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1、 幾種重要的金屬化合物 （3） 一、教學目標 【知識目標】 1．掌握試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及焰色反應操作。 2．了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點，使學生掌握酸式鹽的組成特點。 【能力目標】 1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 【道德情感目標】 通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 【重點】Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化、以Na2CO3、NaHCO3及鐵鹽的性質(zhì)

2、、焰色反應 【難點】Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì) 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鉑絲、氯化鋇溶液、氯化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結(jié)法 【復習提問】完成下列變化的化學反應方程式。 實驗室制氫氧化鐵 實驗室制氫氧化亞鐵 實驗室制氫氧化鋁 氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定 氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀 【板書】三.鹽 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉 【實驗】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作參閱書本P50) 【實驗】Na2CO3、NaHCO3和鹽酸、澄清

3、石灰水、氯化鈣溶液反應 【實驗】Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定牲(操作參閱書本P50) 【投影】 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 顏色狀態(tài) 溶解性 水溶液堿性強弱 和鹽酸的作用 和澄清石灰水的作用 和氯化鈣溶液的作用 熱穩(wěn)定性 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 【板書】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風化 Na2CO3 + x H2O === Na2CO3·x H2O Na2CO3·x H2O === Na2CO3 + x H2O 【板書】2.三價鐵的氧化性 ①鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì) 【實驗】Fe3

4、+離子的檢驗(操作參閱書本P51) Fe3+離子的氧化性(操作參閱書本P51) 【投影】 FeCl3 FeCl2 溶液的顏色 滴入KSCN溶液 加入少量鐵粉 滴加氯水 滴加氫氧化鈉溶液 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 【練習】用方程式表示下列變化 Fe → FeCl2 Fe → FeCl3 FeCl2 → FeCl3 FeCl3 → FeCl2 【板書】②鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 【實驗】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用(操作參閱書本P52) 【投影】 不加試劑 加入明礬 加入硫酸鐵溶液 2min

5、 5min 原因分析 【板書】3.焰色反應 概念 【投影】很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學上叫做焰色反應。 【實驗】焰色反應(操作參閱書本P53) 【板書】②鈉鉀的焰色反應 【課外作業(yè)】 1.下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是 ①金屬鈉在純氧中燃燒； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。 A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D

6、、①②③④ 答案:B 2．在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是 混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3； 反應后所得溶液中的Fe2+與Cl - 的物質(zhì)的量之比為1∶2； 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多； 混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。 答案:B、C 3．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1

7、 L(V1 ≠ 0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2 V2 L(氣體體積均在標準狀況下測定)。 (1)Y的成分是_______________。 A.Na2CO3與NaOH B. .Na2CO3與.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH (2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol；NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。 答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 － V1) / (V2 + V1) 。 4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO

8、3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表： 實驗次數(shù) 稱取樣品的質(zhì)量 / g 所加Ba(OH)2溶液的體積/L 測得生成沉淀質(zhì)量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 回答下列問題： (1)第2次實驗中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請將結(jié)

9、果填在表格相應空格中。 (2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。 (3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。 答案： (1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12 5.現(xiàn)有濃度各為1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，下列情況填充∶ (1)反應完畢，鐵粉仍有剩余。 ①反應后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol；一定沒有____陽離子。 ②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應前加入的鐵

10、粉質(zhì)量相比____（填增多或減少）______g。 (2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。 ①反應后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。 ②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。 ③溶液中一定不含 ____陽離子。 ④溶液的質(zhì)量________（填增多或減少）。 (3)反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值 的是_____陽離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽離子，該數(shù)值范圍是____________。 作業(yè)：P63 13 五、教學后記：