《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)訓(xùn)練：第二章 第一節(jié) 第二課時(shí)　鈉的幾種化合物 課時(shí)作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時(shí)訓(xùn)練：第二章 第一節(jié) 第二課時(shí)　鈉的幾種化合物 課時(shí)作業(yè) Word版含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)作業(yè) A篇·知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)1　氧化鈉和過(guò)氧化鈉 1．下列敘述中正確的是(　　) A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 B．Na2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2 C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 D．Na2O2只有還原性 答案　B 解析　A中，堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2和HCl反應(yīng)還產(chǎn)生O2，故Na2O2不是堿性氧化物；C中，反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置換反應(yīng)；D中，Na2O2中O化合價(jià)為－1，既可升高又可降低，故既有氧化性

2、，又有還原性。 2．下列對(duì)Na2O2的敘述不正確的是(　　) A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色 B．Na2O2不如Na2O穩(wěn)定 C．Na2O2與水反應(yīng)可以制取O2 D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中有氧氣放出，恢復(fù)常溫后有晶體析出 答案　B 解析　過(guò)氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3白色固體，與H2O反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)與CO2反應(yīng)，最終生成Na2CO3白色固體，A正確；氧化鈉在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，B不正確；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣，可用于制取氧氣，C正確；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，消耗水放出氧氣，恢復(fù)常溫后會(huì)使部分Na

3、OH析出，D正確。 3．下列判斷正確的是(　　) A．可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D．將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液，最終溶液均為紅色 答案　A 解析　CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生O2，因O2是無(wú)色無(wú)味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，A正確，B錯(cuò)誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2，

4、C錯(cuò)誤；將Na2O、Na2O2分別加入酚酞溶液，二者均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性，最終會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D錯(cuò)誤。 4．將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。 (1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________________________________________________。 (2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.____________________，b.____________________。 (3)Na2O2與

5、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________________________________________________________。 還原劑是________，氧化劑是________。 答案　(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)反應(yīng)放出O2　 反應(yīng)放熱 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　 Na2O2　 Na2O2 解析　鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，CO2遇Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，該反應(yīng)放熱，使脫脂棉的溫度達(dá)到其著火點(diǎn)，在O2充足的條件下劇烈燃燒起

6、來(lái)。在上述反應(yīng)中只有Na2O2中的氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。 知識(shí)點(diǎn)2　碳酸鈉與碳酸氫鈉 5．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．均為鈉鹽 B．受熱均易分解 C．焰色反應(yīng)均為黃色 D．均能與鹽酸反應(yīng) 答案　B 解析　Na2CO3受熱不易分解。 6．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量多 B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈 C．與同種酸反應(yīng)生成

7、等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等 D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀 答案　C 解析　Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；由方程式可以看出等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量多，A正確；同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈的多，B正確；與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，NaHCO3消耗的酸少，C錯(cuò)誤；將石灰水加入到NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3＋Ca

8、(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，且速度較快，D正確。 7．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是(　　) A．向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀 B．向兩者的溶液中逐滴加入HCl，反應(yīng)現(xiàn)象完全相同 C．Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化 D．向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案　C 解析　Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3與BaCl2不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，一段時(shí)間后才有氣泡冒出，而向NaHCO3溶液中

9、逐滴加入HCl，立即產(chǎn)生大量氣泡，B錯(cuò)誤；Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3加熱或與NaOH溶液反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，可產(chǎn)生NaHCO3晶體，D錯(cuò)誤。 8．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是(　　) A．可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同 C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅 D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生

10、的CO2較多 答案　C 解析　A項(xiàng)，加熱實(shí)際除去的是NaHCO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO與HCO不同，故與H＋反應(yīng)的離子方程式也不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅，正確；D項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3等質(zhì)量時(shí)，Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO2少，錯(cuò)誤。 9．某化學(xué)課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題?？晒┻x擇的試劑有： A．大理石 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水 E．氯化鈣溶液 三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下： 甲：NaOH溶液Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液

11、NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 試回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)： 甲方案：________________________________。 乙方案：____________________。 (2)假設(shè)反應(yīng)③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現(xiàn)在用A～E五種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑為_(kāi)_______(填字母)。 答案　(1)難以控制CO2的量，故很難得到純凈的Na2CO3　原料利用率低，程序復(fù)雜　(2)E 解析　(1)NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)兩者量不同產(chǎn)物不同，2

12、OH－＋CO2===CO＋H2O，OH－＋CO2===HCO，甲不能控制通入CO2的量，也就不能控制產(chǎn)物為純凈的Na2CO3。乙的操作程序復(fù)雜。丙應(yīng)將NaOH溶液分成兩等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3，加熱趕出其中溶解的CO2，再將另一份NaOH與NaHCO3混合即可得到純凈的Na2CO3。 (2)檢驗(yàn)NaHCO3溶液中含有Na2CO3，應(yīng)向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以應(yīng)選CaCl2溶液。 知識(shí)點(diǎn)3　焰色試驗(yàn) 10．有關(guān)焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)明錯(cuò)誤的是(　　) A．先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì) B．所有金屬陽(yáng)離子的焰色都要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 C

13、．實(shí)驗(yàn)時(shí)，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰 D．每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲 答案　B 解析　不是所有金屬陽(yáng)離子的焰色都要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，觀察鉀元素焰色時(shí)，是為了防止鈉元素焰色的黃光的干擾，才透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色。 B篇·綜合提升訓(xùn)練 11．把過(guò)氧化鈉投入含有HCO、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數(shù)目不變的是(　　) A．HCO B．Cl－ C．Mg2＋ D．Na＋ 答案　B 解析　Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋數(shù)目增多；OH－＋HCO===CO＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH

14、)2↓，使溶液中HCO、Mg2＋的數(shù)目均減少；溶液中Cl－數(shù)目保持不變。 12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液 B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱法 C．CO2中混有少量HCl、SO2等氣體時(shí)，可用飽和NaHCO3溶液提純氣體 D．將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　A 解析　Na2CO3和NaHCO3均可與Ba(OH)2或Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；除去Na2CO3固體中混有

15、的少量NaHCO3，可采用加熱的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B正確；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，因此可用飽和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等氣體，故C正確；將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開(kāi)始時(shí)Ca(OH)2的量較少，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故D正確。 13．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是(　　) A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中 B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分別把等質(zhì)量的這兩種固體物質(zhì)加入同濃

16、度的稀鹽酸中 D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水 答案　D 解析　A項(xiàng)，加熱時(shí)只有NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2可使澄清石灰水變渾濁，故可用來(lái)鑒別；B項(xiàng)，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，而Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故可用來(lái)鑒別；C項(xiàng)，NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)快，故可用來(lái)鑒別；D項(xiàng)，Ca(OH)2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用來(lái)鑒別。 14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

17、是(　　) A．取a g混合物充分加熱，減重b g B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體 C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體 答案　C 解析　NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以將混合物加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也

18、會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不僅是二氧化碳的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。 15．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。 (1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。 (2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__

19、_____________________________________。 (3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________、____________________________。 (4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 (5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_(kāi)_________________________________________________________________。 (6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?/p>

20、，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過(guò)量________溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有________；過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若________且不褪色，則證明固體中含有________。 答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)HCl　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CO2　2OH－＋CO2===CO＋H2O (5)取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2 (6)CaCl2　Na2CO3　溶液變紅　NaOH 解析　(1)實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取CO2。 (2)制得的CO2中混有HCl，通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。 (3)從B裝置中出來(lái)的CO2中含有水蒸氣，通過(guò)C裝置時(shí)CO2、H2O均能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。 (4)D裝置中NaOH溶液的作用是除去CO2。 (5)利用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣。 (6)C裝置中反應(yīng)后的固體可能含有NaOH、Na2CO3，先加入過(guò)量CaCl2溶液檢驗(yàn)并除去Na2CO3，過(guò)濾后加入酚酞試液檢驗(yàn)NaOH。