濟又耐用(　　) A．普通鋼管 B．銅管 C．不銹鋼管 D．鍍鋅管 8．鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性

4、好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是(　　) A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門 9．(雙選)有資料顯示，鋁元素在人體內的殘留積累量過多后會對大腦發(fā)育有不良影響，建議多用不銹鋼代替鋁合金作為材料制作餐具等日用品。下列說法中，不正確的是(　　) A．不銹鋼中的主要元素是鎳、鉻 B．不銹鋼屬于鐵合金 C．不銹鋼是無腐蝕性的 D．不銹鋼是絕對不能被腐蝕的 10．合金是生活中常用的材料，請回答下列問題。 (1)現(xiàn)代社會應用最廣泛的金屬是____

5、____。 (2)生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%～4.3%的稱為________。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是 ____________。 (3)鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以采取措施防止鋼鐵的腐蝕是十分必要的，請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法___________________________ ________________________________________________________________。 (4)青銅的主要合金元素為________，黃銅的主要合金元素為________。 11．把以下

6、左欄列舉的金屬的用途與右欄列舉的有關金屬的性質用線連起來。 ①金屬可制成比紙還薄的金箔　　a．導電性好 ②生活中用鐵鍋做飯 b．還原性強 ③用鐵回收照相定影液中的銀 c．延展性好 ④用銅制作印刷電路 d．導熱性好 ⑤用鋁合金做門窗框架 e．強度、硬度大 ⑥用鋁做電線、電纜 f．耐腐蝕 ⑦用青銅、黃銅做雕像 g．質軟且輕 12．某課外活動小組收集了一種合金進行研究。 (1)外觀暗灰色，表面光滑。 (2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落。 (3)取用砂紙打磨過的金屬10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到標準狀況下的H2 9.96 L。

7、 (4)另取用砂紙打磨過的金屬10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到標準狀況下的H2 9.96 L。 試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)，下列元素可能含有的是________(填選項編號)。 a．Ag b．Mg c．Na d．Fe 如果該合金中只含兩種元素，它們的質量比是________。 13．將10 g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4 g，則此鐵碳合金是(　　) A．生鐵　　　　　　　　 B．高碳鋼 C．中碳鋼 D．低碳鋼 14．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某

8、同學設計的回收利用方案如下： 【導學號：76220209】 (1)操作①的名稱是________，濾渣B含有________(填化學式)。 (2)反應①的離子方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：________、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。 A．漏斗 B．坩堝 C．燒杯 D．

9、玻璃棒 (4)試劑Y應該是一種________(填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是________(填序號)。 A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe 參考答案與解析 1. 【解析】　在生產、生活中用量最大，用途最廣的合金是鋼。 【答案】　C 2. 【解析】　該合金與銀、鐵相比導電性差，不適合作導線；作門窗主要是利用合金的硬度和耐腐蝕性；作爐具主要利用其熔點高和耐腐蝕性強；作飛機外殼則是利用其硬度大和密度小的性質；B、C、D與合金性質相符。 【答案】　A 3. 【解析】　合金的熔點低于組成它的各成分。 【答案】　B 4. 【解析】　銅鋅合金

10、制成的黃銅放入鹽酸中，質量減輕，可以觀察到合金溶解并且有氣泡冒出，而黃金不溶于鹽酸中；黃金密度大，測定密度可以鑒別；高溫灼燒，黃金沒有變化，而銅鋅合金外觀上有變化。 【答案】　A 5. 【解析】　Mg在冷的濃H2SO4中不鈍化。 【答案】　D 6. 【解析】　合金是在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。熔點之間相差過大不易形成熔合物。Zn熔點較低，419.5 ℃時，其他金屬還未熔化；其他金屬熔化時，它已氣化。W熔點過高，同樣不易與表中其他金屬形成合金。 【答案】　C 7. 【解析】　普通鋼管耐腐蝕能力差，銅管和不銹鋼管成本太高，鍍鋅管既耐腐蝕成本又不高，符合題設要求。 【答案】　D 8

11、. 【解析】　由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領域，B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排異反應，因此可以用來制造人造骨，C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；只有A錯誤，由于其熔點高，不適合做保險絲。 【答案】　A 9. 【解析】　不銹鋼是含有鎳、鉻元素的鐵合金，主要成分還是鐵。不銹鋼本身無腐蝕性，耐腐蝕性也很強，但不銹鋼也并不是絕對不能被腐蝕的。 【答案】　AD 10. 【解析】　(1)現(xiàn)代社會應用最廣泛的金屬是鐵。 (2)碳素鋼的含碳量較生鐵低，小于2%，生鐵中含碳量

12、在2%～4.3%，而不銹鋼中加入的合金元素主要是鉻、鎳。 (3)鋼鐵的腐蝕主要是與環(huán)境中化學物質(如空氣、水、酸等)接觸而發(fā)生的化學反應，故防止鋼鐵的腐蝕，只要使其避免與上述物質接觸即可，可采用覆膜法、改變內部結構等方法。 【答案】　(1)鐵　(2)生鐵　鉻和鎳　(3)在鋼鐵的表面噴涂油漆；表面涂油；在鋼鐵的表面鍍上鉻、鋅等金屬；對鋼鐵的表面進行烤藍處理(增厚氧化膜)；制成不銹鋼(答案合理即可)　(4)Sn　Zn 11. 【答案】?、佟猚?、凇猟　③—b?、堋猘?、荨猠、f　⑥—a、g?、摺猠、f 12. 【解析】　焰色反應呈綠色，表明此合金中含有銅。相等質量的合金分別與H2SO4(a

13、q)或NaOH(aq)反應，放出等體積的H2，表明該合金中含有兩性金屬鋁，且不再含有比銅活潑的金屬，否則與酸反應放出的H2多。 2Al　　～　　3H2↑ 54 g 67.2 L m(Al) 9.96 L m(Al)＝8.00 g，則m(Cu)＝10.0 g－8.00 g＝2.0 g， m(Cu)∶m(Al)＝1∶4。 【答案】　Cu、Al　a　m(Cu)∶m(Al)＝1∶4 13. 【解析】　沉淀為CaCO3,1.4 g為0.014 mol。根據(jù)碳守恒，合金中的碳也為0.014 mol。w(C)＝×100%＝1.68%，所以為高碳鋼。鐵碳合金灼燒時，

14、碳生成CO2，鐵生成鐵的氧化物，利用守恒法得n(C)＝n(CaCO3)，另外還需要了解鐵合金中的含碳量。 【答案】　B 14. 【解析】　合金中Fe、Cu不能與NaOH溶液反應，Al可發(fā)生反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，則A為NaAlO2和NaOH的混合液，B為Fe、Cu混合物；濾液A中通入過量氣體X生成沉淀C，則X為CO2，C為Al(OH)3，發(fā)生反應為CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓，F(xiàn)e、Cu混合物B中加稀硫酸，F(xiàn)e溶解，則濾液D為FeSO4溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作可得綠礬；濾渣E為Cu，Cu與稀硫酸不反應，若使Cu溶解，試劑Y應為氧化劑，可以是H2O2或O2。 【答案】　(1)過濾　Fe、Cu　(2)CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓　(3)蒸發(fā)濃縮　B　(4)氧化劑　B、D